Sodium (Na)
alkali-metalSolid
ਮਿਆਰੀ ਪਰਮਾਣੂ ਭਾਰ
22.989769 uਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵਿਨਿਆਸ
[Ne] 3s1ਪਿਘਲਣ ਦਰਜਾ
97.8 °Cਉਬਾਲ ਦਰਜਾ
882.85 °Cਘਣਤਾ
970 kg/m³ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਵਸਥਾਵਾਂ
−1, 0, +1ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ (ਪਾਲਿੰਗ)
0.93ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਪਹਿਲੀ)
5.139077 eVਖੋਜ ਦਾ ਸਾਲ
1807ਪਰਮਾਣੂ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ
180 pmਵੇਰਵੇ
Sodium is a soft, highly reactive alkali metal in group 1. It has one valence electron and almost always forms Na⁺ in ordinary compounds. The element is abundant in seawater, evaporite deposits, and silicate minerals, but it is never found free in nature because it reacts readily with water, oxygen, and many nonmetals. Its salts are central to physiology, glassmaking, detergents, and bulk chemical manufacture.
Sodium, like every reactive element, is never found free in nature. Sodium is a soft, bright, silvery metal which floats on water. Decomposition in water results in the evolution of hydrogen and the formation of the hydroxide. It may or may not ignite spontaneously on water, depending on the amount of oxide and metal exposed to the water. It normally does not ignite in air at temperatures below 115°C.
The name derives from the English soda and Latin sodanum for "headache remedy". The symbol Na derives from the Latin natrium for "natron" (soda in English). Sodium was discovered in 1807 by the English chemist Humphry Davy from electrolysis of caustic soda (NaOH).
Although sodium is the sixth most abundant element on earth and comprises about 2.6% of the earth's crust, it is a very reactive element and is never found free in nature. Pure sodium was first isolated by Sir Humphry Davy in 1807 through the electrolysis of caustic soda (NaOH). Since sodium can ignite on contact with water, it must be stored in a moisture free environment.
From the English word, soda; Medieval Latin, sodanum: a headache remedy. Long recognized in compounds, sodium was first isolated by Davy in 1807 by electrolysis of caustic soda.
Pure sodium is a silvery, lustrous metal when freshly cut. It is soft enough to cut with a knife and quickly tarnishes in air as surface oxides, hydroxide, and carbonate form. At ordinary temperature it is a low-density solid with a relatively low melting point for a metal.
Metallic sodium is used mainly as a chemical reductant and heat-transfer medium where its high thermal conductivity and low neutron moderation are useful, notably in some fast-reactor designs. Sodium vapor lamps were historically important for efficient yellow street lighting. Sodium compounds have far larger uses: sodium chloride (NaCl) for food, deicing, and chlor-alkali feedstock; sodium carbonate (Na₂CO₃) for glass and detergents; and sodium hydroxide (NaOH) for pulp, alumina, soaps, and many chemical processes.
Sodium is used in the production of titanium, sodamide, sodium cyanide, sodium peroxide, and sodium hydride. Liquid sodium has been used as a coolant for nuclear reactors. Sodium vapor is used in streetlights and produces a brilliant yellow light.
Sodium also forms many useful compounds. Some of the most common are: table salt (NaCl), soda ash (Na2CO3), baking soda (NaHCO3), caustic soda (NaOH), Chile saltpeter (NaNO3) and borax (Na2B4O7·10H2O).
Metallic sodium is vital in the manufacture of esters and in the preparation of organic compounds. The metal may be used to improve the structure of certain alloys, descale metal, and purify molten metals.
An alloy of sodium with potassium, NaK, is an important heat transfer agent.
Isotopes in Biology
Both 22Na and 24Na have been used as radioactive tracers to study electrolytes in the human body [108] World Nuclear Association. Radioisotopes in Industry: Industrial Uses of Radioisotopes, World Nuclear Association (2014), Feb. 24; http://www.world-nuclear.org/info/inf56.html., [109] Australian Government, Australian Nuclear Science and Technology Organisation (Ansto). [Radioisotopes]:/their Role in Society Today/, Australian Government, Australian Nuclear Science and Technology Organisation (Ansto) (2014), Feb. 24; http://www.ansto.gov.au/__data/assets/pdf_file/0018/3564/Radioisotopes.pdf., [110] AUS-e-TUTE for Astute Science Students. Chemistry Tutorial: Summary of Radioactive Particles, Isotopes, Properties and Uses, AUS-e-TUTE for Astute Science Students (2014), Feb. 24; http://www.ausetute.com.au/nuclesum.html..
Isotopes in Geochronology
22Na is a cosmogenic isotope with a half-life of 2.6 years that has been used to study the residence time of water in freshwater basins. It has been used for dating of young (up to a few decades old) surface water and groundwater (Fig. IUPAC.11.1) [111] D. G. Fleishman. J. Environ. Radioact.99, 1203 (2008)..
Isotopes in Medicine
22Na is used as a source to calibrate positron emission tomography (PET) imaging scanners to check that the instruments are functioning properly [112] T. Hasegawa, K. Oda, Y. Wada, Y. Sato, T. Yamada, M. Matsumoto, H. Murayama, T. Takeda, T. Sasaki, K. Kikuchi, Y. Abe, H. Miyatake, K. Miwa, K. Akimoto, K. Wagatsuma. “Application of novel calibration scheme based on traceable point-like 22Na sources to various types of PET scanners”, in Nuclear Science Symposium and Medical Imaging Conference (NSS/MIC), 2012 IEEE..
Sodium chemistry is dominated by the +1 oxidation state and ionic salts containing Na⁺. Sodium chloride (NaCl) is the most familiar salt and a major industrial feedstock. Sodium hydroxide (NaOH) is a strong base, sodium carbonate (Na₂CO₃) and sodium bicarbonate (NaHCO₃) are important alkaline carbonates, and sodium sulfate (Na₂SO₄) is used in detergents and glass. Sodium hydride (NaH) is a strong base and hydride donor in synthesis. Organosodium compounds exist but are generally more reactive and less commonly handled than organolithium reagents.
The most common compound is sodium chloride (table salt), but it occurs in many other minerals, such as soda niter, cryolite, amphibole, zeolite, etc.
Sodium compounds are important to the paper, glass, soap, textile, petroleum, chemical, and metal industries. Soap is generally a sodium salt of certain fatty acids. The importance of common salt to animal nutrition has been recognized since prehistoric times.
Among the many compounds that are of the greatest industrial importance are common salt (NaCl), soda ash (Na2CO3), baking soda (NaHCO3), caustic soda (NaOH), Chile saltpeter (NaNO3), di- and tri-sodium phosphates, sodium thiosulfate (hypo, Na2S2O3 • 5H2O), and borax (Na2B4O7 • 10H2O).
See more information at the Sodium compound page.
Metallic sodium reacts violently with water to form sodium hydroxide (NaOH) and hydrogen (H₂), which can ignite from the heat released. It is stored under dry mineral oil or inert gas and must be kept away from moisture, acids, and halogenated solvents. Concentrated sodium hydroxide and some other sodium compounds are corrosive. Sodium ions are essential in the body, but excessive dietary sodium is associated with adverse health effects in susceptible populations.
Sodium metal should be handled with great care. It cannot be maintained in an inert atmosphere and contact with water and other substances with which sodium reacts should be avoided.
Sodium is widely distributed in rocks, soils, natural brines, and oceans. Weathering releases Na⁺ from feldspars and other silicates, and rivers carry it to lakes and the sea, where it remains highly soluble. In arid regions it can accumulate in soils and impair plant growth by increasing salinity and altering soil structure. Road deicing salts can raise sodium and chloride levels in nearby waters and soils.
The main commercial sodium materials are salts rather than the metal. Sodium chloride is mined as rock salt, extracted from brines, and recovered by solar evaporation; it feeds chlor-alkali plants that make chlorine (Cl₂), hydrogen (H₂), and sodium hydroxide (NaOH). Sodium carbonate is produced from natural trona deposits or by synthetic processes such as the Solvay route. Metallic sodium is made by electrolysis of molten sodium chloride or related salt mixtures and has a much smaller, specialized market. Recycling is usually process-specific rather than a broad commodity loop.
Sodium is present in fair abundance in the sun and stars. The D lines of sodium are among the most prominent in the solar spectrum. Sodium is the fourth most abundant element on earth, comprising about 2.6% of the earth's crust; it is the most abundant of the alkali group of metals.
It is now obtained commercially by the electrolysis of absolutely dry fused sodium chloride. This method is much cheaper than that of electrolyzing sodium hydroxide, as was used several years ago.
Sodium is a moderately abundant light element produced chiefly by stellar nucleosynthesis involving carbon and neon burning and by related neutron-capture reactions in stars. Its yellow D spectral lines are strong and easily observed in stellar atmospheres, comets, planetary exospheres, and interstellar gas. On rocky planets it is commonly incorporated into silicates and soluble salts rather than existing as metal.
- Sodium’s chemical symbol comes from natrium, a Latinized name related to soda minerals.
- The yellow sodium D lines near 589 nm are among the most recognizable atomic emission features.
- Liquid sodium has been used as a coolant because it stays liquid over a broad temperature range.
- Fresh sodium surfaces can look mirror-bright before tarnishing within seconds in moist air.
- Common table salt usually contains additives, so it is not pure sodium chloride.
ਚਿੱਤਰ
ਗੁਣ
ਭੌਤਿਕ
- ਪਰਮਾਣੂ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ (ਅਨੁਭਵ-ਆਧਾਰਿਤ)
- 180 pm ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪਰਮਾਣੂ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ (ਅਨੁਭਵ-ਆਧਾਰਿਤ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ
- 166 pm ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਵਾਨ ਡਰ ਵਾਲਜ਼ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ
- 227 pm ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਵਾਨ ਡਰ ਵਾਲਜ਼ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਧਾਤਵੀ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ
- 157 pm ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਧਾਤਵੀ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਘਣਤਾ
- 970 kg/m³ ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਘਣਤਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਮੋਲਰ ਆਇਤਨ
- 0.0237 L/mol
- STP 'ਤੇ ਅਵਸਥਾ
- ਠੋਸ ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ STP 'ਤੇ ਅਵਸਥਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਪਿਘਲਣ ਦਰਜਾ
- 97.8 °C ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪਿਘਲਣ ਦਰਜਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ
- 882.85 °C ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਤਾਪ ਚਾਲਕਤਾ
- 142 W/(m·K) ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਤਾਪ ਚਾਲਕਤਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ
- 1.228 J/(g·K) ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਵਿਸ਼ੇਸ਼ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਮੋਲਰ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ
- 28.23 J/(mol·K) ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਮੋਲਰ ਤਾਪ ਸਮਰੱਥਾ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਬਣਤਰ
- ਪਿੰਡ-ਕੇਂਦਰਿਤ ਘਣਾਕਾਰ ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਬਣਤਰ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
ਰਸਾਇਣਕ
- ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ (ਪਾਲਿੰਗ)
- 0.93 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ (ਪਾਲਿੰਗ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ (ਐਲਨ)
- 0.869
- ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਬੰਧੁਤਾ
- 0.5479 eV
- ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਪਹਿਲੀ)
- 5.139077 eV ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਪਹਿਲੀ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਦੂਜੀ)
- 47.286523 eV ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਦੂਜੀ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਤੀਜੀ)
- 71.620247 eV ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਤੀਜੀ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਚੌਥੀ)
- 98.936341 eV ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਚੌਥੀ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਪੰਜਵੀਂ)
- 138.404476 eV ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਇਨੀਕਰਨ ਊਰਜਾ (ਪੰਜਵੀਂ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਵਸਥਾਵਾਂ
- −1, 0, +1 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਵਸਥਾਵਾਂ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਸੰਯੋਜਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ
- 1 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਸੰਯੋਜਕ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵਿਨਿਆਸ
- [Ne] 3s1
ਤਾਪਗਤੀਕੀ
- ਕ੍ਰਾਂਤਿਕ ਬਿੰਦੂ (ਤਾਪਮਾਨ)
- 2300 °C
- ਕ੍ਰਾਂਤਿਕ ਬਿੰਦੂ (ਦਬਾਅ)
- 3.5e+7 Pa
- ਪਿਘਲਣ ਦਾ ਤਾਪ
- 0.02694719 eV ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪਿਘਲਣ ਦਾ ਤਾਪ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਵਾਸ਼ਪੀਕਰਨ ਦਾ ਤਾਪ
- 1.012593 eV ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਵਾਸ਼ਪੀਕਰਨ ਦਾ ਤਾਪ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਉਰਧਪਾਤਨ ਦਾ ਤਾਪ
- 1.11209 eV
- ਪਰਮਾਣੂਕਰਨ ਦਾ ਤਾਪ
- 1.11209 eV
- ਪਰਮਾਣੂਕਰਨ ਐਂਥੈਲਪੀ
- 1.114163 eV
ਨਾਭਿਕੀ
- ਪ੍ਰੋਟਾਨ
- 11 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰੋਟਾਨ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਨਿਊਟ੍ਰਾਨ
- 12 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਨਿਊਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਜਾਣੇ-ਪਛਾਣੇ ਸਮਸਥਾਨਿਕ
- 23 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਜਾਣੇ-ਪਛਾਣੇ ਸਮਸਥਾਨਿਕ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਸਥਿਰ ਸਮਸਥਾਨਿਕ
- 1 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਸਥਿਰ ਸਮਸਥਾਨਿਕ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਸਭ ਤੋਂ ਸਥਿਰ ਸਮਸਥਾਨਿਕ
- Na-23
- ਖੋਜ ਦਾ ਸਾਲ
- 1807
ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ
- ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ (ਧਰਤੀ ਦੀ ਛਾਲ)
- 2.36e+4 mg/kg ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ (ਧਰਤੀ ਦੀ ਛਾਲ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ (ਮਹਾਂਸਾਗਰ)
- 1.08 × 104 mg/L ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ (ਮਹਾਂਸਾਗਰ) ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਬਣਤਰ
- ਜਾਲਕ ਸਥਿਰਾਂਕ a
- 423 pm
ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨਿਕ ਬਣਤਰ
- ਪ੍ਰਤੀ ਖੋਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ
- 2, 8, 1 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ ਪ੍ਰਤੀ ਖੋਲ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
ਪਛਾਣਕਰਤਾ
- CAS ਸੰਖਿਆ
- 7440-23-5 ਸਾਰੇ ਤੱਤਾਂ ਦੀ CAS ਸੰਖਿਆ ਦੀ ਤੁਲਨਾ ਕਰੋ →
- ਟਰਮ ਪ੍ਰਤੀਕ
- 2S1/2
- InChI
- InChI=1S/Na
- InChI ਕੁੰਜੀ
- KEAYESYHFKHZAL-UHFFFAOYSA-N
ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵਿਨਿਆਸ ਮਾਪਿਆ
Na: 3s¹[Ne] 3s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ਪਰਮਾਣੂ ਮਾਡਲ
ਸਮਸਥਾਨਿਕ ਨਿਊਟ੍ਰਾਨਾਂ ਦੀ ਗਿਣਤੀ, ਪੁੰਜ ਅਤੇ ਸਥਿਰਤਾ ਬਦਲਦੇ ਹਨ — ਉਦਾਸੀਨ ਪਰਮਾਣੂ ਦਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਵਿਨਿਆਸ ਨਹੀਂ।
ਸੰਕੇਤਕ ਪਰਮਾਣੂ ਮਾਡਲ, ਪੈਮਾਨੇ ਅਨੁਸਾਰ ਨਹੀਂ।
ਪਰਮਾਣੂ ਪਛਾਣ-ਚਿੰਨ੍ਹ
ਨਿਕਾਸ / ਅਵਸ਼ੋਸ਼ਣ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮ
ਸਮਸਥਾਨਿਕ ਵੰਡ
| ਪੁੰਜ ਸੰਖਿਆ | ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ (u) | ਕੁਦਰਤੀ ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ | ਅਰਧ-ਆਯੂ |
|---|---|---|---|
| 23 ਸਥਿਰ | 22.989769282 ± 0.0000000019 | 100.0000% | ਸਥਿਰ |
ਫੇਜ਼ / ਅਵਸਥਾ
ਕਾਰਨ: ਪਿਘਲਣ ਦਰਜੇ (97.8 °C) ਤੋਂ 72.8 °C ਘੱਟ
ਸੰਕੇਤਕ, ਪੈਮਾਨੇ ਅਨੁਸਾਰ ਨਹੀਂ
ਅਵਸਥਾ ਪਰਿਵਰਤਨ ਬਿੰਦੂ
ਸੰਕ੍ਰਮਣ ਊਰਜਾਵਾਂ
ਪਿਘਲਣ ਦਰਜੇ 'ਤੇ 1 mol ਨੂੰ ਪਿਘਲਾਉਣ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਊਰਜਾ
ਉਬਾਲ ਦਰਜੇ 'ਤੇ 1 mol ਦੇ ਵਾਸ਼ਪੀਕਰਨ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਊਰਜਾ
ਉਰਧਪਾਤਨ ਦਰਜੇ 'ਤੇ 1 mol ਦੇ ਉਰਧਪਾਤਨ ਲਈ ਲੋੜੀਂਦੀ ਊਰਜਾ
ਘਣਤਾ
ਮਿਆਰੀ ਹਾਲਤਾਂ 'ਤੇ
ਮਿਆਰੀ ਹਾਲਤਾਂ 'ਤੇ
ਉੱਨਤ
ਪਰਮਾਣੂ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮ
11 ਵਿੱਚੋਂ 10 ਦਿਖਾਏ ਜਾ ਰਹੇ ਹਨ। ਆਇਨ ਦੇ ਆਵੇਸ਼ ਅਨੁਸਾਰ ਕ੍ਰਮਬੱਧ (ਵਧਦੇ ਕ੍ਰਮ ਵਿੱਚ)।
ਉਪਲਬਧ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮੀ ਰੇਖਾਵਾਂ ?
| ਆਇਨ | ਆਵੇਸ਼ | ਕੁੱਲ ਰੇਖਾਵਾਂ | ਸੰਕ੍ਰਮਣ ਸੰਭਾਵਨਾਵਾਂ | ਪੱਧਰਾਂ ਦੇ ਨਾਮਾਂਕਨ |
|---|---|---|---|---|
| Na I | 0 | 869 | 523 | 858 |
| Na II | +1 | 1345 | 176 | 605 |
| Na III | +2 | 560 | 417 | 560 |
| Na IV | +3 | 687 | 671 | 687 |
| Na V | +4 | 529 | 503 | 527 |
| Na VI | +5 | 657 | 594 | 641 |
| Na VII | +6 | 1374 | 1369 | 1374 |
| Na VIII | +7 | 464 | 456 | 464 |
| Na IX | +8 | 172 | 138 | 172 |
| Na X | +9 | 594 | 586 | 594 |
ਉਪਲਬਧ ਊਰਜਾ ਪੱਧਰ ?
| ਆਇਨ | ਆਵੇਸ਼ | ਪੱਧਰ |
|---|---|---|
| Na I | 0 | 430 |
| Na II | +1 | 165 |
| Na III | +2 | 120 |
| Na IV | +3 | 104 |
| Na V | +4 | 102 |
| Na VI | +5 | 116 |
| Na VII | +6 | 142 |
| Na VIII | +7 | 89 |
| Na IX | +8 | 46 |
| Na X | +9 | 111 |
ਆਇਨਿਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ
| ਆਵੇਸ਼ | ਉਪਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਨ | ਸਪਿਨ | ਅਰਧ-ਵਿਆਸ |
|---|---|---|---|
| +1 | 4 | ਉਪਲਬਧ ਨਹੀਂ | 99 pm |
| +1 | 5 | ਉਪਲਬਧ ਨਹੀਂ | 100 pm |
| +1 | 6 | ਉਪਲਬਧ ਨਹੀਂ | 102 pm |
| +1 | 7 | ਉਪਲਬਧ ਨਹੀਂ | 112.00000000000001 pm |
| +1 | 8 | ਉਪਲਬਧ ਨਹੀਂ | 118 pm |
| +1 | 9 | ਉਪਲਬਧ ਨਹੀਂ | 124 pm |
| +1 | 12 | ਉਪਲਬਧ ਨਹੀਂ | 139 pm |
ਯੋਗਿਕ
ਸਮਸਥਾਨਿਕ (1)
Thirteen isotopes of sodium are recognized.
| ਪੁੰਜ ਸੰਖਿਆ | ਪਰਮਾਣੂ ਪੁੰਜ (u) | ਕੁਦਰਤੀ ਪ੍ਰਚੁਰਤਾ | ਅਰਧ-ਆਯੂ | ਖ਼ੈ ਦੀ ਵਿਧੀ | |
|---|---|---|---|---|---|
| 23 ਸਥਿਰ | 22.989769282 ± 0.0000000019 | 100.0000% | ਸਥਿਰ | stable |
ਸਪੈਕਟ੍ਰਮੀ ਰੇਖਾਵਾਂ
480 ਵਿੱਚੋਂ 50 ਦਿਖਾਏ ਜਾ ਰਹੇ ਹਨ। ਮੂਲ ਰੂਪ ਵਿੱਚ ਸਿਰਫ਼ ਮਾਪੀ ਹੋਈ ਤੀਬਰਤਾ ਵਾਲੀਆਂ ਸਪੈਕਟ੍ਰਮੀ ਰੇਖਾਵਾਂ ਦਿਖਾਈਆਂ ਜਾਂਦੀਆਂ ਹਨ।
| ਤਰੰਗ-ਲੰਬਾਈ (nm) | ਤੀਬਰਤਾ | ਆਇਨੀਕਰਨ ਪੜਾਅ | ਕਿਸਮ | ਸੰਕ੍ਰਮਣ | ਸ਼ੁੱਧਤਾ | ਸਰੋਤ | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 588.995094 nm | 80000 | Na I | emission | 2p6.3s 2S → 2p6.3p 2P* | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 589.592424 nm | 40000 | Na I | emission | 2p6.3s 2S → 2p6.3p 2P* | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 388.181 nm | 420 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4D → 2p5.3s.(3P*).3d 4F* | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 443.234 nm | 310 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4S → 2p5.3s.(3P*).4s 4P* | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 411.3703 nm | 300 | Na II | emission | 2s2.2p5.3p 1S → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[3/2]* | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 507.12 nm | 270 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4D → 2p5.3s.(3P*).4s 4P* | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 412.3069 nm | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.3p 1S → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4s 2[1/2]* | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 423.335 nm | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 424.09 nm | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 429.249 nm | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 429.287 nm | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 430.882 nm | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 430.904 nm | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 432.091 nm | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 433.729 nm | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 434.412 nm | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.3p 1S → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 439.281 nm | 250 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 408.1372 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 436.859 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.3p 1S → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 437.522 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 438.748 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 440.512 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[9/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 444.669 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 444.741 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 445.473 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 445.523 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[7/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 445.72 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 447.463 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 447.88 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 448.167 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 449.015 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 449.088 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 449.961 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 450.697 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 451.92 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 452.497 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 453.331 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 455.152 nm | 200 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[3/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 391.803 nm | 160 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4D → 2p5.3s.(3P*).3d 4F* | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 438.42 nm | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 439.63 nm | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[7/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 459.094 nm | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.3p 1S → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).3d 2[1/2]* | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 472.23 nm | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 473.113 nm | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[7/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 474.163 nm | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[5/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 476.892 nm | 160 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).3d 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4f 2[5/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 418.546 nm | 150 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4P → 2p5.3s.(3P*).3d 4D* | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 386.543 nm | 130 | Na I | emission | 2p5.(2P*).3s.3p.(3P*) 4D → 2p5.3s.(3P*).3d 4F* | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 408.7593 nm | 130 | Na II | emission | 2s2.2p5.3s 1P* → 2s2.2p5.3p 3S | ਮਾਪਿਆ | NIST | |
| 420.2759 nm | 130 | Na II | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4f 2[5/2] | ਮਾਪਿਆ | NIST |
ਵਿਸਤ੍ਰਿਤ ਗੁਣ
ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ (ਵਿਸਤ੍ਰਿਤ)
- ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ (ਪਿਊਕੋ)
- 155 pm
- ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ (ਪਿਊਕੋ, ਦੋਹਰਾ ਬੰਧਨ)
- 160 pm
- ਸਹਿ-ਸੰਯੋਜਕ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ (ਬ੍ਰੈਗ)
- 177 pm
ਵਾਨ ਡਰ ਵਾਲਜ਼ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ
- Bondi
- 227 pm
- Batsanov
- 240 pm
- Alvarez
- 250 pm
- UFF
- 298.3 pm
- MM3
- 270 pm
ਪਰਮਾਣੂ ਅਤੇ ਧਾਤਵੀ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ
- ਪਰਮਾਣੂ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ (ਰਾਮ)
- 225 pm
- ਧਾਤਵੀ ਅਰਧ-ਵਿਆਸ (C12)
- 190 pm
ਅੰਕਨ ਪੈਮਾਨੇ
- Mendeleev
- 2
- Pettifor
- 11
- Glawe
- 11
ਬਿਜਲਈ ਰਿਣਾਤਮਕਤਾ ਦੇ ਪੈਮਾਨੇ
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
ਧਰੁਵੀਕਰਨਯੋਗਤਾ ਅਤੇ ਪ੍ਰਕੀਰਣ
- ਦੋਧਰੁਵੀ ਧਰੁਵੀਕਰਨਯੋਗਤਾ
- 162.7 a.u.
- ਦੋਧਰੁਵੀ ਧਰੁਵੀਕਰਨਯੋਗਤਾ (ਅਨਿਸ਼ਚਿਤਤਾ)
- 0.5 a.u.
- C₆
- 1518 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 1570 Ha·Bohr6
ਮੀਡੇਮਾ ਪਰਾਮੀਟਰ
- ਮੀਡੇਮਾ ਮੋਲਰ ਆਇਤਨ
- 23.78 cm3/mol
- ਮੀਡੇਮਾ ਇਲੈਕਟ੍ਰਾਨ ਘਣਤਾ
- 1
ਸਪਲਾਈ ਦਾ ਜੋਖਮ ਅਤੇ ਅਰਥਸ਼ਾਸਤਰ
- ਉਤਪਾਦਨ ਦੀ ਕੇਂਦਰਿਤਤਾ
- 24
- ਸਾਪੇਖ ਸਪਲਾਈ ਜੋਖਮ
- 4
- ਰਾਜਨੀਤਿਕ ਸਥਿਰਤਾ (ਸਭ ਤੋਂ ਵੱਡਾ ਉਤਪਾਦਕ)
- 24
ਅਵਸਥਾ ਪਰਿਵਰਤਨ ਅਤੇ ਅਪਰਰੂਪ
| ਪਿਘਲਣ ਦਰਜਾ | 370.94 K |
| ਉਬਾਲ ਦਰਜਾ | 1156.09 K |
| ਕ੍ਰਾਂਤਿਕ ਬਿੰਦੂ (ਤਾਪਮਾਨ) | 2573.15 K |
| ਕ੍ਰਾਂਤਿਕ ਬਿੰਦੂ (ਦਬਾਅ) | 35 MPa |
ਆਕਸੀਕਰਨ ਅਵਸਥਾ ਦੀਆਂ ਸ਼੍ਰੇਣੀਆਂ
ਉੱਨਤ ਸੰਦਰਭ ਡਾਟਾ
ਪਰਿਰੱਖਣ ਸਥਿਰਾਂਕ (4)
| n | ਔਰਬਿਟਲ | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.3741 |
| 2 | p | 4.1982 |
| 2 | s | 4.4286 |
| 3 | s | 8.4926 |
ਕ੍ਰਿਸਟਲ ਅਰਧ-ਵਿਆਸਾਂ ਦਾ ਵੇਰਵਾ (7)
| ਆਵੇਸ਼ | CN | ਸਪਿਨ | rcrystal (pm) | ਉਤਪੱਤੀ |
|---|---|---|---|---|
| 1 | IV | 113 | ||
| 1 | V | 114 | ||
| 1 | VI | 116 | ||
| 1 | VII | 126 | ||
| 1 | VIII | 132 | ||
| 1 | IX | 138 | calculated, | |
| 1 | XII | 153 |
ਸਮਸਥਾਨਿਕ ਖ਼ੈ ਦੀਆਂ ਵਿਧੀਆਂ (47)
| ਸਮਸਥਾਨਿਕ | ਮੋਡ | ਤੀਬਰਤਾ |
|---|---|---|
| 17 | p | 100% |
| 18 | p | — |
| 19 | p | 100% |
| 20 | B+ | 100% |
| 20 | B+A | 25% |
| 21 | B+ | 100% |
| 22 | B+ | 100% |
| 22 | e+ | 90.6% |
| 22 | EC | 9.4% |
| 24 | B- | 100% |
ਐਕਸ-ਰੇ ਖਿੰਡਾਅ ਗੁਣਾਂਕ (504)
| ਊਰਜਾ (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.01475 |
| 10.1617 | — | 0.01517 |
| 10.3261 | — | 0.01559 |
| 10.4931 | — | 0.01603 |
| 10.6628 | — | 0.01648 |
| 10.8353 | — | 0.01695 |
| 11.0106 | — | 0.01743 |
| 11.1886 | — | 0.01792 |
| 11.3696 | — | 0.01842 |
| 11.5535 | — | 0.01894 |
ਵਾਧੂ ਡਾਟਾ
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
2.36×104 milligrams per kilogram
ਸੰਦਰਭ (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.08×104 milligrams per liter
ਸੰਦਰਭ (1)
Sources
Sources of this element.
Sodium is present in fair abundance in the sun and stars. The D lines of sodium are among the most prominent in the solar spectrum. Sodium is the fourth most abundant element on earth, comprising about 2.6% of the earth's crust; it is the most abundant of the alkali group of metals.
It is now obtained commercially by the electrolysis of absolutely dry fused sodium chloride. This method is much cheaper than that of electrolyzing sodium hydroxide, as was used several years ago.
ਸੰਦਰਭ (1)
- [6] Sodium https://periodic.lanl.gov/11.shtml
ਸੰਦਰਭ
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Sodium.
The element property data was retrieved from publications.