Chromium (Cr)
transition-metalSolid
தரநிலை அணு எடை
51.9961 uஎலக்ட்ரான் அமைப்பு
[Ar] 3d5 4s1உருகுநிலை
1906.85 °Cகொதிநிலை
2670.85 °Cஅடர்த்தி
7150 kg/m³ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
−4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
1.66அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
6.76651 eVகண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
1797அணு ஆரம்
140 pmவிவரங்கள்
Chromium is a hard transition metal best known for forming adherent, protective oxide films and for giving many minerals and compounds strong colors. It occurs mainly in chromite ores and is an important alloying element in stainless and heat-resisting steels. Its chemistry spans several oxidation states, especially +3 and +6, with a sharp contrast between relatively stable Cr(III) compounds and strongly oxidizing, often toxic Cr(VI) species.
Chromium is used extensively in automobile trim as chromium metal because of its shiny finish and corrosion resistance.
The name derives from the Greek chroma for "colour", from the many coloured compounds of chromium. It was discovered in 1797 by the French chemist and pharmacist Nicolas-Louis Vauquelin, who also isolated chromium in 1798.
Chromium was discovered by Louis-Nicholas Vauquelin while experimenting with a material known as Siberian red lead, also known as the mineral crocoite (PbCrO4), in 1797. He produced chromium oxide (CrO3) by mixing crocoite with hydrochloric acid (HCl). Although he believed a method for isolating chromium didn't yet exist, Vauquelin was pleasantly surprised in 1798 to discover that he was able to obtain metallic chromium by simply heating chromium oxide in a charcoal oven. Today, chromium is primarily obtained by heating the mineral chromite (FeCr2O4) in the presence of aluminum or silicon.
From the Greek word chroma, color. Chromium is a steel-gray, lustrous, hard metal that takes a high polish. Discovered in 1797 by the Frenchman Louis Nicolas Vauquelin.
Pure chromium is a lustrous, silvery-gray metal with a high polish and a relatively high melting point. It is hard and brittle at room temperature, and its surface is rapidly passivated by a very thin oxide layer that resists further corrosion under many conditions.
The largest use of chromium is in ferrochrome for stainless steel, where chromium provides corrosion resistance by forming a passive surface film. It is also used in tool steels, superalloys, wear-resistant coatings, and hard chromium electroplating. Chromium compounds have been used in pigments, leather tanning, wood preservation, catalysts, and refractory materials, although several Cr(VI)-based uses have been restricted or replaced because of toxicity and environmental persistence.
Chromium is a blue-white metal that is hard, brittle and very corrosion resistant. Chromium can be polished to form a very shiny surface and is often plated to other metals to form a protective and attractive covering. Chromium is added to steel to harden it and to form stainless steel, a steel alloy that contains at least 10% chromium. Other chromium-steel alloys are used to make armor plate, safes, ball bearings and cutting tools.
Chromium forms many colorful compounds that have industrial uses. Lead chromate (PbCrO4), also known as chrome yellow, has been used as a yellow pigment in paints. Chromic oxide (Cr2O3), also known as chrome green, is the ninth most abundant compound in the earth's crust and is a widely used green pigment. Rubies and emeralds also owe their colors to chromium compounds. Potassium dichromate (K2Cr2O7) is used in the tanning of leather while other chromium compounds are used as mordants, materials which permanently fix dyes to fabrics. Chromium compounds are also used to anodize aluminum, a process which coats aluminum with a thick, protective layer of oxide. Chromite, chromium's primary ore, is used to make molds for the firing of bricks because of its high melting point, moderate thermal expansion and stable crystal structure.
Chromium is used to harden steel, manufacture stainless steel, and form many useful alloys. It is mostly used in plating to produce a hard, beautiful surface and to prevent corrosion. Chromium gives glass an emerald green color and is widely used as a catalyst.
The refractory industry uses chromite for forming bricks and shapes, as it has a high melting point, moderate thermal expansion, and stability of crystalline structure.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of chromium possess slightly different physical and chemical properties, and they commonly will be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights. There are measureable variations in the isotopic abundances of chromium in natural terrestrial materials (Fig. IUPAC.24.1).
SiC grains are formed in very high-temperature events that occurred before the formation of the Solar System. The chemical and isotopic composition of certain elements in these grains, such as chromium, provides insights into the origin of the Solar System. The 54Cr nucleus is only produced by supernovae. Excess amounts of this isotope in the SiC grains (relative to terrestrial isotopic composition) in primitive meteorites suggest a heterogeneous distribution of 54Cr in the early Solar System and different sources of material to our Solar System [206] L. Qin, L. R. Nittler, C. M. O. D. Alexander, J. Wang, F. J. Stadermann, R. W. Carlson. Geochim. Cosmochim. Acta.75, 629 (2010).. The early solar nebula was divided into two components. One contained chromium depleted in the lighter isotopes and the other contained heavier chromium isotopes. Isotopic studies indicate these components formed a homogeneous mixture in the early Earth, but they separated during partitioning of the Earth’s core (Fig. IUPAC.24.1) [207] F. Moynier, Q. Z. Yin, E. Schauble. Science331, 1417 (2011)., [208] W. F. McDonough. Science331, 1397 (2011)..
Mobility and toxicity of chromium metal depend largely on the oxidation state of the element. Isotopes of chromium are fractionated by reduction-oxidation (redox) chemical reactions. The isotopic composition has been used to trace the origin of the element in the environment and provide information on reduction-oxidation chemical processes [209] A. S. Ellis, T. M. Johnson, T. D. Bullen. Science295, 2060 (2002)..
Isotopes in Medicine
Stable isotopes of chromium are used to investigate the metabolism of chromium (III), which is an essential nutrient. Chromium stable isotopes (53Cr and 54Cr) have been administered to patients and the relative metabolic activity of each isotope is measured to study insulin function in patients suffering from diabetes (a disease in which the body is unable to produce any or enough insulin, and/or is not able to properly use the insulin that it does produce, resulting in elevated levels of glucose in the blood) [210] H. M. Silver, M. A. Seebeck, R. M. Cowett, K. Y. Patterson, C. Veillon. J. Soc. Gynecol. Investig.4, 254 (1997).. 51Cr and 53Cr have been used to label red blood cells to determine blood volume and life-time of red blood cells in the body [210] H. M. Silver, M. A. Seebeck, R. M. Cowett, K. Y. Patterson, C. Veillon. J. Soc. Gynecol. Investig.4, 254 (1997)..
Chromium forms compounds in oxidation states from negative values in organometallic chemistry to +6, but +3 and +6 dominate common inorganic chemistry. Chromium(III) oxide, Cr₂O₃, is a stable green solid and an important pigment and refractory material. Chromium(VI) oxide, CrO₃, chromates such as potassium chromate, K₂CrO₄, and dichromates such as potassium dichromate, K₂Cr₂O₇, are strong oxidants. Chromium(II) chloride, CrCl₂, is a reducing Cr(II) salt used in specialized synthesis.
All compounds of chromium are colored. The most important chromates are those of sodium and potassium, the dichromates, and the potassium and ammonium chrome alums. The dichromates are used as oxidizing agents in quantitative analysis, also in tanning leather.
Other compounds are of industrial value; lead chromate is chrome yellow, a valued pigment. Chromium compounds are used in the textile industry as mordants, and by the aircraft and other industries for anodizing aluminum.
See more information at the Chromium compound page.
Metallic chromium is not highly reactive in bulk form, but dusts and fumes from welding, grinding, or plating operations can be hazardous. Soluble Cr(VI) compounds are toxic, corrosive, sensitizing, and carcinogenic by inhalation, and they require strict exposure control. Cr(III) compounds are generally less mobile and less toxic, although concentrated salts and fine powders still present chemical and occupational hazards.
Chromium compounds are toxic and should be handled with proper safeguards.
Chromium is a natural trace constituent of rocks, soils, and sediments, commonly associated with ultramafic rocks and chromite minerals. In the environment, Cr(III) tends to form insoluble hydroxides and complexes with organic matter, while Cr(VI) oxyanions are more mobile in oxygenated waters. Industrial releases from plating, tanning, pigment manufacture, and waste disposal have produced localized contamination where redox conditions control persistence and transport.
Chromium is produced chiefly by mining chromite ore and reducing it to ferrochrome for steelmaking. South Africa, Kazakhstan, India, Turkey, and several other countries are important sources of chromite, so supply is tied to ore quality, energy costs, and metallurgical capacity. Demand is dominated by stainless steel production, with smaller markets for chemicals, refractories, and plating. Recycling occurs mainly through stainless steel and alloy scrap, which returns chromium to steel production and reduces dependence on primary ore.
The principal ore is chromite, which is found in Zimbabwe, Russia, New Zealand, Turkey, Iran, Albania, Finland, Democratic Republic of Madagascar, and the Phillippines. The metal is usually produced by reducing the oxide with aluminum.
Chromium is a minor but widespread element in the cosmos, made mainly in massive stars and supernova nucleosynthesis near the iron peak. It is present in the Sun, meteorites, and rocky planetary materials. Isotopic ratios of chromium in meteorites are used in cosmochemistry to trace early Solar System reservoirs and nucleosynthetic contributions.
- The name chromium comes from the Greek word for color, reflecting its vividly colored compounds.
- Ruby owes its red color to trace Cr³⁺ substituting for aluminum in corundum.
- Chrome plating can be decorative, but engineering hard chrome is used mainly for wear resistance.
- Passivation by chromium oxide is the key reason stainless steel does not behave like ordinary carbon steel.
- Lead chromate, PbCrO₄, was once a major yellow pigment but is now restricted in many applications.
- Chromium metal is usually traded through ferrochrome rather than as pure metal.
படங்கள்
பண்புகள்
இயற்பியல்
- அணு ஆரம் (சோதனைசார்)
- 140 pm அனைத்து தனிமங்களின் அணு ஆரம் (சோதனைசார்) ஒப்பிடுங்கள் →
- சகப்பிணைப்பு ஆரம்
- 139 pm அனைத்து தனிமங்களின் சகப்பிணைப்பு ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம்
- 189 pm அனைத்து தனிமங்களின் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- உலோக ஆரம்
- 119 pm அனைத்து தனிமங்களின் உலோக ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- அடர்த்தி
- 7150 kg/m³ அனைத்து தனிமங்களின் அடர்த்தி ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் பருமன்
- 0.00723 L/mol
- STP இல் நிலை
- திடம் அனைத்து தனிமங்களின் STP இல் நிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- உருகுநிலை
- 1906.85 °C அனைத்து தனிமங்களின் உருகுநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- கொதிநிலை
- 2670.85 °C அனைத்து தனிமங்களின் கொதிநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- வெப்பக் கடத்துத்திறன்
- 93.9 W/(m·K) அனைத்து தனிமங்களின் வெப்பக் கடத்துத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 0.449 J/(g·K) அனைத்து தனிமங்களின் தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 23.35 J/(mol·K) அனைத்து தனிமங்களின் மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- படிக அமைப்பு
- பொருள் மையக் கனசதுரம் அனைத்து தனிமங்களின் படிக அமைப்பு ஒப்பிடுங்கள் →
வேதியியல்
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
- 1.66 அனைத்து தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்) ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (ஆலன்)
- 1.65
- எலக்ட்ரான் நாட்டம்
- 0.675 eV
- அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
- 6.76651 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது)
- 16.486362 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது)
- 30.959107 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது)
- 49.160169 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது)
- 69.460239 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
- −4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 அனைத்து தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்
- 6 அனைத்து தனிமங்களின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- [Ar] 3d5 4s1
வெப்ப இயக்கவியல்
- உருகுதல் வெப்பம்
- 0.21246826 eV அனைத்து தனிமங்களின் உருகுதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆவியாதல் வெப்பம்
- 3.518682 eV அனைத்து தனிமங்களின் ஆவியாதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- பதங்கமாதல் வெப்பம்
- 4.119811 eV
- அணுவாக்க வெப்பம்
- 4.119811 eV
- அணுவாக்க என்தால்பி
- 4.119604 eV
அணுக்கரு
- புரோட்டான்கள்
- 24 அனைத்து தனிமங்களின் புரோட்டான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நியூட்ரான்கள்
- 28 அனைத்து தனிமங்களின் நியூட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள்
- 30 அனைத்து தனிமங்களின் அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிலையான ஐசோடோப்புகள்
- 3 அனைத்து தனிமங்களின் நிலையான ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- மிக நிலையான ஐசோடோப்பு
- Cr-52
- கண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
- 1797
மிகுதி
- மிகுதி (புவி மேலோடு)
- 102 mg/kg அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (புவி மேலோடு) ஒப்பிடுங்கள் →
- மிகுதி (பெருங்கடல்)
- 3 × 10−4 mg/L அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (பெருங்கடல்) ஒப்பிடுங்கள் →
படிக அமைப்பு
- அணிக்கோவை மாறிலி a
- 288 pm
எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள்
- 2, 8, 13, 1 அனைத்து தனிமங்களின் ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
அடையாளங்காட்டிகள்
- CAS எண்
- 7440-47-3 அனைத்து தனிமங்களின் CAS எண் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிறமாலை நிலைக் குறியீடு
- 7S3
- InChI
- InChI=1S/Cr
- InChI விசை
- VYZAMTAEIAYCRO-UHFFFAOYSA-N
எலக்ட்ரான் அமைப்பு அளவிடப்பட்டது
Cr: 3d⁵ 4s¹[Ar] 3d⁵ 4s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹அணு மாதிரி
ஐசோடோப்புகள் நியூட்ரான் எண்ணிக்கை, நிறை மற்றும் நிலைத்தன்மையை மாற்றுகின்றன — மின்னூட்டமற்ற அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பை அல்ல.
விளக்க அணு மாதிரி; அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை.
அணு அடையாளத் தடம்
உமிழ்வு / உறிஞ்சல் நிறமாலை
ஐசோடோப்புப் பரவல்
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் |
|---|---|---|---|
| 52 நிலையானது | 51.94050623 ± 0.00000063 | 83.7890% | நிலையானது |
| 53 நிலையானது | 52.94064815 ± 0.00000062 | 9.5010% | நிலையானது |
| 54 நிலையானது | 53.93887916 ± 0.00000061 | 2.3650% | நிலையானது |
கட்டம் / நிலை
காரணம்: உருகுநிலைக்குக் (1906.85 °C) கீழ் 1881.8 °C
விளக்க வரைபடம், அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை
நிலை மாற்றப் புள்ளிகள்
நிலைமாற்ற ஆற்றல்கள்
உருகுநிலையில் 1 mol ஐ உருக்கத் தேவையான ஆற்றல்
கொதிநிலையில் 1 mol ஐ ஆவியாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
பதங்கமாதல் நிலையில் 1 mol ஐப் பதங்கமாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
அடர்த்தி
தரநிலை நிலைமைகளில்
தரநிலை நிலைமைகளில்
அணு நிறமாலைகள்
24 பதிவுகளில் 10 காட்டப்படுகின்றன. அயனி மின்னூட்டத்தின்படி ஏறுவரிசையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.
நிறமாலைக் கோட்டுத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மொத்தக் கோடுகள் | நிலைமாற்ற நிகழ்தகவுகள் | மட்டக் குறியீடுகள் |
|---|---|---|---|---|
| Cr I | 0 | 4369 | 527 | 4369 |
| Cr II | +1 | 5370 | 92 | 5370 |
| Cr III | +2 | 136 | 0 | 0 |
| Cr IV | +3 | 188 | 102 | 102 |
| Cr V | +4 | 193 | 104 | 193 |
| Cr VI | +5 | 102 | 26 | 102 |
| Cr VII | +6 | 143 | 4 | 143 |
| Cr VIII | +7 | 36 | 9 | 36 |
| Cr IX | +8 | 58 | 18 | 58 |
| Cr X | +9 | 75 | 46 | 75 |
மட்டத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மட்டங்கள் |
|---|---|---|
| Cr I | 0 | 659 |
| Cr II | +1 | 914 |
| Cr III | +2 | 215 |
| Cr IV | +3 | 155 |
| Cr V | +4 | 47 |
| Cr VI | +5 | 63 |
| Cr VII | +6 | 66 |
| Cr VIII | +7 | 34 |
| Cr IX | +8 | 49 |
| Cr X | +9 | 39 |
அயனி ஆரங்கள்
| மின்னூட்டம் | அணைவு | தற்சுழற்சி | ஆரம் |
|---|---|---|---|
| +2 | 6 | low | 73 pm |
| +2 | 6 | high | 80 pm |
| +3 | 6 | கிடைக்கவில்லை | 61.5 pm |
| +4 | 4 | கிடைக்கவில்லை | 41 pm |
| +4 | 6 | கிடைக்கவில்லை | 55.00000000000001 pm |
| +5 | 4 | கிடைக்கவில்லை | 34.5 pm |
| +5 | 6 | கிடைக்கவில்லை | 49 pm |
| +5 | 8 | கிடைக்கவில்லை | 56.99999999999999 pm |
| +6 | 4 | கிடைக்கவில்லை | 26 pm |
| +6 | 6 | கிடைக்கவில்லை | 44 pm |
சேர்மங்கள்
ஐசோடோப்புகள் (3)
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் | சிதைவு முறை | |
|---|---|---|---|---|---|
| 52 நிலையானது | 51.94050623 ± 0.00000063 | 83.7890% ± 0.0180% | நிலையானது | stable | |
| 53 நிலையானது | 52.94064815 ± 0.00000062 | 9.5010% ± 0.0170% | நிலையானது | stable | |
| 54 நிலையானது | 53.93887916 ± 0.00000061 | 2.3650% ± 0.0070% | நிலையானது | stable |
நிறமாலைக் கோடுகள்
2531 பதிவுகளில் 50 காட்டப்படுகின்றன. இயல்பாக, அளவிடப்பட்ட செறிவுள்ள நிறமாலைக் கோடுகள் மட்டுமே காட்டப்படுகின்றன.
| அலைநீளம் (nm) | செறிவு | அயனியாக்க நிலை | வகை | நிலைமாற்றம் | துல்லியம் | மூலம் | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 540.978408 nm | 8500 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 534.57965 nm | 5100 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 529.827202 nm | 3540 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 435.17622 nm | 3500 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 534.83147 nm | 3200 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 434.450128 nm | 3100 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 433.944609 nm | 2600 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 526.415341 nm | 2600 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 464.616212 nm | 2400 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 529.669109 nm | 2100 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 391.915844 nm | 2030 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 433.755701 nm | 1900 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 740.01798 nm | 1900 | Cr I | emission | 3d5.(6S).4p z 7P* → 3d5.(6S).5s e 7S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 465.215743 nm | 1750 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 435.962444 nm | 1420 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 437.127465 nm | 1400 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 735.58903 nm | 1400 | Cr I | emission | 3d5.(6S).4p z 7P* → 3d5.(6S).5s e 7S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 461.612404 nm | 1360 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 390.875593 nm | 1310 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 449.685195 nm | 1300 | Cr I | emission | 3d5.(6S).4s a 5S → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 524.756509 nm | 1250 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 460.074835 nm | 1190 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 433.971051 nm | 1120 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 462.617342 nm | 1100 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 435.104951 nm | 1080 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 438.4975 nm | 1060 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 526.571497 nm | 1050 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 452.64538 nm | 960 | Cr I | emission | 3d5.(4G).4s a 5G → 3d5.(4G).4p z 5G* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 454.595302 nm | 930 | Cr I | emission | 3d5.(6S).4s a 5S → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 532.832346 nm | 930 | Cr I | emission | 3d5.(6S).4p z 7P* → 3d5.(6S).4d e 7D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 388.32867 nm | 910 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 392.86372 nm | 880 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 388.521354 nm | 810 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 746.23079 nm | 800 | Cr I | emission | 3d5.(6S).4p z 7P* → 3d5.(6S).5s e 7S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 453.073802 nm | 770 | Cr I | emission | 3d5.(4G).4s a 5G → 3d5.(4G).4p z 5G* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 388.679508 nm | 740 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 392.102067 nm | 740 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 394.148757 nm | 720 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 697.83983 nm | 640 | Cr I | emission | 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 7P* → 3d5.(6S).4d e 7D | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 396.3684 nm | 620 | Cr I | emission | 3d5.(4G).4s a 5G → 3d5.(4G).4p y 5H* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 453.569676 nm | 600 | Cr I | emission | 3d5.(4G).4s a 5G → 3d5.(4G).4p z 5G* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 390.290908 nm | 590 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) z 5D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 455.864413 nm | 590 | Cr II | emission | 3d5 b 4F → 3d4.(5D).4p z 4D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 461.335727 nm | 590 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 396.974253 nm | 570 | Cr I | emission | 3d5.(4G).4s a 5G → 3d5.(4G).4p y 5H* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 458.004789 nm | 560 | Cr I | emission | 3d5.(6S).4s a 5S → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 530.074563 nm | 530 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d5.(6S).4p z 5P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 397.665859 nm | 520 | Cr I | emission | 3d5.(4G).4s a 5G → 3d5.(4G).4p y 5H* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 454.04987 nm | 500 | Cr I | emission | 3d5.(4G).4s a 5G → 3d5.(4G).4p z 5G* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 459.139098 nm | 490 | Cr I | emission | 3d4.4s2 a 5D → 3d4.(5D).4s.4p.(3P*) y 5P* | அளவிடப்பட்டது | NIST |
விரிவான பண்புகள்
சகப்பிணைப்பு ஆரங்கள் (விரிவானவை)
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ)
- 122 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, இரட்டைப் பிணைப்பு)
- 111 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, முப்பிணைப்பு)
- 103 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பிராக்)
- 140 pm
வான் டெர் வால்ஸ் ஆரங்கள்
- Batsanov
- 205 pm
- Alvarez
- 245 pm
- UFF
- 302.3 pm
- MM3
- 225 pm
அணு மற்றும் உலோக ஆரங்கள்
- அணு ஆரம் (ராம்)
- 233 pm
- உலோக ஆரம் (C12)
- 128 pm
எண்ணிடல் அளவுகோல்கள்
- Mendeleev
- 51
- Pettifor
- 57
- Glawe
- 55
எலக்ட்ரான் கவர்திறன் அளவுகோல்கள்
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 5
- Gunnarsson–Lundqvist
- 4
- Robles–Bartolotti
- 2
முனைவாக்கத்திறன் மற்றும் நிறப்பிரிகை
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன்
- 83 a.u.
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன் (நிச்சயமின்மை)
- 12 a.u.
- C₆
- 602 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 709 Ha·Bohr6
வேதியியல் நாட்டம்
- புரோட்டான் நாட்டம்
- 791.3 kJ/mol
- வாயுநிலைக் காரத்தன்மை
- 768.4 kJ/mol
மீடெமா அளவுருக்கள்
- மீடெமா மோலார் பருமன்
- 7.23 cm3/mol
- மீடெமா எலக்ட்ரான் அடர்த்தி
- 5
விநியோக இடர் மற்றும் பொருளாதாரம்
- உற்பத்திக் குவிப்பு
- 37
- ஒப்பீட்டு விநியோக இடர்
- 6
- இருப்புப் பரவல்
- 46
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (முன்னணி உற்பத்தியாளர்)
- 44
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (அதிக இருப்புள்ள நாடு)
- 62
நிலை மாற்றங்கள் மற்றும் புறவேற்றுமை வடிவங்கள்
| உருகுநிலை | 2180.15 K |
| கொதிநிலை | 2944.15 K |
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை வகைகள்
மேம்பட்ட மேற்கோள் தரவுகள்
திரைமறைப்பு மாறிலிகள் (7)
| n | ஆர்பிட்டால் | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.5862 |
| 2 | p | 3.9248 |
| 2 | s | 7.0162 |
| 3 | d | 14.2434 |
| 3 | p | 12.534 |
| 3 | s | 11.6322 |
| 4 | s | 18.8668 |
படிக ஆரங்களின் விவரங்கள் (10)
| மின்னூட்டம் | CN | தற்சுழற்சி | rcrystal (pm) | தோற்றம் |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VI | LS | 87 | estimated, |
| 2 | VI | HS | 94 | from r^3 vs V plots, |
| 3 | VI | 75.5 | from r^3 vs V plots, | |
| 4 | IV | 55 | ||
| 4 | VI | 69 | from r^3 vs V plots, | |
| 5 | IV | 48.5 | from r^3 vs V plots, | |
| 5 | VI | 63 | estimated, from r^3 vs V plots, | |
| 5 | VIII | 71 | ||
| 6 | IV | 40 | ||
| 6 | VI | 58 | calculated, |
ஐசோடோப்புச் சிதைவு முறைகள் (52)
| ஐசோடோப்பு | முறை | செறிவு |
|---|---|---|
| 41 | p | — |
| 42 | B+ | 100% |
| 42 | B+p | 94.4% |
| 42 | 2p | — |
| 43 | B+ | 100% |
| 43 | B+p | 79.3% |
| 43 | 2p | 11.6% |
| 43 | 3p | 0.1% |
| 43 | B+A | — |
| 44 | B+ | 100% |
X‑கதிர் சிதறல் காரணிகள் (751)
| ஆற்றல் (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 0.42 | -0.0076 | 0.02756 |
| 0.46 | -0.01 | 0.03022 |
| 0.5 | -0.0123 | 0.03301 |
| 0.54 | -0.0148 | 0.03586 |
| 0.58 | -0.0176 | 0.03897 |
| 0.62 | -0.0202 | 0.04225 |
| 0.66 | -0.0225 | 0.04515 |
| 0.7 | -0.0257 | 0.04771 |
| 0.74 | -0.0292 | 0.05056 |
| 0.78 | -0.0332 | 0.05331 |
கூடுதல் தரவுகள்
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
1.02×102 milligrams per kilogram
மேற்கோள்கள் (1)
- [5] Chromium https://education.jlab.org/itselemental/ele024.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
3×10-4 milligrams per liter
மேற்கோள்கள் (1)
- [5] Chromium https://education.jlab.org/itselemental/ele024.html
Sources
Sources of this element.
The principal ore is chromite, which is found in Zimbabwe, Russia, New Zealand, Turkey, Iran, Albania, Finland, Democratic Republic of Madagascar, and the Phillippines. The metal is usually produced by reducing the oxide with aluminum.
மேற்கோள்கள் (1)
- [6] Chromium https://periodic.lanl.gov/24.shtml
மேற்கோள்கள்
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Chromium.
The element property data was retrieved from publications.