Gadolinium (Gd)
lanthanideSolid
தரநிலை அணு எடை
157.25 uஎலக்ட்ரான் அமைப்பு
[Xe] 6s2 4f7 5d1உருகுநிலை
1312.85 °Cகொதிநிலை
3272.85 °Cஅடர்த்தி
7900 kg/m³ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
0, +1, +2, +3எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
1.2அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
6.1498 eVகண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
1886அணு ஆரம்
180 pmவிவரங்கள்
Gadolinium is a silvery lanthanide metal and one of the middle rare-earth elements. Its chemistry is dominated by the +3 oxidation state, but its seven unpaired 4f electrons give it unusually strong magnetic behavior for a rare-earth element. Natural gadolinium is a mixture of stable isotopes, with ¹⁵²Gd very long-lived and weakly radioactive. The element is technologically important in magnetic materials, neutron absorption, phosphors, and medical contrast agents.
As with other related rare-earth metals, gadolinium is silvery white, has a metallic luster, and is malleable and ductile. At room temperature, gadolinium crystallizes in the hexagonal, close-packed alpha form. Upon heating to 1235°C, alpha gadolinium transforms into the beta form, which has a body-centered cubic structure.
The metal is relatively stable in dry air, but tarnishes in moist air and forms a loosely adhering oxide film which falls off and exposes more surface to oxidation. The metal reacts slowly with water and is soluble in dilute acid.
Gadolinium has the highest thermal neutron capture cross-section of any known element (49,000 barns).
The name derives from the mineral gadolinite, in which it was found, and that had been named for the Finnish rare earth chemist Johan Gadolin. Gadolinium was discovered by the Swiss chemist Jean-Charles Galissard de Marignac in 1886, who produced a white oxide in a samarskite mineral. In 1886, the French chemist Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran gave the name gadolinium.
Spectroscopic evidence for the existence of gadolinium was first observed by the Swiss chemist Jean Charles Galissard de Marignac in the minerals didymia and gadolinite ((Ce, La, Nd, Y)2FeBe2Si2O10) in 1880. Today, gadolinium is primarily obtained from the minerals monazite ((Ce, La, Th, Nd, Y)PO4) and bastnasite ((Ce,La,Y)CO3F).
From gadolinite, a mineral named for Gadolin, a Finnish chemist. The rare earth metal is obtained from the mineral gadolinite. Gadolinia, the oxide of gadolinium, was separated by Marignac in 1880 and Lecoq de Boisbaudran independently isolated it from Mosander's yttria in 1886.
Pure gadolinium is a soft, bright, silvery-white metal when freshly cut. It tarnishes in air and can form a darker oxide surface. At ordinary pressure it is ferromagnetic below about 20 °C, close enough to room temperature that modest temperature changes strongly affect its magnetism.
Gadolinium is used where high magnetic moment or high neutron-capture ability is valuable. Gadolinium compounds are used in some magnetic resonance imaging contrast agents, where chelation is essential to control toxicity. Gadolinium oxide is used in phosphors and scintillators, and gadolinium gallium garnet has served as a substrate and optical material. Gadolinium is also used in control materials and burnable neutron absorbers in some nuclear reactors, often as gadolinium oxide mixed into fuel.
Gadolinium has the greatest ability to capture thermal neutrons of all known elements and can be used as control rods for nuclear reactors. Unfortunately, the two isotopes best suited for neutron capture, gadolinium-155 and gadolinium-157, are present in gadolinium in small amounts. As a result, gadolinium control rods quickly lose their effectiveness.
Gadolinium can be combined with yttrium to form garnets that have applications in microwave technology. Gadolinium can be alloyed with iron, chromium and other metals to improve their workability and their resistance to high temperatures and oxidation. Gadolinium compounds are used to make phosphors for color televisions.
Gadolinium yttrium garnets are used in microwave applications and gadolinium compounds are used as phosphors in color television sets.
The metal has unusual superconductive properties. As little as 1 percent gadolinium improves the workability and resistance of iron, chromium, and related alloys to high temperatures and oxidation.
Gadolinium ethyl sulfate has extremely low noise characteristics and may find use in duplicating the performance of amplifiers, such as the maser.
The metal is ferromagnetic. Gadolinium is unique for its high magnetic movement and for its special Curie temperature (above which ferromagnetism vanishes) lying just at room temperature, meaning it could be used as a magnetic component that can sense hot and cold.
Isotopes in Earth/Planetary Science
The lunar surface is continuously exposed to cosmic radiation, and the interaction between planetary material and cosmic rays produces secondary neutrons. The neutron flux can be investigated using the large neutron capture cross sections of 149Sm, 155Gd, and 157Gd. For example, 157Gd will absorb neutrons and be converted to 158Gd. On a cross plot of n(158Gd)/n(160Gd) isotope-amount ratio and n(157Gd)/n(160Gd) isotope-amount ratio (Fig. IUPAC.64.1), values will move from the lower right corner to the upper left corner of the cross plot with increasing time or increasing flux.
Isotopes in Medicine
The addition of 157Gd to Neutron Capture Therapy (NCT) has been shown to be more effective at targeting tumors than the previous method of using only 10B for the treatment (Fig. IUPAC.64.2) [453] C. N. Culbertson, T. Jevremovic. Phys. Med. Biol.48, 3943 (2003).. 153Gd (with a half-life of 0.66 years) is used in the production of photon line sources (an optical source that emits one or more spectrally narrow lines as opposed to a continuous spectrum) to manufacture 153Gd line sources [454] V. M. Lebedev, J. N. Gordeev, E. A. Karelin, V. D. Gavrilov. Appl. Radiat. Isot.53, 829 (2000).. 153Gd is also used as a photon source of the dual-photon absorptiometry (DPA) technique that is used to measure bone mineral content (BMC). Studies for this technique have been conducted in horses and humans [455] A. Moure, P. Reichmann, H. R. Gamba. Phys. Med. Biol.48, 3851 (2003)., [456] P. Tothill, M. A. Smith, D. Sutton. Br. J. Radiol.56, 829 (1983)..
Gadolinium chemistry is mainly that of Gd³⁺ salts and oxides. Gadolinium(III) oxide, Gd₂O₃, is a stable refractory oxide and a common starting material. Gadolinium(III) chloride, GdCl₃, and gadolinium(III) nitrate, Gd(NO₃)₃, form hydrated salts and coordination complexes. Gadolinium(III) sulfate, Gd₂(SO₄)₃, and many organic chelates are also important. The +2 state is known in specialized solid-state and organometallic chemistry, but it is not the normal aqueous form.
See more information at the Gadolinium compound page.
Metallic gadolinium dust can burn and should be treated as a reactive metal powder. Soluble gadolinium salts are toxic at sufficient dose, largely because free Gd³⁺ can interfere with calcium-dependent biological processes. Medical contrast agents use tightly bound complexes, but release or retention of gadolinium is a recognized safety concern, especially in vulnerable patients. Stable gadolinium isotopes do not present a radiological hazard of practical importance.
Gadolinium occurs in nature dispersed with other rare-earth elements in minerals such as monazite and bastnäsite. It is not known to have an essential biological role. In soils and waters it tends to bind strongly to minerals, phosphates, carbonates, and organic matter rather than remain as a simple free ion. Anthropogenic gadolinium from contrast agents can pass through wastewater systems and has been detected as anomalous rare-earth patterns in some surface waters.
Gadolinium is not mined as a primary metal. It is recovered during processing of rare-earth ores, with separation from chemically similar lanthanides by solvent extraction or ion-exchange methods. Supply depends on the rare-earth industry as a whole and on the economics of separating mixed concentrates into individual oxides. Demand is smaller than for neodymium or cerium but important in medical imaging, nuclear technology, phosphors, and specialty magnetic materials. Recycling is limited and is most practical from concentrated industrial scrap rather than diffuse medical releases.
Gadolinium is found in several other minerals, including monazite and bastnasite, both of which are commercially important. With the development of ion-exchange and solvent extraction techniques, the availability and prices of gadolinium and the other rare-earth metals have greatly improved. The metal can be prepared by the reduction of the anhydrous fluoride with metallic calcium.
Gadolinium is a heavy element made mainly by neutron-capture processes in earlier generations of stars. Its stable isotopes include products associated with both slow and rapid neutron capture. In the Solar System it is far less abundant than iron or the light elements, but it follows the general rare-earth pattern in meteorites and planetary materials.
- Natural gadolinium has one of the highest thermal-neutron absorption capacities among stable-element mixtures.
- The element is named through gadolinite, a mineral ultimately named for Johan Gadolin.
- Gadolinium becomes ferromagnetic only just below ordinary room temperature.
- Free Gd³⁺ is far more hazardous than gadolinium held in approved chelating ligands.
- Gadolinium anomalies in rivers can trace releases from medical imaging agents.
படங்கள்
பண்புகள்
இயற்பியல்
- அணு ஆரம் (சோதனைசார்)
- 180 pm அனைத்து தனிமங்களின் அணு ஆரம் (சோதனைசார்) ஒப்பிடுங்கள் →
- சகப்பிணைப்பு ஆரம்
- 196 pm அனைத்து தனிமங்களின் சகப்பிணைப்பு ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம்
- 237 pm அனைத்து தனிமங்களின் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- அடர்த்தி
- 7900 kg/m³ அனைத்து தனிமங்களின் அடர்த்தி ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் பருமன்
- 0.0199 L/mol
- STP இல் நிலை
- திடம் அனைத்து தனிமங்களின் STP இல் நிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- உருகுநிலை
- 1312.85 °C அனைத்து தனிமங்களின் உருகுநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- கொதிநிலை
- 3272.85 °C அனைத்து தனிமங்களின் கொதிநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 0.236 J/(g·K) அனைத்து தனிமங்களின் தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 37.03 J/(mol·K) அனைத்து தனிமங்களின் மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- படிக அமைப்பு
- அறுகோண நெருக்கப் பொதிவு அனைத்து தனிமங்களின் படிக அமைப்பு ஒப்பிடுங்கள் →
வேதியியல்
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
- 1.2 அனைத்து தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்) ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் நாட்டம்
- 0.132 eV
- அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
- 6.1498 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது)
- 12.076042 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது)
- 20.540071 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது)
- 44.440153 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது)
- 64.800223 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
- 0, +1, +2, +3 அனைத்து தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்
- 3 அனைத்து தனிமங்களின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- [Xe] 6s2 4f7 5d1
வெப்ப இயக்கவியல்
- உருகுதல் வெப்பம்
- 0.10364305 eV அனைத்து தனிமங்களின் உருகுதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆவியாதல் வெப்பம்
- 3.109292 eV அனைத்து தனிமங்களின் ஆவியாதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- பதங்கமாதல் வெப்பம்
- 4.124994 eV
- அணுவாக்க வெப்பம்
- 4.124994 eV
- அணுவாக்க என்தால்பி
- 4.119811 eV
அணுக்கரு
- புரோட்டான்கள்
- 64 அனைத்து தனிமங்களின் புரோட்டான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நியூட்ரான்கள்
- 94 அனைத்து தனிமங்களின் நியூட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள்
- 40 அனைத்து தனிமங்களின் அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிலையான ஐசோடோப்புகள்
- 5 அனைத்து தனிமங்களின் நிலையான ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- மிக நிலையான ஐசோடோப்பு
- Gd-158
- கண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
- 1886
மிகுதி
- மிகுதி (புவி மேலோடு)
- 6.2 mg/kg அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (புவி மேலோடு) ஒப்பிடுங்கள் →
- மிகுதி (பெருங்கடல்)
- 7 × 10−7 mg/L அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (பெருங்கடல்) ஒப்பிடுங்கள் →
படிக அமைப்பு
- அணிக்கோவை மாறிலி a
- 364 pm
எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள்
- 2, 8, 18, 25, 9, 2 அனைத்து தனிமங்களின் ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
அடையாளங்காட்டிகள்
- CAS எண்
- 7440-54-2 அனைத்து தனிமங்களின் CAS எண் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிறமாலை நிலைக் குறியீடு
- 9D°2
- InChI
- InChI=1S/Gd
- InChI விசை
- UIWYJDYFSGRHKR-UHFFFAOYSA-N
எலக்ட்ரான் அமைப்பு அளவிடப்பட்டது
Gd: 4f⁷ 5d¹ 6s²[Xe] 4f⁷ 5d¹ 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f⁷ 5d¹ 6s²அணு மாதிரி
ஐசோடோப்புகள் நியூட்ரான் எண்ணிக்கை, நிறை மற்றும் நிலைத்தன்மையை மாற்றுகின்றன — மின்னூட்டமற்ற அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பை அல்ல.
விளக்க அணு மாதிரி; அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை.
அணு அடையாளத் தடம்
உமிழ்வு / உறிஞ்சல் நிறமாலை
ஐசோடோப்புப் பரவல்
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் |
|---|---|---|---|
| 154 நிலையானது | 153.9208741 ± 0.0000017 | 2.1800% | நிலையானது |
| 155 நிலையானது | 154.9226305 ± 0.0000017 | 14.8000% | நிலையானது |
| 156 நிலையானது | 155.9221312 ± 0.0000017 | 20.4700% | நிலையானது |
| 157 நிலையானது | 156.9239686 ± 0.0000017 | 15.6500% | நிலையானது |
| 158 நிலையானது | 157.9241123 ± 0.0000017 | 24.8400% | நிலையானது |
கட்டம் / நிலை
காரணம்: உருகுநிலைக்குக் (1312.85 °C) கீழ் 1287.8 °C
விளக்க வரைபடம், அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை
நிலை மாற்றப் புள்ளிகள்
நிலைமாற்ற ஆற்றல்கள்
உருகுநிலையில் 1 mol ஐ உருக்கத் தேவையான ஆற்றல்
கொதிநிலையில் 1 mol ஐ ஆவியாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
பதங்கமாதல் நிலையில் 1 mol ஐப் பதங்கமாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
அடர்த்தி
தரநிலை நிலைமைகளில்
தரநிலை நிலைமைகளில்
அணு நிறமாலைகள்
64 பதிவுகளில் 10 காட்டப்படுகின்றன. அயனி மின்னூட்டத்தின்படி ஏறுவரிசையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.
நிறமாலைக் கோட்டுத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மொத்தக் கோடுகள் | நிலைமாற்ற நிகழ்தகவுகள் | மட்டக் குறியீடுகள் |
|---|---|---|---|---|
| Gd I | 0 | 371 | 16 | 19 |
| Gd II | +1 | 465 | 0 | 17 |
| Gd III | +2 | 158 | 0 | 0 |
| Gd IV | +3 | 50 | 0 | 0 |
மட்டத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மட்டங்கள் |
|---|---|---|
| Gd I | 0 | 634 |
| Gd II | +1 | 321 |
| Gd III | +2 | 28 |
| Gd IV | +3 | 5 |
| Gd V | +4 | 2 |
| Gd VI | +5 | 2 |
| Gd VII | +6 | 2 |
| Gd VIII | +7 | 2 |
| Gd IX | +8 | 2 |
| Gd X | +9 | 2 |
அயனி ஆரங்கள்
| மின்னூட்டம் | அணைவு | தற்சுழற்சி | ஆரம் |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | கிடைக்கவில்லை | 93.8 pm |
| +3 | 7 | கிடைக்கவில்லை | 100 pm |
| +3 | 8 | கிடைக்கவில்லை | 105.3 pm |
| +3 | 9 | கிடைக்கவில்லை | 110.7 pm |
சேர்மங்கள்
ஐசோடோப்புகள் (5)
Natural gadolinium is a mixture of seven isotopes, but 17 isotopes of gadolinium are now recognized. Although two of these, 155Gd and 157Gd, have excellent capture characteristics, they are only present naturally in low concentrations. As a result, gadolinium has a very fast burnout rate and has limited use as a nuclear control rod material.
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் | சிதைவு முறை | |
|---|---|---|---|---|---|
| 154 நிலையானது | 153.9208741 ± 0.0000017 | 2.1800% ± 0.0300% | நிலையானது | stable | |
| 155 நிலையானது | 154.9226305 ± 0.0000017 | 14.8000% ± 0.1200% | நிலையானது | stable | |
| 156 நிலையானது | 155.9221312 ± 0.0000017 | 20.4700% ± 0.0900% | நிலையானது | stable | |
| 157 நிலையானது | 156.9239686 ± 0.0000017 | 15.6500% ± 0.0200% | நிலையானது | stable | |
| 158 நிலையானது | 157.9241123 ± 0.0000017 | 24.8400% ± 0.0700% | நிலையானது | stable |
விரிவான பண்புகள்
சகப்பிணைப்பு ஆரங்கள் (விரிவானவை)
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ)
- 169 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, இரட்டைப் பிணைப்பு)
- 135 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, முப்பிணைப்பு)
- 132 pm
வான் டெர் வால்ஸ் ஆரங்கள்
- Alvarez
- 283 pm
- UFF
- 336.8 pm
- MM3
- 271 pm
அணு மற்றும் உலோக ஆரங்கள்
- அணு ஆரம் (ராம்)
- 277 pm
எண்ணிடல் அளவுகோல்கள்
- Mendeleev
- 27
- Pettifor
- 27
- Glawe
- 26
எலக்ட்ரான் கவர்திறன் அளவுகோல்கள்
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 7
- Robles–Bartolotti
- 6
முனைவாக்கத்திறன் மற்றும் நிறப்பிரிகை
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன்
- 158 a.u.
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன் (நிச்சயமின்மை)
- 20 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 2340 Ha·Bohr6
மீடெமா அளவுருக்கள்
- மீடெமா மோலார் பருமன்
- 19.9 cm3/mol
- மீடெமா எலக்ட்ரான் அடர்த்தி
- 2
விநியோக இடர் மற்றும் பொருளாதாரம்
- உற்பத்திக் குவிப்பு
- 97
- ஒப்பீட்டு விநியோக இடர்
- 10
- இருப்புப் பரவல்
- 50
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (முன்னணி உற்பத்தியாளர்)
- 24
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (அதிக இருப்புள்ள நாடு)
- 24
நிலை மாற்றங்கள் மற்றும் புறவேற்றுமை வடிவங்கள்
| உருகுநிலை | 1586.15 K |
| கொதிநிலை | 3546.15 K |
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை வகைகள்
மேம்பட்ட மேற்கோள் தரவுகள்
திரைமறைப்பு மாறிலிகள் (13)
| n | ஆர்பிட்டால் | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.2565 |
| 2 | p | 4.2946 |
| 2 | s | 16.783 |
| 3 | d | 13.723 |
| 3 | p | 19.8508 |
| 3 | s | 20.2903 |
| 4 | d | 34.3664 |
| 4 | f | 38.9864 |
| 4 | p | 31.3532 |
| 4 | s | 30.556 |
படிக ஆரங்களின் விவரங்கள் (4)
| மின்னூட்டம் | CN | தற்சுழற்சி | rcrystal (pm) | தோற்றம் |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 107.8 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VII | 114 | ||
| 3 | VIII | 119.3 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | IX | 124.7 | from r^3 vs V plots, calculated, |
ஐசோடோப்புச் சிதைவு முறைகள் (57)
| ஐசோடோப்பு | முறை | செறிவு |
|---|---|---|
| 133 | B+ | — |
| 133 | B+p | — |
| 134 | B+ | — |
| 134 | B+p | — |
| 135 | B+ | 100% |
| 135 | B+p | 2% |
| 136 | B+ | — |
| 136 | B+p | — |
| 137 | B+ | 100% |
| 137 | B+p | — |
X‑கதிர் சிதறல் காரணிகள் (719)
| ஆற்றல் (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 2.59886 |
| 10.1152 | — | 2.63957 |
| 10.2317 | — | 2.68119 |
| 10.3496 | — | 2.72415 |
| 10.4688 | — | 2.7678 |
| 10.5894 | — | 2.81214 |
| 10.7114 | — | 2.8572 |
| 10.8348 | — | 2.90298 |
| 10.9596 | — | 2.94949 |
| 11.0859 | — | 2.99675 |
கூடுதல் தரவுகள்
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
6.2 milligrams per kilogram
மேற்கோள்கள் (1)
- [5] Gadolinium https://education.jlab.org/itselemental/ele064.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
7×10-7 milligrams per liter
மேற்கோள்கள் (1)
- [5] Gadolinium https://education.jlab.org/itselemental/ele064.html
Sources
Sources of this element.
Gadolinium is found in several other minerals, including monazite and bastnasite, both of which are commercially important. With the development of ion-exchange and solvent extraction techniques, the availability and prices of gadolinium and the other rare-earth metals have greatly improved. The metal can be prepared by the reduction of the anhydrous fluoride with metallic calcium.
மேற்கோள்கள் (1)
- [6] Gadolinium https://periodic.lanl.gov/64.shtml
மேற்கோள்கள்
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Gadolinium.
The element property data was retrieved from publications.