Samarium (Sm)
lanthanideSolid
ప్రామాణిక పరమాణు భారం
150.36 uఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
[Xe] 6s2 4f6ద్రవీభవన స్థానం
1073.85 °Cమరుగు స్థానం
1793.85 °Cసాంద్రత
7520 kg/m³ఆక్సీకరణ స్థితులు
0, +1, +2, +3విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
1.17అయనీకరణ శక్తి (1వ)
5.643722 eVఆవిష్కరణ సంవత్సరం
1878పరమాణు వ్యాసార్థం
185 pmవివరాలు
Samarium is a lanthanide metal with atomic number 62. It is a typical rare-earth element in its trivalent chemistry, but it is also notable for accessible divalent compounds and for the strong neutron-absorbing isotope ¹⁴⁹Sm. The element occurs with other light rare earths in minerals such as monazite and bastnäsite. Its technological importance is concentrated in permanent magnets, neutron control, phosphors, and specialized chemical reducing agents.
Samarium has a bright silver luster and is reasonably stable in air. Three crystal modifications of the metal exist, with transformations at 734 and 922°C. The metal ignites in air at about 150°C. The sulfide has excellent high-temperature stability and good thermoelectric efficiencies up to 1100°C.
The name derives from the mineral samarskite, in which it was found and that had been named for Colonel Samarski, a Russian mine official. Samarium was originally discovered in 1878 by the Swiss chemist Marc Delafontaine, who called it decipium. It was also discovered by the French chemist Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran in 1879. In 1881, Delafontaine determined that his decipium could be resolved into two elements, one of which was identical to Boisbaudran's samarium. In 1901, the French chemist Eugène-Anatole Demarçay showed that this samarium earth also contained europium.
Samarium was observed spectroscopically by Jean Charles Galissard de Marignac, a Swiss chemist, in a material known as dydimia in 1853. Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran, a French chemist, was the first to isolate samarium from the mineral samarskite ((Y, Ce, U, Fe)3(Nb, Ta, Ti)5O16) in 1879. Today, samarium is primarily obtained through an ion exchange process from monazite sand ((Ce, La, Th, Nd, Y)PO4), a material rich in rare earth elements that can contain as much as 2.8% samarium.
Discovered spectroscopically by its sharp absorption lines in 1879 by Lecoq de Boisbaudran in the mineral samarskite, named in honor of a Russian mine official, Col. Samarski.
Pure samarium is a silvery, moderately hard metal that tarnishes in air as oxide forms on the surface. It has the close-packed metallic character typical of lanthanides and is normally handled as ingots, pieces, powder, or alloy feedstock under conditions that limit oxidation.
The largest distinctive use of samarium is in samarium-cobalt permanent magnets, mainly SmCo₅ and Sm₂Co₁₇, which retain magnetization at higher temperatures and resist corrosion better than many neodymium magnets. ¹⁴⁹Sm is an effective neutron absorber and samarium compounds are used in control materials and reactor physics applications. Samarium-doped materials serve in some phosphors, lasers, and infrared-absorbing glasses. Samarium(II) iodide, SmI₂, is an important one-electron reducing reagent in organic synthesis.
Samarium is one of the rare earth elements used to make carbon arc lights which are used in the motion picture industry for studio lighting and projector lights. Samarium also makes up about 1% of Misch metal, a material that is used to make flints for lighters.
Samarium forms a compound with cobalt (SmCo5) which is a powerful permanent magnet with the highest resistance to demagnetization of any material known. Samarium oxide (Sm2O3) is added to glass to absorb infrared radiation and acts as a catalyst for the dehydration and dehydrogenation of ethanol (C2H6O).
Samarium, along with other rare earths, is used for carbon-arc lighting for the motion picture industry. SmCo5 has been used in making a new permanent magnet material with the highest resistance to demagnetization of any known material. It is said to have an intrinsic coercive force as high as 2200 kA/m. Samarium oxide has been used in optical glass to absorb the infrared. Samarium is used to dope calcium fluoride crystal for use in optical lasers or lasers. Compounds of the metal act as sensitizers for phosphors excited in the infrared; the oxide exhibits catalytic properties in the dehydration and dehydrogenation of ethyl alcohol. It is used in infrared absorbing glass and as a neutron absorber in nuclear reactors.
Isotopes in Earth/Planetary Science
One possible origin for the Moon is from debris ejected by an indirect giant impact of Earth by an astronomical body the size of Mars when the Earth was forming [436] R. M. Canup, E. Asphaug. Nature412, 708 (2001).. The kinetic energy liberated is thought to have melted a large part of the Moon forming a lunar magma ocean. Samarium isotope measurement results [437] A. Brandon. Nature450, 1169 (2007)., along with measurements of isotopes of hafnium, tungsten, and neodymium [438] K. Righter, C. K. Shearer. Geochim. Cosmochim. Acta67, 2497 (2003)., suggest that lunar magma formed about 70×106 years after the Solar System formed and had crystallized by about 215×106 years after formation. 147Sm (with a half-life of 1.06×1011 years) is used to study the formation of potassium, rare earth elements, and phosphorus-rich rocks [439] J. Edmunson, L. E. Borg. “The formation age of KREEP based on the 147Sm-143Nd geochemistry of KREEP-rich rocks: duration of lunar magma ocean crystallization and similarity to early mars”, in Workshop on Early Planetary Differentiation..
Isotopes in Geochronology
147Sm is used for determining formation ages of igneous and metamorphic rocks via analysis of the minerals which compose them, such as those shown in Fig. IUPAC.62.1 [440] T. Iizuka, O. Nebel, M. McCulloch. Early Crustal Evolution Deduced from a Combined U-Pb and Sm-Nd Isotopic Study of Mt. Narryer and Jack Hills Monazites, The Australian National University (2014), Feb. 28; http://rses.anu.edu.au/highlights/view.php?article=191., [441] K. Rankenburg, A. D. Brandon, C. R. Neal. Science312 1369 (2006)., [442] F. F. Hu, H. R. Fan, S. Liu, K. F. Yang, F. Chen. Resour. Geol.59, 407 (2009)..
Isotopes in Medicine
The radioisotope 153Sm (with a half-life of 1.9 days) is used in medicine to treat the severe pain associated with cancer that has spread to bones (Fig. IUPAC.62.2) [443] International Atomic Energy Agency. Optimization of Production and Quality Control of Therapeutic Radionuclides and Radiopharmaceuticals, IAEA-TECDOC-1114, IAEA VIENNA (1999)., [444] C. L. Maini, S. Bergomi, L. Romano, R. Sciuto. Eur. J. Nucl. Med. Mol. Imaging31, S171 (2004)., [445] N. Pandit-Taskar, M. Batraki, C. R. Divgi. J. Nucl. Med.45, 1358 (2004)..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
147Sm bombarded with 40Ca produces the radioisotope 182Pb [446] K. S. Toth, D. M. Moltz, J. M. Nitschke, P. A. Wilmarth, J. D. Robertson. AIP Conference Proc.283, 347 (1991)..
Samarium most commonly forms Sm³⁺ salts and oxides. Samarium(III) oxide, Sm₂O₃, is a stable sesquioxide used as a starting material for many other compounds. Halides such as samarium(III) chloride, SmCl₃, and samarium(III) fluoride, SmF₃, are typical ionic rare-earth salts. The Sm²⁺ state is less common but chemically important; samarium(II) iodide, SmI₂, is a mild, selective reductant, and samarium(II) sulfide, SmS, shows pressure-sensitive electronic behavior. Mixed-valence chemistry is known in some solids.
See more information at the Samarium compound page.
Compact samarium metal has low acute toxicity, but finely divided metal can burn and should be kept from ignition sources. Dusts and soluble samarium salts may irritate tissues and should not be inhaled or ingested. Natural samarium is weakly radioactive because of long-lived isotopes, especially ¹⁴⁷Sm and ¹⁴⁸Sm, but its specific activity is low. Reactor-produced or isotope-enriched materials can present additional radiation hazards depending on isotopic composition.
Little is known of the toxicity of samarium; therefore, it should be handled carefully.
Samarium is dispersed in the crust as a minor component of rare-earth minerals rather than as native metal. In soils and waters it is generally present as Sm³⁺ associated with phosphates, carbonates, oxides, and organic ligands. It is not known to have an essential biological role. Mining and processing can mobilize samarium together with other rare earths and, in monazite deposits, with thorium and uranium by-products.
Samarium is produced as part of rare-earth separation rather than from samarium-specific ores. Concentrates from monazite and bastnäsite are chemically processed, and individual rare earths are separated by solvent extraction or ion-exchange methods before conversion to oxides, metals, or alloys. Demand is much smaller than for cerium, lanthanum, or neodymium, but it is strategically important where high-temperature Sm-Co magnets are required. Recycling is limited compared with primary production, partly because samarium is often present in durable, specialized magnet assemblies.
Samarium is found along with other members of the rare-earth elements in many minerals, including monazite and bastnasite, which are commercial sources. It occurs in monazite to the extent of 2.8%. While misch metal containing about 1% of samarium metal, has long been used, samarium has not been isolated in relatively pure form until recently. Ion-exchange and solvent extraction techniques have recently simplified separation of the rare earths from one another; more recently, electrochemical deposition, using an electrolytic solution of lithium citrate and a mercury electrode, is said to be a simple, fast, and highly specific way to separate the rare earths. Samarium metal can be produced by reducing the oxide with lanthanum.
Samarium is a heavy element made mainly by neutron-capture processes in earlier generations of stars. Its stable and long-lived isotopes reflect contributions from both slow and rapid neutron-capture nucleosynthesis. In planetary materials it is lithophile and follows other rare earths into refractory minerals, making samarium-neodymium isotope systematics useful in geochemistry and cosmochemistry.
- Samarium was named from the mineral samarskite, which was itself named after Vasili Samarsky-Bykhovets.
- ¹⁴⁷Sm decays very slowly to ¹⁴³Nd and is used in Sm-Nd radiometric dating.
- ¹⁴⁹Sm has one of the largest thermal-neutron capture cross sections among naturally occurring nuclides.
- Samarium-cobalt magnets preceded modern neodymium-iron-boron magnets in many high-performance applications.
- SmS can change from a black semiconducting phase toward a golden metallic state under pressure.
చిత్రాలు
లక్షణాలు
భౌతిక
- పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత)
- 185 pm అన్ని మూలకాల పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత) పోల్చండి →
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం
- 198 pm అన్ని మూలకాల సంయోజనీయ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం
- 229 pm అన్ని మూలకాల వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- సాంద్రత
- 7520 kg/m³ అన్ని మూలకాల సాంద్రత పోల్చండి →
- మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 0.0199 L/mol
- STP వద్ద దశ
- ఘనం అన్ని మూలకాల STP వద్ద దశ పోల్చండి →
- ద్రవీభవన స్థానం
- 1073.85 °C అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన స్థానం పోల్చండి →
- మరుగు స్థానం
- 1793.85 °C అన్ని మూలకాల మరుగు స్థానం పోల్చండి →
- విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 0.197 J/(g·K) అన్ని మూలకాల విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 29.54 J/(mol·K) అన్ని మూలకాల మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- స్ఫటిక నిర్మాణం
- రాంబోహెడ్రల్ అన్ని మూలకాల స్ఫటిక నిర్మాణం పోల్చండి →
రసాయన
- విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
- 1.17 అన్ని మూలకాల విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్) పోల్చండి →
- ఎలక్ట్రాన్ బంధుత్వం
- 0.156 eV
- అయనీకరణ శక్తి (1వ)
- 5.643722 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (1వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (2వ)
- 11.078038 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (2వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (3వ)
- 23.550081 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (3వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (4వ)
- 41.640143 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (4వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (5వ)
- 62.700216 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (5వ) పోల్చండి →
- ఆక్సీకరణ స్థితులు
- 0, +1, +2, +3 అన్ని మూలకాల ఆక్సీకరణ స్థితులు పోల్చండి →
- సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు
- 3 అన్ని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
- ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
- [Xe] 6s2 4f6
ఉష్ణగతిక
- ద్రవీభవన ఉష్ణం
- 0.08934031 eV అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- బాష్పీభవన ఉష్ణం
- 1.71011 eV అన్ని మూలకాల బాష్పీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- ఉత్పతన ఉష్ణం
- 2.145411 eV
- పరమాణీకరణ ఉష్ణం
- 2.145411 eV
- పరమాణీకరణ ఎంథాల్పీ
- 2.142302 eV
కేంద్రక
- ప్రోటాన్లు
- 62 అన్ని మూలకాల ప్రోటాన్లు పోల్చండి →
- న్యూట్రాన్లు
- 90 అన్ని మూలకాల న్యూట్రాన్లు పోల్చండి →
- తెలిసిన సమస్థానికాలు
- 41 అన్ని మూలకాల తెలిసిన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- స్థిరమైన సమస్థానికాలు
- 3 అన్ని మూలకాల స్థిరమైన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- అత్యంత స్థిరమైన సమస్థానికం
- Sm-152
- ఆవిష్కరణ సంవత్సరం
- 1878
సమృద్ధి
- సమృద్ధి (భూపటలం)
- 7.05 mg/kg అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (భూపటలం) పోల్చండి →
- సమృద్ధి (సముద్రం)
- 4.5 × 10−7 mg/L అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (సముద్రం) పోల్చండి →
స్ఫటిక నిర్మాణం
- జాలక స్థిరాంకం a
- 900 pm
ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం
- ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు
- 2, 8, 18, 24, 8, 2 అన్ని మూలకాల ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
గుర్తింపులు
- CAS సంఖ్య
- 7440-19-9 అన్ని మూలకాల CAS సంఖ్య పోల్చండి →
- టర్మ్ సంకేతం
- 7F0
- InChI
- InChI=1S/Sm
- InChI కీ
- KZUNJOHGWZRPMI-UHFFFAOYSA-N
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం కొలవబడినది
Sm: 4f⁶ 6s²[Xe] 4f⁶ 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f⁶ 6s²పరమాణు నమూనా
సమస్థానికాలు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య, ద్రవ్యరాశి, స్థిరత్వాన్ని మారుస్తాయి — తటస్థ పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని కాదు.
రూపరేఖాత్మక పరమాణు నమూనా, ప్రమాణానుసారం కాదు.
పరమాణు ప్రత్యేక గుర్తింపు
ఉద్గార / శోషణ వర్ణపటం
సమస్థానిక పంపిణీ
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు |
|---|---|---|---|
| 144 స్థిరమైన | 143.9120065 ± 0.0000021 | 3.0700% | స్థిరమైన |
| 150 స్థిరమైన | 149.9172829 ± 0.0000018 | 7.3800% | స్థిరమైన |
| 152 స్థిరమైన | 151.9197397 ± 0.0000018 | 26.7500% | స్థిరమైన |
దశ / స్థితి
కారణం: ద్రవీభవన స్థానం (1073.85 °C) కంటే 1048.8 °C తక్కువ
రూపరేఖ మాత్రమే, ప్రమాణానుసారం కాదు
దశ పరివర్తన స్థానాలు
పరివర్తన శక్తులు
ద్రవీభవన స్థానం వద్ద 1 molను ద్రవీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
మరుగు స్థానం వద్ద 1 molను బాష్పీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
ఉత్పతన స్థానం వద్ద 1 molను ఉత్పతనం చేయడానికి అవసరమైన శక్తి
సాంద్రత
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
పరమాణు వర్ణపటాలు
మొత్తం 62లో 10 చూపించబడుతున్నాయి. అయాన్ ఆవేశం ఆధారంగా ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చబడింది.
అందుబాటులో ఉన్న వర్ణపట రేఖల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | మొత్తం రేఖలు | పరివర్తన సంభావ్యతలు | స్థాయి గుర్తింపులు |
|---|---|---|---|---|
| Sm I | 0 | 162 | 7 | 11 |
| Sm II | +1 | 635 | 7 | 14 |
అందుబాటులో ఉన్న శక్తి స్థాయుల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | స్థాయులు |
|---|---|---|
| Sm I | 0 | 501 |
| Sm II | +1 | 377 |
| Sm III | +2 | 58 |
| Sm IV | +3 | 24 |
| Sm V | +4 | 2 |
| Sm VI | +5 | 2 |
| Sm VII | +6 | 2 |
| Sm VIII | +7 | 2 |
| Sm IX | +8 | 2 |
| Sm X | +9 | 2 |
స్ఫటిక నిర్మాణ సమాచారం అందుబాటులో లేదు
స్ఫటిక నిర్మాణం: rhombohedral
అయానిక్ వ్యాసార్థాలు
| ఆవేశం | సమన్వయం | స్పిన్ | వ్యాసార్థం |
|---|---|---|---|
| +2 | 7 | అందుబాటులో లేదు | 122 pm |
| +2 | 8 | అందుబాటులో లేదు | 127 pm |
| +2 | 9 | అందుబాటులో లేదు | 132 pm |
| +3 | 6 | అందుబాటులో లేదు | 95.8 pm |
| +3 | 7 | అందుబాటులో లేదు | 102 pm |
| +3 | 8 | అందుబాటులో లేదు | 107.89999999999999 pm |
| +3 | 9 | అందుబాటులో లేదు | 113.19999999999999 pm |
| +3 | 12 | అందుబాటులో లేదు | 124 pm |
సమ్మేళనాలు
సమస్థానికాలు (3)
Twenty one isotopes of samarium exist. Natural samarium is a mixture of several isotopes, three of which are unstable with long half-lives.
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు | క్షయ విధానం | |
|---|---|---|---|---|---|
| 144 స్థిరమైన | 143.9120065 ± 0.0000021 | 3.0700% ± 0.0700% | స్థిరమైన | stable | |
| 150 స్థిరమైన | 149.9172829 ± 0.0000018 | 7.3800% ± 0.0100% | స్థిరమైన | stable | |
| 152 స్థిరమైన | 151.9197397 ± 0.0000018 | 26.7500% ± 0.1600% | స్థిరమైన | stable |
విస్తృత లక్షణాలు
సంయోజనీయ వ్యాసార్థాలు (విస్తృత)
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో)
- 172 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, ద్విబంధం)
- 134 pm
వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థాలు
- Alvarez
- 290 pm
- UFF
- 352 pm
- MM3
- 271 pm
పరమాణు మరియు లోహ వ్యాసార్థాలు
- పరమాణు వ్యాసార్థం (రామ్)
- 280 pm
సంఖ్యాక్రమ ప్రమాణాలు
- Mendeleev
- 23
- Pettifor
- 28
- Glawe
- 27
విద్యుదృణాత్మకత ప్రమాణాలు
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 6
- Robles–Bartolotti
- 5
ధ్రువణీయత మరియు విక్షేపణం
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత
- 192 a.u.
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత (అనిశ్చితి)
- 20 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 3130 Ha·Bohr6
మీడెమా పరామితులు
- మీడెమా మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 20.01 cm3/mol
- మీడెమా ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత
- 2
సరఫరా ప్రమాదం మరియు ఆర్థిక అంశాలు
- ఉత్పత్తి కేంద్రీకరణ
- 97
- సాపేక్ష సరఫరా ప్రమాదం
- 10
- నిల్వల పంపిణీ
- 50
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అగ్ర ఉత్పత్తిదారు)
- 24
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అత్యధిక నిల్వలు గల దేశం)
- 24
దశ పరివర్తనలు మరియు భిన్నరూపాలు
| ద్రవీభవన స్థానం | 1345.15 K |
| మరుగు స్థానం | 2067.15 K |
ఆక్సీకరణ స్థితి వర్గాలు
ఉన్నత స్థాయి సూచన సమాచారం
పరిరక్షణ స్థిరాంకాలు (13)
| n | ఆర్బిటాల్ | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.2217 |
| 2 | p | 4.269 |
| 2 | s | 16.2652 |
| 3 | d | 13.7711 |
| 3 | p | 19.5815 |
| 3 | s | 19.9736 |
| 4 | d | 33.7604 |
| 4 | f | 38.4684 |
| 4 | p | 30.912 |
| 4 | s | 29.7076 |
స్ఫటిక వ్యాసార్థాల వివరాలు (8)
| ఆవేశం | CN | స్పిన్ | rcrystal (pm) | మూలం |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VII | 136 | ||
| 2 | VIII | 141 | ||
| 2 | IX | 146 | ||
| 3 | VI | 109.8 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VII | 116 | estimated, | |
| 3 | VIII | 121.9 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | IX | 127.2 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | XII | 138 | calculated, |
సమస్థానిక క్షయ విధానాలు (52)
| సమస్థానికం | మోడ్ | తీవ్రత |
|---|---|---|
| 128 | B+ | — |
| 128 | B+p | — |
| 129 | B+ | 100% |
| 129 | B+p | — |
| 130 | B+ | — |
| 131 | B+ | 100% |
| 131 | B+p | — |
| 132 | B+ | 100% |
| 132 | B+p | — |
| 133 | B+ | 100% |
X‑కిరణ పరిక్షేపణ కారకాలు (508)
| శక్తి (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.18764 |
| 10.1617 | — | 0.19534 |
| 10.3261 | — | 0.20334 |
| 10.4931 | — | 0.21168 |
| 10.6628 | — | 0.22036 |
| 10.8353 | — | 0.22939 |
| 11.0106 | — | 0.2388 |
| 11.1886 | — | 0.24859 |
| 11.3696 | — | 0.25878 |
| 11.5535 | — | 0.26939 |
అదనపు సమాచారం
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
7.05 milligrams per kilogram
మూలాధారాలు (1)
- [5] Samarium https://education.jlab.org/itselemental/ele062.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
4.5×10-7 milligrams per liter
మూలాధారాలు (1)
- [5] Samarium https://education.jlab.org/itselemental/ele062.html
Sources
Sources of this element.
Samarium is found along with other members of the rare-earth elements in many minerals, including monazite and bastnasite, which are commercial sources. It occurs in monazite to the extent of 2.8%. While misch metal containing about 1% of samarium metal, has long been used, samarium has not been isolated in relatively pure form until recently. Ion-exchange and solvent extraction techniques have recently simplified separation of the rare earths from one another; more recently, electrochemical deposition, using an electrolytic solution of lithium citrate and a mercury electrode, is said to be a simple, fast, and highly specific way to separate the rare earths. Samarium metal can be produced by reducing the oxide with lanthanum.
మూలాధారాలు (1)
- [6] Samarium https://periodic.lanl.gov/62.shtml
మూలాధారాలు
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Samarium.
The element property data was retrieved from publications.