Bismuth (Bi)
post-transition-metalSolid
தரநிலை அணு எடை
208.9804 uஎலக்ட்ரான் அமைப்பு
[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p3உருகுநிலை
271.4 °Cகொதிநிலை
1563.85 °Cஅடர்த்தி
9807 kg/m³ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
2.02அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
7.285516 eVகண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
1753அணு ஆரம்
160 pmவிவரங்கள்
Bismuth is a heavy post-transition metal and the heaviest element with a primordial isotope that is effectively stable on human timescales. Natural bismuth is almost entirely ²⁰⁹Bi, now known to be very weakly radioactive by alpha decay. It has unusually low toxicity for a heavy metal, low thermal conductivity, a low melting point, and a strong tendency to form +3 compounds. These traits make it useful where lead, cadmium, or mercury are undesirable.
It is a white, crystalline, brittle metal with a pinkish tinge. It occurs in a native state. Bismuth is the most diamagnetic of all metals, and the thermal conductivity is lower than any metal, except mercury. It has a high electrical resistance, and has the highest Hall effect of any metal (i.e., greatest increase in electrical resistance when placed in a magnetic field).
The name derives from the German weisse masse for "white mass" from the colour of its oxides. The ancients did not distinguish bismuth from lead. The French chemist Claude-Francois Geoffroy showed that bismuth was distinct from lead in 1753.
Bismuth, which has been known since ancient times, was often confused with lead and tin. Bismuth was first shown to be a distinct element in 1753 by Claude Geoffroy the Younger. Bismuth does occur free in nature and in such minerals as bismuthinite (Bi2S3) and bismite (Bi2O3). The largest deposits of bismuth are found in Bolivia, although bismuth is usually obtained as a by-product of mining and refining lead, copper, tin, silver and gold.
From the German Weisse Masse, meaning white mass; later Wisuth and Bisemutum. In early times bismuth was confused with tin and lead. Claude Geoffroy the Younger showed it to be distinct from lead in 1753.
Pure bismuth is a brittle, crystalline metal with a silvery white surface that often shows a pinkish tint. Fresh crystals readily develop iridescent oxide films. It expands on solidifying, a behavior shared by few common elements.
Bismuth is used in low-melting alloys for fire-sprinkler links, fuses, solders, and precision casting. It is a common lead substitute in some free-machining metals, shot, fishing weights, and plumbing-related solders. Bismuth compounds are used in cosmetics, pigments, pharmaceuticals, and catalysts. Bismuth subsalicylate, C₇H₅BiO₄, is a long-established gastrointestinal medicine, and bismuth oxychloride, BiOCl, gives pearly effects in cosmetic formulations.
Pure bismuth is a white, brittle metal with a slight pink color. Bismuth is usually mixed with other metals, such as lead, tin, iron or cadmium to form low-melting alloys. These alloys are used in such things as automatic fire sprinkler systems, fire detection systems and electrical fuses.
Bismuth oxide (Bi2O3), a bismuth compound, is used as a yellow pigment in paints and cosmetics. Bismuth oxychloride (BiOCl) is used to make a pigment known as bismuth white. Bismuth carbonate (Bi2(CO3)3) is used to treat diarrhea and gastric ulcers.
Once thought to be the heaviest stable isotope to exist in nature, experiments conducted in 2002 showed that bismuth-209 is unstable and decays into thallium-205 through alpha decay. Bismuth-209 has a half-life of roughly 19,000,000,000,000,000,000 years.
"Bismanol" is a permanent magnet of high coercive force, made of MnBi, by the U.S. Naval Surface Weapons Center. Bismuth expands 3.32% on solidification. This property makes bismuth alloys particularly suited to the making of sharp castings of objects subject to damage by high temperatures. With other metals such as tin, cadmium, etc., bismuth forms low-melting alloys which are extensively used for safety devices in fire detection and extinguishing systems. Bismuth is used in producing malleable irons and is finding use as a catalyst for making acrylic fibers. When bismuth is heated in air it burns with a blue flame, forming yellow fumes of the oxide. The metal is also used as a thermocoupling material, and has found application as a carrier for 235U or 233U fuel in nuclear reactors. Its soluble salts are characterized by forming unsoluble basic salts on the addition of water, a property sometimes used in detection work. Bismuth oxychloride is used extensively in cosmetics. Bismuth subnitrate and subcarbonate are used in medicine.
Isotopes in Medicine
212Bi and 213Bi (with half-lives of 1 h and 0.76 h, respectively) are both used in medicine for radioimmunotherapy as bismuth-labeled monoclonal antibodies to treat cancer cells from melanoma (skin cancer) (Fig. IUPAC.83.1) and ovarian cancer [559] D. E. Milenic, M. Roselli, S. Mirzadeh, C. G. Pippin, O. A. Gansow, D. Colcher, M. W. Brechbiel, J. Schlom. Cancer Biother. Radiopharm.16, 133 (2001).. Figure 4.83.2 compares the biologic effect of 131I and 213Bi using a specific monoclonal antibody, B-B4, coupled to 213Bi by a chelating agent (a substance that can form multiple bonds to a single metal ion). 213Bi is a mixed alpha and beta emitter with a half-life of 0.76 h. The primary mode of decay is by beta emission to the very short-lived alpha emitter 213Po. The 8.4 MeV alpha particle emitted by 213Po has a path length of 76 μm in human tissue and is responsible for its cytotoxic effects (toxic to living cells). 213Bi is produced from a series of alpha particle decays beginning with 225Ac, which is a pure alpha emitter with a half-life of 10 days. A schematic of the Institute for Transuranium Elements (ITU) Standard 225Ac/ 213Bi Radionuclide Generator is shown in Fig. IUPAC.83.3.
212Bi has been used for radioimmunotherapy of leukemia and for targeting the vascular endothelial cells (thin layer of simple squamous cells that forms the interface between circulating blood or lymph and the remainder of the vessel wall) of tumors [560] F. Hartmann, E. M. Horak, K. Garmestani, C. Wu, M. W. Brechbiel, R. W. Kozak, J. Tso, S. A. Kosteiny, O. A. Gansow, D. L. Nelson. Cancer Res.54, 4362 (1994)..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
209Bi is bombarded with neutrons in a nuclear reactor to form radioactive 210Bi. The 210Bi (with a half-life of 5 days) decays via the reaction 210Bi→ 210Po+β −. The half-life of 210Po is 138 days and it is used in static eliminators in machinery [75] J. Peterson, M. McDonell, L. Haroun, F. Monette, R. D. Hildebrand, A. Taboas. Radiological and Chemical Fact Sheets to Support Health Risk Analyses for Contaminated Areas, Prepared by Argonne National Laboratory Environmental Science Division in collaboration with U.S. Department of Energy, Richland Operations Office and Chicago Operations Office (2014), Feb. 22; http://www.remm.nlm.gov/ANL_ContaminantFactSheets_All_070418.pdf..
Bismuth chemistry is dominated by the +3 oxidation state, with the +5 state less stable and strongly oxidizing in many compounds. Bismuth(III) oxide, Bi₂O₃, is an important oxide with several polymorphs and high oxide-ion conductivity in some phases. Bismuth trichloride, BiCl₃, hydrolyzes readily in water to give oxychloride species. Bismuth nitrate pentahydrate, Bi(NO₃)₃·5H₂O, is a common laboratory precursor. Organobismuth compounds exist but are less broadly used than analogous phosphorus or arsenic chemistry.
See more information at the Bismuth compound page.
Elemental bismuth and many insoluble bismuth compounds are comparatively low in toxicity, but this does not make all bismuth materials harmless. Soluble salts, dusts, and pharmaceutical overuse can cause adverse effects, including kidney or neurological problems in severe cases. Molten bismuth presents ordinary burn and metal-fume precautions. Natural ²⁰⁹Bi is radioactive only at an extremely low specific activity, so its radiological hazard is normally negligible.
Bismuth occurs at low abundance in the crust, commonly associated with sulfide ores of lead, copper, tin, and tungsten. Native bismuth and minerals such as bismuthinite, Bi₂S₃, are known but not usually mined alone. In soils and waters, bismuth tends to form sparingly soluble oxides, sulfides, and basic salts, limiting mobility under many conditions. It has no established essential biological role.
Bismuth is obtained mainly as a by-product of refining lead, copper, tin, tungsten, and other metal ores, rather than from dedicated bismuth mines. Supply therefore depends strongly on the processing of other metals. Demand is supported by substitution for more toxic heavy metals, especially lead, and by uses in alloys, chemicals, and pharmaceuticals. Recycling occurs from some alloy and manufacturing scrap, but dispersed uses in cosmetics, medicines, and small components are difficult to recover economically.
The most important ores are bismuthinite or bismuth glance and bismite. Peru, Japan, Mexico, Bolivia, and Canada are major bismuth producers. Much of the bismuth produced in the U.S. is obtained as a by-product in refining lead, copper, tin, silver, and gold ores.
Bismuth is a rare heavy element in cosmic terms. Its stable primordial inventory was made mainly by neutron-capture processes in earlier generations of stars, with contributions from the slow and rapid neutron-capture pathways. In planetary materials it behaves as a chalcophile and siderophile trace element, concentrating preferentially in sulfide-rich and metallic phases rather than in common silicates.
- Bismuth is more strongly diamagnetic than any other stable metal.
- Its liquid form is denser than its solid form, so it expands when it freezes.
- The half-life of ²⁰⁹Bi is about 1.9 × 10¹⁹ years.
- Bismuth crystals sold as ornaments usually owe their colors to a thin oxide film.
- Bismuth telluride, Bi₂Te₃, is a major thermoelectric material near room temperature.
படங்கள்
பண்புகள்
இயற்பியல்
- அணு ஆரம் (சோதனைசார்)
- 160 pm அனைத்து தனிமங்களின் அணு ஆரம் (சோதனைசார்) ஒப்பிடுங்கள் →
- சகப்பிணைப்பு ஆரம்
- 148 pm அனைத்து தனிமங்களின் சகப்பிணைப்பு ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம்
- 207 pm அனைத்து தனிமங்களின் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- உலோக ஆரம்
- 151 pm அனைத்து தனிமங்களின் உலோக ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- அடர்த்தி
- 9807 kg/m³ அனைத்து தனிமங்களின் அடர்த்தி ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் பருமன்
- 0.0213 L/mol
- STP இல் நிலை
- திடம் அனைத்து தனிமங்களின் STP இல் நிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- உருகுநிலை
- 271.4 °C அனைத்து தனிமங்களின் உருகுநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- கொதிநிலை
- 1563.85 °C அனைத்து தனிமங்களின் கொதிநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- வெப்பக் கடத்துத்திறன்
- 7.9 W/(m·K) அனைத்து தனிமங்களின் வெப்பக் கடத்துத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 0.122 J/(g·K) அனைத்து தனிமங்களின் தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 25.52 J/(mol·K) அனைத்து தனிமங்களின் மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- படிக அமைப்பு
- சாய்சதுரமுகம் அனைத்து தனிமங்களின் படிக அமைப்பு ஒப்பிடுங்கள் →
வேதியியல்
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
- 2.02 அனைத்து தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்) ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (ஆலன்)
- 2.01
- எலக்ட்ரான் நாட்டம்
- 0.942 eV
- அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
- 7.285516 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது)
- 16.703057 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது)
- 25.570838 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது)
- 45.370156 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது)
- 54.856189 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
- −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 அனைத்து தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்
- 5 அனைத்து தனிமங்களின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p3
வெப்ப இயக்கவியல்
- மாறுநிலைப் புள்ளி (வெப்பநிலை)
- 4347 °C
- உருகுதல் வெப்பம்
- 0.11297093 eV அனைத்து தனிமங்களின் உருகுதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆவியாதல் வெப்பம்
- 1.56501 eV அனைத்து தனிமங்களின் ஆவியாதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- பதங்கமாதல் வெப்பம்
- 2.176504 eV
- அணுவாக்க வெப்பம்
- 2.176504 eV
- அணுவாக்க என்தால்பி
- 2.172358 eV
அணுக்கரு
- புரோட்டான்கள்
- 83 அனைத்து தனிமங்களின் புரோட்டான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நியூட்ரான்கள்
- 126 அனைத்து தனிமங்களின் நியூட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள்
- 41 அனைத்து தனிமங்களின் அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிலையான ஐசோடோப்புகள்
- 0 அனைத்து தனிமங்களின் நிலையான ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- மிக நிலையான ஐசோடோப்பு
- Bi-209
- கண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
- 1753
மிகுதி
- மிகுதி (புவி மேலோடு)
- 0.009 mg/kg அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (புவி மேலோடு) ஒப்பிடுங்கள் →
- மிகுதி (பெருங்கடல்)
- 2 × 10−5 mg/L அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (பெருங்கடல்) ஒப்பிடுங்கள் →
படிக அமைப்பு
- அணிக்கோவை மாறிலி a
- 475 pm
எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள்
- 2, 8, 18, 32, 18, 5 அனைத்து தனிமங்களின் ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
அடையாளங்காட்டிகள்
- CAS எண்
- 7440-69-9 அனைத்து தனிமங்களின் CAS எண் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிறமாலை நிலைக் குறியீடு
- 4S°3/2
- InChI
- InChI=1S/Bi
- InChI விசை
- JCXGWMGPZLAOME-UHFFFAOYSA-N
எலக்ட்ரான் அமைப்பு அளவிடப்பட்டது
Bi: 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p³அணு மாதிரி
ஐசோடோப்புகள் நியூட்ரான் எண்ணிக்கை, நிறை மற்றும் நிலைத்தன்மையை மாற்றுகின்றன — மின்னூட்டமற்ற அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பை அல்ல.
விளக்க அணு மாதிரி; அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை.
அணு அடையாளத் தடம்
உமிழ்வு / உறிஞ்சல் நிறமாலை
ஐசோடோப்புப் பரவல்
நிலையான ஐசோடோப்புகள் இல்லை.
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் |
|---|---|---|---|
| 189 கதிரியக்கமுள்ளது | 188.989195 ± 0.000022 | கிடைக்கவில்லை | 688 ms |
| 208 கதிரியக்கமுள்ளது | 207.9797425 ± 0.0000025 | கிடைக்கவில்லை | 368 ky |
| 195 கதிரியக்கமுள்ளது | 194.9806488 ± 0.0000057 | கிடைக்கவில்லை | 183 வினாடிகள் |
| 201 கதிரியக்கமுள்ளது | 200.97701 ± 0.000016 | கிடைக்கவில்லை | 103 நிமிடங்கள் |
| 217 கதிரியக்கமுள்ளது | 217.009372 ± 0.000019 | கிடைக்கவில்லை | 98.5 வினாடிகள் |
கட்டம் / நிலை
காரணம்: உருகுநிலைக்குக் (271.4 °C) கீழ் 246.4 °C
விளக்க வரைபடம், அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை
நிலை மாற்றப் புள்ளிகள்
நிலைமாற்ற ஆற்றல்கள்
உருகுநிலையில் 1 mol ஐ உருக்கத் தேவையான ஆற்றல்
கொதிநிலையில் 1 mol ஐ ஆவியாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
பதங்கமாதல் நிலையில் 1 mol ஐப் பதங்கமாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
அடர்த்தி
தரநிலை நிலைமைகளில்
தரநிலை நிலைமைகளில்
மேம்பட்டவை
அணு நிறமாலைகள்
83 பதிவுகளில் 10 காட்டப்படுகின்றன. அயனி மின்னூட்டத்தின்படி ஏறுவரிசையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.
நிறமாலைக் கோட்டுத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மொத்தக் கோடுகள் | நிலைமாற்ற நிகழ்தகவுகள் | மட்டக் குறியீடுகள் |
|---|---|---|---|---|
| Bi I | 0 | 69 | 39 | 63 |
| Bi II | +1 | 111 | 4 | 16 |
| Bi III | +2 | 204 | 204 | 204 |
| Bi IV | +3 | 45 | 0 | 0 |
| Bi V | +4 | 18 | 0 | 0 |
மட்டத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மட்டங்கள் |
|---|---|---|
| Bi I | 0 | 75 |
| Bi II | +1 | 78 |
| Bi III | +2 | 68 |
| Bi IV | +3 | 38 |
| Bi V | +4 | 15 |
| Bi VI | +5 | 115 |
| Bi VII | +6 | 2 |
| Bi VIII | +7 | 2 |
| Bi IX | +8 | 2 |
| Bi X | +9 | 2 |
அயனி ஆரங்கள்
| மின்னூட்டம் | அணைவு | தற்சுழற்சி | ஆரம் |
|---|---|---|---|
| +3 | 5 | கிடைக்கவில்லை | 96 pm |
| +3 | 6 | கிடைக்கவில்லை | 103 pm |
| +3 | 8 | கிடைக்கவில்லை | 117 pm |
| +5 | 6 | கிடைக்கவில்லை | 76 pm |
சேர்மங்கள்
ஐசோடோப்புகள் (5)
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் | சிதைவு முறை | |
|---|---|---|---|---|---|
| 189 கதிரியக்கமுள்ளது | 188.989195 ± 0.000022 | கிடைக்கவில்லை | 688 ms | α ≈100%β+ ? | |
| 208 கதிரியக்கமுள்ளது | 207.9797425 ± 0.0000025 | கிடைக்கவில்லை | 368 ky | β+ =100% | |
| 195 கதிரியக்கமுள்ளது | 194.9806488 ± 0.0000057 | கிடைக்கவில்லை | 183 வினாடிகள் | β+ ≈100%α =0.030±1.2% | |
| 201 கதிரியக்கமுள்ளது | 200.97701 ± 0.000016 | கிடைக்கவில்லை | 103 நிமிடங்கள் | β+ =100% | |
| 217 கதிரியக்கமுள்ளது | 217.009372 ± 0.000019 | கிடைக்கவில்லை | 98.5 வினாடிகள் | β- =100% |
நிறமாலைக் கோடுகள்
| அலைநீளம் (nm) | செறிவு | அயனியாக்க நிலை | வகை | நிலைமாற்றம் | துல்லியம் | மூலம் | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 384.893 nm | 21 | Bi III | emission | 6s2.6d 2D → 6s2.7p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 392.72 nm | கிடைக்கவில்லை | Bi III | emission | 6s.6p2.(3P) 2P → 6s2.8p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 393.036 nm | கிடைக்கவில்லை | Bi III | emission | 6s.6p2.(1S) 2S → 6s2.8p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 422.469 nm | 350 | Bi III | emission | 6s2.6f 2F* → 6s2.7g 2G | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 423.421 nm | 280 | Bi III | emission | 6s2.6f 2F* → 6s2.7g 2G | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 425.9413 nm | கிடைக்கவில்லை | Bi II | emission | 6s2.6p.6d (1/2,5/2)* → 6s2.6p.5f (1/2,7/2) | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 430.1697 nm | கிடைக்கவில்லை | Bi II | emission | 6s2.6p.6d (1/2,5/2)* → 6s2.6p.5f (1/2,7/2) | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 430.653 nm | கிடைக்கவில்லை | Bi III | emission | 6s.6p2.(1S) 2S → 6s2.8p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 432.792 nm | 360 | Bi III | emission | 6s2.7p 2P* → 6s2.8s 2S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 456.143 nm | கிடைக்கவில்லை | Bi III | emission | 6s2.7s 2S → 6s2.7p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 470.5285 nm | கிடைக்கவில்லை | Bi II | emission | 6s2.6p.7p (1/2,1/2) → 6s2.6p.7d (1/2,3/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 472.883 nm | கிடைக்கவில்லை | Bi III | emission | 6s.6p2.(1D) 2D → 6s2.5f 2F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 475.128 nm | கிடைக்கவில்லை | Bi III | emission | 6s.6p2.(1D) 2D → 6s2.5f 2F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 479.742 nm | கிடைக்கவில்லை | Bi III | emission | 6s2.6d 2D → 6s2.7p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 480.9082 nm | கிடைக்கவில்லை | Bi III | emission | 6s2.6p 2P* → 6s2.6p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 505.178 nm | கிடைக்கவில்லை | Bi III | emission | 6s2.5g 2G → 6s2.7h 2H* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 505.178 nm | கிடைக்கவில்லை | Bi III | emission | 6s2.5g 2G → 6s2.7h 2H* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 505.244 nm | 120 | Bi III | emission | 6s2.5g 2G → 6s2.7h 2H* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 507.928 nm | கிடைக்கவில்லை | Bi III | emission | 6s2.6d 2D → 6s2.7p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 512.4356 nm | கிடைக்கவில்லை | Bi II | emission | 6s2.6p.7s (3/2,1/2)* → 6s2.6p.7p (3/2,3/2) | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 514.4507 nm | கிடைக்கவில்லை | Bi II | emission | 6s2.6p.7s (1/2,1/2)* → 6s2.6p.7p (1/2,3/2) | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 520.9325 nm | கிடைக்கவில்லை | Bi II | emission | 6s2.6p.7s (1/2,1/2)* → 6s2.6p.7p (1/2,3/2) | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 613.907 nm | 22 | Bi III | emission | 6s2.6f 2F* → 6s2.6g 2G | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 614.039 nm | 150 | Bi III | emission | 6s2.6f 2F* → 6s2.6g 2G | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 616.071 nm | 120 | Bi III | emission | 6s2.6f 2F* → 6s2.6g 2G | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 662.323 nm | 180 | Bi III | emission | 6s2.8p 2P* → 6s2.8d 2D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 738.23 nm | கிடைக்கவில்லை | Bi III | emission | 6s.6p2.(1D) 2D → 6s2.7p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST |
விரிவான பண்புகள்
சகப்பிணைப்பு ஆரங்கள் (விரிவானவை)
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ)
- 151 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, இரட்டைப் பிணைப்பு)
- 141 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, முப்பிணைப்பு)
- 135 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பிராக்)
- 148 pm
வான் டெர் வால்ஸ் ஆரங்கள்
- Truhlar
- 207 pm
- Batsanov
- 230 pm
- Alvarez
- 254 pm
- UFF
- 437 pm
- MM3
- 266 pm
அணு மற்றும் உலோக ஆரங்கள்
- அணு ஆரம் (ராம்)
- 250 pm
- உலோக ஆரம் (C12)
- 178 pm
எண்ணிடல் அளவுகோல்கள்
- Mendeleev
- 97
- Pettifor
- 87
- Glawe
- 92
எலக்ட்ரான் கவர்திறன் அளவுகோல்கள்
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 4
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 4
முனைவாக்கத்திறன் மற்றும் நிறப்பிரிகை
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன்
- 48 a.u.
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன் (நிச்சயமின்மை)
- 4 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 513 Ha·Bohr6
மீடெமா அளவுருக்கள்
- மீடெமா மோலார் பருமன்
- 19.32 cm3/mol
- மீடெமா எலக்ட்ரான் அடர்த்தி
- 2
விநியோக இடர் மற்றும் பொருளாதாரம்
- உற்பத்திக் குவிப்பு
- 42
- ஒப்பீட்டு விநியோக இடர்
- 9
- இருப்புப் பரவல்
- 75
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (முன்னணி உற்பத்தியாளர்)
- 24
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (அதிக இருப்புள்ள நாடு)
- 24
நிலை மாற்றங்கள் மற்றும் புறவேற்றுமை வடிவங்கள்
| உருகுநிலை | 544.55 K |
| கொதிநிலை | 1837.15 K |
| மாறுநிலைப் புள்ளி (வெப்பநிலை) | 4620.15 K |
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை வகைகள்
மேம்பட்ட மேற்கோள் தரவுகள்
திரைமறைப்பு மாறிலிகள் (15)
| n | ஆர்பிட்டால் | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.6018 |
| 2 | p | 4.533 |
| 2 | s | 21.824 |
| 3 | d | 13.4585 |
| 3 | p | 23.0678 |
| 3 | s | 24.1145 |
| 4 | d | 37.7608 |
| 4 | f | 37.9308 |
| 4 | p | 36.1496 |
| 4 | s | 35.2928 |
படிக ஆரங்களின் விவரங்கள் (4)
| மின்னூட்டம் | CN | தற்சுழற்சி | rcrystal (pm) | தோற்றம் |
|---|---|---|---|---|
| 3 | V | 110 | calculated, | |
| 3 | VI | 117 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VIII | 131 | from r^3 vs V plots, | |
| 5 | VI | 90 | estimated, |
ஐசோடோப்புச் சிதைவு முறைகள் (70)
| ஐசோடோப்பு | முறை | செறிவு |
|---|---|---|
| 184 | A | 100% |
| 185 | p | — |
| 185 | A | — |
| 186 | A | 100% |
| 186 | B+ | — |
| 186 | B+SF | 0% |
| 187 | A | 100% |
| 188 | A | 100% |
| 188 | B+ | — |
| 188 | B+SF | 0% |
X‑கதிர் சிதறல் காரணிகள் (516)
| ஆற்றல் (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 5.59475 |
| 10.1617 | — | 5.63587 |
| 10.3261 | — | 5.67729 |
| 10.4931 | — | 5.71901 |
| 10.6628 | — | 5.74574 |
| 10.8353 | — | 5.7564 |
| 11.0106 | — | 5.76707 |
| 11.1886 | — | 5.77776 |
| 11.3696 | — | 5.78847 |
| 11.5535 | — | 5.7834 |
கூடுதல் தரவுகள்
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
8.5×10-3 milligrams per kilogram
மேற்கோள்கள் (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
2×10-5 milligrams per liter
மேற்கோள்கள் (1)
Sources
Sources of this element.
The most important ores are bismuthinite or bismuth glance and bismite. Peru, Japan, Mexico, Bolivia, and Canada are major bismuth producers. Much of the bismuth produced in the U.S. is obtained as a by-product in refining lead, copper, tin, silver, and gold ores.
மேற்கோள்கள் (1)
- [6] Bismuth https://periodic.lanl.gov/83.shtml
மேற்கோள்கள்
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Bismuth.
The element property data was retrieved from publications.