Lithium (Li)
alkali-metalSolid
ప్రామాణిక పరమాణు భారం
6.94 u [6.938, 6.997]ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
[He] 2s1ద్రవీభవన స్థానం
180.5 °Cమరుగు స్థానం
1341.85 °Cసాంద్రత
534 kg/m³ఆక్సీకరణ స్థితులు
+1విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
0.98అయనీకరణ శక్తి (1వ)
5.391715 eVఆవిష్కరణ సంవత్సరం
1817పరమాణు వ్యాసార్థం
145 pmవివరాలు
Lithium is the lightest metal and the first alkali metal. It forms Li⁺ very readily, yet its small ion gives lithium chemistry a distinctive hardness, strong hydration, and extensive organometallic chemistry. In nature it occurs only in compounds, mainly in brines, pegmatite minerals, and some clays. Its low atomic mass, high electrochemical potential, and ability to move reversibly through host materials make it central to rechargeable batteries.
Socket silvery metal. First member of group 1 of the periodic table. Lithium salts are used in psychomedicine.
The name derives from the Latin lithos for "stone" because lithium was thought to exist only in minerals at that time. It was discovered by the Swedish mineralogist Johan August Arfwedson in 1818 in the mineral petalite LiAl(Si2O5)2. Lithium was isolated in 1855 by the German chemists Robert Wilhelm Bunsen and Augustus Matthiessen.
Lithium was discovered in the mineral petalite (LiAl(Si2O5)2) by Johann August Arfvedson in 1817. It was first isolated by William Thomas Brande and Sir Humphrey Davy through the electrolysis of lithium oxide (Li2O). Today, larger amounts of the metal are obtained through the electrolysis of lithium chloride (LiCl). Lithium is not found free in nature and makes up only 0.0007% of the earth's crust.
From the Greek word lithos, stone. Discovered by Arfvedson in 1817. Lithium is the lightest of all metals, with a density only about half that of water.
Pure lithium is a soft, silvery-white metal when freshly cut. It tarnishes quickly in air, forming dull gray surface films of oxide, nitride, hydroxide, and carbonate. It is the least dense solid element at ordinary conditions and can be cut with a knife.
Most lithium demand is tied to lithium-ion batteries, where lithium ions shuttle between intercalation or conversion materials rather than existing as metallic lithium in normal operation. Lithium metal is used in some primary batteries and specialized rechargeable cells. Lithium compounds are also used in heat-resistant glass and ceramics, lubricating greases, air-treatment chemicals, aluminum production, and pharmaceutical salts such as lithium carbonate, Li₂CO₃, for selected mood disorders.
Many uses have been found for lithium and its compounds. Lithium has the highest specific heat of any solid element and is used in heat transfer applications. It is used to make special glasses and ceramics, including the Mount Palomar telescope's 200 inch mirror. Lithium is the lightest known metal and can be alloyed with aluminium, copper, manganese, and cadmium to make strong, lightweight metals for aircraft. Lithium hydroxide (LiOH) is used to remove carbon dioxide from the atmosphere of spacecraft. Lithium stearate (LiC18H35O2) is used as a general purpose and high temperature lubricant. Lithium carbonate (Li2CO3) is used as a drug to treat manic depression disorder.
Lithium reacts with water, but not as violently as sodium.
Since World War II, the production of lithium metal and its compounds has increased greatly. Because the metal has the highest specific heat of any solid element, it has found use in heat transfer applications; however, it is corrosive and requires special handling. The metal has been used as an alloying agent, is of interest in synthesis of organic compounds, and has nuclear applications. It ranks as a leading contender as a battery anode material as it has a high electrochemical potential. Lithium is used in special glasses and ceramics. The glass for the 200-inch telescope at Mt. Palomar contains lithium as a minor ingredient. Lithium chloride is one of the most hygroscopic materials known, and it, as well as lithium bromide, is used in air conditioning and industrial drying systems. Lithium stearate is used as an all-purpose and high-temperature lubricant. Other lithium compounds are used in dry cells and storage batteries. Lithium carbonate is used for the treatment of bipolar disease and other mental illness conditions.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Because molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of lithium possess slightly different physical and chemical properties, they commonly will be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights. Natural terrestrial materials show a substantial variation in lithium isotopic abundance (Fig. IUPAC.3.1), and these natural isotopic abundances have been used to determine sources of dissolved lithium and to investigate environmental processes [13] M. W. Wieser, T. B. Coplen. Pure Appl Chem.83, 359 (2011)., [35] H. P. Qi, T. B. Coplen, Q. Z. Wang, Y. H. Wang. Anal. Chem.69, 4076 (1997)..
Variations in isotope-amount ratiosn(7Li)/n(6Li) can help determine the source of some water. Because the relative abundances of lithium isotopes can change during hydrothermal processes, isotopic analysis of lithium in water can help distinguish water derived from marine sedimentary rocks from water derived from hydrothermally altered igneous rocks (Fig. IUPAC.3.2) [36] T. D. Bullen, Y. K. Kharaka. “Isotopic composition of Sr, Nd, and Li in thermal waters from the Norris-Mammoth corridor, Yellowstone National Park and surrounding region”, in Water-Rock Interaction. in 7th International Symposium on Water-Rock Interaction, Rotterdam, Balkema Publishers (1992)., [37] E. Caldwell. Resources on Isotopes-Periodic Table-Lithium, U.S. Geological Surve (2011), November 3; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/li_iig.html..
Isotopes in Industry
7Li, as hydroxide monohydrate (7LiOH•H2O), is used to maintain the pH level of the coolant used in pressurized water reactors in the nuclear power industry [39] International Atomic Energy Agency. Assessment and Management of Ageing of Major Nuclear Power Plant Components Important to Safety, IAEA-TECDOC-1361. 235 (2003)., [40] F. Nordmann. “Aspects on chemistry in french nuclear power plants”, in 14th International Conference on the Properties of Water and Steam in Kyoto, Kyoto, Japan.. Lithium plays a role in the construction of a thermonuclear bomb, which differs from a fission weapon in that it uses the energy released when two light atomic nuclei (i.e. deuterium (2H) and tritium (3H)) fuse to form helium and a high energy neutronvia this DT reaction. 6Li is used, in the form of 6Li deuteride (6Li 2H), as fusion fuel capable of producing tritium when bombarded with neutrons within the weapon via the reaction 6Li (n, 3H) 4He [41] FUSION EXPO. Controlled Fusion: The Energy Option for the 21st Century, FUSION EXPO (2011), November 6; http://www.fusion-eur.org/fusion_cd/popu.htm..
Li-based laboratory reagents have found their way into surface water and can be easily identified. Although a military secret in the 1950s, it is now known that substantial amounts of 6Li (normally having an isotopic abundance of 0.076) were removed from chemical reagents to be used in nuclear weapon development. Reagents containing the remaining lithium depleted in 6Li (having an isotopic abundance as low as 0.025) were sold to both chemical manufacturers and to laboratory chemists for their use [42] N. E. Holden. Chem. Int.32(1), 12 (2010).. The distinctive isotopic signature of depleted 6Li, having a n(7Li)/n(6Li) ratio of 39, compared to a ratio of 12 in naturally occurring terrestrial materials, enables easier detection of this lithium source in polluted waterways and the environment [35] H. P. Qi, T. B. Coplen, Q. Z. Wang, Y. H. Wang. Anal. Chem.69, 4076 (1997)., [37] E. Caldwell. Resources on Isotopes-Periodic Table-Lithium, U.S. Geological Surve (2011), November 3; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/li_iig.html..
Isotopes in Medicine
7Li is a decay product of the 10B (neutron, alpha) 7Li reaction, which has a peak value for room temperature neutrons. Brain tumor cells are typically found some 5 to 7 cm below the surface of the skull. After 10B has been introduced to or entered the tumor cells, a beam of neutrons of energy slightly above room temperature is introduced to the affected areas. The energy of these neutrons is reduced to room temperature by the time they react with the 10B, which then disintegrates into high energy charged particles (7Li and 4He), which deposit their kinetic energy in nearby (predominately cancerous) cells and destroys them. Any adjacent normal cells are unaffected [43] R. F. Barth. J. Neurooncol.62, 1 (2003)..
Lithium almost always has the +1 oxidation state in ordinary chemistry. Important compounds include lithium carbonate, Li₂CO₃, lithium hydroxide, LiOH, lithium chloride, LiCl, and lithium fluoride, LiF. Lithium hydride, LiH, is a reactive hydride and hydrogen source. Organolithium reagents such as butyllithium, C₄H₉Li, are strong bases and nucleophiles used in synthesis. Lithium cobalt oxide, LiCoO₂, and lithium iron phosphate, LiFePO₄, are well-known battery cathode materials.
See more information at the Lithium compound page.
Lithium metal reacts with water to form lithium hydroxide, LiOH, and flammable H₂, and finely divided metal can ignite. Strongly basic lithium compounds can be corrosive, while soluble lithium salts can affect the nervous system, kidneys, and thyroid at excessive doses. Therapeutic use of lithium salts requires controlled dosing. Battery fires involve additional hazards from electrolytes, heat, and decomposition products, not only lithium itself.
Lithium is widely dispersed at low concentrations in rocks, soils, natural waters, and seawater. Weathering releases Li⁺, which can remain in solution, exchange onto clays, or concentrate in closed-basin brines through evaporation. It has no established essential biological role in humans, although trace exposure is common. Mining and brine extraction can alter water balances, salinity, dust levels, and local habitats if poorly managed.
Commercial lithium is produced mainly from hard-rock pegmatites, especially spodumene, and from continental brines concentrated by evaporation or direct extraction methods. The principal traded chemicals are lithium carbonate, Li₂CO₃, and lithium hydroxide, LiOH, with battery-grade purity a major value factor. Demand is strongly linked to rechargeable batteries, while ceramics, greases, and other uses form smaller markets. Recycling from batteries is growing but is constrained by collection, chemistry differences, and process economics.
It does not occur freely in nature; combined, it is found in small units in nearly all igneous rocks and in many mineral springs. Lepidolite, spodumene, petalite, and amblygonite are the more important minerals containing it.
Lithium is presently being recovered from brines of Searles Lake, in California, and from those in Nevada. Large deposits of quadramene are found in North Carolina. The metal is produced electrolytically from the fused chloride. Lithium is silvery in appearance, much like Na, K, and other members of the alkali metal series. It reacts with water, but not as vigorously as sodium. Lithium imparts a beautiful crimson color to a flame, but when the metal burns strongly, the flame is a dazzling white.
Lithium is unusually scarce in the cosmos compared with hydrogen and helium. Some ⁷Li was formed in Big Bang nucleosynthesis, but lithium is readily destroyed inside stars at temperatures below those needed to burn many heavier nuclei. Additional lithium is made by cosmic-ray spallation and in certain stellar events. Its abundance in old stars is important in tests of early-universe models.
- Lithium floats on many hydrocarbon oils because its density is lower than theirs.
- Natural lithium is a mixture mainly of ⁷Li with a smaller fraction of ⁶Li.
- Lithium gives a crimson color in flame tests, though sodium contamination can mask it.
- Lithium nitride, Li₃N, forms directly when lithium is exposed to nitrogen.
- The name comes from Greek lithos, reflecting its discovery in a mineral source.
చిత్రాలు
లక్షణాలు
భౌతిక
- పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత)
- 145 pm అన్ని మూలకాల పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత) పోల్చండి →
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం
- 128 pm అన్ని మూలకాల సంయోజనీయ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం
- 182 pm అన్ని మూలకాల వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- లోహ వ్యాసార్థం
- 123 pm అన్ని మూలకాల లోహ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- సాంద్రత
- 534 kg/m³ అన్ని మూలకాల సాంద్రత పోల్చండి →
- మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 0.0131 L/mol
- STP వద్ద దశ
- ఘనం అన్ని మూలకాల STP వద్ద దశ పోల్చండి →
- ద్రవీభవన స్థానం
- 180.5 °C అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన స్థానం పోల్చండి →
- మరుగు స్థానం
- 1341.85 °C అన్ని మూలకాల మరుగు స్థానం పోల్చండి →
- ఉష్ణ వాహకత
- 84.8 W/(m·K) అన్ని మూలకాల ఉష్ణ వాహకత పోల్చండి →
- విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 3.582 J/(g·K) అన్ని మూలకాల విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 24.86 J/(mol·K) అన్ని మూలకాల మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- స్ఫటిక నిర్మాణం
- దేహకేంద్రిత ఘనాకార అన్ని మూలకాల స్ఫటిక నిర్మాణం పోల్చండి →
రసాయన
- విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
- 0.98 అన్ని మూలకాల విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్) పోల్చండి →
- విద్యుదృణాత్మకత (అలెన్)
- 0.912
- ఎలక్ట్రాన్ బంధుత్వం
- 0.61804 eV
- అయనీకరణ శక్తి (1వ)
- 5.391715 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (1వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (2వ)
- 75.640357 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (2వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (3వ)
- 122.454781 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (3వ) పోల్చండి →
- ఆక్సీకరణ స్థితులు
- +1 అన్ని మూలకాల ఆక్సీకరణ స్థితులు పోల్చండి →
- సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు
- 1 అన్ని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
- ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
- [He] 2s1
ఉష్ణగతిక
- సందిగ్ధ స్థానం (ఉష్ణోగ్రత)
- 2950 °C
- సందిగ్ధ స్థానం (పీడనం)
- 6.7e+7 Pa
- ద్రవీభవన ఉష్ణం
- 0.03109292 eV అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- బాష్పీభవన ఉష్ణం
- 1.524589 eV అన్ని మూలకాల బాష్పీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- ఉత్పతన ఉష్ణం
- 1.65207 eV
- పరమాణీకరణ ఉష్ణం
- 1.65207 eV
- పరమాణీకరణ ఎంథాల్పీ
- 1.651034 eV
కేంద్రక
- ప్రోటాన్లు
- 3 అన్ని మూలకాల ప్రోటాన్లు పోల్చండి →
- న్యూట్రాన్లు
- 4 అన్ని మూలకాల న్యూట్రాన్లు పోల్చండి →
- తెలిసిన సమస్థానికాలు
- 11 అన్ని మూలకాల తెలిసిన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- స్థిరమైన సమస్థానికాలు
- 2 అన్ని మూలకాల స్థిరమైన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- అత్యంత స్థిరమైన సమస్థానికం
- Li-7
- ఆవిష్కరణ సంవత్సరం
- 1817
సమృద్ధి
- సమృద్ధి (భూపటలం)
- 20 mg/kg అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (భూపటలం) పోల్చండి →
- సమృద్ధి (సముద్రం)
- 0.18 mg/L అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (సముద్రం) పోల్చండి →
స్ఫటిక నిర్మాణం
- జాలక స్థిరాంకం a
- 349 pm
ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం
- ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు
- 2, 1 అన్ని మూలకాల ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
గుర్తింపులు
- CAS సంఖ్య
- 7439-93-2 అన్ని మూలకాల CAS సంఖ్య పోల్చండి →
- టర్మ్ సంకేతం
- 2S1/2
- InChI
- InChI=1S/Li
- InChI కీ
- WHXSMMKQMYFTQS-UHFFFAOYSA-N
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం కొలవబడినది
Li: 2s¹[He] 2s¹1s² 2s¹పరమాణు నమూనా
సమస్థానికాలు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య, ద్రవ్యరాశి, స్థిరత్వాన్ని మారుస్తాయి — తటస్థ పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని కాదు.
రూపరేఖాత్మక పరమాణు నమూనా, ప్రమాణానుసారం కాదు.
పరమాణు ప్రత్యేక గుర్తింపు
ఉద్గార / శోషణ వర్ణపటం
సమస్థానిక పంపిణీ
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు |
|---|---|---|---|
| 6 స్థిరమైన | 6.0151228874 ± 0.0000000016 | 7.5900% | స్థిరమైన |
| 7 స్థిరమైన | 7.0160034366 ± 0.0000000045 | 92.4100% | స్థిరమైన |
దశ / స్థితి
కారణం: ద్రవీభవన స్థానం (180.5 °C) కంటే 155.5 °C తక్కువ
రూపరేఖ మాత్రమే, ప్రమాణానుసారం కాదు
దశ పరివర్తన స్థానాలు
పరివర్తన శక్తులు
ద్రవీభవన స్థానం వద్ద 1 molను ద్రవీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
మరుగు స్థానం వద్ద 1 molను బాష్పీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
ఉత్పతన స్థానం వద్ద 1 molను ఉత్పతనం చేయడానికి అవసరమైన శక్తి
సాంద్రత
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ఉన్నత స్థాయి
పరమాణు వర్ణపటాలు
అందుబాటులో ఉన్న వర్ణపట రేఖల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | మొత్తం రేఖలు | పరివర్తన సంభావ్యతలు | స్థాయి గుర్తింపులు |
|---|---|---|---|---|
| Li I | 0 | 344 | 257 | 328 |
| Li II | +1 | 663 | 564 | 630 |
| Li III | +2 | 144 | 144 | 144 |
అందుబాటులో ఉన్న శక్తి స్థాయుల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | స్థాయులు |
|---|---|---|
| Li I | 0 | 182 |
| Li II | +1 | 179 |
| Li III | +2 | 149 |
అయానిక్ వ్యాసార్థాలు
| ఆవేశం | సమన్వయం | స్పిన్ | వ్యాసార్థం |
|---|---|---|---|
| +1 | 4 | అందుబాటులో లేదు | 59 pm |
| +1 | 6 | అందుబాటులో లేదు | 76 pm |
| +1 | 8 | అందుబాటులో లేదు | 92 pm |
సమ్మేళనాలు
సమస్థానికాలు (2)
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు | క్షయ విధానం | |
|---|---|---|---|---|---|
| 6 స్థిరమైన | 6.0151228874 ± 0.0000000016 | 7.5900% ± 0.0400% | స్థిరమైన | stable | |
| 7 స్థిరమైన | 7.0160034366 ± 0.0000000045 | 92.4100% ± 0.0400% | స్థిరమైన | stable |
వర్ణపట రేఖలు
| తరంగదైర్ఘ్యం (nm) | తీవ్రత | అయాన్ దశ | రకం | పరివర్తన | ఖచ్చితత్వం | మూలం | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 383.559 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.7s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 383.564 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.7s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 387.8838 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.2s 3S → 1s.2p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 391.5292 nm | 20 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 391.5342 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 391.5344 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 398.5481 nm | 10 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 398.5535 nm | 10 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.6s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 413.2557 nm | 40 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 413.2613 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 413.2615 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 415.519 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3s 1S → 1s.4p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 419.115 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3s 1S → 1s.4d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 427.306 nm | 20 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 427.312 nm | 20 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.5s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 432.21 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 432.226 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 432.53 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 432.54 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 432.542 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 432.554 nm | 5 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 432.562 nm | 1 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 432.578 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 449.8225057 nm | అందుబాటులో లేదు | Li III | emission | 4p 2P* → 5d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 449.8277799 nm | అందుబాటులో లేదు | Li III | emission | 4s 2S → 5p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 449.8581249 nm | అందుబాటులో లేదు | Li III | emission | 4p 2P* → 5s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 449.866202 nm | అందుబాటులో లేదు | Li III | emission | 4s 2S → 5p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 449.8846443 nm | అందుబాటులో లేదు | Li III | emission | 4d 2D → 5f 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 449.8847466 nm | అందుబాటులో లేదు | Li III | emission | 4p 2P* → 5d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 449.897364 nm | అందుబాటులో లేదు | Li III | emission | 4d 2D → 5p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 449.8975539 nm | అందుబాటులో లేదు | Li III | emission | 4p 2P* → 5d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 449.9032229 nm | అందుబాటులో లేదు | Li III | emission | 4f 2F* → 5g 2G | కొలవబడినది | NIST | |
| 449.9032561 nm | అందుబాటులో లేదు | Li III | emission | 4d 2D → 5f 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 449.9095915 nm | అందుబాటులో లేదు | Li III | emission | 4f 2F* → 5d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 449.90966 nm | అందుబాటులో లేదు | Li III | emission | 4d 2D → 5f 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 449.9118883 nm | అందుబాటులో లేదు | Li III | emission | 4f 2F* → 5g 2G | కొలవబడినది | NIST | |
| 449.9157307 nm | అందుబాటులో లేదు | Li III | emission | 4f 2F* → 5g 2G | కొలవబడినది | NIST | |
| 449.9220996 nm | అందుబాటులో లేదు | Li III | emission | 4f 2F* → 5d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 449.9223809 nm | అందుబాటులో లేదు | Li III | emission | 4d 2D → 5p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 449.9224003 nm | అందుబాటులో లేదు | Li III | emission | 4f 2F* → 5d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 449.933185 nm | అందుబాటులో లేదు | Li III | emission | 4p 2P* → 5s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 449.9357979 nm | అందుబాటులో లేదు | Li III | emission | 4d 2D → 5p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 460.282 nm | 13 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 460.289 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 460.289 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 463.61 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 467.14 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 1F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 467.153 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 1F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 467.163 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 467.163 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 467.176 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 467.176 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 467.176 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 467.188 nm | 2 | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 467.806 nm | 3 | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4f 1F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 467.829 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 467.829 nm | 1 | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 474.15 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3p 1P* → 1s.4p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 478.836 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3p 1P* → 1s.4d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 479.239 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3p 1P* → 1s.4d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 484.278 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 484.292 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 484.294 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 484.304 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 484.321 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 484.331 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3d 3D → 1s.4p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 488.12 nm | 4 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4s 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 488.147 nm | 4 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4s 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 488.169 nm | 1 | Li II | emission | 1s.3p 3P* → 1s.4s 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 491.912 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3d 1D → 1s.4s 1S | కొలవబడినది | NIST | |
| 497.166 nm | 8 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 497.174 nm | 8 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.4s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 503.791 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.3p 1P* → 1s.4s 1S | కొలవబడినది | NIST | |
| 510.8 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4s 1S → 1s.7p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 519.917 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 519.917 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 519.919 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 519.928 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 519.937 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 519.947 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 527 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 527 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 527 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 527 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 527 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 527 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 527 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 527 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 527 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 527 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s.2s.3d 4D → 1s.2p.3d 4D* | కొలవబడినది | NIST | |
| 532.949 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7s 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 532.96 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7s 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 532.98 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.7s 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 539.3 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.7p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 540.153 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 1F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 540.172 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 1F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 540.175 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 540.186 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 540.186 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 540.205 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 540.205 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 540.205 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.7f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 540.665 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.7f 1F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 540.698 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.7f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 540.698 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.7f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 541.091 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 541.122 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.7d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 541.205 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 541.205 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 541.205 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 541.225 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 541.225 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 541.236 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.7d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 541.237 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.7d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 541.256 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.7d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 546.84 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.7d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 548.346 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.2s 3S → 1s.2p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 548.44 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.2s 3S → 1s.2p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 548.509 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.2s 3S → 1s.2p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 552.54 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.7s 1S | కొలవబడినది | NIST | |
| 565.388 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4s 3S → 1s.6p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 565.409 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4s 3S → 1s.6p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 565.421 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4s 3S → 1s.6p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 610.353 nm | 320 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.3d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 610.364 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.3d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 610.366 nm | 320 | Li I | emission | 1s2.2p 2P* → 1s2.3d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 611.81 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4s 1S → 1s.6p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 613.864 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4s 1S → 1s.6d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 625.219 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 625.219 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 625.222 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 625.235 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 625.248 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 625.263 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 653.14 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 654.566 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 1F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 654.595 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 1F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 654.595 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 654.611 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 654.611 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 654.64 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 654.64 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 654.64 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 655.319 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6f 1F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 655.364 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 655.364 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6f 3F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 656.006 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 656.052 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.6d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 656.143 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6s 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 656.16 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6s 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 656.191 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 3P* → 1s.6s 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 656.261 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 656.261 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 656.261 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 656.29 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 656.29 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 656.306 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4f 3F* → 1s.6d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 656.307 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.6d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 656.336 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4f 1F* → 1s.6d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 662.07 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.6p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 664.252 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 664.269 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 664.281 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 664.298 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 664.298 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 664.298 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 3D → 1s.6p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 664.48 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.6d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 664.77 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.6d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 668.73 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4d 1D → 1s.6s 1S | కొలవబడినది | NIST | |
| 670.776 nm | 3600 | Li I | emission | 1s2.2s 2S → 1s2.2p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 670.791 nm | 3600 | Li I | emission | 1s2.2s 2S → 1s2.2p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 678.09 nm | అందుబాటులో లేదు | Li II | emission | 1s.4p 1P* → 1s.6s 1S | కొలవబడినది | NIST | |
| 687.308 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s2.3s 2S → 1s2.8p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 687.308 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s2.3s 2S → 1s2.8p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 713.517 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s2.3s 2S → 1s2.7p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 713.517 nm | అందుబాటులో లేదు | Li I | emission | 1s2.3s 2S → 1s2.7p 2P* | కొలవబడినది | NIST |
విస్తృత లక్షణాలు
సంయోజనీయ వ్యాసార్థాలు (విస్తృత)
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో)
- 133 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, ద్విబంధం)
- 124 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (బ్రాగ్)
- 150 pm
వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థాలు
- Bondi
- 181 pm
- Batsanov
- 220 pm
- Alvarez
- 212 pm
- UFF
- 245.1 pm
- MM3
- 255 pm
పరమాణు మరియు లోహ వ్యాసార్థాలు
- పరమాణు వ్యాసార్థం (రామ్)
- 220 pm
- లోహ వ్యాసార్థం (C12)
- 155 pm
సంఖ్యాక్రమ ప్రమాణాలు
- Mendeleev
- 1
- Pettifor
- 12
- Glawe
- 12
విద్యుదృణాత్మకత ప్రమాణాలు
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
ధ్రువణీయత మరియు విక్షేపణం
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత
- 164.1125 a.u.
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత (అనిశ్చితి)
- 0.0005 a.u.
- C₆
- 1392 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 1410 Ha·Bohr6
మీడెమా పరామితులు
- మీడెమా మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 13 cm3/mol
- మీడెమా ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత
- 1
సరఫరా ప్రమాదం మరియు ఆర్థిక అంశాలు
- ఉత్పత్తి కేంద్రీకరణ
- 62
- సాపేక్ష సరఫరా ప్రమాదం
- 7
- నిల్వల పంపిణీ
- 58
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అగ్ర ఉత్పత్తిదారు)
- 75
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అత్యధిక నిల్వలు గల దేశం)
- 68
దశ పరివర్తనలు మరియు భిన్నరూపాలు
| ద్రవీభవన స్థానం | 453.65 K |
| మరుగు స్థానం | 1615.15 K |
| సందిగ్ధ స్థానం (ఉష్ణోగ్రత) | 3223.15 K |
| సందిగ్ధ స్థానం (పీడనం) | 67 MPa |
ఆక్సీకరణ స్థితి వర్గాలు
ఉన్నత స్థాయి సూచన సమాచారం
పరిరక్షణ స్థిరాంకాలు (2)
| n | ఆర్బిటాల్ | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.3094 |
| 2 | s | 1.7208 |
స్ఫటిక వ్యాసార్థాల వివరాలు (3)
| ఆవేశం | CN | స్పిన్ | rcrystal (pm) | మూలం |
|---|---|---|---|---|
| 1 | IV | 73 | ||
| 1 | VI | 90 | ||
| 1 | VIII | 106 | calculated, |
సమస్థానిక క్షయ విధానాలు (17)
| సమస్థానికం | మోడ్ | తీవ్రత |
|---|---|---|
| 3 | p | — |
| 4 | p | 100% |
| 5 | p | 100% |
| 8 | B- | 100% |
| 8 | B-A | 100% |
| 9 | B- | 100% |
| 9 | B-n | 50.5% |
| 10 | n | 100% |
| 11 | B- | 100% |
| 11 | B-n | 86.3% |
X‑కిరణ పరిక్షేపణ కారకాలు (501)
| శక్తి (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.11642 |
| 10.1617 | — | 0.11743 |
| 10.3261 | — | 0.11844 |
| 10.4931 | — | 0.11947 |
| 10.6628 | — | 0.12051 |
| 10.8353 | — | 0.12155 |
| 11.0106 | — | 0.12261 |
| 11.1886 | — | 0.12367 |
| 11.3696 | — | 0.12444 |
| 11.5535 | — | 0.12502 |
అదనపు సమాచారం
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
2.0×101 milligrams per kilogram
మూలాధారాలు (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.8×10-1 milligrams per liter
మూలాధారాలు (1)
Sources
Sources of this element.
It does not occur freely in nature; combined, it is found in small units in nearly all igneous rocks and in many mineral springs. Lepidolite, spodumene, petalite, and amblygonite are the more important minerals containing it.
Lithium is presently being recovered from brines of Searles Lake, in California, and from those in Nevada. Large deposits of quadramene are found in North Carolina. The metal is produced electrolytically from the fused chloride. Lithium is silvery in appearance, much like Na, K, and other members of the alkali metal series. It reacts with water, but not as vigorously as sodium. Lithium imparts a beautiful crimson color to a flame, but when the metal burns strongly, the flame is a dazzling white.
మూలాధారాలు (1)
- [6] Lithium https://periodic.lanl.gov/3.shtml
మూలాధారాలు
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Lithium.
The element property data was retrieved from publications.