Antimony (Sb)
metalloidSolid
தரநிலை அணு எடை
121.76 uஎலக்ட்ரான் அமைப்பு
[Kr] 5s2 4d10 5p3உருகுநிலை
630.63 °Cகொதிநிலை
1586.85 °Cஅடர்த்தி
6685 kg/m³ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
−3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
2.05அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
8.608389 eVகண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
1707அணு ஆரம்
145 pmவிவரங்கள்
Antimony is a brittle p-block metalloid in group 15. It commonly shows oxidation states +3 and +5, with chemistry that bridges arsenic and bismuth. The element is best known as a hardening additive for lead alloys and as a component of flame-retardant systems through antimony trioxide. Natural antimony is usually encountered in sulfide minerals rather than as native metal.
Antimony is a poor conductor of heat and electricity. Antimony and many of its compounds are toxic.
The name derives from the Greek, anti + monos for "not alone" or "not one" because it was found in many compounds. The symbol Sb comes from stibium, which is derived from the Greek stibi for "mark" because it was used for blackening eyebrows and eyelashes. The minerals stibnite (Sb2S3) and stibine (SbH3) are two of more than one hundred mineral species, which were known in the ancient world.
Antimony has been known since ancient times. It is sometimes found free in nature, but is usually obtained from the ores stibnite (Sb2S3) and valentinite (Sb2O3). Nicolas Lémery, a French chemist, was the first person to scientifically study antimony and its compounds. He published his findings in 1707. Antimony makes up about 0.00002% of the earth's crust.
From the Greek word anti plus monos - "a metal not found alone". Antimony was recognized in compounds by the ancients and was known as a metal at the beginning of the 17th century and possibly much earlier.
Pure antimony is a silvery white, lustrous solid with a crystalline, flaky fracture. It is hard enough to take a polish but is very brittle and can be pulverized. The stable form at ordinary conditions is metallic in appearance, although it has semimetallic electrical behavior.
The largest uses of antimony are tied to compounds rather than the pure element. Antimony trioxide, Sb₂O₃, is widely used as a synergist with halogenated flame retardants in plastics, textiles, and coatings. Metallic antimony hardens lead in lead-acid battery grids, ammunition, and some bearing or type-metal alloys. Smaller uses include glass fining, ceramic opacifiers or color modifiers, and antimony-containing semiconductors such as indium antimonide, InSb.
Antimony is a brittle metal and is a poor conductor of heat and electricity. Very pure antimony is used to make certain types of semiconductor devices, such as diodes and infrared detectors. Antimony is alloyed with lead to increase lead's durability. Antimony alloys are also used in batteries, low friction metals, type metal and cable sheathing, among other products. Antimony compounds are used to make flame-proofing materials, paints, ceramic enamels, glass and pottery. The ancient Egyptians used antimony, in the form of stibnite, for black eye make-up.
Antimony is finding use in semiconductor technology for making infrared detectors, diodes and Hall-effect devices. It greatly increases the hardness and mechanical strength of lead. Batteries, antifriction alloys, type metal, small arms and tracer bullets, cable sheathing, and minor products use about half the metal produced. Compounds taking up the other half are oxides, sulfides, sodium antimonate, and antimony trichloride. These are used in manufacturing flame-proofing compounds, paints ceramic enamels, glass, and pottery.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of antimony possess slightly different physical and chemical properties, and they commonly will be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights. There are measureable substantial variations in the isotopic abundances of antimony in natural terrestrial materials (Fig. IUPAC.51.1) [370] O. Rouxel, J. Ludden, Y. Fouquet. Chem. Geol.200, 25 (2003).. The stable isotopes 121Sb and 123Sb have been used to measure movement of sediments and rocks originating from locations high in antimony. 121Sb and 123Sb move with the sediments and have been used as tracers in areas low in antimony to determine the originating location of certain metal/metalloid contaminants in streams [371] B. Chauvenet, M. M. Be, M. N. Amiot, C. Bobin, M. C. Lepy, T. Branger, I. Laniece, A. Luca, M. Sahagia, A. C. Watjen, K. Kossert, O. Ott, O. Nahle, P. Dryak, J. Sochorova, P. Kovar, P. Auerbach, T. Altzitzoglou, S. Pomme, G. Sibbens, R. Van Ammel, J. Paepen, A. Iwahara, J. U. Delgado, R. Poledna, C. J. da Silva, L. Johansson, A. Stroak, C. Bailat, Y. Nedjadi, P. Spring. Appl. Radiat. Isot.68, 1207 (2010)., [372] M. Baeza, J. Ren, S. Krishnamurthy, T. C. Vaughan. Arch. Environ. Contam. Toxicol.8, 299 (2010)., [373] L. Wilson. “Determination of trace element provenance in the Rio Loa Basin, Chile”, in 2010 Geological Society of America Presentation..
Isotopes in Industry
In the 1950s, 124Sb and 125Sb (with half-lives of 60 days and about 1000 days, respectively) were used commercially as tracers. They were injected into oil pipelines as a way to detect the residence time and flow rate of the substance through the pipeline. The presence of these isotopes could be detected by means of a Geiger counter held above the pipeline. If the pipeline had a leak, the tracer would escape and its contamination and movement could be detected in the soil. 124Sb and 125Sb are now both treated as environmental contaminants [375] R. Gibbs. Popular Mech.117, 117 (1955)..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
123Sb is used to produce 124I (with a half-life of 100 h), which is used in radioimmunotherapy and also in positron emission tomography. It can be produced from the 123Sb (3He, 2n) 124I reaction [376] M. S. Uddin, A. Hermanne, S. Sudár, M. N. Aslam, B. Scholten, H. H. Coenen, S. M. Qaim. Appl. Radiat. Isot.69, 699 (2010).. 121Sb and 123Sb can both be used for the production of 123I (with a half-life of 13.2 h) via 3He and alpha particle-induced reactions with 121Sb and 123Sb, although the most common production route is via 124Xe or 123Te [377] K. F. Hassan, S. M. Qaim, Z. A. Saleh, H. H. Coenen. Appl. Radiat. Isot.64, 101 (2006)..
Antimony forms stable trivalent and pentavalent compounds, with Sb(III) generally more common. Stibnite, Sb₂S₃, is the principal ore mineral and a representative sulfide. Antimony trioxide, Sb₂O₃, is amphoteric and dissolves in strong acids or bases under suitable conditions. Antimony pentachloride, SbCl₅, is a strong Lewis acid, while antimony trifluoride, SbF₃, is a useful fluorinating reagent. Complex antimonates contain Sb(V) in oxide frameworks.
See more information at the Antimony compound page.
Elemental antimony is less readily absorbed than many soluble compounds, but dust and fumes can irritate the respiratory tract and should be controlled. Soluble antimony(III) compounds are generally more toxic than many antimony(V) compounds. Antimony trioxide, Sb₂O₃, has occupational inhalation concerns and is classified in several jurisdictions as a suspected or possible carcinogenic hazard. Stibine, SbH₃, is a highly toxic gas.
Antimony is a trace element in the crust and is concentrated mainly in sulfide deposits. Weathering of antimony minerals can release antimony species to soils and waters, where mobility depends strongly on pH, redox state, and adsorption to iron and manganese oxides. Mining, smelting, coal combustion, waste incineration, and wear or disposal of antimony-containing products can add local contamination. It has no known essential biological role.
Antimony supply is based mainly on mining and processing stibnite ores, with additional recovery as a by-product from some complex lead, copper, and precious-metal operations. Concentrates are roasted or otherwise converted to oxides and then reduced or refined, depending on the desired product. Demand is dominated by flame-retardant applications and lead-alloy use, especially batteries. Supply is relatively concentrated geographically, so recycling from lead-acid batteries and substitution in flame-retardant systems are important industrial considerations.
Antimony is not abundant, but is found in over 100 mineral species. It is sometimes found natively, but more frequently it is found as the sulfide stibnite.
Antimony is a relatively uncommon heavy element in the cosmos. Its stable isotopes are produced chiefly by neutron-capture processes in earlier generations of stars, including slow neutron capture in evolved stars and rapid neutron capture in explosive events. In planetary materials it behaves as a chalcophile element, tending to associate with sulfur-rich phases rather than silicate minerals.
- The symbol Sb comes from stibium, a Latin name associated with antimony sulfide.
- Antimony expands slightly on solidifying, a property useful in sharp-casting alloys.
- Stibnite crystals can form long metallic-gray blades with a very low hardness.
- Indium antimonide, InSb, has a very narrow band gap and is used in infrared detectors.
- Antimony has two stable natural isotopes, ¹²¹Sb and ¹²³Sb.
படங்கள்
பண்புகள்
இயற்பியல்
- அணு ஆரம் (சோதனைசார்)
- 145 pm அனைத்து தனிமங்களின் அணு ஆரம் (சோதனைசார்) ஒப்பிடுங்கள் →
- சகப்பிணைப்பு ஆரம்
- 139 pm அனைத்து தனிமங்களின் சகப்பிணைப்பு ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம்
- 206 pm அனைத்து தனிமங்களின் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- உலோக ஆரம்
- 139 pm அனைத்து தனிமங்களின் உலோக ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- அடர்த்தி
- 6685 kg/m³ அனைத்து தனிமங்களின் அடர்த்தி ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் பருமன்
- 0.0184 L/mol
- STP இல் நிலை
- திடம் அனைத்து தனிமங்களின் STP இல் நிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- உருகுநிலை
- 630.63 °C அனைத்து தனிமங்களின் உருகுநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- கொதிநிலை
- 1586.85 °C அனைத்து தனிமங்களின் கொதிநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- வெப்பக் கடத்துத்திறன்
- 24.43 W/(m·K) அனைத்து தனிமங்களின் வெப்பக் கடத்துத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 0.207 J/(g·K) அனைத்து தனிமங்களின் தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 25.23 J/(mol·K) அனைத்து தனிமங்களின் மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- படிக அமைப்பு
- சாய்சதுரமுகம் அனைத்து தனிமங்களின் படிக அமைப்பு ஒப்பிடுங்கள் →
வேதியியல்
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
- 2.05 அனைத்து தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்) ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (ஆலன்)
- 1.984
- எலக்ட்ரான் நாட்டம்
- 1.07 eV
- அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
- 8.608389 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது)
- 16.626057 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது)
- 25.323587 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது)
- 43.804151 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது)
- 55.000189 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
- −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5 அனைத்து தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்
- 5 அனைத்து தனிமங்களின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- புறவேற்றுமை வடிவங்கள்
- ["gray"]
- எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- [Kr] 5s2 4d10 5p3
வெப்ப இயக்கவியல்
- உருகுதல் வெப்பம்
- 0.20417682 eV அனைத்து தனிமங்களின் உருகுதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆவியாதல் வெப்பம்
- 0.70477276 eV அனைத்து தனிமங்களின் ஆவியாதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- பதங்கமாதல் வெப்பம்
- 2.02104 eV
- அணுவாக்க வெப்பம்
- 2.715448 eV
- அணுவாக்க என்தால்பி
- 2.740322 eV
அணுக்கரு
- புரோட்டான்கள்
- 51 அனைத்து தனிமங்களின் புரோட்டான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நியூட்ரான்கள்
- 70 அனைத்து தனிமங்களின் நியூட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள்
- 41 அனைத்து தனிமங்களின் அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிலையான ஐசோடோப்புகள்
- 2 அனைத்து தனிமங்களின் நிலையான ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- மிக நிலையான ஐசோடோப்பு
- Sb-121
- கண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
- 1707
மிகுதி
- மிகுதி (புவி மேலோடு)
- 0.2 mg/kg அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (புவி மேலோடு) ஒப்பிடுங்கள் →
- மிகுதி (பெருங்கடல்)
- 2.4 × 10−4 mg/L அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (பெருங்கடல்) ஒப்பிடுங்கள் →
படிக அமைப்பு
- அணிக்கோவை மாறிலி a
- 451 pm
எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள்
- 2, 8, 18, 18, 5 அனைத்து தனிமங்களின் ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
அடையாளங்காட்டிகள்
- CAS எண்
- 7440-36-0 அனைத்து தனிமங்களின் CAS எண் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிறமாலை நிலைக் குறியீடு
- 4S°3/2
- InChI
- InChI=1S/Sb
- InChI விசை
- WATWJIUSRGPENY-UHFFFAOYSA-N
எலக்ட்ரான் அமைப்பு அளவிடப்பட்டது
Sb: 4d¹⁰ 5s² 5p³[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p³1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p³அணு மாதிரி
ஐசோடோப்புகள் நியூட்ரான் எண்ணிக்கை, நிறை மற்றும் நிலைத்தன்மையை மாற்றுகின்றன — மின்னூட்டமற்ற அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பை அல்ல.
விளக்க அணு மாதிரி; அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை.
அணு அடையாளத் தடம்
உமிழ்வு / உறிஞ்சல் நிறமாலை
ஐசோடோப்புப் பரவல்
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் |
|---|---|---|---|
| 121 நிலையானது | 120.903812 ± 0.000003 | 57.2100% | நிலையானது |
| 123 நிலையானது | 122.9042132 ± 0.0000023 | 42.7900% | நிலையானது |
கட்டம் / நிலை
காரணம்: உருகுநிலைக்குக் (630.63 °C) கீழ் 605.6 °C
விளக்க வரைபடம், அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை
நிலை மாற்றப் புள்ளிகள்
நிலைமாற்ற ஆற்றல்கள்
உருகுநிலையில் 1 mol ஐ உருக்கத் தேவையான ஆற்றல்
கொதிநிலையில் 1 mol ஐ ஆவியாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
பதங்கமாதல் நிலையில் 1 mol ஐப் பதங்கமாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
அடர்த்தி
தரநிலை நிலைமைகளில்
தரநிலை நிலைமைகளில்
அணு நிறமாலைகள்
51 பதிவுகளில் 10 காட்டப்படுகின்றன. அயனி மின்னூட்டத்தின்படி ஏறுவரிசையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.
நிறமாலைக் கோட்டுத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மொத்தக் கோடுகள் | நிலைமாற்ற நிகழ்தகவுகள் | மட்டக் குறியீடுகள் |
|---|---|---|---|---|
| Sb I | 0 | 135 | 10 | 128 |
| Sb II | +1 | 90 | 2 | 61 |
| Sb III | +2 | 61 | 0 | 0 |
| Sb IV | +3 | 14 | 0 | 0 |
| Sb V | +4 | 8 | 0 | 0 |
மட்டத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மட்டங்கள் |
|---|---|---|
| Sb I | 0 | 153 |
| Sb II | +1 | 110 |
| Sb III | +2 | 24 |
| Sb IV | +3 | 29 |
| Sb V | +4 | 9 |
| Sb VI | +5 | 60 |
| Sb VII | +6 | 2 |
| Sb VIII | +7 | 2 |
| Sb IX | +8 | 2 |
| Sb X | +9 | 2 |
அயனி ஆரங்கள்
| மின்னூட்டம் | அணைவு | தற்சுழற்சி | ஆரம் |
|---|---|---|---|
| +3 | 4 | கிடைக்கவில்லை | 76 pm |
| +3 | 5 | கிடைக்கவில்லை | 80 pm |
| +3 | 6 | கிடைக்கவில்லை | 76 pm |
| +5 | 6 | கிடைக்கவில்லை | 60 pm |
சேர்மங்கள்
ஐசோடோப்புகள் (2)
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் | சிதைவு முறை | |
|---|---|---|---|---|---|
| 121 நிலையானது | 120.903812 ± 0.000003 | 57.2100% ± 0.0500% | நிலையானது | stable | |
| 123 நிலையானது | 122.9042132 ± 0.0000023 | 42.7900% ± 0.0500% | நிலையானது | stable |
நிறமாலைக் கோடுகள்
| அலைநீளம் (nm) | செறிவு | அயனியாக்க நிலை | வகை | நிலைமாற்றம் | துல்லியம் | மூலம் | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 403.35367 nm | 200 | Sb I | emission | 5p3 2P* → 5p2.(3P).6s 4P | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 475.77494 nm | 20 | Sb I | emission | 5p2.(3P).6s 4P → 5p2.(3P<2>).7p (2,3/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 549.02252 nm | கிடைக்கவில்லை | Sb I | emission | 5p2.(3P).6s 4P → 5p2.(3P<2>).7p (2,1/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 555.60108 nm | கிடைக்கவில்லை | Sb I | emission | 5p2.(3P).6s 2P → 5p2.(1D<2>).6p (2,1/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 560.20647 nm | கிடைக்கவில்லை | Sb I | emission | 5p2.(3P).6s 4P → 5p2.(3P<1>).7p (1,3/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 563.19352 nm | கிடைக்கவில்லை | Sb I | emission | 5p2.(3P).6s 4P → 5p2.(3P<0>).7p (0,3/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 573.02392 nm | கிடைக்கவில்லை | Sb I | emission | 5p2.(3P).6s 2P → 5p2.(3P<2>).7p (2,3/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 661.1381 nm | 20 | Sb I | emission | 5p2.(3P).6s 2P → 5p2.(1D<2>).6p (2,1/2)* | அளவிடப்பட்டது | NIST |
விரிவான பண்புகள்
சகப்பிணைப்பு ஆரங்கள் (விரிவானவை)
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ)
- 140 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, இரட்டைப் பிணைப்பு)
- 133 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, முப்பிணைப்பு)
- 127 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பிராக்)
- 140 pm
வான் டெர் வால்ஸ் ஆரங்கள்
- Truhlar
- 206 pm
- Batsanov
- 220 pm
- Alvarez
- 247 pm
- UFF
- 442 pm
- MM3
- 252 pm
- Dreiding
- 435 pm
அணு மற்றும் உலோக ஆரங்கள்
- அணு ஆரம் (ராம்)
- 246 pm
- உலோக ஆரம் (C12)
- 166 pm
எண்ணிடல் அளவுகோல்கள்
- Mendeleev
- 96
- Pettifor
- 88
- Glawe
- 91
எலக்ட்ரான் கவர்திறன் அளவுகோல்கள்
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 4
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 4
முனைவாக்கத்திறன் மற்றும் நிறப்பிரிகை
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன்
- 43 a.u.
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன் (நிச்சயமின்மை)
- 2 a.u.
- C₆
- 492 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 504 Ha·Bohr6
மீடெமா அளவுருக்கள்
- மீடெமா மோலார் பருமன்
- 16.95 cm3/mol
- மீடெமா எலக்ட்ரான் அடர்த்தி
- 2
விநியோக இடர் மற்றும் பொருளாதாரம்
- உற்பத்திக் குவிப்பு
- 88
- ஒப்பீட்டு விநியோக இடர்
- 9
- இருப்புப் பரவல்
- 53
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (முன்னணி உற்பத்தியாளர்)
- 24
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (அதிக இருப்புள்ள நாடு)
- 24
நிலை மாற்றங்கள் மற்றும் புறவேற்றுமை வடிவங்கள்
| உருகுநிலை | 903.78 K |
| கொதிநிலை | 1860.15 K |
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை வகைகள்
மேம்பட்ட மேற்கோள் தரவுகள்
திரைமறைப்பு மாறிலிகள் (11)
| n | ஆர்பிட்டால் | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.0256 |
| 2 | p | 4.1274 |
| 2 | s | 13.4046 |
| 3 | d | 14.2002 |
| 3 | p | 17.8161 |
| 3 | s | 17.7909 |
| 4 | d | 32.0256 |
| 4 | p | 28.8188 |
| 4 | s | 27.4564 |
| 5 | p | 41.0055 |
படிக ஆரங்களின் விவரங்கள் (4)
| மின்னூட்டம் | CN | தற்சுழற்சி | rcrystal (pm) | தோற்றம் |
|---|---|---|---|---|
| 3 | IVPY | 90 | ||
| 3 | V | 94 | ||
| 3 | VI | 90 | Ahrens (1952) ionic radius, | |
| 5 | VI | 74 |
ஐசோடோப்புச் சிதைவு முறைகள் (61)
| ஐசோடோப்பு | முறை | செறிவு |
|---|---|---|
| 102 | p | — |
| 103 | p | — |
| 104 | B+ | — |
| 104 | B+p | 7% |
| 104 | p | 7% |
| 104 | A | — |
| 105 | B+ | 100% |
| 105 | p | 0.1% |
| 105 | B+p | — |
| 106 | B+ | 100% |
X‑கதிர் சிதறல் காரணிகள் (508)
| ஆற்றல் (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 9.95091 |
| 10.1617 | — | 10.0681 |
| 10.3261 | — | 9.92927 |
| 10.4931 | — | 9.42377 |
| 10.6628 | — | 8.92685 |
| 10.8353 | — | 8.35287 |
| 11.0106 | — | 7.84004 |
| 11.1886 | — | 7.4678 |
| 11.3696 | — | 7.10503 |
| 11.5535 | — | 6.73907 |
கூடுதல் தரவுகள்
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
2×10-1 milligrams per kilogram
மேற்கோள்கள் (1)
- [5] Antimony https://education.jlab.org/itselemental/ele051.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
2.4×10-4 milligrams per liter
மேற்கோள்கள் (1)
- [5] Antimony https://education.jlab.org/itselemental/ele051.html
Sources
Sources of this element.
Antimony is not abundant, but is found in over 100 mineral species. It is sometimes found natively, but more frequently it is found as the sulfide stibnite.
மேற்கோள்கள் (1)
- [6] Antimony https://periodic.lanl.gov/51.shtml
மேற்கோள்கள்
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Antimony.
The element property data was retrieved from publications.