Samarium (Sm)
lanthanideSolid
ਮਿਆਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ
150.36 uਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵਿਨਿਆਸ
[Xe] 6s2 4f6ਪਿਘਲਣ ਦਰਜਾ
1073.85 °Cਉਬਾਲ ਦਰਜਾ
1793.85 °Cਘਣਤਾ
7520 kg/m³ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਵਸਥਾਵਾਂ
0, +1, +2, +3ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ (ਪਾਲਿੰਗ)
1.17ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਪਹਿਲੀ)
5.643722 eVਖੋਜ ਦਾ ਸਾਲ
1878ਪਰਮਾਣੂ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ
185 pmਵੇਰਵੇ
Samarium is a lanthanide metal with atomic number 62. It is a typical rare-earth element in its trivalent chemistry, but it is also notable for accessible divalent compounds and for the strong neutron-absorbing isotope ¹⁴⁹Sm. The element occurs with other light rare earths in minerals such as monazite and bastnäsite. Its technological importance is concentrated in permanent magnets, neutron control, phosphors, and specialized chemical reducing agents.
Samarium has a bright silver luster and is reasonably stable in air. Three crystal modifications of the metal exist, with transformations at 734 and 922°C. The metal ignites in air at about 150°C. The sulfide has excellent high-temperature stability and good thermoelectric efficiencies up to 1100°C.
The name derives from the mineral samarskite, in which it was found and that had been named for Colonel Samarski, a Russian mine official. Samarium was originally discovered in 1878 by the Swiss chemist Marc Delafontaine, who called it decipium. It was also discovered by the French chemist Paul-Emile Lecoq de Boisbaudran in 1879. In 1881, Delafontaine determined that his decipium could be resolved into two elements, one of which was identical to Boisbaudran's samarium. In 1901, the French chemist Eugène-Anatole Demarçay showed that this samarium earth also contained europium.
Samarium was observed spectroscopically by Jean Charles Galissard de Marignac, a Swiss chemist, in a material known as dydimia in 1853. Paul-Émile Lecoq de Boisbaudran, a French chemist, was the first to isolate samarium from the mineral samarskite ((Y, Ce, U, Fe)3(Nb, Ta, Ti)5O16) in 1879. Today, samarium is primarily obtained through an ion exchange process from monazite sand ((Ce, La, Th, Nd, Y)PO4), a material rich in rare earth elements that can contain as much as 2.8% samarium.
Discovered spectroscopically by its sharp absorption lines in 1879 by Lecoq de Boisbaudran in the mineral samarskite, named in honor of a Russian mine official, Col. Samarski.
Pure samarium is a silvery, moderately hard metal that tarnishes in air as oxide forms on the surface. It has the close-packed metallic character typical of lanthanides and is normally handled as ingots, pieces, powder, or alloy feedstock under conditions that limit oxidation.
The largest distinctive use of samarium is in samarium-cobalt permanent magnets, mainly SmCo₅ and Sm₂Co₁₇, which retain magnetization at higher temperatures and resist corrosion better than many neodymium magnets. ¹⁴⁹Sm is an effective neutron absorber and samarium compounds are used in control materials and reactor physics applications. Samarium-doped materials serve in some phosphors, lasers, and infrared-absorbing glasses. Samarium(II) iodide, SmI₂, is an important one-electron reducing reagent in organic synthesis.
Samarium is one of the rare earth elements used to make carbon arc lights which are used in the motion picture industry for studio lighting and projector lights. Samarium also makes up about 1% of Misch metal, a material that is used to make flints for lighters.
Samarium forms a compound with cobalt (SmCo5) which is a powerful permanent magnet with the highest resistance to demagnetization of any material known. Samarium oxide (Sm2O3) is added to glass to absorb infrared radiation and acts as a catalyst for the dehydration and dehydrogenation of ethanol (C2H6O).
Samarium, along with other rare earths, is used for carbon-arc lighting for the motion picture industry. SmCo5 has been used in making a new permanent magnet material with the highest resistance to demagnetization of any known material. It is said to have an intrinsic coercive force as high as 2200 kA/m. Samarium oxide has been used in optical glass to absorb the infrared. Samarium is used to dope calcium fluoride crystal for use in optical lasers or lasers. Compounds of the metal act as sensitizers for phosphors excited in the infrared; the oxide exhibits catalytic properties in the dehydration and dehydrogenation of ethyl alcohol. It is used in infrared absorbing glass and as a neutron absorber in nuclear reactors.
Isotopes in Earth/Planetary Science
One possible origin for the Moon is from debris ejected by an indirect giant impact of Earth by an astronomical body the size of Mars when the Earth was forming [436] R. M. Canup, E. Asphaug. Nature412, 708 (2001).. The kinetic energy liberated is thought to have melted a large part of the Moon forming a lunar magma ocean. Samarium isotope measurement results [437] A. Brandon. Nature450, 1169 (2007)., along with measurements of isotopes of hafnium, tungsten, and neodymium [438] K. Righter, C. K. Shearer. Geochim. Cosmochim. Acta67, 2497 (2003)., suggest that lunar magma formed about 70×106 years after the Solar System formed and had crystallized by about 215×106 years after formation. 147Sm (with a half-life of 1.06×1011 years) is used to study the formation of potassium, rare earth elements, and phosphorus-rich rocks [439] J. Edmunson, L. E. Borg. “The formation age of KREEP based on the 147Sm-143Nd geochemistry of KREEP-rich rocks: duration of lunar magma ocean crystallization and similarity to early mars”, in Workshop on Early Planetary Differentiation..
Isotopes in Geochronology
147Sm is used for determining formation ages of igneous and metamorphic rocks via analysis of the minerals which compose them, such as those shown in Fig. IUPAC.62.1 [440] T. Iizuka, O. Nebel, M. McCulloch. Early Crustal Evolution Deduced from a Combined U-Pb and Sm-Nd Isotopic Study of Mt. Narryer and Jack Hills Monazites, The Australian National University (2014), Feb. 28; http://rses.anu.edu.au/highlights/view.php?article=191., [441] K. Rankenburg, A. D. Brandon, C. R. Neal. Science312 1369 (2006)., [442] F. F. Hu, H. R. Fan, S. Liu, K. F. Yang, F. Chen. Resour. Geol.59, 407 (2009)..
Isotopes in Medicine
The radioisotope 153Sm (with a half-life of 1.9 days) is used in medicine to treat the severe pain associated with cancer that has spread to bones (Fig. IUPAC.62.2) [443] International Atomic Energy Agency. Optimization of Production and Quality Control of Therapeutic Radionuclides and Radiopharmaceuticals, IAEA-TECDOC-1114, IAEA VIENNA (1999)., [444] C. L. Maini, S. Bergomi, L. Romano, R. Sciuto. Eur. J. Nucl. Med. Mol. Imaging31, S171 (2004)., [445] N. Pandit-Taskar, M. Batraki, C. R. Divgi. J. Nucl. Med.45, 1358 (2004)..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
147Sm bombarded with 40Ca produces the radioisotope 182Pb [446] K. S. Toth, D. M. Moltz, J. M. Nitschke, P. A. Wilmarth, J. D. Robertson. AIP Conference Proc.283, 347 (1991)..
Samarium most commonly forms Sm³⁺ salts and oxides. Samarium(III) oxide, Sm₂O₃, is a stable sesquioxide used as a starting material for many other compounds. Halides such as samarium(III) chloride, SmCl₃, and samarium(III) fluoride, SmF₃, are typical ionic rare-earth salts. The Sm²⁺ state is less common but chemically important; samarium(II) iodide, SmI₂, is a mild, selective reductant, and samarium(II) sulfide, SmS, shows pressure-sensitive electronic behavior. Mixed-valence chemistry is known in some solids.
See more information at the Samarium compound page.
Compact samarium metal has low acute toxicity, but finely divided metal can burn and should be kept from ignition sources. Dusts and soluble samarium salts may irritate tissues and should not be inhaled or ingested. Natural samarium is weakly radioactive because of long-lived isotopes, especially ¹⁴⁷Sm and ¹⁴⁸Sm, but its specific activity is low. Reactor-produced or isotope-enriched materials can present additional radiation hazards depending on isotopic composition.
Little is known of the toxicity of samarium; therefore, it should be handled carefully.
Samarium is dispersed in the crust as a minor component of rare-earth minerals rather than as native metal. In soils and waters it is generally present as Sm³⁺ associated with phosphates, carbonates, oxides, and organic ligands. It is not known to have an essential biological role. Mining and processing can mobilize samarium together with other rare earths and, in monazite deposits, with thorium and uranium by-products.
Samarium is produced as part of rare-earth separation rather than from samarium-specific ores. Concentrates from monazite and bastnäsite are chemically processed, and individual rare earths are separated by solvent extraction or ion-exchange methods before conversion to oxides, metals, or alloys. Demand is much smaller than for cerium, lanthanum, or neodymium, but it is strategically important where high-temperature Sm-Co magnets are required. Recycling is limited compared with primary production, partly because samarium is often present in durable, specialized magnet assemblies.
Samarium is found along with other members of the rare-earth elements in many minerals, including monazite and bastnasite, which are commercial sources. It occurs in monazite to the extent of 2.8%. While misch metal containing about 1% of samarium metal, has long been used, samarium has not been isolated in relatively pure form until recently. Ion-exchange and solvent extraction techniques have recently simplified separation of the rare earths from one another; more recently, electrochemical deposition, using an electrolytic solution of lithium citrate and a mercury electrode, is said to be a simple, fast, and highly specific way to separate the rare earths. Samarium metal can be produced by reducing the oxide with lanthanum.
Samarium is a heavy element made mainly by neutron-capture processes in earlier generations of stars. Its stable and long-lived isotopes reflect contributions from both slow and rapid neutron-capture nucleosynthesis. In planetary materials it is lithophile and follows other rare earths into refractory minerals, making samarium-neodymium isotope systematics useful in geochemistry and cosmochemistry.
- Samarium was named from the mineral samarskite, which was itself named after Vasili Samarsky-Bykhovets.
- ¹⁴⁷Sm decays very slowly to ¹⁴³Nd and is used in Sm-Nd radiometric dating.
- ¹⁴⁹Sm has one of the largest thermal-neutron capture cross sections among naturally occurring nuclides.
- Samarium-cobalt magnets preceded modern neodymium-iron-boron magnets in many high-performance applications.
- SmS can change from a black semiconducting phase toward a golden metallic state under pressure.
ਚਿੱਤਰ
ਗੁਣ
ਭੌਤਿਕ
- ਪਰਮਾਣੂ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ (ਅਨੁਭਵ-ਆਧਾਰਿਤ)
- 185 pm ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪਰਮਾਣੂ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ (ਅਨੁਭਵ-ਆਧਾਰਿਤ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ
- 198 pm ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਵਾਨ ਡਰ ਵਾਲਜ਼ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ
- 229 pm ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਵਾਨ ਡਰ ਵਾਲਜ਼ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਘਣਤਾ
- 7520 kg/m³ ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਘਣਤਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਮੋਲਰ ਆਇਤਨ
- 0.0199 L/mol
- STP 'ਤੇ ਅਵਸਥਾ
- ਠੋਸ ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ STP 'ਤੇ ਅਵਸਥਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਪਿਘਲਣ ਦਰਜਾ
- 1073.85 °C ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪਿਘਲਣ ਦਰਜਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ
- 1793.85 °C ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ
- 0.197 J/(g·K) ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਮੋਲਰ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ
- 29.54 J/(mol·K) ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਮੋਲਰ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਬਣਤਰ
- ਰੌਂਬੋਹੀਡਰਲ ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਬਣਤਰ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
ਰਸਾਇਣਕ
- ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ (ਪਾਲਿੰਗ)
- 1.17 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ (ਪਾਲਿੰਗ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਬੰਧੁਤਾ
- 0.156 eV
- ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਪਹਿਲੀ)
- 5.643722 eV ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਪਹਿਲੀ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਦੂਜੀ)
- 11.078038 eV ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਦੂਜੀ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਤੀਜੀ)
- 23.550081 eV ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਤੀਜੀ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਚੌਥੀ)
- 41.640143 eV ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਚੌਥੀ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਪੰਜਵੀਂ)
- 62.700216 eV ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਪੰਜਵੀਂ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਵਸਥਾਵਾਂ
- 0, +1, +2, +3 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਸੰਯੋਜਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ
- 3 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਸੰਯੋਜਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵਿਨਿਆਸ
- [Xe] 6s2 4f6
ਤਾਪਗਤੀਕੀ
- ਪਿਘਲਣ ਦਾ ਤਾਪ
- 0.08934031 eV ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪਿਘਲਣ ਦਾ ਤਾਪ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਵਾਸ਼ਪੀਕਰਨ ਦਾ ਤਾਪ
- 1.71011 eV ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਵਾਸ਼ਪੀਕਰਨ ਦਾ ਤਾਪ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਉਰਧਪਾਤਨ ਦਾ ਤਾਪ
- 2.145411 eV
- ਪਰਮਾਣੂਕਰਨ ਦਾ ਤਾਪ
- 2.145411 eV
- ਪਰਮਾਣੂਕਰਨ ਐਂਥੈਲਪੀ
- 2.142302 eV
ਨਾਭਿਕੀ
- ਪ੍ਰੋਟਾਨ
- 62 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰੋਟਾਨ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਨਿਊਟ੍ਰਾਨ
- 90 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਨਿਊਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਜਾਣੇ-ਪਛਾਣੇ ਸਮਸਥਾਨਿਕ
- 41 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਜਾਣੇ-ਪਛਾਣੇ ਸਮਸਥਾਨਿਕ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਸਥਿਰ ਸਮਸਥਾਨਿਕ
- 3 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਸਥਿਰ ਸਮਸਥਾਨਿਕ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਸਭ ਤੋਂ ਸਥਿਰ ਸਮਸਥਾਨਿਕ
- Sm-152
- ਖੋਜ ਦਾ ਸਾਲ
- 1878
ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ
- ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ (ਧਰਤੀ ਦੀ ਛਾਲ)
- 7.05 mg/kg ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ (ਧਰਤੀ ਦੀ ਛਾਲ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ (ਮਹਾਂਸਾਗਰ)
- 4.5 × 10−7 mg/L ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ (ਮਹਾਂਸਾਗਰ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਬਣਤਰ
- ਜਾਲਕ ਸਥਿਰਾਂਕ a
- 900 pm
ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਬਣਤਰ
- ਪ੍ਰਤੀ ਖੋਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ
- 2, 8, 18, 24, 8, 2 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀ ਖੋਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
ਪਛਾਣਕਰਤਾ
- CAS ਸੰਖਿਆ
- 7440-19-9 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ CAS ਸੰਖਿਆ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਟਰਮ ਪ੍ਰਤੀਕ
- 7F0
- InChI
- InChI=1S/Sm
- InChI ਕੁੰਜੀ
- KZUNJOHGWZRPMI-UHFFFAOYSA-N
ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵਿਨਿਆਸ ਮਾਪਿਆ
Sm: 4f⁶ 6s²[Xe] 4f⁶ 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f⁶ 6s²ਪਰਮਾਣੂ ਮਾਡਲ
ਸਮਸਥਾਨਿਕ ਨਿਊਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ, ਪੁੰਜ ਅਤੇ ਸਥਿਰਤਾ ਬਦਲਦੇ ਹਨ — ਉਦਾਸੀਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵਿਨਿਆਸ ਨਹੀਂ।
ਸੰਕੇਤਕ ਪਰਮਾਣੂ ਮਾਡਲ, ਪੈਮਾਨੇ ਅਨੁਸਾਰ ਨਹੀਂ।
ਪਰਮਾਣੂ ਪਛਾਣ-ਚਿੰਨ੍ਹ
ਨਿਕਾਸ / ਅਵਸ਼ੋਸ਼ਣ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮ
ਸਮਸਥਾਨਿਕ ਵੰਡ
| ਪੁੰਜ ਸੰਖਿਆ | ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ (u) | ਕੁਦਰਤੀ ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ | ਅਰਧ-ਆਯੂ |
|---|---|---|---|
| 144 ਸਥਿਰ | 143.9120065 ± 0.0000021 | 3.0700% | ਸਥਿਰ |
| 150 ਸਥਿਰ | 149.9172829 ± 0.0000018 | 7.3800% | ਸਥਿਰ |
| 152 ਸਥਿਰ | 151.9197397 ± 0.0000018 | 26.7500% | ਸਥਿਰ |
ਫੇਜ਼ / ਅਵਸਥਾ
ਕਾਰਨ: ਪਿਘਲਣ ਦਰਜੇ (1073.85 °C) ਤੋਂ 1048.8 °C ਘੱਟ
ਸੰਕੇਤਕ, ਪੈਮਾਨੇ ਅਨੁਸਾਰ ਨਹੀਂ
ਅਵਸਥਾ ਪਰਿਵਰਤਨ ਬਿੰਦੂ
ਸੰਕ੍ਰਮਣ ਊਰਜਾਵਾਂ
ਪਿਘਲਣ ਦਰਜੇ 'ਤੇ 1 mol ਨੂੰ ਪਿਘਲਾਉਣ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਊਰਜਾ
ਉਬਾਲ ਦਰਜੇ 'ਤੇ 1 mol ਦੇ ਵਾਸ਼ਪੀਕਰਨ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਊਰਜਾ
ਉਰਧਪਾਤਨ ਦਰਜੇ 'ਤੇ 1 mol ਦੇ ਉਰਧਪਾਤਨ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਊਰਜਾ
ਘਣਤਾ
ਮਿਆਰੀ ਹਾਲਤਾਂ 'ਤੇ
ਮਿਆਰੀ ਹਾਲਤਾਂ 'ਤੇ
ਪਰਮਾਣੂ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮ
62 ਵਿੱਚੋਂ 10 ਦਿਖਾਏ ਜਾ ਰਹੇ ਹਨ। ਆਇਨ ਦੇ ਆਵੇਸ਼ ਅਨੁਸਾਰ ਕ੍ਰਮਬੱਧ (ਵਧਦੇ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ)।
ਉਪਲਬਧ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮੀ ਰੇਖਾਵਾਂ ?
| ਆਇਨ | ਆਵੇਸ਼ | ਕੁੱਲ ਰੇਖਾਵਾਂ | ਸੰਕ੍ਰਮਣ ਸੰਭਾਵਨਾਵਾਂ | ਪੱਧਰਾਂ ਦੇ ਨਾਮਾਂਕਨ |
|---|---|---|---|---|
| Sm I | 0 | 162 | 7 | 11 |
| Sm II | +1 | 635 | 7 | 14 |
ਉਪਲਬਧ ਊਰਜਾ ਪੱਧਰ ?
| ਆਇਨ | ਆਵੇਸ਼ | ਪੱਧਰ |
|---|---|---|
| Sm I | 0 | 501 |
| Sm II | +1 | 377 |
| Sm III | +2 | 58 |
| Sm IV | +3 | 24 |
| Sm V | +4 | 2 |
| Sm VI | +5 | 2 |
| Sm VII | +6 | 2 |
| Sm VIII | +7 | 2 |
| Sm IX | +8 | 2 |
| Sm X | +9 | 2 |
ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਬਣਤਰ ਦਾ ਡਾਟਾ ਉਪਲਬਧ ਨਹੀਂ
ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਬਣਤਰ: rhombohedral
ਆਇਨਿਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ
| ਆਵੇਸ਼ | ਉਪਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਨ | ਸਪਿਨ | ਅਰਧ-ਵਿਆਸ |
|---|---|---|---|
| +2 | 7 | ਉਪਲਬਧ ਨਹੀਂ | 122 pm |
| +2 | 8 | ਉਪਲਬਧ ਨਹੀਂ | 127 pm |
| +2 | 9 | ਉਪਲਬਧ ਨਹੀਂ | 132 pm |
| +3 | 6 | ਉਪਲਬਧ ਨਹੀਂ | 95.8 pm |
| +3 | 7 | ਉਪਲਬਧ ਨਹੀਂ | 102 pm |
| +3 | 8 | ਉਪਲਬਧ ਨਹੀਂ | 107.89999999999999 pm |
| +3 | 9 | ਉਪਲਬਧ ਨਹੀਂ | 113.19999999999999 pm |
| +3 | 12 | ਉਪਲਬਧ ਨਹੀਂ | 124 pm |
ਯੋਗਿਕ
ਸਮਸਥਾਨਿਕ (3)
Twenty one isotopes of samarium exist. Natural samarium is a mixture of several isotopes, three of which are unstable with long half-lives.
| ਪੁੰਜ ਸੰਖਿਆ | ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ (u) | ਕੁਦਰਤੀ ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ | ਅਰਧ-ਆਯੂ | ਖ਼ੈ ਦੀ ਵਿਧੀ | |
|---|---|---|---|---|---|
| 144 ਸਥਿਰ | 143.9120065 ± 0.0000021 | 3.0700% ± 0.0700% | ਸਥਿਰ | stable | |
| 150 ਸਥਿਰ | 149.9172829 ± 0.0000018 | 7.3800% ± 0.0100% | ਸਥਿਰ | stable | |
| 152 ਸਥਿਰ | 151.9197397 ± 0.0000018 | 26.7500% ± 0.1600% | ਸਥਿਰ | stable |
ਵਿਸਤ੍ਰਿਤ ਗੁਣ
ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ (ਵਿਸਤ੍ਰਿਤ)
- ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ (ਪਿਊਕੋ)
- 172 pm
- ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ (ਪਿਊਕੋ, ਦੋਹਰਾ ਬੰਧਨ)
- 134 pm
ਵਾਨ ਡਰ ਵਾਲਜ਼ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ
- Alvarez
- 290 pm
- UFF
- 352 pm
- MM3
- 271 pm
ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਧਾਤਵੀ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ
- ਪਰਮਾਣੂ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ (ਰਾਮ)
- 280 pm
ਅੰਕਨ ਪੈਮਾਨੇ
- Mendeleev
- 23
- Pettifor
- 28
- Glawe
- 27
ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ ਦੇ ਪੈਮਾਨੇ
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 6
- Robles–Bartolotti
- 5
ਧਰੁਵੀਕਰਨਯੋਗਤਾ ਅਤੇ ਪ੍ਰਕੀਰਣ
- ਦੋਧਰੁਵੀ ਧਰੁਵੀਕਰਨਯੋਗਤਾ
- 192 a.u.
- ਦੋਧਰੁਵੀ ਧਰੁਵੀਕਰਨਯੋਗਤਾ (ਅਨਿਸ਼ਚਿਤਤਾ)
- 20 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 3130 Ha·Bohr6
ਮੀਡੇਮਾ ਪਰਾਮੀਟਰ
- ਮੀਡੇਮਾ ਮੋਲਰ ਆਇਤਨ
- 20.01 cm3/mol
- ਮੀਡੇਮਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਘਣਤਾ
- 2
ਸਪਲਾਈ ਦਾ ਜੋਖਮ ਅਤੇ ਅਰਥਸ਼ਾਸਤਰ
- ਉਤਪਾਦਨ ਦੀ ਕੇਂਦਰਿਤਤਾ
- 97
- ਸਾਪੇਖ ਸਪਲਾਈ ਜੋਖਮ
- 10
- ਭੰਡਾਰਾਂ ਦੀ ਵੰਡ
- 50
- ਰਾਜਨੀਤਿਕ ਸਥਿਰਤਾ (ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਡਾ ਉਤਪਾਦਕ)
- 24
- ਰਾਜਨੀਤਿਕ ਸਥਿਰਤਾ (ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਧ ਭੰਡਾਰ ਵਾਲਾ ਦੇਸ਼)
- 24
ਅਵਸਥਾ ਪਰਿਵਰਤਨ ਅਤੇ ਅਪਰਰੂਪ
| ਪਿਘਲਣ ਦਰਜਾ | 1345.15 K |
| ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ | 2067.15 K |
ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਵਸਥਾ ਦੀਆਂ ਸ਼੍ਰੇਣੀਆਂ
ਉੱਨਤ ਸੰਦਰਭ ਡਾਟਾ
ਪਰਿਰੱਖਣ ਸਥਿਰਾਂਕ (13)
| n | ਔਰਬਿਟਲ | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.2217 |
| 2 | p | 4.269 |
| 2 | s | 16.2652 |
| 3 | d | 13.7711 |
| 3 | p | 19.5815 |
| 3 | s | 19.9736 |
| 4 | d | 33.7604 |
| 4 | f | 38.4684 |
| 4 | p | 30.912 |
| 4 | s | 29.7076 |
ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਅਰਧ-ਵਿਆਸਾਂ ਦਾ ਵੇਰਵਾ (8)
| ਆਵੇਸ਼ | CN | ਸਪਿਨ | rcrystal (pm) | ਉਤਪੱਤੀ |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VII | 136 | ||
| 2 | VIII | 141 | ||
| 2 | IX | 146 | ||
| 3 | VI | 109.8 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VII | 116 | estimated, | |
| 3 | VIII | 121.9 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | IX | 127.2 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | XII | 138 | calculated, |
ਸਮਸਥਾਨਿਕ ਖ਼ੈ ਦੀਆਂ ਵਿਧੀਆਂ (52)
| ਸਮਸਥਾਨਿਕ | ਮੋਡ | ਤੀਬਰਤਾ |
|---|---|---|
| 128 | B+ | — |
| 128 | B+p | — |
| 129 | B+ | 100% |
| 129 | B+p | — |
| 130 | B+ | — |
| 131 | B+ | 100% |
| 131 | B+p | — |
| 132 | B+ | 100% |
| 132 | B+p | — |
| 133 | B+ | 100% |
ਐਕਸ-ਰੇ ਖਿੰਡਾਅ ਗੁਣਾਂਕ (508)
| ਊਰਜਾ (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.18764 |
| 10.1617 | — | 0.19534 |
| 10.3261 | — | 0.20334 |
| 10.4931 | — | 0.21168 |
| 10.6628 | — | 0.22036 |
| 10.8353 | — | 0.22939 |
| 11.0106 | — | 0.2388 |
| 11.1886 | — | 0.24859 |
| 11.3696 | — | 0.25878 |
| 11.5535 | — | 0.26939 |
ਵਾਧੂ ਡਾਟਾ
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
7.05 milligrams per kilogram
ਸੰਦਰਭ (1)
- [5] Samarium https://education.jlab.org/itselemental/ele062.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
4.5×10-7 milligrams per liter
ਸੰਦਰਭ (1)
- [5] Samarium https://education.jlab.org/itselemental/ele062.html
Sources
Sources of this element.
Samarium is found along with other members of the rare-earth elements in many minerals, including monazite and bastnasite, which are commercial sources. It occurs in monazite to the extent of 2.8%. While misch metal containing about 1% of samarium metal, has long been used, samarium has not been isolated in relatively pure form until recently. Ion-exchange and solvent extraction techniques have recently simplified separation of the rare earths from one another; more recently, electrochemical deposition, using an electrolytic solution of lithium citrate and a mercury electrode, is said to be a simple, fast, and highly specific way to separate the rare earths. Samarium metal can be produced by reducing the oxide with lanthanum.
ਸੰਦਰਭ (1)
- [6] Samarium https://periodic.lanl.gov/62.shtml
ਸੰਦਰਭ
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Samarium.
The element property data was retrieved from publications.