Iridium (Ir)
transition-metalSolid
தரநிலை அணு எடை
192.217 uஎலக்ட்ரான் அமைப்பு
[Xe] 6s2 4f14 5d7உருகுநிலை
2445.85 °Cகொதிநிலை
4427.85 °Cஅடர்த்தி
2.25622e+4 kg/m³ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
−3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8, +9எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
2.2அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
8.96702 eVகண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
1803அணு ஆரம்
135 pmவிவரங்கள்
Iridium is a very dense platinum-group transition metal with exceptional resistance to corrosion and high-temperature attack. It occurs naturally mainly with platinum-group minerals and in nickel-copper sulfide ores. Chemically it forms robust complexes, especially in oxidation states +3 and +4, and it is notable for the global iridium anomaly associated with the Cretaceous-Paleogene boundary impact layer.
Iridium, a metal of the platinum family, is white (similar to platinum) but with a slight yellowish cast. Because iridium is very hard and brittle, it is hard to machine, form, or work.
It is the most corrosion-resistant metal known, and was used in making the standard meter bar of Paris, which is a 90 percent platinum and 10 percent iridium alloy. This meter bar was replaced in 1960 as a fundamental unit of length (see Krypton).
Iridium is not attacked by any of the acids nor by aqua regia, but is attacked by molten salts, such as NaCl and NaCN. The specific gravity of iridium is to osmium's specific gravity. Calculations of the densities of iridium and osmium from the space lattices give values of 22.65 and 22.61 g/cm^3, respectively. These values may be more reliable than actual physical measurements for determining which element is heavier.
The name derives from the Latin Iris, the Greek goddess of rainbows, because of the variety of colours in the element's salt solutions. Iridium and osmium were both discovered in a crude platinum ore in 1803 by the English chemist Smithson Tennant. Iridium was discovered independently by the French chemist H. V. Collet-Descotils, who actually published his paper one month before Tennant, but Tennant is given credit for the discovery, perhaps because he alone also found osmium in the ore.
Iridium and osmium were discovered at the same time by the British chemist Smithson Tennant in 1803. Iridium and osmium were identified in the black residue remaining after dissolving platinum ore with aqua regia, a mixture of 25% nitric acid (HNO3) and 75% hydrochloric acid (HCl). Today, iridium is still obtained from platinum ores and as a by-product of mining nickel.
From the Latin word iris meaning rainbow. Tennant discovered iridium in 1803 in the residue left when crude platinum is dissolved by aqua regia. The name iridium is appropriate because its salts are highly colored.
Pure iridium is a hard, brittle, silvery-white metal with a high luster. It remains bright in air under ordinary conditions and has an unusually high melting point. Bulk metal is difficult to machine because of its hardness and brittleness.
Iridium is used where chemical durability and high-temperature strength justify its cost. Major applications include crucibles for growing oxide crystals, spark-plug electrodes, electrical contacts, and wear-resistant alloys with platinum or osmium. Iridium coatings and components are used in some aerospace and industrial equipment. Radioisotope thermoelectric generators have used ¹⁹²Ir? No; ¹⁹²Ir is chiefly a gamma source for industrial radiography and some brachytherapy, not an energy source.
Pure iridium is very brittle and is nearly impossible to machine. It is primarily used as a hardening agent for platinum. Platinum-iridium alloys are used to make crucibles and other high temperature equipment. Iridium is also alloyed with osmium to make the tips of fountain pens and compass bearings.
Iridium is the most corrosive resistant metal known. For this reason, the standard meter bar was created from an alloy of 90% platinum and 10% iridium. This bar was replaced as the definition of the meter in 1960 when the meter was redefined in terms of the orange-red spectral line of krypton-86.
A thin, worldwide layer of iridium exists in a layer of sediment that was put down at the end of the Cretaceous period. Since meteors and asteroids contain a higher percentage of iridium than the earth's crust, this iridium enriched layer is seen as evidence that the earth was struck by a large meteor or asteroid at that time. Dust from the impact would have spread around the globe, depositing the iridium. The dust also would have blocked the sun for a time, resulting in the extinction of many plant and animal species, including the dinosaurs.
Although its principal use is as a hardening agent for platinum, iridium is also used to make crucibles and devices requiring high temperatures. It is also used for electrical contacts.
The element forms an alloy with osmium which is used for tipping pens and compass bearings.
Isotopes in Industry
Metallic 192Ir (with a half-life of 74 days) is used as a radiation source in gamma cameras for non-destructive testing of products for manufacturing flaws, such as aircraft parts, boilers, and pipeline welds (Fig. IUPAC.77.1) [274] P. Hayward, D. Currie. “Radiography of welds using seleniuim 75, Ir 192 and x-rays”, in Asia-Pacific Conference on NDT, Auckland, New Zealand (2006)..
Isotopes in Medicine
Metallic 192Ir is used in brachytherapy [188] S. J. Adelstein, F. J. Manning. Isotopes for Medicine and the Life Sciences, pp. 20–25, National Academy Press, Washington DC (1995)., [521] A. Talamo, Y. Gohar. Radioactive Isotope Production for Medical Applications Using Kharkov Electron Driven Subcritical Assembly Facility, ANL-07/18, Argonne National Laboratory Argonne, Illinois (2007)., [522] S. A. Buzdar, M. A. Gadhi, M. A. Rao, N. A. Laghari, M. Anees. J. Pak. Med. Assoc.59, 113 (2009)., [523] T. Genkaa, S. Iwamotoa, E. Juitab, N. Takeuchia. Nucl. Inst. Methods Phys. Res. Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment.369, 709 (1996).. 191mIr (with a half-life of 5 s) is used for blood flow imaging (angiography), especially in pediatric populations [524] K. J. Kairemo, M. S. Kestilä, S. Savolainen, O. A. Korhola, J. V. Hiltunen, R. I. Svahn, E. T. Korppi Tommola, F. F. Knapp, C. Brihaye. J. Nucl. Biol. Med.38, 86 (1994)., [525] S. T. Treves, A. B. Packard, L. C. T. Fung. J. Nucl. Med.45, 508 (2004).. The m in the superscript 191mIr indicates a metastable state of the isotope.
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
Iridium consists of two stable isotopes (191Ir and 193Ir) from which the radioactive isotopes 192Ir and 195mPt (with a half-life of 4 days) can be produced. Both are used in nuclear medicine. The m in the superscript 195mPt indicates a metastable state of the isotope.
Iridium chemistry is dominated by coordination compounds and oxides rather than simple salts. Common oxidation states are +3 and +4, while lower and higher states occur in organometallic or strongly oxidizing systems. Iridium(IV) oxide, IrO₂, is an electrically conducting oxide used in dimensionally stable anodes and electrochemical research. Hexachloroiridic acid, H₂IrCl₆, and related chloroiridate salts are important refining and precursor compounds. The complex [Ir(ppy)₃] is a representative phosphorescent organoiridium emitter.
See more information at the Iridium compound page.
Massive iridium metal is chemically inert and has low acute toxicity, but finely divided powder can present dust and fire hazards. Soluble iridium salts and organoiridium compounds should be treated as potentially toxic because biological effects are compound-specific and incompletely characterized. The radionuclide ¹⁹²Ir emits penetrating gamma radiation and requires strict shielding and source control.
Iridium is extremely scarce in the crust and is usually dispersed with other platinum-group elements. Natural mobility is low because the metal and many of its minerals are resistant to weathering, although complexing ligands and industrial processing can mobilize small amounts. The sharp enrichment of iridium in some boundary clays is widely used as evidence for extraterrestrial material mixed into sediment.
Iridium is recovered chiefly as a by-product of platinum-group metal refining from nickel-copper sulfide ores and platinum placers. Supply is constrained by the production of the host metals, complex separation chemistry, and limited primary deposits. Demand is small but specialized, so substitution is possible in some electrical and catalytic uses but difficult in high-temperature crucibles and certain corrosion-resistant components. Recycling from spent electrodes, crucibles, and industrial scrap is important because the metal is rare and costly to replace.
Iridium occurs uncombined in nature with platinum and other metals of this family in alluvial deposits. It is recovered as a by-product from the nickel mining industry.
Iridium is a heavy r-process and s-process element made in late stellar evolution and explosive astrophysical environments. In the Solar System it is far more abundant in primitive meteorites than in Earth’s crust, because much of Earth’s original inventory partitioned into the core during differentiation. This siderophile behavior makes iridium a sensitive tracer of meteoritic input.
- Iridium is one of the densest elements, close to osmium in measured density.
- The name comes from Iris, reflecting the varied colors of some iridium salts.
- Iridium metal resists attack by aqua regia better than most noble metals.
- The Cretaceous-Paleogene boundary layer is enriched in iridium relative to ordinary crustal rocks.
- Iridium crucibles are used to grow some high-melting oxide crystals.
- Natural iridium consists mainly of the stable isotopes ¹⁹¹Ir and ¹⁹³Ir.
படங்கள்
பண்புகள்
இயற்பியல்
- அணு ஆரம் (சோதனைசார்)
- 135 pm அனைத்து தனிமங்களின் அணு ஆரம் (சோதனைசார்) ஒப்பிடுங்கள் →
- சகப்பிணைப்பு ஆரம்
- 141 pm அனைத்து தனிமங்களின் சகப்பிணைப்பு ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம்
- 202 pm அனைத்து தனிமங்களின் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- உலோக ஆரம்
- 127 pm அனைத்து தனிமங்களின் உலோக ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- அடர்த்தி
- 2.25622 × 104 kg/m³ அனைத்து தனிமங்களின் அடர்த்தி ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் பருமன்
- 0.00854 L/mol
- STP இல் நிலை
- திடம் அனைத்து தனிமங்களின் STP இல் நிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- உருகுநிலை
- 2445.85 °C அனைத்து தனிமங்களின் உருகுநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- கொதிநிலை
- 4427.85 °C அனைத்து தனிமங்களின் கொதிநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- வெப்பக் கடத்துத்திறன்
- 147 W/(m·K) அனைத்து தனிமங்களின் வெப்பக் கடத்துத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 0.131 J/(g·K) அனைத்து தனிமங்களின் தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 25.1 J/(mol·K) அனைத்து தனிமங்களின் மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- படிக அமைப்பு
- முகப்பு மையக் கனசதுரம் அனைத்து தனிமங்களின் படிக அமைப்பு ஒப்பிடுங்கள் →
வேதியியல்
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
- 2.2 அனைத்து தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்) ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (ஆலன்)
- 1.68
- எலக்ட்ரான் நாட்டம்
- 1.565 eV
- அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
- 8.96702 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது)
- 17.000059 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது)
- 28.000096 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது)
- 40.000138 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது)
- 57.000196 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
- −3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7, +8, +9 அனைத்து தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்
- 9 அனைத்து தனிமங்களின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- [Xe] 6s2 4f14 5d7
வெப்ப இயக்கவியல்
- உருகுதல் வெப்பம்
- 0.27050837 eV அனைத்து தனிமங்களின் உருகுதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆவியாதல் வெப்பம்
- 6.26004 eV அனைத்து தனிமங்களின் ஆவியாதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- பதங்கமாதல் வெப்பம்
- 6.944085 eV
- அணுவாக்க வெப்பம்
- 6.944085 eV
- அணுவாக்க என்தால்பி
- 6.93372 eV
அணுக்கரு
- புரோட்டான்கள்
- 77 அனைத்து தனிமங்களின் புரோட்டான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நியூட்ரான்கள்
- 116 அனைத்து தனிமங்களின் நியூட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள்
- 43 அனைத்து தனிமங்களின் அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிலையான ஐசோடோப்புகள்
- 2 அனைத்து தனிமங்களின் நிலையான ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- மிக நிலையான ஐசோடோப்பு
- Ir-193
- கண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
- 1803
மிகுதி
- மிகுதி (புவி மேலோடு)
- 0.001 mg/kg அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (புவி மேலோடு) ஒப்பிடுங்கள் →
படிக அமைப்பு
- அணிக்கோவை மாறிலி a
- 384 pm
எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள்
- 2, 8, 18, 32, 15, 2 அனைத்து தனிமங்களின் ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
அடையாளங்காட்டிகள்
- CAS எண்
- 7439-88-5 அனைத்து தனிமங்களின் CAS எண் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிறமாலை நிலைக் குறியீடு
- 4F9/2
- InChI
- InChI=1S/Ir
- InChI விசை
- GKOZUEZYRPOHIO-UHFFFAOYSA-N
எலக்ட்ரான் அமைப்பு அளவிடப்பட்டது
Ir: 4f¹⁴ 5d⁷ 6s²[Xe] 4f¹⁴ 5d⁷ 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d⁷ 6s²அணு மாதிரி
ஐசோடோப்புகள் நியூட்ரான் எண்ணிக்கை, நிறை மற்றும் நிலைத்தன்மையை மாற்றுகின்றன — மின்னூட்டமற்ற அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பை அல்ல.
விளக்க அணு மாதிரி; அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை.
அணு அடையாளத் தடம்
உமிழ்வு / உறிஞ்சல் நிறமாலை
ஐசோடோப்புப் பரவல்
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் |
|---|---|---|---|
| 191 நிலையானது | 190.9605893 ± 0.0000021 | 37.3000% | நிலையானது |
| 193 நிலையானது | 192.9629216 ± 0.0000021 | 62.7000% | நிலையானது |
கட்டம் / நிலை
காரணம்: உருகுநிலைக்குக் (2445.85 °C) கீழ் 2420.8 °C
விளக்க வரைபடம், அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை
நிலை மாற்றப் புள்ளிகள்
நிலைமாற்ற ஆற்றல்கள்
உருகுநிலையில் 1 mol ஐ உருக்கத் தேவையான ஆற்றல்
கொதிநிலையில் 1 mol ஐ ஆவியாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
பதங்கமாதல் நிலையில் 1 mol ஐப் பதங்கமாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
அடர்த்தி
தரநிலை நிலைமைகளில்
தரநிலை நிலைமைகளில்
அணு நிறமாலைகள்
77 பதிவுகளில் 10 காட்டப்படுகின்றன. அயனி மின்னூட்டத்தின்படி ஏறுவரிசையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.
நிறமாலைக் கோட்டுத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மொத்தக் கோடுகள் | நிலைமாற்ற நிகழ்தகவுகள் | மட்டக் குறியீடுகள் |
|---|---|---|---|---|
| Ir I | 0 | 402 | 70 | 398 |
| Ir II | +1 | 473 | 129 | 473 |
| Ir IV | +3 | 1374 | 1374 | 1374 |
மட்டத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மட்டங்கள் |
|---|---|---|
| Ir I | 0 | 231 |
| Ir II | +1 | 76 |
| Ir III | +2 | 2 |
| Ir IV | +3 | 224 |
| Ir V | +4 | 2 |
| Ir VI | +5 | 2 |
| Ir VII | +6 | 2 |
| Ir VIII | +7 | 2 |
| Ir IX | +8 | 2 |
| Ir X | +9 | 2 |
அயனி ஆரங்கள்
| மின்னூட்டம் | அணைவு | தற்சுழற்சி | ஆரம் |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | கிடைக்கவில்லை | 68 pm |
| +4 | 6 | கிடைக்கவில்லை | 62.5 pm |
| +5 | 6 | கிடைக்கவில்லை | 56.99999999999999 pm |
சேர்மங்கள்
ஐசோடோப்புகள் (2)
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் | சிதைவு முறை | |
|---|---|---|---|---|---|
| 191 நிலையானது | 190.9605893 ± 0.0000021 | 37.3000% ± 0.2000% | நிலையானது | stable | |
| 193 நிலையானது | 192.9629216 ± 0.0000021 | 62.7000% ± 0.2000% | நிலையானது | stable |
நிறமாலைக் கோடுகள்
| அலைநீளம் (nm) | செறிவு | அயனியாக்க நிலை | வகை | நிலைமாற்றம் | துல்லியம் | மூலம் | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 382.7577 nm | 58 | Ir II | emission | 5d7.(2D2).6s 3D → 5d7.(4F<5/2>).6p (5/2,1/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 384.593 nm | கிடைக்கவில்லை | Ir II | emission | 5d7.(2G).6s 1G → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,3/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 387.3624 nm | 9 | Ir II | emission | 5d6.6s2 5D → 5d7.(4P<5/2>).6p (5/2,1/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 389.558 nm | கிடைக்கவில்லை | Ir II | emission | 5d6.6s2 5D → 5d7.(4F<7/2>).6p (7/2,1/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 395.1973 nm | கிடைக்கவில்லை | Ir II | emission | 5d6.6s2 5D → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,1/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 395.2882 nm | 8 | Ir II | emission | 5d7.(2H).6s 3H → 5d6.6s.(6D<9/2>).6p (9/2,1/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 397.882 nm | 6 | Ir II | emission | 5d7.(2F).6s 3F → 5664* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 398.6377 nm | 5 | Ir II | emission | 5d6.6s2 5D → 5d7.(4F<3/2>).6p (3/2,1/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 399.0389 nm | 6 | Ir II | emission | 5d6.6s2 3H → 6197* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 400.1961 nm | 12 | Ir II | emission | 5d7.(2D2).6s 3D → 5d7.(4P<5/2>).6p (5/2,1/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 402.5321 nm | 4 | Ir II | emission | 5d7.(2F).6s 3F → 5d6.6s.(6D<5/2>).6p (5/2,1/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 402.5399 nm | 29 | Ir II | emission | 5d7.(2D2).6s 3D → 5d7.(4F<7/2>).6p (7/2,1/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 404.1381 nm | 45 | Ir II | emission | 5d7.(2H).6s 3H → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,1/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 404.4911 nm | 7 | Ir II | emission | 5d7.(2F).6s 3F → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,3/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 410.8315 nm | 48 | Ir II | emission | 5d7.(2F).6s 3F → 5d7.(4F<5/2>).6p (5/2,1/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 411.7209 nm | 3 | Ir II | emission | 5d7.(2G).6s 3G → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,1/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 412.8911 nm | 17 | Ir II | emission | 5d7.(2P).6s 3P → 5d7.(4P<1/2>).6p (1/2,1/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 413.91 nm | 21 | Ir II | emission | 5d7.(2P).6s 3P → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,3/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 439.0196 nm | 4 | Ir II | emission | 5d6.6s2 5D → 5d7.(4P<5/2>).6p (5/2,1/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 443.3888 nm | கிடைக்கவில்லை | Ir II | emission | 5d7.(2F).6s 3F → 5d6.6s.(6D<7/2>).6p (7/2,1/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 454.5672 nm | கிடைக்கவில்லை | Ir II | emission | 5d7.(2H).6s 3H → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,1/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 461.1752 nm | கிடைக்கவில்லை | Ir II | emission | 5d7.(2F).6s 3F → 5d7.(4P<5/2>).6p (5/2,1/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 467.5844 nm | 5 | Ir II | emission | 5d7.(2G).6s 3G → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,1/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 479.5262 nm | கிடைக்கவில்லை | Ir II | emission | 5d6.6s2 5D → 5d7.(4F<9/2>).6p (9/2,1/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST |
விரிவான பண்புகள்
சகப்பிணைப்பு ஆரங்கள் (விரிவானவை)
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ)
- 122 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, இரட்டைப் பிணைப்பு)
- 115 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, முப்பிணைப்பு)
- 107 pm
வான் டெர் வால்ஸ் ஆரங்கள்
- Batsanov
- 200 pm
- Alvarez
- 241 pm
- UFF
- 284 pm
- MM3
- 236 pm
அணு மற்றும் உலோக ஆரங்கள்
- அணு ஆரம் (ராம்)
- 240 pm
- உலோக ஆரம் (C12)
- 136 pm
எண்ணிடல் அளவுகோல்கள்
- Mendeleev
- 65
- Pettifor
- 65
- Glawe
- 62
எலக்ட்ரான் கவர்திறன் அளவுகோல்கள்
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 6
- Gunnarsson–Lundqvist
- 6
- Robles–Bartolotti
- 6
முனைவாக்கத்திறன் மற்றும் நிறப்பிரிகை
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன்
- 54 a.u.
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன் (நிச்சயமின்மை)
- 7 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 522 Ha·Bohr6
மீடெமா அளவுருக்கள்
- மீடெமா மோலார் பருமன்
- 8.52 cm3/mol
- மீடெமா எலக்ட்ரான் அடர்த்தி
- 6
விநியோக இடர் மற்றும் பொருளாதாரம்
- உற்பத்திக் குவிப்பு
- 60
- ஒப்பீட்டு விநியோக இடர்
- 8
- இருப்புப் பரவல்
- 95
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (முன்னணி உற்பத்தியாளர்)
- 44
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (அதிக இருப்புள்ள நாடு)
- 44
நிலை மாற்றங்கள் மற்றும் புறவேற்றுமை வடிவங்கள்
| உருகுநிலை | 2719.15 K |
| கொதிநிலை | 4701.15 K |
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை வகைகள்
மேம்பட்ட மேற்கோள் தரவுகள்
திரைமறைப்பு மாறிலிகள் (14)
| n | ஆர்பிட்டால் | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.4881 |
| 2 | p | 4.4624 |
| 2 | s | 20.1102 |
| 3 | d | 13.514 |
| 3 | p | 21.9311 |
| 3 | s | 22.7942 |
| 4 | d | 37.2628 |
| 4 | f | 38.6552 |
| 4 | p | 35.086 |
| 4 | s | 34.152 |
படிக ஆரங்களின் விவரங்கள் (3)
| மின்னூட்டம் | CN | தற்சுழற்சி | rcrystal (pm) | தோற்றம் |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 82 | estimated, | |
| 4 | VI | 76.5 | from r^3 vs V plots, | |
| 5 | VI | 71 | estimated, from metallic oxides, |
ஐசோடோப்புச் சிதைவு முறைகள் (64)
| ஐசோடோப்பு | முறை | செறிவு |
|---|---|---|
| 163 | p | — |
| 164 | p | — |
| 164 | A | — |
| 164 | B+ | — |
| 165 | p | — |
| 165 | A | — |
| 166 | A | 93% |
| 166 | p | 7% |
| 167 | A | 43.5% |
| 167 | p | 38.6% |
X‑கதிர் சிதறல் காரணிகள் (515)
| ஆற்றல் (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 2.22753 |
| 10.1617 | — | 2.30683 |
| 10.3261 | — | 2.38895 |
| 10.4931 | — | 2.474 |
| 10.6628 | — | 2.56207 |
| 10.8353 | — | 2.65417 |
| 11.0106 | — | 2.75003 |
| 11.1886 | — | 2.84935 |
| 11.3696 | — | 2.94781 |
| 11.5535 | — | 3.0118 |
கூடுதல் தரவுகள்
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
1×10-3 milligrams per kilogram
மேற்கோள்கள் (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Not Applicable
மேற்கோள்கள் (1)
Sources
Sources of this element.
Iridium occurs uncombined in nature with platinum and other metals of this family in alluvial deposits. It is recovered as a by-product from the nickel mining industry.
மேற்கோள்கள் (1)
- [6] Iridium https://periodic.lanl.gov/77.shtml
மேற்கோள்கள்
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Iridium.
The element property data was retrieved from publications.