Hassium (Hs)
transition-metalSolid
ప్రామాణిక పరమాణు భారం
[270]ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
[Rn] 7s2 5f14 6d6ద్రవీభవన స్థానం
అందుబాటులో లేదుమరుగు స్థానం
అందుబాటులో లేదుసాంద్రత
4.07e+4 kg/m³ఆక్సీకరణ స్థితులు
+3, +4, +6, +8విద్యుదృణాత్మకత (పాలింగ్)
అందుబాటులో లేదుఅయనీకరణ శక్తి (1వ)
7.6 eVఆవిష్కరణ సంవత్సరం
1984పరమాణు వ్యాసార్థం
126 pmవివరాలు
Hassium is a synthetic transactinide element in group 8, below osmium. It is known only from atom-at-a-time production in heavy-ion reactions, and all confirmed isotopes are radioactive and short-lived. Its chemistry is important mainly because it tests whether very heavy elements still follow periodic trends despite strong relativistic effects. Experiments show behavior consistent with a heavy osmium analogue, especially in the formation of a volatile tetroxide.
Hassium does not occur naturally in the Earth’s crust. Hassium was first synthesized by German scientists at the GSI Center for Heavy Ion Research in Darmstadt, Germany in 1984 using the nuclear reaction 208Pb (58Fe, n) 265Hs (Fig. IUPAC.108.1). The element is named for Hassia (the Latin name for the German state of Hesse), whose former capital was Darmstadt [651], [652], [653]. Hassium is used in chemical and heavy element research.
Hassium was first produced by Peter Armbruster, Gottfried Münzenber and their team working at the Gesellschaft für Schwerionenforschung in Darmstadt, Germany in 1984. They bombarded atoms of lead-208 with ions of iron-58 with a device known as a linear accelerator. This produced atoms of hassium-265, an isotope with a half-life of about 2 milliseconds (0.002 seconds), and a free neutron. Hassium's most stable isotope, hassium-270, has a half-life of about 22 seconds. It decays into seaborgium-266 through alpha decay.
Its name is Latin "Hassias" meaning "Hess," from the German state. Discovered by Peter Armbruster, Gottfried Munzenber and co-workers at GSI in Darmstadt, Germany in 1984.
No macroscopic sample of hassium has been prepared, so its visible appearance is unknown. Calculations predict a dense metallic solid under ordinary conditions, but color, crystal form, and most bulk physical properties have not been observed directly.
Hassium has no commercial, medical, or industrial use. Its use is confined to nuclear and chemical research, where individual atoms are made to study superheavy-element stability, decay chains, and relativistic effects on chemical behavior. Chemical experiments with hassium are also used to test group 8 periodicity at the end of the known periodic table. The element is not available in quantities suitable for materials testing or applied technology.
Since only small amounts of hassium have ever been produced, it currently has no uses outside of basic scientific research.
The best-established chemical species is hassium tetroxide (HsO₄), formed in atom-at-a-time gas-phase experiments under oxidizing conditions. Its behavior is broadly comparable to osmium tetroxide (OsO₄), supporting the placement of hassium in group 8 and the accessibility of the +8 oxidation state. Other oxidation states and compounds are mainly predicted from theory or inferred by analogy with ruthenium and osmium. No isolable bulk hassium compound has been characterized.
See more information at the Hassium compound page.
Hassium isotopes are intensely radioactive on an atom-by-atom basis, decaying mainly by alpha emission and spontaneous fission, depending on the isotope. Because only a few atoms are produced, ordinary chemical toxicity has no practical relevance. The real hazards in hassium work come from accelerator operations, radioactive targets and products, recoil collection systems, and contamination control in specialized laboratories.
Hassium has no confirmed natural occurrence and no known environmental cycle. Atoms produced in laboratories decay rapidly, so environmental transport, bioaccumulation, and ecological effects have not been observed. If released as individual atoms or simple compounds, its chemistry would probably resemble that of a very heavy group 8 element, but this remains experimentally limited and environmentally irrelevant at present production scales.
Hassium has no commodity market, no industrial demand, and no practical supply chain. It is produced only in specialized nuclear laboratories by bombarding heavy actinide or lead targets with accelerated ions, yielding at most small numbers of atoms. The limiting factors are accelerator access, target preparation, detection efficiency, and isotope half-life rather than raw material price. There is no recycling or stockpiling of hassium as a usable material, because produced atoms decay during the experiment.
Formed by the bombardment of lead-208 with iron-58.
Hassium is not expected to persist as a primordial element because its known isotopes have half-lives far too short on geological or cosmic timescales. Superheavy nuclei in this mass region may be formed transiently in extreme neutron-rich nucleosynthesis, but no extraterrestrial hassium has been detected. Any such atoms would decay into lighter nuclides unless an unknown long-lived isotope existed.
- Hassium was named after Hesse, the German state where it was first synthesized.
- Its chemical study has been performed with single atoms carried through apparatus before they decay.
- The volatile tetroxide was central to confirming its group 8 character.
- Known hassium isotopes are identified largely through their decay chains.
- No weighed sample of hassium has ever existed.
చిత్రాలు
లక్షణాలు
భౌతిక
- పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత)
- 126 pm అన్ని మూలకాల పరమాణు వ్యాసార్థం (అనుభవాధారిత) పోల్చండి →
- సాంద్రత
- 4.07 × 104 kg/m³ అన్ని మూలకాల సాంద్రత పోల్చండి →
రసాయన
- ఎలక్ట్రాన్ బంధుత్వం
- 1.1 eV
- అయనీకరణ శక్తి (1వ)
- 7.6 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (1వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (2వ)
- 18.200063 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (2వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (3వ)
- 29.300101 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (3వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (4వ)
- 37.70013 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (4వ) పోల్చండి →
- అయనీకరణ శక్తి (5వ)
- 51.200176 eV అన్ని మూలకాల అయనీకరణ శక్తి (5వ) పోల్చండి →
- ఆక్సీకరణ స్థితులు
- +3, +4, +6, +8 అన్ని మూలకాల ఆక్సీకరణ స్థితులు పోల్చండి →
- సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు
- 8 అన్ని మూలకాల సంయోజక ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
- ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం
- [Rn] 7s2 5f14 6d6
ఉష్ణగతిక
అందుబాటులో లేదు
కేంద్రక
- ప్రోటాన్లు
- 108 అన్ని మూలకాల ప్రోటాన్లు పోల్చండి →
- న్యూట్రాన్లు
- 161 అన్ని మూలకాల న్యూట్రాన్లు పోల్చండి →
- తెలిసిన సమస్థానికాలు
- 18 అన్ని మూలకాల తెలిసిన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- స్థిరమైన సమస్థానికాలు
- 0 అన్ని మూలకాల స్థిరమైన సమస్థానికాలు పోల్చండి →
- ద్రవ్యరాశి సంఖ్య (అత్యంత స్థిరమైనది)
- 270
- అత్యంత స్థిరమైన సమస్థానికం
- Hs-269
- ఆవిష్కరణ సంవత్సరం
- 1984
సమృద్ధి
అందుబాటులో లేదు
స్ఫటిక నిర్మాణం
అందుబాటులో లేదు
ఎలక్ట్రానిక్ నిర్మాణం
- ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు
- 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2 అన్ని మూలకాల ప్రతి కక్ష్యలో ఎలక్ట్రాన్లు పోల్చండి →
గుర్తింపులు
- CAS సంఖ్య
- 54037-57-9 అన్ని మూలకాల CAS సంఖ్య పోల్చండి →
- టర్మ్ సంకేతం
- 4
- InChI
- InChI=1S/Hs
- InChI కీ
- OBDWMWVOVYJOMI-UHFFFAOYSA-N
ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసం పూర్వానుమానించబడినది
Hs: 5f¹⁴ 6d⁶ 7s²[Rn] 5f¹⁴ 6d⁶ 7s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶ 5f¹⁴ 6d⁶ 7s²పరమాణు నమూనా
సమస్థానికాలు న్యూట్రాన్ల సంఖ్య, ద్రవ్యరాశి, స్థిరత్వాన్ని మారుస్తాయి — తటస్థ పరమాణువు యొక్క ఎలక్ట్రాన్ విన్యాసాన్ని కాదు.
రూపరేఖాత్మక పరమాణు నమూనా, ప్రమాణానుసారం కాదు.
పరమాణు ప్రత్యేక గుర్తింపు
ఉద్గార / శోషణ వర్ణపటం
సమస్థానిక పంపిణీ
స్థిరమైన సమస్థానికాలు లేవు.
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు |
|---|---|---|---|
| 273 రేడియోధార్మిక | 273.14168 ± 0.0004 | అందుబాటులో లేదు | 1060 ms |
| 274 రేడియోధార్మిక | 274.1433 ± 0.00063 | అందుబాటులో లేదు | 500 ms |
| 275 రేడియోధార్మిక | 275.14667 ± 0.00063 | అందుబాటులో లేదు | 280 ms |
| 276 రేడియోధార్మిక | 276.14846 ± 0.00086 | అందుబాటులో లేదు | 100 ms |
| 280 రేడియోధార్మిక | 280.159335 ± 0.000644 | అందుబాటులో లేదు | 100 ms |
దశ / స్థితి
దశ/స్థితి సమాచారం అందుబాటులో లేదు
పరమాణు వర్ణపటాలు
మొత్తం 97లో 10 చూపించబడుతున్నాయి. అయాన్ ఆవేశం ఆధారంగా ఆరోహణ క్రమంలో అమర్చబడింది.
అందుబాటులో ఉన్న శక్తి స్థాయుల సమాచారం ?
| అయాన్ | ఆవేశం | స్థాయులు |
|---|---|---|
| Hs I | 0 | 2 |
| Hs II | +1 | 2 |
| Hs III | +2 | 2 |
| Hs IV | +3 | 2 |
| Hs V | +4 | 2 |
| Hs VI | +5 | 2 |
| Hs VII | +6 | 2 |
| Hs VIII | +7 | 2 |
| Hs IX | +8 | 2 |
| Hs X | +9 | 2 |
దశ/స్థితి సమాచారం అందుబాటులో లేదు
సమ్మేళనాలు
సమస్థానికాలు (5)
| ద్రవ్యరాశి సంఖ్య | పరమాణు ద్రవ్యరాశి (u) | సహజ సమృద్ధి | అర్ధాయుష్షు | క్షయ విధానం | |
|---|---|---|---|---|---|
| 273 రేడియోధార్మిక | 273.14168 ± 0.0004 | అందుబాటులో లేదు | 1060 ms | α ≈100%SF ? | |
| 274 రేడియోధార్మిక | 274.1433 ± 0.00063 | అందుబాటులో లేదు | 500 ms | α ?SF ? | |
| 275 రేడియోధార్మిక | 275.14667 ± 0.00063 | అందుబాటులో లేదు | 280 ms | α =100% | |
| 276 రేడియోధార్మిక | 276.14846 ± 0.00086 | అందుబాటులో లేదు | 100 ms | α ?SF ? | |
| 280 రేడియోధార్మిక | 280.159335 ± 0.000644 | అందుబాటులో లేదు | 100 ms | α ?SF ? |
విస్తృత లక్షణాలు
సంయోజనీయ వ్యాసార్థాలు (విస్తృత)
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో)
- 134 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, ద్విబంధం)
- 125 pm
- సంయోజనీయ వ్యాసార్థం (ప్యుక్కో, త్రిబంధం)
- 118 pm
సంఖ్యాక్రమ ప్రమాణాలు
- Mendeleev
- 62
ధ్రువణీయత మరియు విక్షేపణం
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత
- 36 a.u.
- ద్విధ్రువ ధ్రువణీయత (అనిశ్చితి)
- 4 a.u.
ఆక్సీకరణ స్థితి వర్గాలు
ఉన్నత స్థాయి సూచన సమాచారం
సమస్థానిక క్షయ విధానాలు (33)
| సమస్థానికం | మోడ్ | తీవ్రత |
|---|---|---|
| 263 | A | 100% |
| 263 | SF | — |
| 264 | A | 70% |
| 264 | SF | 30% |
| 265 | A | 100% |
| 265 | SF | — |
| 266 | A | 76% |
| 266 | SF | 24% |
| 267 | A | 80% |
| 267 | SF | — |
అదనపు సమాచారం
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
Not Applicable
మూలాధారాలు (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Not Applicable
మూలాధారాలు (1)
మూలాధారాలు
(8)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Hassium.