Magnesium (Mg)
alkaline-earth-metalSolid
ప్రామాణిక పరమాణు భారం
24.305 u [24.304, 24.307]ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
[Ne] 3s2ద్రవీభవన స్థానం
649.85 °Cమరుగు స్థానం
1089.85 °Cసాంద్రత
1740 kg/m³ఆక్సీకరణ స్థితులు
0, +1, +2విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
1.31అయనీకరణ శక్తి (1వ)
7.646236 eVఆవిష్కరణ సంవత్సరం
1755పరమాణు వ్యాసార్థం
150 pmవివరాలు
Magnesium is a light alkaline earth metal and a major rock-forming element. It occurs in silicate minerals, carbonates, evaporites, seawater, and brines, almost entirely as Mg²⁺ rather than as native metal. Its low density, ready formation of stable salts, and high affinity for oxygen shape both its metallurgy and its geochemistry. Magnesium is also essential in biology, where it stabilizes phosphate chemistry and is central to chlorophyll.
Magnesium is a light, silvery-white, and fairly tough metal. It tarnishes slightly in air, and finely divided magnesium readily ignites upon heating in air and burns with a dazzling white flame.
The name derives from Magnesia, a district in the north-eastern region of Greece called Thessalia. The Scottish chemist Joseph Black recognized it as a separate element in 1755. In 1808, the English chemist Humphry Davy obtained the impure metal, and in 1831 the French pharmacist and chemist Antoine- Alexandre Brutus Bussy isolated the metal in the pure state.
Although it is the eighth most abundant element in the universe and the seventh most abundant element in the earth's crust, magnesium is never found free in nature. Magnesium was first isolated by Sir Humphry Davy, an English chemist, through the electrolysis of a mixture of magnesium oxide (MgO) and mercuric oxide (HgO) in 1808. Today, magnesium can be extracted from the minerals dolomite (CaCO3·MgCO3) and carnallite (KCl·MgCl2·6H2O), but is most often obtained from seawater. Every cubic kilometer of seawater contains about 1.3 billion kilograms of magnesium (12 billion pounds per cubic mile).
From Magnesia, district in Thessaly. Compounds of magnesium have long been known. Black recognized magnesium as an element in 1755. Davy isolated it in 1808 and Bussy prepared it in coherent form in 1831. Magnesium is the eighth most abundant element in the earth's crust. It does not occur uncombined, but is found in large deposits in the form of magnesite, dolomite, and other minerals.
Pure magnesium is a silvery-white metal with a bright metallic luster when freshly cut. In air it slowly dulls as a thin oxide and hydroxide film develops. It is light, machinable, and solid at ordinary conditions, but finely divided metal can burn with an intense white flame.
Magnesium metal is used mainly where low mass is valuable, especially in aluminum alloys, die-cast automotive and electronic parts, and some aerospace components. It serves as a reducing agent in the production of metals such as titanium from titanium tetrachloride (TiCl₄). Magnesium is used in sacrificial anodes for corrosion protection, in pyrotechnic compositions and flares, and in specialty batteries. Magnesium compounds are widely used in refractories, fertilizers, animal feed, pharmaceuticals, and water treatment.
Magnesium burns with a brilliant white light and is used in pyrotechnics, flares and photographic flashbulbs. Magnesium is the lightest metal that can be used to build things, although its use as a structural material is limited since it burns at relatively low temperatures. Magnesium is frequently alloyed with aluminum, which makes aluminum easier to roll, extrude and weld. Magnesium-aluminum alloys are used where strong, lightweight materials are required, such as in airplanes, missiles and rockets. Cameras, horseshoes, baseball catchers' masks and snowshoes are other items that are made from magnesium alloys.
Magnesium oxide (MgO), also known as magnesia, is the second most abundant compound in the earth's crust. Magnesium oxide is used in some antacids, in making crucibles and insulating materials, in refining some metals from their ores and in some types of cements. When combined with water (H2O), magnesia forms magnesium hydroxide (Mg(OH)2), better known as milk of magnesia, which is commonly used as an antacid and as a laxative.
Hydrated magnesium sulphate (MgSO4·7H2O), better known as Epsom salt, was discovered in 1618 by a farmer in Epsom, England, when his cows refused to drink the water from a certain mineral well. He tasted the water and found that it tasted very bitter. He also noticed that it helped heal scratches and rashes on his skin. Epsom salt is still used today to treat minor skin abrasions.
Other magnesium compounds include magnesium carbonate (MgCO3) and magnesium fluoride (MgF2). Magnesium carbonate is used to make some types of paints and inks and is added to table salt to prevent caking. A thin film of magnesium fluoride is applied to optical lenses to help reduce glare and reflections.
Uses include flashlight photography, flares, and pyrotechnics, including incendiary bombs. It is one third lighter than aluminum, and in alloys is essential for airplane and missile construction. The metal improves the mechanical, fabrication, and welding characteristics of aluminum when used as an alloying agent. Magnesium is used in producing nodular graphite in cast iron, and is used as an additive to conventional propellants.
It is also used as a reducing agent in the production of pure uranium and other metals from their salts. The hydroxide (milk of magnesia), chloride, sulfate (Epsom salts), and citrate are used in medicine. Dead-burned magnesite is employed for refractory purposes such as brick and liners in furnaces and converters.
Isotopes in Biology
Natural magnesium enriched in the stable isotopes 25Mg and 26Mg has been used as tracers in human studies to assess absorption, excretion, distribution, and utilization of magnesium in basic and applied research [108] World Nuclear Association. Radioisotopes in Industry: Industrial Uses of Radioisotopes, World Nuclear Association (2014), Feb. 24; http://www.world-nuclear.org/info/inf56.html., [113] M. Sabatier, W. R. Keyes, F. Pont, M. J. Arnaud, J. R. Turnlund. Am. J. Clin. Nutr.77, 1206 (2003)., [114] M. Sabatier, F. Pont, M. J. Arnaud, J. R. Turnlund. Am. J. Physiol.285, R656 (2003)..
Isotopes in Earth/Planetary Science
Molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of magnesium possess slightly different physical and chemical properties, and they commonly will be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights. There are substantial variations in the isotopic abundances of magnesium in natural terrestrial materials (Fig. IUPAC.12.1). These variations are useful in investigating the origin of substances and studying environmental, hydrological, and geological processes [13] M. W. Wieser, T. B. Coplen. Pure Appl Chem.83, 359 (2011)., [17] T. B. Coplen, J. A. Hopple, J. K. Böhlke, H. S. Peiser, S. E. Rieder, H. R. Krouse, K. J. R. Rosman, T. Ding, R. D. Vocke, K. Revesz, A. Lamberty, P. D. P. Taylor, P. D. Bièvre. United States Geological Survey Water-Resources Investigations Report, 01-4222, (2002)., [115] J. G. Montes, R. A. Sjodin, A. L. Yergey, N. E. Vieira. Biophys. J.56, 437 (1989)..
Isotopes in Geochronology
26Mg is a stable isotope and is the radiogenic product of 26Al decay. 26Al is produced by cosmic rays in space and in the atmosphere, and it was present in the primordial solar nebula. The anomalous abundance of 26Mg in meteorite inclusions indicate that this material must have been formed early in the development of the Solar System before all primordial 26Al (with half-life of 7.1×105 years) had decayed [116] S. Sahijpal, J. N. Goswami. Astrophys. J.509, L137 (1998)..
Magnesium chemistry is dominated by the +2 oxidation state and by ionic or strongly polar compounds. Magnesium oxide (MgO) is a refractory basic oxide, while magnesium hydroxide (Mg(OH)₂) is sparingly soluble and used where mild alkalinity is needed. Important salts include magnesium chloride (MgCl₂), magnesium sulfate (MgSO₄), and magnesium carbonate (MgCO₃). Magnesium silicates are major constituents of rocks. Organomagnesium halides, known as Grignard reagents, are central synthetic intermediates in organic chemistry.
Organic magnesium is important in both plant and animal life. Chlorophylls are magnesium-centered perphyrins.
The adult daily nutritional requirement, which is affected by various factors include weight and size, is about 300 mg/day.
See more information at the Magnesium compound page.
Bulk magnesium metal is not highly toxic, and magnesium ions are essential nutrients. The main elemental hazard is fire: shavings, powder, and molten metal can ignite, and burning magnesium is difficult to extinguish with water because hydrogen and heat may be produced. Intense ultraviolet and visible light from burning magnesium can injure eyes. Excess intake of soluble magnesium salts can cause physiological effects, especially when renal clearance is impaired, and industrial dusts require exposure control.
Because serious fires can occur, great care should be taken in handling magnesium metal, especially when finely divided. Water should not be used on burning magnesium or on magnesium fires.
Magnesium is abundant in the crust and hydrosphere and cycles through weathering, river transport, seawater chemistry, carbonate deposition, and biological uptake. It is a common nutrient for plants and animals, and its availability affects soil fertility and water hardness. In the ocean, Mg²⁺ is one of the major dissolved cations. Magnesium minerals also participate in long-term carbon cycling through carbonate formation and alteration of silicate rocks.
Magnesium is produced from mineral sources and brines, chiefly by electrolysis of magnesium chloride (MgCl₂) or by thermal reduction of magnesium oxide (MgO)-bearing feedstocks such as dolomite-derived material. Energy cost, process emissions, and control of oxidation during melting are important industrial factors. Demand is tied to lightweight alloys, aluminum alloying, die casting, desulfurization and chemical uses. Recycling is significant for clean alloy scrap, although mixed or oxidized scrap is harder to recover efficiently. Substitution is possible in many structural applications, but magnesium remains attractive where low density outweighs cost and handling constraints.
The metal is now principally obtained in the U.S. by electrolysis of fused magnesium chloride derived from brines, wells, and sea water.
Magnesium is a relatively abundant cosmic element formed mainly by fusion processes in massive stars and dispersed by supernovae and stellar winds. It is common in silicate dust and rocky planetary material, where it combines with oxygen and silicon. In meteorites and terrestrial planets it is concentrated in minerals such as olivine and pyroxene rather than in metallic form.
- Magnesium burns in carbon dioxide (CO₂) as well as in air, forming magnesium oxide and carbon.
- Chlorophyll contains a magnesium ion held in a porphyrin ring.
- Seawater is an important practical source of magnesium, although the metal itself is not present there.
- Grignard reagents made from magnesium helped transform carbon-carbon bond formation in synthesis.
- Magnesium alloys often need protective atmospheres or fluxes during melting to limit oxidation.
చిత్రాలు
లక్షణాలు
భౌతిక
- పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత)
- 150 pm అన్ని మూలకాల పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత) పోల్చండి →
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం
- 141 pm అన్ని మూలకాల సంయోజనీయ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం
- 173 pm అన్ని మూలకాల వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- లోహ వ్యాసార్థం
- 136 pm అన్ని మూలకాల లోహ వ్యాసార్థం పోల్చండి →
- సాంద్రత
- 1740 kg/m³ అన్ని మూలకాల సాంద్రత పోల్చండి →
- మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 0.014 L/mol
- STP వద్ద దశ
- ఘనం అన్ని మూలకాల STP వద్ద దశ పోల్చండి →
- ద్రవీభవన స్థానం
- 649.85 °C అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన స్థానం పోల్చండి →
- మరుగు స్థానం
- 1089.85 °C అన్ని మూలకాల మరుగు స్థానం పోల్చండి →
- ఉష్ణ వాహకత
- 156 W/(m·K) అన్ని మూలకాల ఉష్ణ వాహకత పోల్చండి →
- విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 1.023 J/(g·K) అన్ని మూలకాల విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం
- 24.869 J/(mol·K) అన్ని మూలకాల మోలార్ ఉష్ణ సామర్థ్యం పోల్చండి →
- స్ఫటిక నిర్మాణం
- షట్కోణీయ సన్నిహిత అమరిక అన్ని మూలకాల స్ఫటిక నిర్మాణం పోల్చండి →
రసాయన
- విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
- 1.31 అన్ని మూలకాల విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్) పోల్చండి →
- విద్యుదృణాత్మకత (అలెన్)
- 1.293
- ఎలక్ట్రాన్ బంధుత్వం
- -0.4 eV (ఋణాత్మక విలువ — అణువు అదనపు ఎలక్ట్రాన్ను బంధించదని అంచనా)
- అయనీకరణ శక్తి (1వ)
- 7.646236 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (1వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (2వ)
- 15.035323 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (2వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (3వ)
- 80.143876 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (3వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (4వ)
- 109.265776 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (4వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (5వ)
- 141.330486 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (5వ) పోల్చండి →
- ఆక్సీకరణ స్థితులు
- 0, +1, +2 అన్ని మూలకాల ఆక్సీకరణ స్థితులు పోల్చండి →
- సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు
- 2 అన్ని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
- ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
- [Ne] 3s2
ఉష్ణగతిక
- ద్రవీభవన ఉష్ణం
- 0.08788931 eV అన్ని మూలకాల ద్రవీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- బాష్పీభవన ఉష్ణం
- 1.326631 eV అన్ని మూలకాల బాష్పీభవన ఉష్ణం పోల్చండి →
- ఉత్పతన ఉష్ణం
- 1.524589 eV
- పరమాణీకరణ ఉష్ణం
- 1.524589 eV
- పరమాణీకరణ ఎంథాల్పీ
- 1.524589 eV
కేంద్రక
- ప్రోటాన్లు
- 12 అన్ని మూలకాల ప్రోటాన్లు పోల్చండి →
- న్యూట్రాన్లు
- 12 అన్ని మూలకాల న్యూట్రాన్లు పోల్చండి →
- తెలిసిన సమస్థానికాలు
- 23 అన్ని మూలకాల తెలిసిన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- స్థిరమైన సమస్థానికాలు
- 3 అన్ని మూలకాల స్థిరమైన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- అత్యంత స్థిరమైన సమస్థానికం
- Mg-24
- ఆవిష్కరణ సంవత్సరం
- 1755
సమృద్ధి
- సమృద్ధి (భూపటలం)
- 2.33e+4 mg/kg అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (భూపటలం) పోల్చండి →
- సమృద్ధి (సముద్రం)
- 1290 mg/L అన్ని మూలకాల సమృద్ధి (సముద్రం) పోల్చండి →
స్ఫటిక నిర్మాణం
- జాలక స్థిరాంకం a
- 321 pm
ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం
- ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు
- 2, 8, 2 అన్ని మూలకాల ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
గుర్తింపులు
- CAS సంఖ్య
- 7439-95-4 అన్ని మూలకాల CAS సంఖ్య పోల్చండి →
- టర్మ్ సంకేతం
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Mg
- InChI కీ
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం కొలవబడినది
Mg: 3s²[Ne] 3s²1s² 2s² 2p⁶ 3s²పరమాణు నమూనా
సమస్థానికాలు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య, ద్రవ్యరాశి, స్థిరత్వాన్ని మారుస్తాయి — తటస్థ పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని కాదు.
రూపరేఖాత్మక పరమాణు నమూనా, ప్రమాణానుసారం కాదు.
పరమాణు ప్రత్యేక గుర్తింపు
ఉద్గార / శోషణ వర్ణపటం
సమస్థానిక పంపిణీ
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు |
|---|---|---|---|
| 24 స్థిరమైన | 23.985041697 ± 0.000000014 | 78.9900% | స్థిరమైన |
| 25 స్థిరమైన | 24.985836976 ± 0.00000005 | 10.0000% | స్థిరమైన |
| 26 స్థిరమైన | 25.982592968 ± 0.000000031 | 11.0100% | స్థిరమైన |
దశ / స్థితి
కారణం: ద్రవీభవన స్థానం (649.85 °C) కంటే 624.9 °C తక్కువ
రూపరేఖ మాత్రమే, ప్రమాణానుసారం కాదు
దశ పరివర్తన స్థానాలు
పరివర్తన శక్తులు
ద్రవీభవన స్థానం వద్ద 1 molను ద్రవీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
మరుగు స్థానం వద్ద 1 molను బాష్పీభవింపజేయడానికి అవసరమైన శక్తి
ఉత్పతన స్థానం వద్ద 1 molను ఉత్పతనం చేయడానికి అవసరమైన శక్తి
సాంద్రత
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
ప్రామాణిక పరిస్థితుల వద్ద
పరమాణు వర్ణపటాలు
మొత్తం 12లో 10 చూపించబడుతున్నాయి. అయాన్ ఆవేశం ఆధారంగా ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చబడింది.
అందుబాటులో ఉన్న వర్ణపట రేఖల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | మొత్తం రేఖలు | పరివర్తన సంభావ్యతలు | స్థాయి గుర్తింపులు |
|---|---|---|---|---|
| Mg I | 0 | 1342 | 1090 | 1342 |
| Mg II | +1 | 601 | 482 | 601 |
| Mg III | +2 | 452 | 149 | 452 |
| Mg IV | +3 | 821 | 625 | 821 |
| Mg V | +4 | 518 | 513 | 515 |
| Mg VI | +5 | 890 | 883 | 890 |
| Mg VII | +6 | 379 | 344 | 379 |
| Mg VIII | +7 | 944 | 941 | 944 |
| Mg IX | +8 | 461 | 444 | 461 |
| Mg X | +9 | 223 | 184 | 223 |
అందుబాటులో ఉన్న శక్తి స్థాయుల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | స్థాయులు |
|---|---|---|
| Mg I | 0 | 323 |
| Mg II | +1 | 149 |
| Mg III | +2 | 114 |
| Mg IV | +3 | 173 |
| Mg V | +4 | 104 |
| Mg VI | +5 | 120 |
| Mg VII | +6 | 104 |
| Mg VIII | +7 | 113 |
| Mg IX | +8 | 94 |
| Mg X | +9 | 60 |
అయానిక్ వ్యాసార్థాలు
| ఆవేశం | సమన్వయం | స్పిన్ | వ్యాసార్థం |
|---|---|---|---|
| +2 | 4 | అందుబాటులో లేదు | 56.99999999999999 pm |
| +2 | 5 | అందుబాటులో లేదు | 66 pm |
| +2 | 6 | అందుబాటులో లేదు | 72 pm |
| +2 | 8 | అందుబాటులో లేదు | 89 pm |
సమ్మేళనాలు
సమస్థానికాలు (3)
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు | క్షయ విధానం | |
|---|---|---|---|---|---|
| 24 స్థిరమైన | 23.985041697 ± 0.000000014 | 78.9900% ± 0.0400% | స్థిరమైన | stable | |
| 25 స్థిరమైన | 24.985836976 ± 0.00000005 | 10.0000% ± 0.0100% | స్థిరమైన | stable | |
| 26 స్థిరమైన | 25.982592968 ± 0.000000031 | 11.0100% ± 0.0300% | స్థిరమైన | stable |
వర్ణపట రేఖలు
మొత్తం 399లో 50 చూపించబడుతున్నాయి. డిఫాల్ట్గా కొలిచిన తీవ్రత ఉన్న వర్ణపట రేఖలు మాత్రమే చూపించబడతాయి.
| తరంగదైర్ఘ్యం (nm) | తీవ్రత | అయాన్ దశ | రకం | పరివర్తన | ఖచ్చితత్వం | మూలం | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 518.36043 nm | 45 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.4s 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 517.26844 nm | 44 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.4s 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 516.73213 nm | 42 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.4s 3S | కొలవబడినది | NIST | |
| 383.82919 nm | 40 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.3d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 552.84047 nm | 40 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.4d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 383.23039 nm | 38 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.3d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 382.93547 nm | 36 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.3d 3D | కొలవబడినది | NIST | |
| 470.29908 nm | 30 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.5d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 571.1088 nm | 30 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.5s 1S | కొలవబడినది | NIST | |
| 435.19057 nm | 20 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.6d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 416.72713 nm | 15 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.7d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 625.6757 nm | 15 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 448.1126 nm | 14 | Mg II | emission | 2p6.3d 2D → 2p6.4f 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 448.1325 nm | 13 | Mg II | emission | 2p6.3d 2D → 2p6.4f 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 738.7689 nm | 12 | Mg I | emission | 3s.3d 1D → 3s.8f 1F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 405.75052 nm | 10 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.8d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 439.0572 nm | 10 | Mg II | emission | 2p6.4p 2P* → 2p6.5d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 473.00286 nm | 10 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.6s 1S | కొలవబడినది | NIST | |
| 491.5991 nm | 10 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[5/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 583.981 nm | 10 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[3/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 631.8717 nm | 10 | Mg I | emission | 3s.4s 3S → 3s.6p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 634.6742 nm | 10 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.6f 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 719.3184 nm | 10 | Mg I | emission | 3s.3d 1D → 3s.9f 1F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 729.1055 nm | 10 | Mg I | emission | 3s.4s 1S → 3s.6p 1P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 438.4637 nm | 9 | Mg II | emission | 2p6.4p 2P* → 2p6.5d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 443.3988 nm | 9 | Mg II | emission | 2p6.4p 2P* → 2p6.6s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 452.6219 nm | 9 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[3/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 459.6921 nm | 9 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[1/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 496.041 nm | 9 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[5/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 631.9237 nm | 9 | Mg I | emission | 3s.4s 3S → 3s.6p 3P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 634.6964 nm | 9 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.6f 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 384.8211 nm | 8 | Mg II | emission | 2p6.3d 2D → 2p6.5p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 398.67533 nm | 8 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.9d 1D | కొలవబడినది | NIST | |
| 442.7994 nm | 8 | Mg II | emission | 2p6.4p 2P* → 2p6.6s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 467.3315 nm | 8 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4s 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4p 2[1/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 498.1469 nm | 8 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4d 2[5/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 526.422 nm | 8 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.7f 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 640.6637 nm | 8 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[5/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 678.7855 nm | 8 | Mg II | emission | 2p6.5p 2P* → 2p6.7d 2D | కొలవబడినది | NIST | |
| 681.927 nm | 8 | Mg II | emission | 2p6.5p 2P* → 2p6.8s 2S | కొలవబడినది | NIST | |
| 706.0414 nm | 8 | Mg I | emission | 3s.3d 1D → 3s.10f 1F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 385.0386 nm | 7 | Mg II | emission | 2p6.3d 2D → 2p6.5p 2P* | కొలవబడినది | NIST | |
| 423.9473 nm | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4p 2[1/2] | కొలవబడినది | NIST | |
| 463.2537 nm | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[1/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 480.2585 nm | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[3/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 491.5363 nm | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4d 2[5/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 497.0497 nm | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 502.3674 nm | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* | కొలవబడినది | NIST | |
| 526.4364 nm | 7 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.7f 2F* | కొలవబడినది | NIST | |
| 591.6431 nm | 7 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.7p 2P* | కొలవబడినది | NIST |
విస్తృత లక్షణాలు
సంయోజనీయ వ్యాసార్థాలు (విస్తృత)
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో)
- 139 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, ద్విబంధం)
- 132 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, త్రిబంధం)
- 127 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (బ్రాగ్)
- 142 pm
వాన్ డర్ వాల్స్ వ్యాసార్థాలు
- Bondi
- 173 pm
- Batsanov
- 220 pm
- Alvarez
- 251 pm
- UFF
- 302.1 pm
- MM3
- 243 pm
పరమాణు మరియు లోహ వ్యాసార్థాలు
- పరమాణు వ్యాసార్థం (రామ్)
- 240 pm
- లోహ వ్యాసార్థం (C12)
- 160 pm
సంఖ్యాక్రమ ప్రమాణాలు
- Mendeleev
- 76
- Pettifor
- 73
- Glawe
- 73
విద్యుదృణాత్మకత ప్రమాణాలు
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 3
ధ్రువణీయత మరియు విక్షేపణం
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత
- 71.2 a.u.
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత (అనిశ్చితి)
- 0.4 a.u.
- C₆
- 626 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 629 Ha·Bohr6
రసాయన బంధుత్వం
- ప్రోటాన్ బంధుత్వం
- 819.6 kJ/mol
- వాయు క్షారత్వం
- 797.3 kJ/mol
మీడెమా పరామితులు
- మీడెమా మోలార్ ఘనపరిమాణం
- 14 cm3/mol
- మీడెమా ఎలక్ట్రాన్ సాంద్రత
- 2
సరఫరా ప్రమాదం మరియు ఆర్థిక అంశాలు
- ఉత్పత్తి కేంద్రీకరణ
- 64
- సాపేక్ష సరఫరా ప్రమాదం
- 7
- నిల్వల పంపిణీ
- 26
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అగ్ర ఉత్పత్తిదారు)
- 24
- రాజకీయ స్థిరత్వం (అత్యధిక నిల్వలు గల దేశం)
- 18
దశ పరివర్తనలు మరియు భిన్నరూపాలు
| ద్రవీభవన స్థానం | 923.15 K |
| మరుగు స్థానం | 1363.15 K |
ఆక్సీకరణ స్థితి వర్గాలు
ఉన్నత స్థాయి సూచన సమాచారం
పరిరక్షణ స్థిరాంకాలు (4)
| n | ఆర్బిటాల్ | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.3911 |
| 2 | p | 4.1742 |
| 2 | s | 4.608 |
| 3 | s | 8.6925 |
స్ఫటిక వ్యాసార్థాల వివరాలు (4)
| ఆవేశం | CN | స్పిన్ | rcrystal (pm) | మూలం |
|---|---|---|---|---|
| 2 | IV | 71 | ||
| 2 | V | 80 | ||
| 2 | VI | 86 | ||
| 2 | VIII | 103 | calculated, |
సమస్థానిక క్షయ విధానాలు (43)
| సమస్థానికం | మోడ్ | తీవ్రత |
|---|---|---|
| 19 | 2p | 100% |
| 20 | B+ | 100% |
| 20 | B+p | 30.3% |
| 21 | B+ | 100% |
| 21 | B+p | 20.1% |
| 21 | B+A | 0.1% |
| 21 | B+pA | 0% |
| 22 | B+ | 100% |
| 23 | B+ | 100% |
| 27 | B- | 100% |
X‑కిరణ పరిక్షేపణ కారకాలు (755)
| శక్తి (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 0.5 | 0.117 | 0.14592 |
| 0.5079 | 0.1168 | 0.14896 |
| 0.516 | 0.1165 | 0.15206 |
| 0.5242 | 0.1165 | 0.15522 |
| 0.5325 | 0.1162 | 0.15845 |
| 0.5409 | 0.1162 | 0.16175 |
| 0.5495 | 0.1162 | 0.16511 |
| 0.5582 | 0.1161 | 0.16855 |
| 0.5671 | 0.1163 | 0.17205 |
| 0.5761 | 0.1167 | 0.17558 |
అదనపు సమాచారం
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
2.33×104 milligrams per kilogram
మూలాధారాలు (1)
- [5] Magnesium https://education.jlab.org/itselemental/ele012.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.29×103 milligrams per liter
మూలాధారాలు (1)
- [5] Magnesium https://education.jlab.org/itselemental/ele012.html
Sources
Sources of this element.
The metal is now principally obtained in the U.S. by electrolysis of fused magnesium chloride derived from brines, wells, and sea water.
మూలాధారాలు (1)
- [6] Magnesium https://periodic.lanl.gov/12.shtml
మూలాధారాలు
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Magnesium.
The element property data was retrieved from publications.