Radon (Rn)
noble-gasGas
தரநிலை அணு எடை
[222]எலக்ட்ரான் அமைப்பு
[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p6உருகுநிலை
-71.15 °Cகொதிநிலை
-61.7 °Cஅடர்த்தி
9.73 kg/m³ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
0, +2, +6எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
கிடைக்கவில்லைஅயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
10.7485 eVகண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
1900அணு ஆரம்
கிடைக்கவில்லைவிவரங்கள்
Radon is a radioactive noble gas and the heaviest naturally occurring member of group 18. It is chemically inert compared with most elements, but its radioactivity makes it environmentally and medically important. Natural radon is produced mainly in uranium and thorium decay chains, especially as ²²²Rn from radium-226. Its gaseous form lets it migrate from rocks, soils, and building materials into air and enclosed spaces.
Radon is present in the atomosphere at very low concentrations. See Wikipedia for discussion of concentration. At ordinary temperatures radon is a colorless gas; when cooled below the freezing point, radon exhibits a brilliant phosphorescence which becomes yellow as the temperature is lowered and orange-red at the temperature of liquid air. It has been reported that fluorine reacts with radon, forming a fluoride. Radon clathrates have also been reported.
Radon was discovered by Friedrich Ernst Dorn, a German chemist, in 1900 while studying radium's decay chain. Originally named niton after the Latin word for shining, nitens, radon has been known as radon since 1923. Today, radon is still primarily obtained through the decay of radium. At normal room temperatures, radon is a colorless, odorless, radioactive gas. The most common forms of radon decay through alpha decay. Alpha decay usually isn't considered to be a great radiological hazard since the alpha particles produced by the decay are easily stopped. However, since radon is a gas, it is easily inhaled and living tissue is directly exposed to the radiation. Although it has a relatively short half-life, radon decays into longer lived, solid, radioactive elements which can collect on dust particles and be inhaled as well. For these reasons, there is some concern as to the amount of radon present within homes. Radon seeps into houses as a result of the decay of radium, thorium or uranium ores underground and varies greatly from location to location. On average, the earth's atmosphere is 0.0000000000000000001% radon.
When cooled to its solid state, radon glows yellow. The glow becomes orange-red as the temperature is lowered.
Radon's most stable isotope, radon-222, has a half-life of about 3.8 days. It decays into polonium-218 through alpha decay.
The name was derived from radium; called niton at first, from the Latin word nitens meaning shining.The element was discovered in 1900 by Dorn, who called it radium emanation. In 1908 Ramsay and Gray, who named it niton, isolated the element and determined its density, finding it to be the heaviest known gas. It is essentially inert and occupies the last place in the zero group of gases in the Periodic Table. Since 1923, it has been called radon.
Pure radon is a colorless, odorless, monatomic gas at ordinary temperature and pressure. It can be condensed at low temperature to a liquid and then a solid, but macroscopic handling is limited by intense radioactivity and radiolytic effects.
Radon has no broad commercial use. Historically, sealed radon sources were used in some radiotherapy practices before safer and more controllable radionuclides became preferred. It has also been used as a tracer in hydrology, geology, and atmospheric studies because it is continuously generated in rocks and has isotope-dependent decay times. Present use is mainly analytical or research-related, including calibration and environmental measurement work.
Small amounts of radon are sometimes used by hospitals to treat some forms of cancer. Radon fluoride (RnF) is the only confirmed compound of radon.
Radon is still produced for therapeutic use by a few hospitals by pumping it from a radium source and sealing it in minute tubes, called seeds or needles, for application to patient. This practice has been largely discontinued as hospitals can get the seeds directly from suppliers, who make up the seeds with the desired activity for the day of use.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Both 220Rn and 222Rn (with half-lives of 56 s and 3.8 days, respectively) are used to study underground environmental and atmospheric gaseous-transport processes [568] United States Geological Survey. Resources on Isotopes-Periodic Table-Radon, U.S. Geological Survey (2014), Feb. 25; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/rn_iig.html., [569] State of California Department of Conservation. Indoor Radon, State of California Department of Conservation (2017), April 8; http://www.consrv.ca.gov/CGS/minerals/hazardous_minerals/radon/Pages/index.aspx., [570] L. S. Quindos Poncela, C. Sainz Fernandez, I. Fuente Merino, J. L. Gutierrez Villanueva, A. Gonzalez Diez. Acta Geophysica.61, 848 (2013).. The interaction of radon with streams and rivers enables it to be used as a tracer in groundwater studies (Fig. IUPAC.86.1). 222Rn has a short residence time in streams and river channels, which leads to radon loss. As a result, if an area of a stream or river has a high concentration of radon, it suggests that there are local groundwater inputs [568] United States Geological Survey. Resources on Isotopes-Periodic Table-Radon, U.S. Geological Survey (2014), Feb. 25; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/rn_iig.html., [569] State of California Department of Conservation. Indoor Radon, State of California Department of Conservation (2017), April 8; http://www.consrv.ca.gov/CGS/minerals/hazardous_minerals/radon/Pages/index.aspx., [570] L. S. Quindos Poncela, C. Sainz Fernandez, I. Fuente Merino, J. L. Gutierrez Villanueva, A. Gonzalez Diez. Acta Geophysica.61, 848 (2013).. In a deep (100 m) contaminated aquifer at a refinery site in Mexico, where the contaminated source was too deep to be directly accessible for sampling, Schubert et al. [571] M. Schubert, M. Balcazar, A. Lopez, P. Peña, J. H. Flores, K. Knöller. Isot. Environ. Health Stud.43, 215 (2007). collected groundwater samples from a few wells available at the site. They used the partitioning of the natural tracer 222Rn between uncontaminated groundwater and the NAPL (non-aqueous phase-liquid, such as oil, gasoline, and petroleum) source zone, and they were able to approximately identify the location of the NAPL source zone. As noted in Section 4.88.1, 222Rn has been used to quantify submarine groundwater discharge [572] R. N. Peterson, W. C. Burnett, M. Taniguchi, J. Chen, I. R. Santos, T. Ishitobi. J. Geophys. Res.113, C09021 (2008)..
Isotopes in Geochronology
222Rn has been used as a tool to date groundwater in combination with other isotopes or elemental ratios (i.e. helium/radon and xenon/radon amount ratios) [568] United States Geological Survey. Resources on Isotopes-Periodic Table-Radon, U.S. Geological Survey (2014), Feb. 25; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/rn_iig.html., [574] T. F. Kraemer, D. P. Genereux. “Applications of uranium- and thorium-series radionuclides in catchment hydrology studies”, in Isotope Tracers in Catchment Hydrology, C. Kendall, J. J. McDonnell (Eds.), Elsevier, Amsterdam (1998)..
Radon is the least chemically studied noble gas because its isotopes are radioactive and available only in small amounts. The most established chemistry involves strong oxidizing and fluorinating conditions, with radon difluoride (RnF₂) reported as a radon compound. Ionic or complex fluoride species have been inferred in matrix and tracer experiments, but many details remain uncertain. Oxidation states above 0 are possible in principle, yet radon chemistry is much less developed than xenon chemistry.
See more information at the Radon compound page.
Radon is hazardous chiefly because inhaled radioactive decay products can lodge in the respiratory tract and irradiate tissue with alpha particles. The risk depends strongly on isotope, concentration, ventilation, exposure time, and the behavior of short-lived progeny such as polonium isotopes. Radon is also an asphyxiant like other gases if present at very high concentrations, but radiation exposure is the practical concern.
Care must be taken in handling radon, as with other radioactive materials. The main hazard is from inhalation of the element and its solid daughters which are collected on dust in the air. Good ventilation should be provided where radium, thorium, or actinium is stored to prevent build-up of the element. Radon build-up is a health consideration in uranium mines. Recently radon build-up in homes has been a concern. Many deaths from lung cancer are caused by radon exposure. In the U.S. it is recommended that remedial action be taken if the air in homes exceeds 4 pCi/l.
Radon forms naturally where uranium or thorium decay occurs in minerals and soils. Being a gas, it can diffuse through pore spaces, dissolve to some extent in groundwater, and enter buildings through cracks or service penetrations. Outdoors it is usually diluted rapidly, while enclosed or poorly ventilated spaces can accumulate higher concentrations. Its decay products attach to aerosols and surfaces, changing their mobility and exposure pathways.
Radon is not traded as a normal industrial commodity. It is generated continuously by decay of radium in sealed sources or collected in small quantities for specialized calibration and research needs. Supply is constrained less by elemental scarcity than by radiological controls, isotope half-lives, and the limited demand for handling the gas. Most practical applications that once used radon have been replaced by other radionuclides, electronic instruments, or direct environmental monitoring methods.
Formed from the decay of radium in the earths crust.
Radon has no stable isotopes, so it cannot accumulate over geological or cosmic timescales. In nature it appears only as a transient daughter in decay chains of long-lived heavy nuclides such as uranium and thorium. In extraterrestrial materials, any radon would likewise be short-lived and locally produced rather than primordial.
- Radon is the densest noble gas encountered naturally on Earth.
- The isotope ²²²Rn has a half-life of about 3.8 days, long enough for migration through soil.
- Radon was once called niton, a name reflected in the old symbol Nt.
- Indoor radon levels often vary with season, pressure differences, and building ventilation.
- Radon measurements can reveal subsurface gas movement and some groundwater interactions.
படங்கள்
பண்புகள்
இயற்பியல்
- சகப்பிணைப்பு ஆரம்
- 150 pm அனைத்து தனிமங்களின் சகப்பிணைப்பு ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம்
- 220 pm அனைத்து தனிமங்களின் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- அடர்த்தி
- 9.73 kg/m³ அனைத்து தனிமங்களின் அடர்த்தி ஒப்பிடுங்கள் →
- STP இல் நிலை
- வாயு அனைத்து தனிமங்களின் STP இல் நிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- உருகுநிலை
- -71.15 °C அனைத்து தனிமங்களின் உருகுநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- கொதிநிலை
- -61.7 °C அனைத்து தனிமங்களின் கொதிநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- வெப்பக் கடத்துத்திறன்
- 0.004 W/(m·K) அனைத்து தனிமங்களின் வெப்பக் கடத்துத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 0.094 J/(g·K) அனைத்து தனிமங்களின் தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 20.786 J/(mol·K) அனைத்து தனிமங்களின் மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- படிக அமைப்பு
- முகப்பு மையக் கனசதுரம் அனைத்து தனிமங்களின் படிக அமைப்பு ஒப்பிடுங்கள் →
வேதியியல்
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (ஆலன்)
- 2.6
- எலக்ட்ரான் நாட்டம்
- -0.7 eV (எதிர்மறை மதிப்பு — அணு கூடுதல் எலக்ட்ரானை பிணைக்காது என கணிக்கப்படுகிறது)
- அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
- 10.7485 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது)
- 18.990065 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது)
- 29.400101 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது)
- 36.900127 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது)
- 52.900182 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
- 0, +2, +6 அனைத்து தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்
- 8 அனைத்து தனிமங்களின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p6
வெப்ப இயக்கவியல்
- மும்மைப் புள்ளி (வெப்பநிலை)
- -71 °C
- மும்மைப் புள்ளி (அழுத்தம்)
- 5.1e+4 Pa
- மாறுநிலைப் புள்ளி (வெப்பநிலை)
- 104 °C
- மாறுநிலைப் புள்ளி (அழுத்தம்)
- 6.28e+6 Pa
- உருகுதல் வெப்பம்
- 0.03109292 eV அனைத்து தனிமங்களின் உருகுதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆவியாதல் வெப்பம்
- 0.16582889 eV அனைத்து தனிமங்களின் ஆவியாதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- அணுவாக்க வெப்பம்
- 0 eV
அணுக்கரு
- புரோட்டான்கள்
- 86 அனைத்து தனிமங்களின் புரோட்டான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நியூட்ரான்கள்
- 136 அனைத்து தனிமங்களின் நியூட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள்
- 39 அனைத்து தனிமங்களின் அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிலையான ஐசோடோப்புகள்
- 0 அனைத்து தனிமங்களின் நிலையான ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிறை எண் (மிக நிலையானது)
- 222
- மிக நிலையான ஐசோடோப்பு
- Rn-222
- கண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
- 1900
மிகுதி
- மிகுதி (புவி மேலோடு)
- 4e-13 mg/kg அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (புவி மேலோடு) ஒப்பிடுங்கள் →
- மிகுதி (பெருங்கடல்)
- 6 × 10−16 mg/L அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (பெருங்கடல்) ஒப்பிடுங்கள் →
படிக அமைப்பு
கிடைக்கவில்லை
எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள்
- 2, 8, 18, 32, 18, 8 அனைத்து தனிமங்களின் ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
அடையாளங்காட்டிகள்
- CAS எண்
- 10043-92-2 அனைத்து தனிமங்களின் CAS எண் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிறமாலை நிலைக் குறியீடு
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Rn
- InChI விசை
- SYUHGPGVQRZVTB-UHFFFAOYSA-N
எலக்ட்ரான் அமைப்பு அளவிடப்பட்டது
Rn: 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶அணு மாதிரி
ஐசோடோப்புகள் நியூட்ரான் எண்ணிக்கை, நிறை மற்றும் நிலைத்தன்மையை மாற்றுகின்றன — மின்னூட்டமற்ற அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பை அல்ல.
விளக்க அணு மாதிரி; அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை.
அணு அடையாளத் தடம்
உமிழ்வு / உறிஞ்சல் நிறமாலை
ஐசோடோப்புப் பரவல்
நிலையான ஐசோடோப்புகள் இல்லை.
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் |
|---|---|---|---|
| 194 கதிரியக்கமுள்ளது | 194.006144 ± 0.000018 | கிடைக்கவில்லை | 780 us |
| 217 கதிரியக்கமுள்ளது | 217.003928 ± 0.0000045 | கிடைக்கவில்லை | 593 us |
| 199 கதிரியக்கமுள்ளது | 198.99839 ± 0.000068 | கிடைக்கவில்லை | 590 ms |
| 214 கதிரியக்கமுள்ளது | 213.995363 ± 0.0000099 | கிடைக்கவில்லை | 259 ns |
| 205 கதிரியக்கமுள்ளது | 204.991719 ± 0.000054 | கிடைக்கவில்லை | 170 வினாடிகள் |
கட்டம் / நிலை
காரணம்: கொதிநிலைக்கு (-61.7 °C) மேல் 86.7 °C
விளக்க வரைபடம், அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை
நிலை மாற்றப் புள்ளிகள்
நிலைமாற்ற ஆற்றல்கள்
உருகுநிலையில் 1 mol ஐ உருக்கத் தேவையான ஆற்றல்
கொதிநிலையில் 1 mol ஐ ஆவியாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
அடர்த்தி
தரநிலை நிலைமைகளில்
தற்போதைய T இல் நல்லியல்பு வாயு விதி மூலம் மதிப்பிடப்பட்டது
மேம்பட்டவை
அணு நிறமாலைகள்
86 பதிவுகளில் 10 காட்டப்படுகின்றன. அயனி மின்னூட்டத்தின்படி ஏறுவரிசையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.
நிறமாலைக் கோட்டுத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மொத்தக் கோடுகள் | நிலைமாற்ற நிகழ்தகவுகள் | மட்டக் குறியீடுகள் |
|---|---|---|---|---|
| Rn I | 0 | 67 | 0 | 10 |
மட்டத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மட்டங்கள் |
|---|---|---|
| Rn I | 0 | 127 |
| Rn II | +1 | 3 |
| Rn III | +2 | 2 |
| Rn IV | +3 | 2 |
| Rn V | +4 | 2 |
| Rn VI | +5 | 2 |
| Rn VII | +6 | 2 |
| Rn VIII | +7 | 2 |
| Rn IX | +8 | 2 |
| Rn X | +9 | 2 |
திட நிலைக்கான படிக அமைப்புத் தரவுகள் கிடைக்கவில்லை
படிக அமைப்பு: fcc
சேர்மங்கள்
ஐசோடோப்புகள் (5)
Thirty-nine isotopes are known. Radon-222 is the most common. It has a half-life of 3.823 days and is an alpha emitter. It is estimated that every square mile of soil to a depth of 6 inches contains about 1 g of radium, which releases radon in tiny amounts into the atmosphere. Radon gas can collect in buildings, creating a health risk. The Environmental Protection Agency estimates that responsible for an estimated 20,000 lung cancer deaths each year. More on radon and health. Radon is present in some spring waters, such as those at Hot Springs, Arkansas.
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் | சிதைவு முறை | |
|---|---|---|---|---|---|
| 194 கதிரியக்கமுள்ளது | 194.006144 ± 0.000018 | கிடைக்கவில்லை | 780 us | α ≈100%β+ ? | |
| 217 கதிரியக்கமுள்ளது | 217.003928 ± 0.0000045 | கிடைக்கவில்லை | 593 us | α =100% | |
| 199 கதிரியக்கமுள்ளது | 198.99839 ± 0.000068 | கிடைக்கவில்லை | 590 ms | α ≈100%β+ ? | |
| 214 கதிரியக்கமுள்ளது | 213.995363 ± 0.0000099 | கிடைக்கவில்லை | 259 ns | α =100% | |
| 205 கதிரியக்கமுள்ளது | 204.991719 ± 0.000054 | கிடைக்கவில்லை | 170 வினாடிகள் | β+ =75.4±0.9%α =24.6±0.9% |
விரிவான பண்புகள்
சகப்பிணைப்பு ஆரங்கள் (விரிவானவை)
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ)
- 142 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, இரட்டைப் பிணைப்பு)
- 145 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, முப்பிணைப்பு)
- 133 pm
வான் டெர் வால்ஸ் ஆரங்கள்
- Truhlar
- 220 pm
- Alvarez
- 240 pm
- UFF
- 476.5 pm
- MM3
- 243 pm
அணு மற்றும் உலோக ஆரங்கள்
- அணு ஆரம் (ராம்)
- 243 pm
எண்ணிடல் அளவுகோல்கள்
- Mendeleev
- 117
- Pettifor
- 6
- Glawe
- 6
எலக்ட்ரான் கவர்திறன் அளவுகோல்கள்
- Ghosh
- 0
- Gunnarsson–Lundqvist
- 4
- Robles–Bartolotti
- 4
முனைவாக்கத்திறன் மற்றும் நிறப்பிரிகை
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன்
- 35 a.u.
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன் (நிச்சயமின்மை)
- 2 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 408 Ha·Bohr6
மந்த வாயுப் பண்புகள்
| HALOGENS | RnF2 |
நிலை மாற்றங்கள் மற்றும் புறவேற்றுமை வடிவங்கள்
| உருகுநிலை | 202.15 K |
| கொதிநிலை | 211.45 K |
| மாறுநிலைப் புள்ளி (வெப்பநிலை) | 377.15 K |
| மாறுநிலைப் புள்ளி (அழுத்தம்) | 6.28 MPa |
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை வகைகள்
மேம்பட்ட மேற்கோள் தரவுகள்
திரைமறைப்பு மாறிலிகள் (15)
| n | ஆர்பிட்டால் | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.6659 |
| 2 | p | 4.562 |
| 2 | s | 22.5864 |
| 3 | d | 13.4027 |
| 3 | p | 23.7194 |
| 3 | s | 24.9149 |
| 4 | d | 38.0572 |
| 4 | f | 37.6688 |
| 4 | p | 36.6988 |
| 4 | s | 35.85 |
ஐசோடோப்புச் சிதைவு முறைகள் (59)
| ஐசோடோப்பு | முறை | செறிவு |
|---|---|---|
| 193 | A | 100% |
| 194 | A | 100% |
| 194 | B+ | — |
| 195 | A | 100% |
| 196 | A | 100% |
| 196 | B+ | — |
| 197 | A | 100% |
| 197 | B+ | — |
| 198 | A | 93% |
| 198 | B+ | — |
X‑கதிர் சிதறல் காரணிகள் (516)
| ஆற்றல் (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 2.83964 |
| 10.1617 | — | 3.21791 |
| 10.3261 | — | 3.64656 |
| 10.4931 | — | 4.05083 |
| 10.6628 | — | 4.4288 |
| 10.8353 | — | 4.83437 |
| 11.0106 | — | 5.24445 |
| 11.1886 | — | 5.68932 |
| 11.3696 | — | 6.15277 |
| 11.5535 | — | 6.62072 |
கூடுதல் தரவுகள்
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
4×10-13 milligrams per kilogram
மேற்கோள்கள் (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
6×10-16 milligrams per liter
மேற்கோள்கள் (1)
மேற்கோள்கள்
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Radon.
The element property data was retrieved from publications.