Hydrogen vs Chlorine
Perbandingan berdampingan antara Hydrogen (H, unsur 1) dan Chlorine (Cl, unsur 17) berdasarkan struktur atom dan sifat fisik.
| Sifat | H Hydrogen | Cl Chlorine |
|---|---|---|
| Nomor atom | 1 | 17 |
| Simbol | H | Cl |
| Nama | Hydrogen | Chlorine |
| Kategori | nonmetal | halogen |
| Bobot Atom Standar | 1,007975 u | 35,4515 u |
| Periode | 1 | 3 |
| Golongan | 1 | 17 |
| Blok | s | p |
| Fase pada STP | Gas | Gas |
| Konfigurasi elektron | 1s1 | [Ne]3s23p5 |
| Bilangan oksidasi | [-1, 1] | [-1, 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7] |
| Keelektronegatifan (Pauling) | 2.2 | 3.16 |
| Afinitas elektron | 0,75419 eV | 3,6127 eV |
| Massa jenis | 0,08988 kg/m³ | 3,214 kg/m³ |
| Titik lebur | -259,193 °C | -101,5 °C |
| Titik didih | -252,781 °C | -34,04 °C |
| Tahun penemuan | 1766 | 1774 |
Perbedaan Utama
| Sifat | H Hydrogen | Cl Chlorine |
|---|---|---|
| Bobot Atom Standar | 1,007975 u ↓ lebih rendah | 35,4515 u ↑ lebih tinggi |
| Massa jenis | 0,08988 kg/m³ ↓ lebih rendah | 3,214 kg/m³ ↑ lebih tinggi |
| Titik lebur | -259,193 °C ↓ lebih rendah | -101,5 °C ↑ lebih tinggi |
| Titik didih | -252,781 °C ↓ lebih rendah | -34,04 °C ↑ lebih tinggi |
| Keelektronegatifan (Pauling) | 2.2 ↓ lebih rendah | 3.16 ↑ lebih tinggi |
| Afinitas elektron | 0,75419 eV ↓ lebih rendah | 3,6127 eV ↑ lebih tinggi |
| Periode | 1 | 3 |
| Golongan | 1 | 17 |
| Blok | s | p |
| Kategori | nonmetal | halogen |
| Konfigurasi elektron | 1s1 | [Ne]3s23p5 |
| Tahun penemuan | 1766 | 1774 |