Sodium (Na)
alkali-metalSolid
தரநிலை அணு எடை
22.989769 uஎலக்ட்ரான் அமைப்பு
[Ne] 3s1உருகுநிலை
97.8 °Cகொதிநிலை
882.85 °Cஅடர்த்தி
970 kg/m³ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
−1, 0, +1எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
0.93அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
5.139077 eVகண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
1807அணு ஆரம்
180 pmவிவரங்கள்
Sodium is a soft, highly reactive alkali metal in group 1. It has one valence electron and almost always forms Na⁺ in ordinary compounds. The element is abundant in seawater, evaporite deposits, and silicate minerals, but it is never found free in nature because it reacts readily with water, oxygen, and many nonmetals. Its salts are central to physiology, glassmaking, detergents, and bulk chemical manufacture.
Sodium, like every reactive element, is never found free in nature. Sodium is a soft, bright, silvery metal which floats on water. Decomposition in water results in the evolution of hydrogen and the formation of the hydroxide. It may or may not ignite spontaneously on water, depending on the amount of oxide and metal exposed to the water. It normally does not ignite in air at temperatures below 115°C.
The name derives from the English soda and Latin sodanum for "headache remedy". The symbol Na derives from the Latin natrium for "natron" (soda in English). Sodium was discovered in 1807 by the English chemist Humphry Davy from electrolysis of caustic soda (NaOH).
Although sodium is the sixth most abundant element on earth and comprises about 2.6% of the earth's crust, it is a very reactive element and is never found free in nature. Pure sodium was first isolated by Sir Humphry Davy in 1807 through the electrolysis of caustic soda (NaOH). Since sodium can ignite on contact with water, it must be stored in a moisture free environment.
From the English word, soda; Medieval Latin, sodanum: a headache remedy. Long recognized in compounds, sodium was first isolated by Davy in 1807 by electrolysis of caustic soda.
Pure sodium is a silvery, lustrous metal when freshly cut. It is soft enough to cut with a knife and quickly tarnishes in air as surface oxides, hydroxide, and carbonate form. At ordinary temperature it is a low-density solid with a relatively low melting point for a metal.
Metallic sodium is used mainly as a chemical reductant and heat-transfer medium where its high thermal conductivity and low neutron moderation are useful, notably in some fast-reactor designs. Sodium vapor lamps were historically important for efficient yellow street lighting. Sodium compounds have far larger uses: sodium chloride (NaCl) for food, deicing, and chlor-alkali feedstock; sodium carbonate (Na₂CO₃) for glass and detergents; and sodium hydroxide (NaOH) for pulp, alumina, soaps, and many chemical processes.
Sodium is used in the production of titanium, sodamide, sodium cyanide, sodium peroxide, and sodium hydride. Liquid sodium has been used as a coolant for nuclear reactors. Sodium vapor is used in streetlights and produces a brilliant yellow light.
Sodium also forms many useful compounds. Some of the most common are: table salt (NaCl), soda ash (Na2CO3), baking soda (NaHCO3), caustic soda (NaOH), Chile saltpeter (NaNO3) and borax (Na2B4O7·10H2O).
Metallic sodium is vital in the manufacture of esters and in the preparation of organic compounds. The metal may be used to improve the structure of certain alloys, descale metal, and purify molten metals.
An alloy of sodium with potassium, NaK, is an important heat transfer agent.
Isotopes in Biology
Both 22Na and 24Na have been used as radioactive tracers to study electrolytes in the human body [108] World Nuclear Association. Radioisotopes in Industry: Industrial Uses of Radioisotopes, World Nuclear Association (2014), Feb. 24; http://www.world-nuclear.org/info/inf56.html., [109] Australian Government, Australian Nuclear Science and Technology Organisation (Ansto). [Radioisotopes]:/their Role in Society Today/, Australian Government, Australian Nuclear Science and Technology Organisation (Ansto) (2014), Feb. 24; http://www.ansto.gov.au/__data/assets/pdf_file/0018/3564/Radioisotopes.pdf., [110] AUS-e-TUTE for Astute Science Students. Chemistry Tutorial: Summary of Radioactive Particles, Isotopes, Properties and Uses, AUS-e-TUTE for Astute Science Students (2014), Feb. 24; http://www.ausetute.com.au/nuclesum.html..
Isotopes in Geochronology
22Na is a cosmogenic isotope with a half-life of 2.6 years that has been used to study the residence time of water in freshwater basins. It has been used for dating of young (up to a few decades old) surface water and groundwater (Fig. IUPAC.11.1) [111] D. G. Fleishman. J. Environ. Radioact.99, 1203 (2008)..
Isotopes in Medicine
22Na is used as a source to calibrate positron emission tomography (PET) imaging scanners to check that the instruments are functioning properly [112] T. Hasegawa, K. Oda, Y. Wada, Y. Sato, T. Yamada, M. Matsumoto, H. Murayama, T. Takeda, T. Sasaki, K. Kikuchi, Y. Abe, H. Miyatake, K. Miwa, K. Akimoto, K. Wagatsuma. “Application of novel calibration scheme based on traceable point-like 22Na sources to various types of PET scanners”, in Nuclear Science Symposium and Medical Imaging Conference (NSS/MIC), 2012 IEEE..
Sodium chemistry is dominated by the +1 oxidation state and ionic salts containing Na⁺. Sodium chloride (NaCl) is the most familiar salt and a major industrial feedstock. Sodium hydroxide (NaOH) is a strong base, sodium carbonate (Na₂CO₃) and sodium bicarbonate (NaHCO₃) are important alkaline carbonates, and sodium sulfate (Na₂SO₄) is used in detergents and glass. Sodium hydride (NaH) is a strong base and hydride donor in synthesis. Organosodium compounds exist but are generally more reactive and less commonly handled than organolithium reagents.
The most common compound is sodium chloride (table salt), but it occurs in many other minerals, such as soda niter, cryolite, amphibole, zeolite, etc.
Sodium compounds are important to the paper, glass, soap, textile, petroleum, chemical, and metal industries. Soap is generally a sodium salt of certain fatty acids. The importance of common salt to animal nutrition has been recognized since prehistoric times.
Among the many compounds that are of the greatest industrial importance are common salt (NaCl), soda ash (Na2CO3), baking soda (NaHCO3), caustic soda (NaOH), Chile saltpeter (NaNO3), di- and tri-sodium phosphates, sodium thiosulfate (hypo, Na2S2O3 • 5H2O), and borax (Na2B4O7 • 10H2O).
See more information at the Sodium compound page.
Metallic sodium reacts violently with water to form sodium hydroxide (NaOH) and hydrogen (H₂), which can ignite from the heat released. It is stored under dry mineral oil or inert gas and must be kept away from moisture, acids, and halogenated solvents. Concentrated sodium hydroxide and some other sodium compounds are corrosive. Sodium ions are essential in the body, but excessive dietary sodium is associated with adverse health effects in susceptible populations.
Sodium metal should be handled with great care. It cannot be maintained in an inert atmosphere and contact with water and other substances with which sodium reacts should be avoided.
Sodium is widely distributed in rocks, soils, natural brines, and oceans. Weathering releases Na⁺ from feldspars and other silicates, and rivers carry it to lakes and the sea, where it remains highly soluble. In arid regions it can accumulate in soils and impair plant growth by increasing salinity and altering soil structure. Road deicing salts can raise sodium and chloride levels in nearby waters and soils.
The main commercial sodium materials are salts rather than the metal. Sodium chloride is mined as rock salt, extracted from brines, and recovered by solar evaporation; it feeds chlor-alkali plants that make chlorine (Cl₂), hydrogen (H₂), and sodium hydroxide (NaOH). Sodium carbonate is produced from natural trona deposits or by synthetic processes such as the Solvay route. Metallic sodium is made by electrolysis of molten sodium chloride or related salt mixtures and has a much smaller, specialized market. Recycling is usually process-specific rather than a broad commodity loop.
Sodium is present in fair abundance in the sun and stars. The D lines of sodium are among the most prominent in the solar spectrum. Sodium is the fourth most abundant element on earth, comprising about 2.6% of the earth's crust; it is the most abundant of the alkali group of metals.
It is now obtained commercially by the electrolysis of absolutely dry fused sodium chloride. This method is much cheaper than that of electrolyzing sodium hydroxide, as was used several years ago.
Sodium is a moderately abundant light element produced chiefly by stellar nucleosynthesis involving carbon and neon burning and by related neutron-capture reactions in stars. Its yellow D spectral lines are strong and easily observed in stellar atmospheres, comets, planetary exospheres, and interstellar gas. On rocky planets it is commonly incorporated into silicates and soluble salts rather than existing as metal.
- Sodium’s chemical symbol comes from natrium, a Latinized name related to soda minerals.
- The yellow sodium D lines near 589 nm are among the most recognizable atomic emission features.
- Liquid sodium has been used as a coolant because it stays liquid over a broad temperature range.
- Fresh sodium surfaces can look mirror-bright before tarnishing within seconds in moist air.
- Common table salt usually contains additives, so it is not pure sodium chloride.
படங்கள்
பண்புகள்
இயற்பியல்
- அணு ஆரம் (சோதனைசார்)
- 180 pm அனைத்து தனிமங்களின் அணு ஆரம் (சோதனைசார்) ஒப்பிடுங்கள் →
- சகப்பிணைப்பு ஆரம்
- 166 pm அனைத்து தனிமங்களின் சகப்பிணைப்பு ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம்
- 227 pm அனைத்து தனிமங்களின் வான் டெர் வால்ஸ் ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- உலோக ஆரம்
- 157 pm அனைத்து தனிமங்களின் உலோக ஆரம் ஒப்பிடுங்கள் →
- அடர்த்தி
- 970 kg/m³ அனைத்து தனிமங்களின் அடர்த்தி ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் பருமன்
- 0.0237 L/mol
- STP இல் நிலை
- திடம் அனைத்து தனிமங்களின் STP இல் நிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- உருகுநிலை
- 97.8 °C அனைத்து தனிமங்களின் உருகுநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- கொதிநிலை
- 882.85 °C அனைத்து தனிமங்களின் கொதிநிலை ஒப்பிடுங்கள் →
- வெப்பக் கடத்துத்திறன்
- 142 W/(m·K) அனைத்து தனிமங்களின் வெப்பக் கடத்துத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 1.228 J/(g·K) அனைத்து தனிமங்களின் தன்வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன்
- 28.23 J/(mol·K) அனைத்து தனிமங்களின் மோலார் வெப்ப ஏற்புத்திறன் ஒப்பிடுங்கள் →
- படிக அமைப்பு
- பொருள் மையக் கனசதுரம் அனைத்து தனிமங்களின் படிக அமைப்பு ஒப்பிடுங்கள் →
வேதியியல்
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்)
- 0.93 அனைத்து தனிமங்களின் எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (பாலிங்) ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் கவர்திறன் (ஆலன்)
- 0.869
- எலக்ட்ரான் நாட்டம்
- 0.5479 eV
- அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது)
- 5.139077 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (1வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது)
- 47.286523 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (2வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது)
- 71.620247 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (3வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது)
- 98.936341 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (4வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது)
- 138.404476 eV அனைத்து தனிமங்களின் அயனியாக்க ஆற்றல் (5வது) ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள்
- −1, 0, +1 அனைத்து தனிமங்களின் ஆக்சிஜனேற்ற நிலைகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள்
- 1 அனைத்து தனிமங்களின் இணைதிறன் எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- [Ne] 3s1
வெப்ப இயக்கவியல்
- மாறுநிலைப் புள்ளி (வெப்பநிலை)
- 2300 °C
- மாறுநிலைப் புள்ளி (அழுத்தம்)
- 3.5e+7 Pa
- உருகுதல் வெப்பம்
- 0.02694719 eV அனைத்து தனிமங்களின் உருகுதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- ஆவியாதல் வெப்பம்
- 1.012593 eV அனைத்து தனிமங்களின் ஆவியாதல் வெப்பம் ஒப்பிடுங்கள் →
- பதங்கமாதல் வெப்பம்
- 1.11209 eV
- அணுவாக்க வெப்பம்
- 1.11209 eV
- அணுவாக்க என்தால்பி
- 1.114163 eV
அணுக்கரு
- புரோட்டான்கள்
- 11 அனைத்து தனிமங்களின் புரோட்டான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நியூட்ரான்கள்
- 12 அனைத்து தனிமங்களின் நியூட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
- அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள்
- 23 அனைத்து தனிமங்களின் அறியப்பட்ட ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிலையான ஐசோடோப்புகள்
- 1 அனைத்து தனிமங்களின் நிலையான ஐசோடோப்புகள் ஒப்பிடுங்கள் →
- மிக நிலையான ஐசோடோப்பு
- Na-23
- கண்டுபிடிக்கப்பட்ட ஆண்டு
- 1807
மிகுதி
- மிகுதி (புவி மேலோடு)
- 2.36e+4 mg/kg அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (புவி மேலோடு) ஒப்பிடுங்கள் →
- மிகுதி (பெருங்கடல்)
- 1.08 × 104 mg/L அனைத்து தனிமங்களின் மிகுதி (பெருங்கடல்) ஒப்பிடுங்கள் →
படிக அமைப்பு
- அணிக்கோவை மாறிலி a
- 423 pm
எலக்ட்ரான் அமைப்பு
- ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள்
- 2, 8, 1 அனைத்து தனிமங்களின் ஒவ்வொரு கூட்டிலும் உள்ள எலக்ட்ரான்கள் ஒப்பிடுங்கள் →
அடையாளங்காட்டிகள்
- CAS எண்
- 7440-23-5 அனைத்து தனிமங்களின் CAS எண் ஒப்பிடுங்கள் →
- நிறமாலை நிலைக் குறியீடு
- 2S1/2
- InChI
- InChI=1S/Na
- InChI விசை
- KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N
எலக்ட்ரான் அமைப்பு அளவிடப்பட்டது
Na: 3s¹[Ne] 3s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s¹அணு மாதிரி
ஐசோடோப்புகள் நியூட்ரான் எண்ணிக்கை, நிறை மற்றும் நிலைத்தன்மையை மாற்றுகின்றன — மின்னூட்டமற்ற அணுவின் எலக்ட்ரான் அமைப்பை அல்ல.
விளக்க அணு மாதிரி; அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை.
அணு அடையாளத் தடம்
உமிழ்வு / உறிஞ்சல் நிறமாலை
ஐசோடோப்புப் பரவல்
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் |
|---|---|---|---|
| 23 நிலையானது | 22.989769282 ± 0.0000000019 | 100.0000% | நிலையானது |
கட்டம் / நிலை
காரணம்: உருகுநிலைக்குக் (97.8 °C) கீழ் 72.8 °C
விளக்க வரைபடம், அளவிற்கு ஏற்ப இல்லை
நிலை மாற்றப் புள்ளிகள்
நிலைமாற்ற ஆற்றல்கள்
உருகுநிலையில் 1 mol ஐ உருக்கத் தேவையான ஆற்றல்
கொதிநிலையில் 1 mol ஐ ஆவியாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
பதங்கமாதல் நிலையில் 1 mol ஐப் பதங்கமாக்கத் தேவையான ஆற்றல்
அடர்த்தி
தரநிலை நிலைமைகளில்
தரநிலை நிலைமைகளில்
மேம்பட்டவை
அணு நிறமாலைகள்
11 பதிவுகளில் 10 காட்டப்படுகின்றன. அயனி மின்னூட்டத்தின்படி ஏறுவரிசையில் வரிசைப்படுத்தப்பட்டுள்ளது.
நிறமாலைக் கோட்டுத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மொத்தக் கோடுகள் | நிலைமாற்ற நிகழ்தகவுகள் | மட்டக் குறியீடுகள் |
|---|---|---|---|---|
| Na I | 0 | 869 | 523 | 858 |
| Na II | +1 | 1345 | 176 | 605 |
| Na III | +2 | 560 | 417 | 560 |
| Na IV | +3 | 687 | 671 | 687 |
| Na V | +4 | 529 | 503 | 527 |
| Na VI | +5 | 657 | 594 | 641 |
| Na VII | +6 | 1374 | 1369 | 1374 |
| Na VIII | +7 | 464 | 456 | 464 |
| Na IX | +8 | 172 | 138 | 172 |
| Na X | +9 | 594 | 586 | 594 |
மட்டத் தரவுப் பதிவுகள் ?
| அயனி | மின்னூட்டம் | மட்டங்கள் |
|---|---|---|
| Na I | 0 | 430 |
| Na II | +1 | 165 |
| Na III | +2 | 120 |
| Na IV | +3 | 104 |
| Na V | +4 | 102 |
| Na VI | +5 | 116 |
| Na VII | +6 | 142 |
| Na VIII | +7 | 89 |
| Na IX | +8 | 46 |
| Na X | +9 | 111 |
அயனி ஆரங்கள்
| மின்னூட்டம் | அணைவு | தற்சுழற்சி | ஆரம் |
|---|---|---|---|
| +1 | 4 | கிடைக்கவில்லை | 99 pm |
| +1 | 5 | கிடைக்கவில்லை | 100 pm |
| +1 | 6 | கிடைக்கவில்லை | 102 pm |
| +1 | 7 | கிடைக்கவில்லை | 112.00000000000001 pm |
| +1 | 8 | கிடைக்கவில்லை | 118 pm |
| +1 | 9 | கிடைக்கவில்லை | 124 pm |
| +1 | 12 | கிடைக்கவில்லை | 139 pm |
சேர்மங்கள்
ஐசோடோப்புகள் (1)
Thirteen isotopes of sodium are recognized.
| நிறை எண் | அணு நிறை (u) | இயற்கை மிகுதி | அரை ஆயுள் | சிதைவு முறை | |
|---|---|---|---|---|---|
| 23 நிலையானது | 22.989769282 ± 0.0000000019 | 100.0000% | நிலையானது | stable |
நிறமாலைக் கோடுகள்
480 பதிவுகளில் 50 காட்டப்படுகின்றன. இயல்பாக, அளவிடப்பட்ட செறிவுள்ள நிறமாலைக் கோடுகள் மட்டுமே காட்டப்படுகின்றன.
| அலைநீளம் (nm) | செறிவு | அயனியாக்க நிலை | வகை | நிலைமாற்றம் | துல்லியம் | மூலம் | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 588.995094 nm | 80000 | Na I | emission | 2p6.3s 2S → 2p6.3p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 589.592424 nm | 40000 | Na I | emission | 2p6.3s 2S → 2p6.3p 2P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 388.181 nm | 420 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4D → 2p5.3s.(3P*).3d 4F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 443.234 nm | 310 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4S → 2p5.3s.(3P*).4s 4P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 411.3703 nm | 300 | Na II | emission | 2s2.2p5.3p 1S → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[3/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 507.12 nm | 270 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4D → 2p5.3s.(3P*).4s 4P* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 412.3069 nm | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.3p 1S → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4s 2[1/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 423.335 nm | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 424.09 nm | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 429.249 nm | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 429.287 nm | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 430.882 nm | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 430.904 nm | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 432.091 nm | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 433.729 nm | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 434.412 nm | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.3p 1S → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 439.281 nm | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 408.1372 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 436.859 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.3p 1S → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 437.522 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 438.748 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 440.512 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 444.669 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 444.741 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 445.473 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 445.523 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 445.72 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 447.463 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 447.88 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 448.167 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 449.015 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 449.088 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 449.961 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 450.697 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 451.92 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 452.497 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 453.331 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 455.152 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 391.803 nm | 160 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4D → 2p5.3s.(3P*).3d 4F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 438.42 nm | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 439.63 nm | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 459.094 nm | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.3p 1S → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[1/2]* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 472.23 nm | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 473.113 nm | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 474.163 nm | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 476.892 nm | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 418.546 nm | 150 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4P → 2p5.3s.(3P*).3d 4D* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 386.543 nm | 130 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4D → 2p5.3s.(3P*).3d 4F* | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 408.7593 nm | 130 | Na II | emission | 2s2.2p5.3s 1P* → 2s2.2p5.3p 3S | அளவிடப்பட்டது | NIST | |
| 420.2759 nm | 130 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | அளவிடப்பட்டது | NIST |
விரிவான பண்புகள்
சகப்பிணைப்பு ஆரங்கள் (விரிவானவை)
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ)
- 155 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பியுக்கோ, இரட்டைப் பிணைப்பு)
- 160 pm
- சகப்பிணைப்பு ஆரம் (பிராக்)
- 177 pm
வான் டெர் வால்ஸ் ஆரங்கள்
- Bondi
- 227 pm
- Batsanov
- 240 pm
- Alvarez
- 250 pm
- UFF
- 298.3 pm
- MM3
- 270 pm
அணு மற்றும் உலோக ஆரங்கள்
- அணு ஆரம் (ராம்)
- 225 pm
- உலோக ஆரம் (C12)
- 190 pm
எண்ணிடல் அளவுகோல்கள்
- Mendeleev
- 2
- Pettifor
- 11
- Glawe
- 11
எலக்ட்ரான் கவர்திறன் அளவுகோல்கள்
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
முனைவாக்கத்திறன் மற்றும் நிறப்பிரிகை
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன்
- 162.7 a.u.
- இருமுனை முனைவாக்கத்திறன் (நிச்சயமின்மை)
- 0.5 a.u.
- C₆
- 1518 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 1570 Ha·Bohr6
மீடெமா அளவுருக்கள்
- மீடெமா மோலார் பருமன்
- 23.78 cm3/mol
- மீடெமா எலக்ட்ரான் அடர்த்தி
- 1
விநியோக இடர் மற்றும் பொருளாதாரம்
- உற்பத்திக் குவிப்பு
- 24
- ஒப்பீட்டு விநியோக இடர்
- 4
- அரசியல் நிலைத்தன்மை (முன்னணி உற்பத்தியாளர்)
- 24
நிலை மாற்றங்கள் மற்றும் புறவேற்றுமை வடிவங்கள்
| உருகுநிலை | 370.94 K |
| கொதிநிலை | 1156.09 K |
| மாறுநிலைப் புள்ளி (வெப்பநிலை) | 2573.15 K |
| மாறுநிலைப் புள்ளி (அழுத்தம்) | 35 MPa |
ஆக்சிஜனேற்ற நிலை வகைகள்
மேம்பட்ட மேற்கோள் தரவுகள்
திரைமறைப்பு மாறிலிகள் (4)
| n | ஆர்பிட்டால் | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.3741 |
| 2 | p | 4.1982 |
| 2 | s | 4.4286 |
| 3 | s | 8.4926 |
படிக ஆரங்களின் விவரங்கள் (7)
| மின்னூட்டம் | CN | தற்சுழற்சி | rcrystal (pm) | தோற்றம் |
|---|---|---|---|---|
| 1 | IV | 113 | ||
| 1 | V | 114 | ||
| 1 | VI | 116 | ||
| 1 | VII | 126 | ||
| 1 | VIII | 132 | ||
| 1 | IX | 138 | calculated, | |
| 1 | XII | 153 |
ஐசோடோப்புச் சிதைவு முறைகள் (47)
| ஐசோடோப்பு | முறை | செறிவு |
|---|---|---|
| 17 | p | 100% |
| 18 | p | — |
| 19 | p | 100% |
| 20 | B+ | 100% |
| 20 | B+A | 25% |
| 21 | B+ | 100% |
| 22 | B+ | 100% |
| 22 | e+ | 90.6% |
| 22 | EC | 9.4% |
| 24 | B- | 100% |
X‑கதிர் சிதறல் காரணிகள் (504)
| ஆற்றல் (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.01475 |
| 10.1617 | — | 0.01517 |
| 10.3261 | — | 0.01559 |
| 10.4931 | — | 0.01603 |
| 10.6628 | — | 0.01648 |
| 10.8353 | — | 0.01695 |
| 11.0106 | — | 0.01743 |
| 11.1886 | — | 0.01792 |
| 11.3696 | — | 0.01842 |
| 11.5535 | — | 0.01894 |
கூடுதல் தரவுகள்
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
2.36×104 milligrams per kilogram
மேற்கோள்கள் (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.08×104 milligrams per liter
மேற்கோள்கள் (1)
Sources
Sources of this element.
Sodium is present in fair abundance in the sun and stars. The D lines of sodium are among the most prominent in the solar spectrum. Sodium is the fourth most abundant element on earth, comprising about 2.6% of the earth's crust; it is the most abundant of the alkali group of metals.
It is now obtained commercially by the electrolysis of absolutely dry fused sodium chloride. This method is much cheaper than that of electrolyzing sodium hydroxide, as was used several years ago.
மேற்கோள்கள் (1)
- [6] Sodium https://periodic.lanl.gov/11.shtml
மேற்கோள்கள்
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Sodium.
The element property data was retrieved from publications.