Barium (Ba)
alkaline-earth-metalSolid
தரநிலை அணு எடை
137.327 uஎலக்ட்ரான் அமைப்பு
[Xe] 6s2உருகுநிலை
726.85 °Cகொதிநிலை
1896.85 °Cஅடர்த்தி
3620 kg/m³ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
+1, +2எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
0.89அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
5.211665 eVகண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
1808அணு ஆரம்
215 pmவிவரங்கள்
Barium is a soft alkaline earth metal, below strontium and above radium in group 2. It is highly reactive, forms Ba²⁺ compounds almost exclusively, and is not found free in nature. Its most important minerals are barite, barium sulfate, and witherite, barium carbonate. The element is technologically significant less as a metal than through dense, insoluble, or optically useful compounds.
Barium is a metallic element, soft, and when pure is silvery white; it belongs to the alkaline earth group, chemically resembling calcium. The metal oxidizes very easily and should be kept under petroleum or other suitable oxygen-free liquids to exclude air. It is decomposed by water or alcohol.
Barium was first isolated by Sir Humphry Davy, an English chemist, in 1808 through the electrolysis of molten baryta (BaO). Barium is never found free in nature since it reacts with oxygen in the air, forming barium oxide (BaO), and with water, forming barium hydroxide (Ba(OH)2) and hydrogen gas (H2). Barium is most commonly found as the mineral barite (BaSO4) and witherite (BaCO3) and is primarily produced through the electrolysis of barium chloride (BaCl2).
From the Greek word barys, heavy. Baryta was distinguished from lime by Scheele in 1774; the element was discovered by Sir Humphrey Davy in 1808.
Pure barium is a silvery-white to pale yellow metal when freshly cut. It tarnishes rapidly in air as oxide, nitride, and peroxide-containing surface films form. The metal is soft, relatively dense for an alkaline earth metal, and is normally stored under oil or inert gas.
Elemental barium has limited direct use because of its reactivity. It has been used as a getter in vacuum tubes, where it removes residual gases by forming stable compounds. Barium compounds have broader roles: barium sulfate (BaSO₄) is used as a radiopaque contrast material and as an inert filler; barium titanate (BaTiO₃) is a ferroelectric ceramic used in capacitors and related devices; and barium nitrate (Ba(NO₃)₂) and barium chlorate (Ba(ClO₃)₂) can produce green colors in pyrotechnics.
Barium is used as a getter, a material that combines with and removes trace gases from vacuum tubes.
Barium sulfate (BaSO4), a common barium compound, is used as a filler for rubber, plastics and resins. It can be combined with zinc oxide (ZnO) to make a white pigment known as lithophone or with sodium sulfate (Na2SO4) to make another white pigment known as blanc fixe. Stones made from impure barium sulfate glow when exposed to light and will glow in the dark for up to six years if intensely heated in the presence of charcoal. These stones, known as Bologna stones, were discovered near Bologna, Italy in the early 1500s and were thought to possess magical properties by alchemists. Although all barium compounds are poisonous, barium sulfate can be safely ingested since it does not dissolve in water. It is also a good absorber of X-rays and, when swallowed, can be used to produce X-ray images of the intestinal tract.
Barium carbonate (BaCO3), another common barium compound, is used in the manufacture of ceramics and some types of glass. It is a component in clay slurries used in drilling oil wells. Barium carbonate is used to purify some chemical solutions and is the primary base material for the manufacture of other barium compounds.
Barium forms several other useful compounds. Barium nitrate (Ba(NO3)2) burns with a bright green color and is used in signal flares and fireworks. Barium chloride (BaCl) is used as a water softener. Barium oxide (BaO) easily absorbs moisture and is used as a desiccant. Barium peroxide (BaO2) forms hydrogen peroxide (H2O2) when it is mixed with water and is used as a bleaching agent that activates when wet. Barium titanate (BaTiO3) is used as a dielectric material in capacitors. Barium ferrite (BaO·6Fe2O3) is used to make magnets.
Barium-137m, a radioactive form of barium produced by the decay of cesium-137, has a relatively short half-life and is commonly used in high school and college physics half-life determination experiments.
The metal is used as a "getter" in vacuum tubes. The most important compounds are the peroxide, chloride, sulfate, carbonate, nitrate, and chlorate. Lithopone, a pigment containing barium sulfate and zinc sulfide, has good covering power, and does not darken in the presence of sulfides. The sulfate, as permanent white is also used in paint, in X-ray diagnostic work, and in glassmaking. Barite is extensively used as a weighing agent in oil well drilling fluids, and is used in making rubber. The carbonate has been used as a rat poison, while the nitrate and chlorate give colors in pyrotechnics. The impure sulfide phosphoresces after exposure to the light. All barium compounds that are water or acid soluble are poisonous. Naturally occurring barium is a mixture of seven stable isotopes. Twenty two other radioactive isotopes are known to exist.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Because molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of barium possess slightly different physical and chemical properties, they can be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights. von Allmen et al. [410] K. v. Allmen, M. E. Böttcher, E. Samankassou, T. F. Nägler. Chem. Geol.277, 70 (2010). observed barium isotopic fractionation in the global barium cycle (Fig. IUPAC.56.1).
High-precision barium isotope measurements reveal differences of up to 25 parts per million in the isotope-amount ratio n(137Ba)/n(136Ba) and 60 parts per million in the n(138Ba)/n(136Ba) ratio between chondrites and the Earth. These differences probably arose from incomplete mixing of nucleosynthetic material in the solar nebula. Barium isotopes may be the decay products of now-extinct 135Cs (with a half-life of about 1.6×106 years), which is thought to be a nucleosynthetic component. Chondritic meteorites have a slight excess of supernova-derived material as compared to Earth, demonstrating that the solar nebula was not perfectly homogenized upon formation (Fig. IUPAC.56.1) [411] M. C. Ranen, S. B. Jacobsen. Science314, 809 (2006)., [412] H. Hidaka, Y. Ohta, S. Yoneda. Earth. Planet. Sci. Lett.214, 455 (2003)., [413] S. B. Jacobsen, M. C. Ranen. Geochim. Cosmochim. Acta70, A286 (2006)..
Barium chemistry is dominated by the +2 oxidation state and by large, mostly ionic Ba²⁺ salts. Barium oxide (BaO) is a basic oxide, while barium hydroxide (Ba(OH)₂) is a strong base. Barium sulfate (BaSO₄) is exceptionally insoluble, a property central to analytical sulfate tests and medical contrast use. Barium carbonate (BaCO₃), barium chloride (BaCl₂), and barium nitrate (Ba(NO₃)₂) are important laboratory or industrial salts, but soluble barium salts are toxic. Mixed oxides such as barium titanate (BaTiO₃) are important functional ceramics.
See more information at the Barium compound page.
Metallic barium reacts with moisture and can ignite or release hydrogen, so it is handled as an air-sensitive reactive metal. Soluble barium compounds, including barium chloride (BaCl₂) and barium nitrate (Ba(NO₃)₂), are poisonous because Ba²⁺ interferes with potassium ion transport and muscle function. Barium sulfate (BaSO₄) is far less hazardous by ingestion because of its very low solubility, provided it is free of soluble barium impurities.
Barium occurs naturally in crustal rocks, especially as barite, barium sulfate (BaSO₄), and witherite, barium carbonate (BaCO₃). Its mobility depends strongly on sulfate, carbonate, and pH conditions; insoluble sulfate tends to immobilize it, while soluble salts can enter groundwater locally. Barium is not an essential nutrient for most organisms, and elevated soluble barium can be harmful to aquatic and terrestrial life.
Barium is supplied mainly through mining and processing of barite, barium sulfate (BaSO₄), with smaller contributions from other barium minerals where available. Much barite is consumed directly after grinding, especially where high density and chemical inertness are useful, rather than being converted to metal. Barium metal is made by reducing barium compounds under controlled conditions and is a small specialty product. Demand is driven by drilling fluids, fillers, ceramics, glass, pyrotechnics, and chemical manufacture; substitution is possible in some uses but difficult where density, insolubility, or specific electronic properties are required.
It is found only in combination with other elements, chiefly with sulfate and carbonate and is prepared by electrolysis of the chloride.
Barium is heavier than iron and is formed mainly by neutron-capture processes in stars, especially the slow s-process in evolved stars and the rapid r-process in explosive or merger environments. Its spectral lines are important in stellar abundance studies, and barium enrichment in some stars records past nucleosynthesis and mass transfer. In planetary materials it is a trace lithophile element concentrated in minerals and melts rather than metallic cores.
- Barium sulfate is so insoluble that it can be swallowed for X-ray imaging despite barium ion toxicity.
- The name comes from Greek barys, meaning heavy, reflecting the high density of barite.
- Barium flame tests give an apple-green color, though impurities can mask it.
- Natural barium is a mixture of several stable isotopes, with ¹³⁸Ba the most abundant.
- Barium titanate was one of the first widely important ferroelectric ceramics.
படங்கள்
பண்புகள்
இயற்பியல்
- அணு ஆரம் (சோதனைசார்)
- 215 pm அனைத்து தனிமங்களின் அணு ஆரம் (சோதனைசார்) ஒப்பிடுங்கள் →
- சகப்பிணைப்பு ஆரம்
- 215 pm அனைத்து தனிமங்களின் சகப்பிணைப்பு ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம்
- 268 pm அனைத்து தனிமங்களின் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- உலோக ஆரம்
- 198 pm அனைத்து தனிமங்களின் உலோக ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- அடர்த்தி
- 3620 kg/m³ அனைத்து தனிமங்களின் அடர்த்தி ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் பருமன்
- 0.039 L/mol
- STP இல் நிலை
- திடம் அனைத்து தனிமங்களின் STP இல் நிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- உருகுநிலை
- 726.85 °C அனைத்து தனிமங்களின் உருகுநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- கொதிநிலை
- 1896.85 °C அனைத்து தனிமங்களின் கொதிநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 0.204 J/(g·K) அனைத்து தனிமங்களின் தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 28.07 J/(mol·K) அனைத்து தனிமங்களின் மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- படிக அமைப்பு
- பொருள் மையக் கனசதுரம் அனைத்து தனிமங்களின் படிக அமைப்பு ஒப்பிடுங்கள் →
வேதியியல்
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
- 0.89 அனைத்து தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்) ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (ஆலன்)
- 0.881
- எலக்ட்ரான் நாட்டம்
- 0.1447 eV
- அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
- 5.211665 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது)
- 10.00386 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது)
- 35.843923 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது)
- 47.000162 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது)
- 58.0002 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
- +1, +2 அனைத்து தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்
- 2 அனைத்து தனிமங்களின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- [Xe] 6s2
வெப்ப இயக்கவியல்
- உருகுதல் வெப்பம்
- 0.07939058 eV அனைத்து தனிமங்களின் உருகுதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆவியாதல் வெப்பம்
- 1.461367 eV அனைத்து தனிமங்களின் ஆவியாதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- பதங்கமாதல் வெப்பம்
- 1.865575 eV
- அணுவாக்க வெப்பம்
- 1.865575 eV
- அணுவாக்க என்தால்பி
- 1.856247 eV
அணுக்கரு
- புரோட்டான்கள்
- 56 அனைத்து தனிமங்களின் புரோட்டான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நியூட்ரான்கள்
- 82 அனைத்து தனிமங்களின் நியூட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள்
- 42 அனைத்து தனிமங்களின் அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிலையான ஐசோடோப்புகள்
- 5 அனைத்து தனிமங்களின் நிலையான ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- மிக நிலையான ஐசோடோப்பு
- Ba-138
- கண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
- 1808
மிகுதி
- மிகுதி (புவி மேலோடு)
- 425 mg/kg அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (புவி மேலோடு) ஒப்பிடுங்கள் →
- மிகுதி (பெருங்கடல்)
- 0.013 mg/L அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (பெருங்கடல்) ஒப்பிடுங்கள் →
படிக அமைப்பு
- அணிக்கோவை மாறிலி a
- 502 pm
எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள்
- 2, 8, 18, 18, 8, 2 அனைத்து தனிமங்களின் ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
அடையாளங்காட்டிகள்
- CAS எண்
- 7440-39-3 அனைத்து தனிமங்களின் CAS எண் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிறமாலை நிலைக் குறியீடு
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Ba
- InChI விசை
- DSAJWYNOEDNPEQ-UHFFFAOYSA-N
எலக்ட்ரான் அமைப்பு அளவிடப்பட்டது
Ba: 6s²[Xe] 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s²அணு மாதிரி
ஐசோடோப்புகள் நியூட்ரான் எண்ணிக்கை, நிறை மற்றும் நிலைத்தன்மையை மாற்றுகின்றன — மின்னூட்டமற்ற அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பை அல்ல.
விளக்க அணு மாதிரி; அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை.
அணு அடையாளத் தடம்
உமிழ்வு / உறிஞ்சல் நிறமாலை
ஐசோடோப்புப் பரவல்
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் |
|---|---|---|---|
| 134 நிலையானது | 133.90450818 ± 0.0000003 | 2.4170% | நிலையானது |
| 135 நிலையானது | 134.90568838 ± 0.00000029 | 6.5920% | நிலையானது |
| 136 நிலையானது | 135.90457573 ± 0.00000029 | 7.8540% | நிலையானது |
| 137 நிலையானது | 136.90582714 ± 0.0000003 | 11.2320% | நிலையானது |
| 138 நிலையானது | 137.905247 ± 0.00000031 | 71.6980% | நிலையானது |
கட்டம் / நிலை
காரணம்: உருகுநிலைக்குக் (726.85 °C) கீழ் 701.9 °C
விளக்க வரைபடம், அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை
நிலை மாற்றப் புள்ளிகள்
நிலைமாற்ற ஆற்றல்கள்
உருகுநிலையில் 1 mol ஐ உருக்கத் தேவையான ஆற்றல்
கொதிநிலையில் 1 mol ஐ ஆவியாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
பதங்கமாதல் நிலையில் 1 mol ஐப் பதங்கமாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
அடர்த்தி
தரநிலை நிலைமைகளில்
தரநிலை நிலைமைகளில்
அணு நிறமாலைகள்
56 பதிவுகளில் 10 காட்டப்படுகின்றன. அயனி மின்னூட்டத்தின்படி ஏறுவரிசையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.
நிறமாலைக் கோட்டுத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மொத்தக் கோடுகள் | நிலைமாற்ற நிகழ்தகவுகள் | மட்டக் குறியீடுகள் |
|---|---|---|---|---|
| Ba I | 0 | 312 | 109 | 312 |
| Ba II | +1 | 112 | 94 | 112 |
| Ba III | +2 | 535 | 5 | 529 |
| Ba IV | +3 | 42 | 3 | 42 |
| Ba V | +4 | 135 | 0 | 126 |
| Ba VI | +5 | 138 | 0 | 127 |
| Ba VII | +6 | 70 | 0 | 70 |
| Ba VIII | +7 | 141 | 141 | 141 |
| Ba IX | +8 | 110 | 110 | 110 |
| Ba X | +9 | 31 | 31 | 31 |
மட்டத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மட்டங்கள் |
|---|---|---|
| Ba I | 0 | 356 |
| Ba II | +1 | 162 |
| Ba III | +2 | 162 |
| Ba IV | +3 | 34 |
| Ba V | +4 | 52 |
| Ba VI | +5 | 50 |
| Ba VII | +6 | 32 |
| Ba VIII | +7 | 79 |
| Ba IX | +8 | 55 |
| Ba X | +9 | 30 |
அயனி ஆரங்கள்
| மின்னூட்டம் | அணைவு | தற்சுழற்சி | ஆரம் |
|---|---|---|---|
| +2 | 6 | கிடைக்கவில்லை | 135 pm |
| +2 | 7 | கிடைக்கவில்லை | 138 pm |
| +2 | 8 | கிடைக்கவில்லை | 142 pm |
| +2 | 9 | கிடைக்கவில்லை | 147 pm |
| +2 | 10 | கிடைக்கவில்லை | 152 pm |
| +2 | 11 | கிடைக்கவில்லை | 157 pm |
| +2 | 12 | கிடைக்கவில்லை | 161 pm |
சேர்மங்கள்
ஐசோடோப்புகள் (5)
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் | சிதைவு முறை | |
|---|---|---|---|---|---|
| 134 நிலையானது | 133.90450818 ± 0.0000003 | 2.4170% ± 0.0180% | நிலையானது | stable | |
| 135 நிலையானது | 134.90568838 ± 0.00000029 | 6.5920% ± 0.0120% | நிலையானது | stable | |
| 136 நிலையானது | 135.90457573 ± 0.00000029 | 7.8540% ± 0.0240% | நிலையானது | stable | |
| 137 நிலையானது | 136.90582714 ± 0.0000003 | 11.2320% ± 0.0240% | நிலையானது | stable | |
| 138 நிலையானது | 137.905247 ± 0.00000031 | 71.6980% ± 0.0420% | நிலையானது | stable |
நிறமாலைக் கோடுகள்
92 பதிவுகளில் 50 காட்டப்படுகின்றன. இயல்பாக, அளவிடப்பட்ட செறிவுள்ள நிறமாலைக் கோடுகள் மட்டுமே காட்டப்படுகின்றன.
| அலைநீளம் (nm) | செறிவு | அயனியாக்க நிலை | வகை | நிலைமாற்றம் | துல்லியம் | மூலம் | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 392.686 nm | 25 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[1/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 399.306 nm | 25 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 381.3128 nm | 16 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).6s 2[1/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 469.7428 nm | 15 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).6p 2[1/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 448.1646 nm | 14 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 610.1987 nm | 13 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 389.6957 nm | 12 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 392.723 nm | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 432.793 nm | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[1/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 482.0642 nm | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[5/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 485.0833 nm | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[5/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 496.4038 nm | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[7/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 504.9533 nm | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[7/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 509.7537 nm | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[7/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[9/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 513.4529 nm | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[7/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[9/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 599.7996 nm | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 637.7094 nm | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[5/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 638.3756 nm | 10 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 438.5824 nm | 9 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 464.6207 nm | 9 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 542.699 nm | 9 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 491.7171 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5f 2[7/2] → 5p5.(2P*<1/2>).5g 2[9/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 494.5436 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<1/2>).5g 2[7/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 495.2914 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<1/2>).5g 2[7/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 496.3235 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5f 2[7/2] → 5p5.(2P*<1/2>).5g 2[9/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 503.3498 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[5/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 503.7341 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).6p 2[1/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 590.0288 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[9/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 601.6412 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).6p 2[3/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 603.6589 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 607.7807 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 627.0084 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[5/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 652.6166 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).8s 2[3/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 709.5497 nm | 8 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 519.6426 nm | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).5g 2[7/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 552.8138 nm | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[1/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 574.0413 nm | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 579.8254 nm | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[5/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 585.9192 nm | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[5/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 588.1879 nm | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[9/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[7/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 598.3721 nm | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[1/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[1/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 658.3333 nm | 7 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[3/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 565.8601 nm | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 569.7415 nm | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[3/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 571.6614 nm | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[1/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[3/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 572.6169 nm | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[3/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 581.3545 nm | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[1/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 607.6665 nm | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5f 2[7/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[5/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 613.1372 nm | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[1/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 640.614 nm | 6 | Ba III | emission | 5p5.(2P*<3/2>).7p 2[1/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7d 2[3/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST |
விரிவான பண்புகள்
சகப்பிணைப்பு ஆரங்கள் (விரிவானவை)
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ)
- 196 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, இரட்டைப் பிணைப்பு)
- 161 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, முப்பிணைப்பு)
- 149 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பிராக்)
- 210 pm
வான் டெர் வால்ஸ் ஆரங்கள்
- Truhlar
- 268 pm
- Batsanov
- 270 pm
- Alvarez
- 303 pm
- UFF
- 370.3 pm
- MM3
- 307 pm
அணு மற்றும் உலோக ஆரங்கள்
- அணு ஆரம் (ராம்)
- 293 pm
- உலோக ஆரம் (C12)
- 222 pm
எண்ணிடல் அளவுகோல்கள்
- Mendeleev
- 9
- Pettifor
- 14
- Glawe
- 14
எலக்ட்ரான் கவர்திறன் அளவுகோல்கள்
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 2
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
முனைவாக்கத்திறன் மற்றும் நிறப்பிரிகை
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன்
- 272 a.u.
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன் (நிச்சயமின்மை)
- 10 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 5540 Ha·Bohr6
மீடெமா அளவுருக்கள்
- மீடெமா மோலார் பருமன்
- 38.1 cm3/mol
- மீடெமா எலக்ட்ரான் அடர்த்தி
- 1
விநியோக இடர் மற்றும் பொருளாதாரம்
- உற்பத்திக் குவிப்பு
- 44
- ஒப்பீட்டு விநியோக இடர்
- 8
- இருப்புப் பரவல்
- 42
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (முன்னணி உற்பத்தியாளர்)
- 24
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (அதிக இருப்புள்ள நாடு)
- 24
நிலை மாற்றங்கள் மற்றும் புறவேற்றுமை வடிவங்கள்
| உருகுநிலை | 1000.15 K |
| கொதிநிலை | 2118.15 K |
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை வகைகள்
மேம்பட்ட மேற்கோள் தரவுகள்
திரைமறைப்பு மாறிலிகள் (12)
| n | ஆர்பிட்டால் | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.1139 |
| 2 | p | 4.1904 |
| 2 | s | 14.7532 |
| 3 | d | 13.9757 |
| 3 | p | 18.6836 |
| 3 | s | 18.8444 |
| 4 | d | 32.216 |
| 4 | p | 29.1968 |
| 4 | s | 28.08 |
| 5 | p | 41.1995 |
படிக ஆரங்களின் விவரங்கள் (7)
| மின்னூட்டம் | CN | தற்சுழற்சி | rcrystal (pm) | தோற்றம் |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VI | 149 | ||
| 2 | VII | 152 | calculated, | |
| 2 | VIII | 156 | ||
| 2 | IX | 161 | ||
| 2 | X | 166 | ||
| 2 | XI | 171 | ||
| 2 | XII | 175 | calculated, |
ஐசோடோப்புச் சிதைவு முறைகள் (55)
| ஐசோடோப்பு | முறை | செறிவு |
|---|---|---|
| 113 | p | — |
| 113 | A | — |
| 114 | B+ | 100% |
| 114 | B+p | 20% |
| 114 | A | 0.9% |
| 114 | 12C | 0% |
| 115 | B+ | 100% |
| 115 | B+p | 15% |
| 116 | B+ | 100% |
| 116 | B+p | 3% |
X‑கதிர் சிதறல் காரணிகள் (508)
| ஆற்றல் (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.10258 |
| 10.1617 | — | 0.10761 |
| 10.3261 | — | 0.11287 |
| 10.4931 | — | 0.1184 |
| 10.6628 | — | 0.1242 |
| 10.8353 | — | 0.13028 |
| 11.0106 | — | 0.13666 |
| 11.1886 | — | 0.14335 |
| 11.3696 | — | 0.15037 |
| 11.5535 | — | 0.15773 |
கூடுதல் தரவுகள்
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
4.25×102 milligrams per kilogram
மேற்கோள்கள் (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.3×10-2 milligrams per liter
மேற்கோள்கள் (1)
Sources
Sources of this element.
It is found only in combination with other elements, chiefly with sulfate and carbonate and is prepared by electrolysis of the chloride.
மேற்கோள்கள் (1)
- [6] Barium https://periodic.lanl.gov/56.shtml
மேற்கோள்கள்
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Barium.
The element property data was retrieved from publications.