Strontium (Sr)
alkaline-earth-metalSolid
தரநிலை அணு எடை
87.62 uஎலக்ட்ரான் அமைப்பு
[Kr] 5s2உருகுநிலை
776.85 °Cகொதிநிலை
1381.85 °Cஅடர்த்தி
2640 kg/m³ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
+1, +2எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
0.95அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
5.694867 eVகண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
1792அணு ஆரம்
200 pmவிவரங்கள்
Strontium is an alkaline earth metal below calcium and above barium in group 2. Natural strontium is stable and occurs mainly as the minerals celestine and strontianite rather than as the free metal. Its chemistry is dominated by the Sr²⁺ ion, which closely resembles Ca²⁺ but is larger and more readily forms insoluble sulfate and carbonate salts. Strontium is best known technologically for red pyrotechnic colors, ferrite magnets, glass additives, and the radioactive isotope ⁹⁰Sr.
Strontium is softer than calcium and decomposes in water more vigorously. It does not absorb nitrogen below 380°C. It should be kept under kerosene to prevent oxidation. Freshly cut strontium has a silvery appearance, but rapidly turns a yellowish color with the formation of the oxide. The finely divided metal ignites spontaneously in air. Volatile strontium salts impart a beautiful crimson color to flames, and these salts are used in pyrotechnics and in the production of flares. Natural strontium is a mixture of four stable isotopes.
The name derives from Strontian, a town in Scotland. The mineral strontianite is found in mines in Strontian. The element was discovered in 1792 by the Scottish chemist and physician Thomas Charles Hope, who observed the brilliant red flame colour of strontium. It was first isolated by the English chemist Humphry Davy in 1808.
Strontium was discovered by Adair Crawford, an Irish chemist, in 1790 while studying the mineral witherite (BaCO3). When he mixed witherite with hydrochloric acid (HCl) he did not get the results he expected. He assumed that his sample of witherite was contaminated with an unknown mineral, a mineral he named strontianite (SrCO3). Strontium was first isolated by Sir Humphry Davy, an English chemist, in 1808 through the electrolysis of a mixture of strontium chloride (SrCl2) and mercuric oxide (HgO). Today, strontium is obtained from two of its most common ores, celestite (SrSO4) and strontianite (SrCO3), by treating them with hydrochloric acid, forming strontium chloride. The strontium chloride, usually mixed with potassium chloride (KCl), is then melted and electrolyzed, forming strontium and chlorine gas (Cl2).
Named after Strontian, a town in Scotland. Isolated by Davey by electrolysis in 1808, however, Adair Crawford recognized a new mineral (strontianite) as differing from other barium minerals in 1790.
Pure strontium is a soft, silvery metal when freshly cut, but it rapidly develops a yellowish or gray oxide-nitride surface film in air. It is less dense and less hard than many structural metals and is normally stored under oil or in sealed containers to limit reaction with moisture and oxygen.
Strontium nitrate, Sr(NO₃)₂, and related salts are used to produce intense red colors in fireworks, signal flares, and tracer compositions. Strontium carbonate, SrCO₃, is a feedstock for ceramic glazes, ferrite magnets, and specialty glass. Strontium ferrite materials are common permanent magnets in speakers, motors, and magnetic strips. ⁸⁷Sr/⁸⁶Sr ratios are used in geology, archaeology, and provenance studies. ⁹⁰Sr has been used in radioisotope power sources and industrial gauges, but its use is restricted by radiological hazards.
Most of the strontium produced today is used in the manufacture of color television picture tubes. It is also used to refine zinc and is combined with iron to make magnets.
Two strontium compounds, strontium carbonate (SrCO3) and strontium nitrate (Sr(NO3)2), burn with a bright, red flame and are used in fireworks and signal flares. Strontium carbonate is also used to make certain kinds of glass and is the base material for making most other strontium compounds.
Strontium-90, a radioactive isotope of strontium, is a common product of nuclear explosions. It has a half-life of about 28.8 years and decays into yttrium-90 through beta decay. Strontium-90 is especially deadly since it has a relatively long half-life, is strongly radioactive and is absorbed by the body, where it accumulates in the skeletal system. The radiation affects the production of new blood cells, which eventually leads to death.
In addition to the medical imaging application described in the image caption above, strontium has found use in producing ferrite magnets and in refining zinc. Strontium titanate is an interesting optical material as it has an extremely high refractive index and an optical dispersion greater than that of diamond. It has been used as a gemstone, but is very soft. It does not occur naturally.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Stable isotopic fractionation of strontium is small because the relative differences between the masses of strontium stable isotopes are small (mass numbers are 86, 87, and 88 for the most abundant stable isotopes). Also, strontium is not subject to reduction-oxidation reactions in normal terrestrial environments, which would cause isotopic fractionation to be more evident. Nevertheless, current studies are exploring potential applications of stable strontium isotopic fractionation; for example, it has been used as a proxy for temperature during coral growth and for insights into the diets of ancient populations [295] A. Rüggeberg, J. Fietzke, V. Liebetrau, A. Eisenhauer, W. C. Dullo, A. Freiwald. Earth Planet. Sci. Lett.269, 570 (2008)., [296] K. J. Knudson, H. M. Williams, J. E. Buikstra, P. D. Tomczak, G. W. Gordon, A. D. Anbar. J. Archaeolog. Sci.37, 2352 (2010)..
The relative abundance of natural radiogenic 87Sr in seawater is related to the relative rates of processes that add or remove strontium in the ocean (seafloor spreading, mid-ocean-ridge hydrothermal activity, and continental weathering). Over geologic time, these processes have fluctuated and the isotope-amount ratio n(87Sr)/n(86Sr) has changed systematically. By measuring the n(87Sr)/n(86Sr) ratio in marine fossils of known age, it is possible to identify when such environmental changes occurred. Conversely, it is possible to estimate the ages of marine deposits by comparing measured n(87Sr)/n(86Sr) ratios with the global time chart; this process is known as strontium isotope stratigraphy [297] J. M. McArthur, R. J. Howarth, T. R. Bailey. J. Geol.109, 155 (2001)..
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
The isotope-amount ratio n(87Sr)/n(86Sr) is highly variable in rocks, minerals, soils, and waters, and it can be transmitted to plants (Fig. IUPAC.38.1), animals, and manufactured materials. Measurements of n(87Sr)/n(86Sr) ratios are used for forensic applications in food authentication (determining where food came from), archaeology, crime-scene investigation, and human migration [298] B. L. Beard, C. M. Johnson. J. Forensic Sci.45, 1049 (2000)., [299] K. M. Frei, R. Frei. Appl. Geochem.26, 326 (2011)..
Isotopes in Geochronology
The 87Rb- 87Sr dating technique utilizes the fact that 87Sr is a product of radioactive 87Rb decay (half-life of 4.97×1010 years) and is a useful tool for determining ages of rocks and minerals spanning the age of the Earth (Fig. IUPAC.38.2) [301] G. Faure. Principles of Isotope Geology, 2nd Edition. p. 608. Wiley, New York (1986)..
Strontium almost always forms compounds in the +2 oxidation state. Strontium oxide, SrO, is a strongly basic oxide that reacts with water to form strontium hydroxide, Sr(OH)₂. Strontium carbonate, SrCO₃, and strontium sulfate, SrSO₄, are sparingly soluble and control much of its mineral behavior. Strontium chloride, SrCl₂, and strontium nitrate, Sr(NO₃)₂, are soluble salts used as chemical intermediates. Strontium titanate, SrTiO₃, is a high-refractive-index ceramic and an important substrate material in oxide electronics research.
Strontium is found chiefly as celestite and strontianite. The metal can be prepared by electrolysis of the fused chloride mixed with potassium chloride, or is made by reducing strontium oxide with aluminum in a vacuum at a temperature at which strontium distills off. Three allotropic forms of the metal exist, with transition points at 235 and 540°C.
See more information at the Strontium compound page.
Metallic strontium reacts with water and acids to release hydrogen, H₂, and can ignite as filings or powder. Soluble strontium salts have moderate chemical toxicity and can disturb calcium metabolism at high exposure. The main radiological concern is ⁹⁰Sr, a fission product that behaves partly like calcium in the body and irradiates bone and marrow through beta decay. Stable strontium in ordinary environmental concentrations is not highly hazardous.
Strontium is dispersed in rocks, soils, freshwater, and seawater, with higher mobility in soluble forms than barium but less than many alkali metals. It substitutes for calcium in minerals and biological hard tissues because Sr²⁺ and Ca²⁺ have similar charge and chemistry. Weathering releases strontium to waters, while carbonate, sulfate, and adsorption processes remove it. ⁹⁰Sr from nuclear fallout or accidents is environmentally important because it can enter food chains.
Commercial strontium is obtained chiefly from celestine, SrSO₄, which is converted to strontium carbonate, SrCO₃, or other salts before further use. Demand is concentrated in ferrite magnets, pyrotechnics, ceramics, and specialty glass, so the market is smaller and less diversified than for calcium or magnesium. Production of the metal itself is limited because most applications use compounds. Recycling is modest and usually indirect, for example through recovery or reuse of magnet-containing products rather than elemental strontium recovery.
Found in minerals celestite and strontianite.
Strontium is a trace element in the cosmos, produced mainly by neutron-capture processes in evolved stars and explosive stellar events. It is much less abundant than lighter rock-forming elements but is detectable in stellar spectra. In the solar system it follows calcium and other lithophile elements into silicate minerals, while only minute amounts occur in metallic phases or volatile reservoirs.
- The element is named after Strontian, a village in Scotland where strontianite was identified.
- Strontium salts give a cleaner crimson flame than many mixtures based on lithium or calcium.
- Strontium titanate was once used as a diamond simulant before harder simulants became common.
- Natural ⁸⁷Sr partly derives from the decay of ⁸⁷Rb, making Sr isotope ratios useful as geological clocks.
- Celestine is named for its pale blue color, although strontium compounds themselves are often white.
படங்கள்
பண்புகள்
இயற்பியல்
- அணு ஆரம் (சோதனைசார்)
- 200 pm அனைத்து தனிமங்களின் அணு ஆரம் (சோதனைசார்) ஒப்பிடுங்கள் →
- சகப்பிணைப்பு ஆரம்
- 195 pm அனைத்து தனிமங்களின் சகப்பிணைப்பு ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம்
- 249 pm அனைத்து தனிமங்களின் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- உலோக ஆரம்
- 191 pm அனைத்து தனிமங்களின் உலோக ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- அடர்த்தி
- 2640 kg/m³ அனைத்து தனிமங்களின் அடர்த்தி ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் பருமன்
- 0.0337 L/mol
- STP இல் நிலை
- திடம் அனைத்து தனிமங்களின் STP இல் நிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- உருகுநிலை
- 776.85 °C அனைத்து தனிமங்களின் உருகுநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- கொதிநிலை
- 1381.85 °C அனைத்து தனிமங்களின் கொதிநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 0.306 J/(g·K) அனைத்து தனிமங்களின் தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 26.79 J/(mol·K) அனைத்து தனிமங்களின் மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- படிக அமைப்பு
- முகப்பு மையக் கனசதுரம் அனைத்து தனிமங்களின் படிக அமைப்பு ஒப்பிடுங்கள் →
வேதியியல்
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
- 0.95 அனைத்து தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்) ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (ஆலன்)
- 0.963
- எலக்ட்ரான் நாட்டம்
- 0.052 eV
- அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
- 5.694867 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது)
- 11.030314 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது)
- 42.883678 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது)
- 56.280194 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது)
- 70.700243 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
- +1, +2 அனைத்து தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்
- 2 அனைத்து தனிமங்களின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- [Kr] 5s2
வெப்ப இயக்கவியல்
- உருகுதல் வெப்பம்
- 0.08602373 eV அனைத்து தனிமங்களின் உருகுதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆவியாதல் வெப்பம்
- 1.421983 eV அனைத்து தனிமங்களின் ஆவியாதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- பதங்கமாதல் வெப்பம்
- 1.703892 eV
- அணுவாக்க வெப்பம்
- 1.703892 eV
- அணுவாக்க என்தால்பி
- 1.699746 eV
அணுக்கரு
- புரோட்டான்கள்
- 38 அனைத்து தனிமங்களின் புரோட்டான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நியூட்ரான்கள்
- 50 அனைத்து தனிமங்களின் நியூட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள்
- 35 அனைத்து தனிமங்களின் அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிலையான ஐசோடோப்புகள்
- 4 அனைத்து தனிமங்களின் நிலையான ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- மிக நிலையான ஐசோடோப்பு
- Sr-88
- கண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
- 1792
மிகுதி
- மிகுதி (புவி மேலோடு)
- 370 mg/kg அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (புவி மேலோடு) ஒப்பிடுங்கள் →
- மிகுதி (பெருங்கடல்)
- 7.9 mg/L அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (பெருங்கடல்) ஒப்பிடுங்கள் →
படிக அமைப்பு
- அணிக்கோவை மாறிலி a
- 608 pm
எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள்
- 2, 8, 18, 8, 2 அனைத்து தனிமங்களின் ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
அடையாளங்காட்டிகள்
- CAS எண்
- 7440-24-6 அனைத்து தனிமங்களின் CAS எண் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிறமாலை நிலைக் குறியீடு
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Sr
- InChI விசை
- CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N
எலக்ட்ரான் அமைப்பு அளவிடப்பட்டது
Sr: 5s²[Kr] 5s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²அணு மாதிரி
ஐசோடோப்புகள் நியூட்ரான் எண்ணிக்கை, நிறை மற்றும் நிலைத்தன்மையை மாற்றுகின்றன — மின்னூட்டமற்ற அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பை அல்ல.
விளக்க அணு மாதிரி; அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை.
அணு அடையாளத் தடம்
உமிழ்வு / உறிஞ்சல் நிறமாலை
ஐசோடோப்புப் பரவல்
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் |
|---|---|---|---|
| 84 நிலையானது | 83.9134191 ± 0.0000013 | 0.5600% | நிலையானது |
| 86 நிலையானது | 85.9092606 ± 0.0000012 | 9.8600% | நிலையானது |
| 87 நிலையானது | 86.9088775 ± 0.0000012 | 7.0000% | நிலையானது |
| 88 நிலையானது | 87.9056125 ± 0.0000012 | 82.5800% | நிலையானது |
கட்டம் / நிலை
காரணம்: உருகுநிலைக்குக் (776.85 °C) கீழ் 751.9 °C
விளக்க வரைபடம், அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை
நிலை மாற்றப் புள்ளிகள்
நிலைமாற்ற ஆற்றல்கள்
உருகுநிலையில் 1 mol ஐ உருக்கத் தேவையான ஆற்றல்
கொதிநிலையில் 1 mol ஐ ஆவியாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
பதங்கமாதல் நிலையில் 1 mol ஐப் பதங்கமாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
அடர்த்தி
தரநிலை நிலைமைகளில்
தரநிலை நிலைமைகளில்
அணு நிறமாலைகள்
38 பதிவுகளில் 10 காட்டப்படுகின்றன. அயனி மின்னூட்டத்தின்படி ஏறுவரிசையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.
நிறமாலைக் கோட்டுத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மொத்தக் கோடுகள் | நிலைமாற்ற நிகழ்தகவுகள் | மட்டக் குறியீடுகள் |
|---|---|---|---|---|
| Sr I | 0 | 361 | 86 | 361 |
| Sr II | +1 | 135 | 33 | 135 |
| Sr III | +2 | 613 | 0 | 613 |
| Sr IV | +3 | 1183 | 0 | 1183 |
| Sr V | +4 | 625 | 0 | 625 |
| Sr VI | +5 | 57 | 14 | 57 |
| Sr VII | +6 | 30 | 30 | 30 |
| Sr VIII | +7 | 26 | 24 | 26 |
| Sr IX | +8 | 46 | 28 | 46 |
| Sr X | +9 | 54 | 51 | 54 |
மட்டத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மட்டங்கள் |
|---|---|---|
| Sr I | 0 | 380 |
| Sr II | +1 | 72 |
| Sr III | +2 | 150 |
| Sr IV | +3 | 255 |
| Sr V | +4 | 144 |
| Sr VI | +5 | 22 |
| Sr VII | +6 | 20 |
| Sr VIII | +7 | 21 |
| Sr IX | +8 | 31 |
| Sr X | +9 | 47 |
அயனி ஆரங்கள்
| மின்னூட்டம் | அணைவு | தற்சுழற்சி | ஆரம் |
|---|---|---|---|
| +2 | 6 | கிடைக்கவில்லை | 118 pm |
| +2 | 7 | கிடைக்கவில்லை | 121 pm |
| +2 | 8 | கிடைக்கவில்லை | 126 pm |
| +2 | 9 | கிடைக்கவில்லை | 131 pm |
| +2 | 10 | கிடைக்கவில்லை | 136 pm |
| +2 | 12 | கிடைக்கவில்லை | 144 pm |
சேர்மங்கள்
ஐசோடோப்புகள் (4)
Sixteen other unstable isotopes are known to exist. Of greatest importance is 90Sr with a half-life of 29 years. It is a product of nuclear fallout and presents a health problem. This isotope is one of the best long-lived high-energy beta emitters known, and is used in SNAP (Systems for Nuclear Auxilliary Power) devices. These devices hold promise for use in space vehicles, remote weather stations, navigational buoys, etc., and where a lightweight, long-lived, nuclear-electric power source is needed.
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் | சிதைவு முறை | |
|---|---|---|---|---|---|
| 84 நிலையானது | 83.9134191 ± 0.0000013 | 0.5600% ± 0.0100% | நிலையானது | stable | |
| 86 நிலையானது | 85.9092606 ± 0.0000012 | 9.8600% ± 0.0100% | நிலையானது | stable | |
| 87 நிலையானது | 86.9088775 ± 0.0000012 | 7.0000% ± 0.0100% | நிலையானது | stable | |
| 88 நிலையானது | 87.9056125 ± 0.0000012 | 82.5800% ± 0.0100% | நிலையானது | stable |
நிறமாலைக் கோடுகள்
500 பதிவுகளில் 50 காட்டப்படுகின்றன. இயல்பாக, அளவிடப்பட்ட செறிவுள்ள நிறமாலைக் கோடுகள் மட்டுமே காட்டப்படுகின்றன.
| அலைநீளம் (nm) | செறிவு | அயனியாக்க நிலை | வகை | நிலைமாற்றம் | துல்லியம் | மூலம் | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 707.0072 nm | 14000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6s 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 687.83128 nm | 12000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6s 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 679.10198 nm | 7000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6s 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 525.68986 nm | 3400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 640.8463 nm | 3100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 483.20425 nm | 2900 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 548.08638 nm | 2700 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 496.2263 nm | 2500 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 481.18799 nm | 2300 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 689.25894 nm | 2300 | Sr I | emission | 5s2 1S → 5s.5p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 650.3992 nm | 2100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 523.85479 nm | 2000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 550.4181 nm | 2000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 496.5585 nm | 1900 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.7d 1D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 516.5486 nm | 1800 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.8s 1S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 478.43198 nm | 1700 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 552.1768 nm | 1700 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 730.94166 nm | 1700 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 4d.5p 1D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 472.22769 nm | 1600 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 474.19221 nm | 1600 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 478.3782 nm | 1500 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.9s 1S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 487.249 nm | 1500 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 489.198 nm | 1500 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 581.67702 nm | 1500 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 4d.5p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 468.8546 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.8d 1D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 522.21992 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 522.51079 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 522.92697 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 555.6375 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.6d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 634.57265 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.6p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 655.0244 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 4d2 1D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 495.6274 nm | 1300 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.7d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 638.64581 nm | 1300 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.6p 3P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 485.50448 nm | 1200 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 486.87005 nm | 1200 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 487.60745 nm | 1200 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 496.7942 nm | 1200 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 559.8159 nm | 1200 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 4d.5p 1F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 458.29879 nm | 1100 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.10s 1S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 486.91724 nm | 1100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 489.2642 nm | 1100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 661.72651 nm | 1100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 403.03772 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6d 3D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 443.8043 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.7s 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 446.32981 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.11s 1S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 453.2375 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.9d 1D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 471.2151 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 5s.5f 3F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 545.08373 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 548.6135 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 553.4799 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | அளவிடப்பட்டது | NIST |
விரிவான பண்புகள்
சகப்பிணைப்பு ஆரங்கள் (விரிவானவை)
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ)
- 185 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, இரட்டைப் பிணைப்பு)
- 157 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, முப்பிணைப்பு)
- 139 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பிராக்)
- 195 pm
வான் டெர் வால்ஸ் ஆரங்கள்
- Truhlar
- 249 pm
- Batsanov
- 255 pm
- Alvarez
- 284 pm
- UFF
- 364.1 pm
- MM3
- 300 pm
அணு மற்றும் உலோக ஆரங்கள்
- அணு ஆரம் (ராம்)
- 279 pm
- உலோக ஆரம் (C12)
- 215 pm
எண்ணிடல் அளவுகோல்கள்
- Mendeleev
- 8
- Pettifor
- 15
- Glawe
- 15
எலக்ட்ரான் கவர்திறன் அளவுகோல்கள்
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 2
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
முனைவாக்கத்திறன் மற்றும் நிறப்பிரிகை
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன்
- 197.2 a.u.
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன் (நிச்சயமின்மை)
- 0.2 a.u.
- C₆
- 3175 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 3230 Ha·Bohr6
மீடெமா அளவுருக்கள்
- மீடெமா மோலார் பருமன்
- 33.93 cm3/mol
- மீடெமா எலக்ட்ரான் அடர்த்தி
- 1
விநியோக இடர் மற்றும் பொருளாதாரம்
- உற்பத்திக் குவிப்பு
- 83
- ஒப்பீட்டு விநியோக இடர்
- 9
- இருப்புப் பரவல்
- 100
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (முன்னணி உற்பத்தியாளர்)
- 24
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (அதிக இருப்புள்ள நாடு)
- 24
நிலை மாற்றங்கள் மற்றும் புறவேற்றுமை வடிவங்கள்
| உருகுநிலை | 1050.15 K |
| கொதிநிலை | 1650.15 K |
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை வகைகள்
மேம்பட்ட மேற்கோள் தரவுகள்
திரைமறைப்பு மாறிலிகள் (9)
| n | ஆர்பிட்டால் | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.8089 |
| 2 | p | 3.9696 |
| 2 | s | 10.0982 |
| 3 | d | 15.2738 |
| 3 | p | 15.8324 |
| 3 | s | 15.3362 |
| 4 | p | 26.068 |
| 4 | s | 24.5556 |
| 5 | s | 31.9295 |
படிக ஆரங்களின் விவரங்கள் (6)
| மின்னூட்டம் | CN | தற்சுழற்சி | rcrystal (pm) | தோற்றம் |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VI | 132 | ||
| 2 | VII | 135 | ||
| 2 | VIII | 140 | ||
| 2 | IX | 145 | ||
| 2 | X | 150 | calculated, | |
| 2 | XII | 158 | calculated, |
ஐசோடோப்புச் சிதைவு முறைகள் (54)
| ஐசோடோப்பு | முறை | செறிவு |
|---|---|---|
| 73 | B+ | 100% |
| 73 | B+p | 63% |
| 74 | B+ | 100% |
| 74 | B+p | — |
| 75 | B+ | 100% |
| 75 | B+p | 5.2% |
| 76 | B+ | 100% |
| 76 | B+p | 3.4% |
| 77 | B+ | 100% |
| 77 | B+p | 0.1% |
X‑கதிர் சிதறல் காரணிகள் (508)
| ஆற்றல் (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.17126 |
| 10.1617 | — | 0.1749 |
| 10.3261 | — | 0.17861 |
| 10.4931 | — | 0.1824 |
| 10.6628 | — | 0.18627 |
| 10.8353 | — | 0.19061 |
| 11.0106 | — | 0.19514 |
| 11.1886 | — | 0.19977 |
| 11.3696 | — | 0.2045 |
| 11.5535 | — | 0.20936 |
கூடுதல் தரவுகள்
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
3.70×102 milligrams per kilogram
மேற்கோள்கள் (1)
- [5] Strontium https://education.jlab.org/itselemental/ele038.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
7.9 milligrams per liter
மேற்கோள்கள் (1)
- [5] Strontium https://education.jlab.org/itselemental/ele038.html
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
Information on the use of this element's isotopes in forensic science and anthropology.
The isotope-amount ratio n(87Sr)/n(86Sr) is highly variable in rocks, minerals, soils, and waters, and it can be transmitted to plants (Fig. IUPAC.38.1), animals, and manufactured materials. Measurements of n(87Sr)/n(86Sr) ratios are used for forensic applications in food authentication (determining where food came from), archaeology, crime-scene investigation, and human migration [298] B. L. Beard, C. M. Johnson. J. Forensic Sci.45, 1049 (2000)., [299] K. M. Frei, R. Frei. Appl. Geochem.26, 326 (2011)..
மேற்கோள்கள் (4)
- [298] B. L. Beard, C. M. Johnson. J. Forensic Sci.45, 1049 (2000).
- [299] K. M. Frei, R. Frei. Appl. Geochem.26, 326 (2011).
- [300] K. Miller, T. B. Coplen, M. Wieser. “Identification of the geographical origin of exotic wood species using 87Sr/86Sr isotope amount ratios”, in Goldschmidt 22nd Conference, Montreal, Quebec, Canada.
- [4] IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes (IPTEI) https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703
மேற்கோள்கள்
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Strontium.
The element property data was retrieved from publications.