Hydrogen vs Oxygen
Perbandingan berdampingan antara Hydrogen (H, unsur 1) dan Oxygen (O, unsur 8) berdasarkan struktur atom dan sifat fisik.
| Sifat | H Hydrogen | O Oxygen |
|---|---|---|
| Nomor atom | 1 | 8 |
| Simbol | H | O |
| Nama | Hydrogen | Oxygen |
| Kategori | nonmetal | nonmetal |
| Bobot Atom Standar | 1,007975 u | 15,9994 u |
| Periode | 1 | 2 |
| Golongan | 1 | 16 |
| Blok | s | p |
| Fase pada STP | Gas | Gas |
| Konfigurasi elektron | 1s1 | [He]2s22p4 |
| Bilangan oksidasi | [-1, 1] | [-2, -1, 0, 1, 2] |
| Keelektronegatifan (Pauling) | 2.2 | 3.44 |
| Afinitas elektron | 0,75419 eV | 1,4611 eV |
| Massa jenis | 0,08988 kg/m³ | 1,429 kg/m³ |
| Titik lebur | -259,193 °C | -218,79 °C |
| Titik didih | -252,781 °C | -182,95 °C |
| Tahun penemuan | 1766 | 1771 |
Perbedaan Utama
| Sifat | H Hydrogen | O Oxygen |
|---|---|---|
| Bobot Atom Standar | 1,007975 u ↓ lebih rendah | 15,9994 u ↑ lebih tinggi |
| Massa jenis | 0,08988 kg/m³ ↓ lebih rendah | 1,429 kg/m³ ↑ lebih tinggi |
| Titik lebur | -259,193 °C ↓ lebih rendah | -218,79 °C ↑ lebih tinggi |
| Titik didih | -252,781 °C ↓ lebih rendah | -182,95 °C ↑ lebih tinggi |
| Keelektronegatifan (Pauling) | 2.2 ↓ lebih rendah | 3.44 ↑ lebih tinggi |
| Afinitas elektron | 0,75419 eV ↓ lebih rendah | 1,4611 eV ↑ lebih tinggi |
| Periode | 1 | 2 |
| Golongan | 1 | 16 |
| Blok | s | p |
| Konfigurasi elektron | 1s1 | [He]2s22p4 |
| Tahun penemuan | 1766 | 1771 |