Neodymium (Nd)
lanthanideSolid
தரநிலை அணு எடை
144.242 uஎலக்ட்ரான் அமைப்பு
[Xe] 6s2 4f4உருகுநிலை
1020.85 °Cகொதிநிலை
3073.85 °Cஅடர்த்தி
7010 kg/m³ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
0, +2, +3, +4எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
1.14அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
5.52475 eVகண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
1841அணு ஆரம்
185 pmவிவரங்கள்
Neodymium is a light lanthanide metal and one of the more abundant rare-earth elements. It occurs in minerals with other lanthanides rather than as a native element. Its chemistry is dominated by the trivalent ion Nd³⁺, which gives many salts and glasses a pink to violet color. Technologically, neodymium is most important in high-strength permanent magnets and in optically active glasses and crystals.
The metal has a bright silvery metallic luster, Neodymium is one of the more reactive rare-earth metals and quickly tarnishes in air, forming an oxide that spalls off and exposes metal to oxidation. The metal, therefore, should be kept under light mineral oil or sealed in a plastic material. Neodymium exists in two allotropic forms, with a transformation from a double hexagonal to a body-centered cubic structure taking place at 863°C.
The name derives from the Greek neos for "new" and didymos for "twin". It was discovered by the Swedish surgeon and chemist Carl Gustav Mosander in 1841, who called it didymium (or twin) because of its similarity to lanthanum, which he had previously discovered two years earlier. In 1885, the Austrian chemist Carl Auer (Baron von Welsbach) separated didymium into two elements, one of which he called neodymium (or new twin).
Neodymium was discovered by Carl F. Auer von Welsbach, an Austrian chemist, in 1885. He separated neodymium, as well as the element praseodymium, from a material known as didymium. Today, neodymium is primarily obtained from through an ion exchange process monazite sand ((Ce, La, Th, Nd, Y)PO4), a material rich in rare earth elements.
From the Greek word neos meaning new, and didymos, twin. In 1841, Mosander, extracted a rose-colored oxide from cerite , which he believed contained a new element. He named the element didymium, as it was an inseparable twin brother of lanthanum. In 1885 von Welsbach separated didymium into two new elemental components, neodymia and praseodymia, by repeated fractionation of ammonium didymium nitrate. While the free metal is in misch metal, long known and used as a pyrophoric alloy for light flints, the element was not isolated in relatively pure form until 1925. Neodymium is present in misch metal to the extent of about 18%. It is present in the minerals monazite and bastnasite, which are principal sources of rare-earth metals.
Pure neodymium is a bright, silvery metal when freshly cut, but it tarnishes in air as an oxide layer forms. It is relatively soft and can be cut with a knife. The metal slowly reacts with moisture and oxidizes more rapidly when finely divided or heated.
The largest use of neodymium is in neodymium-iron-boron permanent magnets, commonly based on the Nd₂Fe₁₄B phase. These magnets are used in electric motors, generators, hard-disk drives, loudspeakers, sensors, and magnetic couplings. Neodymium-doped yttrium aluminium garnet, Nd:Y₃Al₅O₁₂, is a major solid-state laser material. Neodymium compounds are also used to color and filter glass, including didymium-type eyewear for glassworking.
Neodymium makes up about 18% of Misch metal, a material that is used to make flints for lighters. Neodymium is also a component of didymium glass, which is used to make certain types of welder's and glass blower's goggles. Neodymium is added to glass to remove the green color caused by iron contaminants. It can also be added to glass to create violet, red or gray colors. Some types of glass containing neodymium are used by astronomers to calibrate devices called spectrometers and other types are used to create artificial rubies for lasers. Some neodymium salts are used to color enamels and glazes.
Didymium, of which neodymium is a component, is used for coloring glass to make welders goggles. By itself, neodymium colors glass delicate shades ranging from pure violet through wine-red and warm gray. Light transmitted through such glass shows unusually sharp absorption bands. The glass has been used in astronomical work to produce sharp bands by which spectral lines may be calibrated. Glass containing neodymium can be used as a laser material to produce coherent light. Neodymium salts are also used as a colorant for enamels.
Isotopes in Geochronology
143Nd is a radiogenic isotope produced by decay of 147Sm, with a half-life of 1.06×1011 years. Thus, the isotope-amount ratio n(143Nd)/n(144Nd) can be used for dating rocks on long time scales and as a chemical tracer in geochemistry (Fig. IUPAC.60.1) [427] M. T. McCullocha, M. R. Perfita. Earth. Planet. Sci. Lett.56, 167 (1981)., [428] R. Eichhorn, R. Höll, E. Jagoutz, U. Schärer. Geochim. Cosmochim. Acta61, 5005 (1997).. The very small accumulation of 142Nd in billion-year-old metamorphosed rocks from Greenland [from the relatively short-lived (about 68×106 years) alpha decay of 146Sm] provided evidence that the crust of the Earth formed before the young planet was more than 100×106 years old. This is because only a short amount of time could have elapse to incorporate the 146Sm parent radionuclide into the ancient Greenland minerals before it decayed [429] M. G. Jackson, S. R. Hart, A. A. P. Koppers, H. Staudigel, J. Konter, J. Blusztajn, M. Kurz, J. A. Russell. Nature448, 684 (2007)., [430] G. Caro, B. Bourdon, J. L. Birck, S. Moorbath. Nature423, 428 (2003)..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
146Nd has been used in the production of 147Pm (with a half-life of 2.6 years), via the reaction 146Nd (n, γ) 147Nd, which is followed by a subsequent electron decay reaction, 147Nd→ 147Pm+β - reaction. 147Pm is a radioactive power-generation source [431] C. S. Lee, Y. M. Wang, W. L. Cheng, G. Ting. J. Radioanal. Nucl. Chem.130, 21 (1988)..
Neodymium most commonly forms compounds in the +3 oxidation state, and Nd³⁺ salts are typically pale pink, rose, lavender, or violet depending on ligand and hydration. Important compounds include neodymium(III) oxide, Nd₂O₃, neodymium(III) chloride, NdCl₃, and neodymium(III) fluoride, NdF₃. The oxide is a common intermediate in separation and materials production. Divalent neodymium is known in some solid-state compounds, but it is much less stable and far less common than Nd³⁺ chemistry.
See more information at the Neodymium compound page.
Bulk neodymium metal has low acute toxicity but is reactive as a fine powder and can present a fire hazard. Dusts and soluble salts should be handled as industrial chemical hazards because rare-earth compounds can irritate the eyes, skin, and respiratory tract. Strong neodymium magnets create mechanical hazards: they can pinch skin, shatter on impact, damage magnetic media, and interfere with some implanted medical devices.
Neodymium has a low-to-moderate acute toxic rating. As with other rare earths, neodymium should be handled with care.
Neodymium is widely dispersed in the crust, mainly in rare-earth minerals such as monazite and bastnäsite. In natural waters it is present at very low concentrations and tends to bind to particles, phosphates, carbonates, and organic matter rather than remain as a free ion. Mining and processing can disturb soils and generate waste streams containing other rare earths, thorium, uranium, acids, or salts, depending on the ore and process.
Neodymium is produced by mining rare-earth ores, separating mixed lanthanides through solvent extraction or ion-exchange processes, and reducing suitable halides or oxides to metal when needed. Demand is strongly tied to Nd-Fe-B magnets, often with praseodymium partly substituting for neodymium and dysprosium or terbium added for high-temperature performance. Supply is constrained by the difficulty of separating similar lanthanides and by the environmental controls needed for ore processing. Recycling from magnets is technically possible and increasing, but collection and separation remain limiting factors.
Made from electrolysis of its halide salts, which are made from monazite sand.
Neodymium is produced mainly by neutron-capture nucleosynthesis in evolved stars and stellar explosions, with contributions from both slow and rapid neutron-capture processes. It is less abundant than lighter elements but is a normal trace constituent of the Solar System. Meteorites and planetary rocks contain neodymium in rare-earth patterns useful for geochemical and isotopic studies.
- The name neodymium means “new twin,” reflecting its separation from didymium.
- Natural neodymium consists of several stable isotopes and very long-lived radioactive ¹⁴⁴Nd and ¹⁵⁰Nd.
- Neodymium glass can appear different colors under different lighting because of sharp f-electron absorption bands.
- Nd-Fe-B magnets are usually coated because the alloy corrodes readily.
- Samarium-cobalt magnets tolerate heat better, but Nd-Fe-B magnets usually provide stronger fields for their size.
படங்கள்
பண்புகள்
இயற்பியல்
- அணு ஆரம் (சோதனைசார்)
- 185 pm அனைத்து தனிமங்களின் அணு ஆரம் (சோதனைசார்) ஒப்பிடுங்கள் →
- சகப்பிணைப்பு ஆரம்
- 201 pm அனைத்து தனிமங்களின் சகப்பிணைப்பு ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம்
- 229 pm அனைத்து தனிமங்களின் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- அடர்த்தி
- 7010 kg/m³ அனைத்து தனிமங்களின் அடர்த்தி ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் பருமன்
- 0.0206 L/mol
- STP இல் நிலை
- திடம் அனைத்து தனிமங்களின் STP இல் நிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- உருகுநிலை
- 1020.85 °C அனைத்து தனிமங்களின் உருகுநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- கொதிநிலை
- 3073.85 °C அனைத்து தனிமங்களின் கொதிநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 0.19 J/(g·K) அனைத்து தனிமங்களின் தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 27.45 J/(mol·K) அனைத்து தனிமங்களின் மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- படிக அமைப்பு
- அறுகோண நெருக்கப் பொதிவு அனைத்து தனிமங்களின் படிக அமைப்பு ஒப்பிடுங்கள் →
வேதியியல்
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
- 1.14 அனைத்து தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்) ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் நாட்டம்
- 1.913 eV
- அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
- 5.52475 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது)
- 10.783037 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது)
- 22.090076 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது)
- 40.60014 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது)
- 60.000207 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
- 0, +2, +3, +4 அனைத்து தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்
- 3 அனைத்து தனிமங்களின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- [Xe] 6s2 4f4
வெப்ப இயக்கவியல்
- உருகுதல் வெப்பம்
- 0.07400114 eV அனைத்து தனிமங்களின் உருகுதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆவியாதல் வெப்பம்
- 2.829455 eV அனைத்து தனிமங்களின் ஆவியாதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- பதங்கமாதல் வெப்பம்
- 2.995284 eV
- அணுவாக்க வெப்பம்
- 2.995284 eV
- அணுவாக்க என்தால்பி
- 3.388091 eV
அணுக்கரு
- புரோட்டான்கள்
- 60 அனைத்து தனிமங்களின் புரோட்டான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நியூட்ரான்கள்
- 82 அனைத்து தனிமங்களின் நியூட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள்
- 40 அனைத்து தனிமங்களின் அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிலையான ஐசோடோப்புகள்
- 1 அனைத்து தனிமங்களின் நிலையான ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- மிக நிலையான ஐசோடோப்பு
- Nd-142
- கண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
- 1841
மிகுதி
- மிகுதி (புவி மேலோடு)
- 41.5 mg/kg அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (புவி மேலோடு) ஒப்பிடுங்கள் →
- மிகுதி (பெருங்கடல்)
- 2.8 × 10−6 mg/L அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (பெருங்கடல்) ஒப்பிடுங்கள் →
படிக அமைப்பு
- அணிக்கோவை மாறிலி a
- 366 pm
எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள்
- 2, 8, 18, 22, 8, 2 அனைத்து தனிமங்களின் ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
அடையாளங்காட்டிகள்
- CAS எண்
- 7440-00-8 அனைத்து தனிமங்களின் CAS எண் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிறமாலை நிலைக் குறியீடு
- 5I4
- InChI
- InChI=1S/Nd
- InChI விசை
- QEFYFXOXNSNQGX-UHFFFAOYSA-N
எலக்ட்ரான் அமைப்பு அளவிடப்பட்டது
Nd: 4f⁴ 6s²[Xe] 4f⁴ 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f⁴ 6s²அணு மாதிரி
ஐசோடோப்புகள் நியூட்ரான் எண்ணிக்கை, நிறை மற்றும் நிலைத்தன்மையை மாற்றுகின்றன — மின்னூட்டமற்ற அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பை அல்ல.
விளக்க அணு மாதிரி; அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை.
அணு அடையாளத் தடம்
உமிழ்வு / உறிஞ்சல் நிறமாலை
ஐசோடோப்புப் பரவல்
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் |
|---|---|---|---|
| 142 நிலையானது | 141.907729 ± 0.000002 | 27.1520% | நிலையானது |
கட்டம் / நிலை
காரணம்: உருகுநிலைக்குக் (1020.85 °C) கீழ் 995.9 °C
விளக்க வரைபடம், அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை
நிலை மாற்றப் புள்ளிகள்
நிலைமாற்ற ஆற்றல்கள்
உருகுநிலையில் 1 mol ஐ உருக்கத் தேவையான ஆற்றல்
கொதிநிலையில் 1 mol ஐ ஆவியாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
பதங்கமாதல் நிலையில் 1 mol ஐப் பதங்கமாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
அடர்த்தி
தரநிலை நிலைமைகளில்
தரநிலை நிலைமைகளில்
அணு நிறமாலைகள்
60 பதிவுகளில் 10 காட்டப்படுகின்றன. அயனி மின்னூட்டத்தின்படி ஏறுவரிசையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.
நிறமாலைக் கோட்டுத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மொத்தக் கோடுகள் | நிலைமாற்ற நிகழ்தகவுகள் | மட்டக் குறியீடுகள் |
|---|---|---|---|---|
| Nd I | 0 | 118 | 9 | 9 |
| Nd II | +1 | 617 | 255 | 600 |
மட்டத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மட்டங்கள் |
|---|---|---|
| Nd I | 0 | 739 |
| Nd II | +1 | 840 |
| Nd III | +2 | 31 |
| Nd IV | +3 | 19 |
| Nd V | +4 | 2 |
| Nd VI | +5 | 2 |
| Nd VII | +6 | 2 |
| Nd VIII | +7 | 2 |
| Nd IX | +8 | 2 |
| Nd X | +9 | 2 |
அயனி ஆரங்கள்
| மின்னூட்டம் | அணைவு | தற்சுழற்சி | ஆரம் |
|---|---|---|---|
| +2 | 8 | கிடைக்கவில்லை | 129 pm |
| +2 | 9 | கிடைக்கவில்லை | 135 pm |
| +3 | 6 | கிடைக்கவில்லை | 98.3 pm |
| +3 | 8 | கிடைக்கவில்லை | 110.9 pm |
| +3 | 9 | கிடைக்கவில்லை | 116.3 pm |
| +3 | 12 | கிடைக்கவில்லை | 127 pm |
சேர்மங்கள்
ஐசோடோப்புகள் (1)
Natural neodymium is a mixture of seven stable isotopes. Fourteen other radioactive isotopes are recognized.
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் | சிதைவு முறை | |
|---|---|---|---|---|---|
| 142 நிலையானது | 141.907729 ± 0.000002 | 27.1520% ± 0.0400% | நிலையானது | stable |
விரிவான பண்புகள்
சகப்பிணைப்பு ஆரங்கள் (விரிவானவை)
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ)
- 174 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, இரட்டைப் பிணைப்பு)
- 137 pm
வான் டெர் வால்ஸ் ஆரங்கள்
- Alvarez
- 295 pm
- UFF
- 357.5 pm
- MM3
- 273 pm
அணு மற்றும் உலோக ஆரங்கள்
- அணு ஆரம் (ராம்)
- 284 pm
எண்ணிடல் அளவுகோல்கள்
- Mendeleev
- 19
- Pettifor
- 30
- Glawe
- 29
எலக்ட்ரான் கவர்திறன் அளவுகோல்கள்
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 4
முனைவாக்கத்திறன் மற்றும் நிறப்பிரிகை
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன்
- 208 a.u.
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன் (நிச்சயமின்மை)
- 20 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 3560 Ha·Bohr6
மீடெமா அளவுருக்கள்
- மீடெமா மோலார் பருமன்
- 20.58 cm3/mol
- மீடெமா எலக்ட்ரான் அடர்த்தி
- 2
விநியோக இடர் மற்றும் பொருளாதாரம்
- உற்பத்திக் குவிப்பு
- 97
- ஒப்பீட்டு விநியோக இடர்
- 10
- இருப்புப் பரவல்
- 50
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (முன்னணி உற்பத்தியாளர்)
- 24
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (அதிக இருப்புள்ள நாடு)
- 24
நிலை மாற்றங்கள் மற்றும் புறவேற்றுமை வடிவங்கள்
| உருகுநிலை | 1289.15 K |
| கொதிநிலை | 3347.15 K |
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை வகைகள்
மேம்பட்ட மேற்கோள் தரவுகள்
திரைமறைப்பு மாறிலிகள் (13)
| n | ஆர்பிட்டால் | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.1868 |
| 2 | p | 4.2434 |
| 2 | s | 15.7838 |
| 3 | d | 13.8432 |
| 3 | p | 19.311 |
| 3 | s | 19.6572 |
| 4 | d | 33.1908 |
| 4 | f | 37.734 |
| 4 | p | 29.986 |
| 4 | s | 29.0136 |
படிக ஆரங்களின் விவரங்கள் (6)
| மின்னூட்டம் | CN | தற்சுழற்சி | rcrystal (pm) | தோற்றம் |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VIII | 143 | ||
| 2 | IX | 149 | ||
| 3 | VI | 112.3 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VIII | 124.9 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | IX | 130.3 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | XII | 141 | estimated, |
ஐசோடோப்புச் சிதைவு முறைகள் (52)
| ஐசோடோப்பு | முறை | செறிவு |
|---|---|---|
| 124 | B+ | — |
| 124 | B+p | — |
| 125 | B+ | 100% |
| 125 | B+p | 0% |
| 126 | B+ | — |
| 126 | B+p | — |
| 127 | B+ | 100% |
| 127 | B+p | — |
| 128 | B+ | — |
| 129 | B+ | 100% |
X‑கதிர் சிதறல் காரணிகள் (508)
| ஆற்றல் (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.24448 |
| 10.1617 | — | 0.25177 |
| 10.3261 | — | 0.25926 |
| 10.4931 | — | 0.26698 |
| 10.6628 | — | 0.27494 |
| 10.8353 | — | 0.28312 |
| 11.0106 | — | 0.29156 |
| 11.1886 | — | 0.30024 |
| 11.3696 | — | 0.30918 |
| 11.5535 | — | 0.31839 |
கூடுதல் தரவுகள்
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
4.15×101 milligrams per kilogram
மேற்கோள்கள் (1)
- [5] Neodymium https://education.jlab.org/itselemental/ele060.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
2.8×10-6 milligrams per liter
மேற்கோள்கள் (1)
- [5] Neodymium https://education.jlab.org/itselemental/ele060.html
Production
Production of this element (from raw materials or other compounds containing the element).
The element may be obtained by separating neodymium salts from other rare earths by ion-exchange or solvent extraction techniques, and by reducing anhydrous halides such as NdF3 with calcium metal. Other separation techniques are possible.
மேற்கோள்கள் (1)
- [6] Neodymium https://periodic.lanl.gov/60.shtml
மேற்கோள்கள்
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Neodymium.
The element property data was retrieved from publications.