Radium (Ra)
alkaline-earth-metalSolid
প্রমিত পারমাণবিক ওজন
[226]ইলেকট্রন বিন্যাস
[Rn] 7s2গলনাঙ্ক
699.85 °Cস্ফুটনাঙ্ক
1139.85 °Cঘনত্ব
5000 kg/m³জারণ অবস্থা
+2তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
0.9আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
5.278424 eVআবিষ্কারের বছর
1898পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
215 pmবিস্তারিত
Radium is a heavy alkaline earth metal and the element below barium in group 2. All of its isotopes are radioactive; ²²⁶Ra, with a half-life of about 1600 years, is the best known and occurs in uranium ores as part of the ²³⁸U decay series. Its chemistry is dominated by the Ra²⁺ ion, which resembles Ba²⁺ but is less commonly handled because intense radioactivity limits direct study.
Radium is obtained commercially as bromide and chloride; it is doubtful if any appreciable stock of the isolated element now exists. The pure metal is brilliant white when freshly prepared, but blackens on exposure to air, probably due to formation of the nitride. It exhibits luminescence, as do its slats; it decomposes in water and is somewhat more volatile than barium. It is a member of the alkaline-earth group of metals. Radium imparts a carmine red color to a flame. Radium emits alpha, beta, and gamma rays and when mixed with beryllium produce neutrons. One gram of 226Ra undergoes 3.7 x 1010 disintegrations per second. The curie is defined as that amount of radioactivity which has the same disintegration rate as 1 g of 226Ra. Twenty five isotopes are now known; radium 226, the common isotope, has a half-life of 1600 years.
Radium was discovered by Marie Sklodowska Curie, a Polish chemist, and Pierre Curie, a French chemist, in 1898. Marie Curie obtained radium from pitchblende, a material that contains uranium, after noticing that unrefined pitchblende was more radioactive than the uranium that was separated from it. She reasoned that pitchblende must contain at least one other radioactive element. Curie needed to refine several tons of pitchblende in order to obtain tiny amounts of radium and polonium, another radioactive element discovered by Curie. One ton of uranium ore contains only about 0.14 grams of radium. Today, radium can be obtained as a byproduct of refining uranium and is usually sold as radium chloride (RaCl2) or radium bromide (RaBr2) and not as a pure material. Radium's most stable isotope, radium-226, has a half-life of about 1600 years. It decays into radon-222 through alpha decay or into lead-212 by ejecting a carbon-14 nucleus.
Radium was discovered in 1898 by Madame Curie in the pitchblende or uraninite of North Bohemia, where it occurs. There is about 1 g of radium in 7 tons of pitchblende. The element was isolated in 1911 by Mme. Curie and Debierne by the electrolysis of a solution of pure radium chloride employing a mercury cathode; on distillation in an atmosphere of hydrogen, this amalgam yielded the pure metal.
Freshly prepared radium metal has been reported as silvery white, but it rapidly darkens in air, probably through formation of nitride and oxide surface films. Macroscopic samples are extremely rare, and many physical details are less well established than for stable alkaline earth metals.
Radium once had major uses in self-luminous paints, radiation sources, and early cancer radiotherapy, chiefly because ²²⁶Ra and its decay products emit penetrating radiation. These applications have largely been abandoned or replaced by safer, more controllable radionuclides and non-radioactive phosphor systems. Today radium is used only in limited scientific, calibration, and historical-material contexts; some isotopes, especially ²²³Ra in specific radiopharmaceutical preparations, have specialized medical use as radioactive nuclides rather than as elemental metal.
The Curie, a unit used to describe the activity of a radioactive substance, is based on radium-226. It is equal to the number of atoms in a one gram sample of radium-226 that will decay in one second, or 37,000,000,000 decays per second.
Radium had been used to make self-luminous paints for watches, aircraft instrument dials and other instrumentation, but has largely been replaced by cobalt-60, a less dangerous radioactive source. A mixture of radium and beryllium will emit neutrons and is used as a neutron source. Radium is used to produce radon, a radioactive gas used to treat some types of cancer. A single gram of radium-226 will produce 0.000l milliliters of radon a day.
Radium is about one million times more active than uranium. The lab notebooks used by the Curies are too highly contaminated to be safely handled today.
One gram of radium produces about 0.0001 ml (stp) of emanation, or radon gas, per day. This is purged from the radium and sealed in minute tubes, which are used in the treatment of cancer and other diseases. Radium was used in the producing of self-luminous paints, neutron sources, and in medicine for the treatment of disease. Other radioisotopes, such as 60Co, are now being used in place of radium. Some of these sources are much more powerful, and others are safer to use. Radium loses about 1% of its activity in 25 years, being transformed into elements of lower atomic weight. Lead is a final product of disintegration. Stored radium and radium-containing products or minerals should be ventilated to prevent build-up of radon.
Isotopes in Earth/Planetary Science
The radioactive isotopes 223Ra (with a half-life of 275 h), 224Ra (with a half-life of 88 h), 226Ra (with a half-life of 1600 years), and 228Ra (with a half-life of 5.75 years) are used as tracers to determine water flow rates. They are ideal environmental tracers because they behave conservatively once released into a water mass (meaning only mixing and decay processes affect their distribution) [578] United States Geological Survey. Resources on Isotopes-Periodic Table-Radium, U.S. Geological Survey (2014), Feb. 25; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/ra_iig.html.. The activity ratios A(224Ra)/A(223Ra), A(223Ra)/A(226Ra), A(224Ra)/A(228Ra), and A(228Ra)/A(226Ra) have been used in lake studies to monitor and detect water inflow and mixing, to determine sources of inflowing water, and to monitor introduced water masses as they move within a body of water (i.e. a lake) [578] United States Geological Survey. Resources on Isotopes-Periodic Table-Radium, U.S. Geological Survey (2014), Feb. 25; http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/ra_iig.html., [579] T. F. Kraemer. Limnol. Oceanogr.50, 158 (2005).. For example, submarine groundwater discharge is an important pathway that transports dissolved substances from aquifers below a seabed to the coastal ocean. Submarine groundwater discharge can be difficult to quantify because it is both spatially and temporally variable. As a result, its relative importance in coastal ocean chemical budgets is commonly poorly known. Peterson et al. [572] R. N. Peterson, W. C. Burnett, M. Taniguchi, J. Chen, I. R. Santos, T. Ishitobi. J. Geophys. Res.113, C09021 (2008). used an hourly time series of measurements of multiple radium isotopes 223Ra, 224Ra, and 226Ra to quantify submarine groundwater discharge. They also used 222Rn (with a half-life of 3.8 days) measurements to independently quantify submarine groundwater discharge.
Isotopes in Geochronology
226Ra and 228Ra can be used for dating materials up to a few thousand years in age because the half-lives of 226Ra and 228Ra are 1600 years and 5.75 years, respectively, even though the long-lived 226Ra is found in nature as a result of its continuous production by the decay of 238U. For example, long-lived 226Ra has been used to date a limestone cave in central Switzerland, corals in the Indian Ocean, and Pleistocene gravel terraces [580] J. Eikenberg. “Radium isotope systematics in nature: applications in geochronology and hydrogeochemistry”, in Habilitation Thesis, Earth Science Department.. The activity ratio A(224Ra)/A(223Ra) is a potential age calculator for old lake water because the low 223Ra and 224Ra activities in old lake water are relatively unaffected by mixing [579] T. F. Kraemer. Limnol. Oceanogr.50, 158 (2005)..
Isotopes in Medicine
226Ra is used in brachytherapy (Fig. IUPAC.88.1), which is a method of localized treatment of various types of cancer. A sealed implant (such as a rod, seed, or needle) containing the radioactive isotope 226Ra is inserted into or near a patient’s tumor to apply a high dose of radiation to the tumor. The sealed implant is inserted by a physician or by an automated device (called a remote afterloader), and it is removed from the patient once the tumor is destroyed [75] J. Peterson, M. McDonell, L. Haroun, F. Monette, R. D. Hildebrand, A. Taboas. Radiological and Chemical Fact Sheets to Support Health Risk Analyses for Contaminated Areas, Prepared by Argonne National Laboratory Environmental Science Division in collaboration with U.S. Department of Energy, Richland Operations Office and Chicago Operations Office (2014), Feb. 22; http://www.remm.nlm.gov/ANL_ContaminantFactSheets_All_070418.pdf., [581] United States Nuclear Regulatory Commission (U.S. NRC). Frequently Asked Questions (FAQs) Regarding Radium-226 Overview, United States Nuclear Regulatory Commission (U.S. NRC) (2017), April 8; https://scp.nrc.gov/narmtoolbox/radium%20faq102008.pdf..
Radium chemistry is almost entirely divalent. Representative salts include radium chloride (RaCl₂), radium bromide (RaBr₂), radium sulfate (RaSO₄), and radium carbonate (RaCO₃). The sulfate is very sparingly soluble, resembling barium sulfate (BaSO₄), and this behavior is important in separations and environmental immobilization. Radium forms ionic compounds rather than strongly covalent species, and detailed structural data are limited by radioactivity and scarcity.
See more information at the Radium compound page.
Radium is highly radiotoxic. Ingested or inhaled Ra²⁺ can follow calcium pathways and deposit in bone, where alpha-emitting decay products deliver damaging local doses. ²²⁶Ra also produces radioactive radon (²²²Rn), creating an inhalation hazard in enclosed spaces. External gamma radiation, contamination spread, and long-lived residues make radium sources difficult to handle safely.
Inhalation, injection, or body exposure to radium can cause cancer and other body disorders. The maximum permissible border in the total body for 226Ra is 7400 becquerel.
Natural radium is produced continuously by decay of uranium and thorium isotopes in rocks and soils. It can enter groundwater, especially where reducing chemistry, salinity, or mineral dissolution mobilizes alkaline earth ions. Radium may co-precipitate with barite and other sulfate or carbonate minerals, limiting transport in some settings. Its environmental significance comes from radioactivity rather than chemical abundance.
Radium has no ordinary commodity market. It was historically isolated from uranium ores, notably pitchblende residues, by laborious chemical separations, but routine industrial demand disappeared as its hazards became clear and alternatives became available. Present supplies are small, controlled, and usually associated with legacy sources, regulatory management, or isotope-specific production and purification. Disposal, security, and contamination control are often more economically important than acquisition of new radium metal or salts.
Originally, radium was obtained from the rich pitchblende ore found in Joachimsthal, Bohemia. The carnotite sands of Colorado furnish some radium, but richer ores are found in the Republic of Zaire and the Great Lake region of Canada. Radium is present in all uranium minerals, and could be extracted, if desired, from the extensive wastes of uranium processing. Large uranium deposits are located in Ontario, New Mexico, Utah, Australia, and elsewhere.
Radium is not a primordial stable element. Its isotopes are generated in decay chains of heavier nuclides, mainly uranium and thorium, whose ultimate origins are rapid neutron-capture nucleosynthesis before incorporation into the Solar System. Because radium isotopes are short-lived on geological and cosmic timescales, any detectable natural radium indicates continuing production from longer-lived parents.
- Radium was named from the Latin word for ray because of its intense radioactivity.
- Pure radium compounds can self-warm from radioactive decay energy.
- Radium luminous paints used zinc sulfide phosphors, not glowing radium metal.
- The isotope ²²⁸Ra belongs to the ²³²Th decay series.
- Radium and barium are chemically similar enough to make separation difficult.
ছবি
ধর্ম
ভৌত
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ)
- 215 pm সব মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ) তুলনা করুন →
- সমযোজী ব্যাসার্ধ
- 221 pm সব মৌলের সমযোজী ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- 283 pm সব মৌলের ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ঘনত্ব
- 5000 kg/m³ সব মৌলের ঘনত্ব তুলনা করুন →
- মোলার আয়তন
- 0.045 L/mol
- STP-তে দশা
- কঠিন সব মৌলের STP-তে দশা তুলনা করুন →
- গলনাঙ্ক
- 699.85 °C সব মৌলের গলনাঙ্ক তুলনা করুন →
- স্ফুটনাঙ্ক
- 1139.85 °C সব মৌলের স্ফুটনাঙ্ক তুলনা করুন →
রাসায়নিক
- তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
- 0.9 সব মৌলের তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং) তুলনা করুন →
- তড়িৎঋণাত্মকতা (অ্যালেন)
- 0.89
- ইলেকট্রন আসক্তি
- 0.096 eV
- আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
- 5.278424 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়)
- 10.147215 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়)
- 31.000107 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ)
- 41.000141 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম)
- 52.900182 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম) তুলনা করুন →
- জারণ অবস্থা
- +2 সব মৌলের জারণ অবস্থা তুলনা করুন →
- যোজ্যতা ইলেকট্রন
- 2 সব মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন তুলনা করুন →
- ইলেকট্রন বিন্যাস
- [Rn] 7s2
তাপগতীয়
- গলন তাপ
- 0.08291444 eV সব মৌলের গলন তাপ তুলনা করুন →
- বাষ্পীভবন তাপ
- 1.171167 eV সব মৌলের বাষ্পীভবন তাপ তুলনা করুন →
- ঊর্ধ্বপাতন তাপ
- 1.647925 eV
- পরমাণুকরণ তাপ
- 1.647925 eV
- পরমাণুকরণ এনথালপি
- 1.647925 eV
নিউক্লীয়
- প্রোটন
- 88 সব মৌলের প্রোটন তুলনা করুন →
- নিউট্রন
- 138 সব মৌলের নিউট্রন তুলনা করুন →
- পরিচিত আইসোটোপ
- 35 সব মৌলের পরিচিত আইসোটোপ তুলনা করুন →
- স্থিতিশীল আইসোটোপ
- 0 সব মৌলের স্থিতিশীল আইসোটোপ তুলনা করুন →
- ভরসংখ্যা (সবচেয়ে স্থিতিশীল)
- 226
- সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
- Ra-226
- আবিষ্কারের বছর
- 1898
প্রাচুর্য
- প্রাচুর্য (ভূত্বক)
- 9e-7 mg/kg সব মৌলের প্রাচুর্য (ভূত্বক) তুলনা করুন →
- প্রাচুর্য (মহাসাগর)
- 8.9 × 10−11 mg/L সব মৌলের প্রাচুর্য (মহাসাগর) তুলনা করুন →
স্ফটিক গঠন
তথ্য নেই
ইলেকট্রনীয় গঠন
- প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন
- 2, 8, 18, 32, 18, 8, 2 সব মৌলের প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন তুলনা করুন →
শনাক্তকারী
- CAS নম্বর
- 7440-14-4 সব মৌলের CAS নম্বর তুলনা করুন →
- টার্ম প্রতীক
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Ra
- InChI Key
- HCWPIIXVSYCSAN-UHFFFAOYSA-N
ইলেকট্রন বিন্যাস পরিমাপকৃত
Ra: 7s²[Rn] 7s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p⁶ 7s²পারমাণবিক মডেল
আইসোটোপভেদে নিউট্রনের সংখ্যা, ভর ও স্থিতিশীলতা পরিবর্তিত হয় — নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নয়।
পারমাণবিক মডেলের রূপরেখা, প্রকৃত অনুপাতে নয়।
পারমাণবিক স্বতন্ত্র পরিচয়চিহ্ন
নিঃসরণ / শোষণ বর্ণালি
আইসোটোপের বণ্টন
কোনো স্থিতিশীল আইসোটোপ নেই।
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু |
|---|---|---|---|
| 206 তেজস্ক্রিয় | ২০৬.০০৩৮২৮ ± ০.০০০০১৯ | তথ্য নেই | 240 ms |
| 205 তেজস্ক্রিয় | ২০৫.০০৬২৬৮ ± ০.০০০০৭৬ | তথ্য নেই | 220 ms |
| 216 তেজস্ক্রিয় | ২১৬.০০৩৫৩৩৪ ± ০.০০০০০৯৪ | তথ্য নেই | 172 ns |
| 231 তেজস্ক্রিয় | ২৩১.০৪১০২৭ ± ০.০০০০১২ | তথ্য নেই | 104 সেকেন্ড |
| 230 তেজস্ক্রিয় | ২৩০.০৩৭০৫৫ ± ০.০০০০১১ | তথ্য নেই | 93 মিনিট |
দশা / অবস্থা
কারণ: গলনাঙ্কের (699.85 °C) চেয়ে 674.9 °C কম
রূপরেখামূলক, প্রকৃত অনুপাতে নয়
দশান্তর বিন্দু
দশান্তর শক্তি
গলনাঙ্কে 1 mol গলাতে প্রয়োজনীয় শক্তি
স্ফুটনাঙ্কে 1 mol বাষ্পীভূত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঊর্ধ্বপাতনাঙ্কে 1 mol ঊর্ধ্বপাতিত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঘনত্ব
প্রমিত শর্তে
প্রমিত শর্তে
পারমাণবিক বর্ণালি
88টির মধ্যে 10টি দেখানো হচ্ছে। আয়নের আধান অনুযায়ী সাজানো (ঊর্ধ্বক্রমে)।
সংরক্ষিত বর্ণালিরেখার তথ্য ?
| আয়ন | আধান | মোট রেখা | অবস্থান্তরের সম্ভাবনা | স্তরের নির্দেশক |
|---|---|---|---|---|
| Ra I | 0 | 143 | 19 | 112 |
| Ra II | +1 | 63 | 9 | 63 |
সংরক্ষিত শক্তিস্তর তথ্য ?
| আয়ন | আধান | স্তর |
|---|---|---|
| Ra I | 0 | 82 |
| Ra II | +1 | 37 |
| Ra III | +2 | 2 |
| Ra IV | +3 | 2 |
| Ra V | +4 | 2 |
| Ra VI | +5 | 2 |
| Ra VII | +6 | 2 |
| Ra VIII | +7 | 2 |
| Ra IX | +8 | 2 |
| Ra X | +9 | 2 |
স্ফটিক গঠনের তথ্য পাওয়া যায় না
আয়নিক ব্যাসার্ধ
| আধান | সমন্বয় | স্পিন | ব্যাসার্ধ |
|---|---|---|---|
| +2 | 8 | তথ্য নেই | 148 pm |
| +2 | 12 | তথ্য নেই | 170 pm |
যৌগ
আইসোটোপ (5)
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু | ক্ষয়প্রণালি | |
|---|---|---|---|---|---|
| 206 তেজস্ক্রিয় | ২০৬.০০৩৮২৮ ± ০.০০০০১৯ | তথ্য নেই | 240 ms | α ≈100%β+ ? | |
| 205 তেজস্ক্রিয় | ২০৫.০০৬২৬৮ ± ০.০০০০৭৬ | তথ্য নেই | 220 ms | α ≈100%β+ ? | |
| 216 তেজস্ক্রিয় | ২১৬.০০৩৫৩৩৪ ± ০.০০০০০৯৪ | তথ্য নেই | 172 ns | α =100%ε<1e-8% | |
| 231 তেজস্ক্রিয় | ২৩১.০৪১০২৭ ± ০.০০০০১২ | তথ্য নেই | 104 সেকেন্ড | β- =100% | |
| 230 তেজস্ক্রিয় | ২৩০.০৩৭০৫৫ ± ০.০০০০১১ | তথ্য নেই | 93 মিনিট | β- =100% |
বর্ণালিরেখা
90টির মধ্যে 50টি দেখানো হচ্ছে। ডিফল্টভাবে কেবল পরিমাপকৃত তীব্রতাযুক্ত বর্ণালিরেখা দেখানো হয়।
| তরঙ্গদৈর্ঘ্য (nm) | তীব্রতা | আয়নীকরণ পর্যায় | ধরন | অবস্থান্তর | নির্ভুলতা | উৎস | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 381.44219 nm | 200 | Ra II | emission | 7s 2S → 7p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 468.22394 nm | 100 | Ra II | emission | 7s 2S → 7p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 482.59281 nm | 100 | Ra I | emission | 7s2 1S → 7s.7p 1P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 566.0812 nm | 50 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 714.12167 nm | 50 | Ra I | emission | 7s2 1S → 7s.7p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 453.3111 nm | 30 | Ra II | emission | 7p 2P* → 8s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 620.0304 nm | 30 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 443.6259 nm | 20 | Ra II | emission | 7p 2P* → 7d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 540.0231 nm | 20 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 540.6796 nm | 20 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 555.5852 nm | 20 | Ra I | emission | 7s.7p 3P* → 7s.7d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 581.3628 nm | 20 | Ra II | emission | 7p 2P* → 8s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 644.62 nm | 20 | Ra I | emission | 7s.7p 3P* → 7s.7d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 648.7319 nm | 20 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 698.0232 nm | 20 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 711.8486 nm | 20 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 722.5166 nm | 20 | Ra I | emission | 7s.6d 1D → 6d.7p 1D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 485.6071 nm | 10 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 7s.5f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 485.942 nm | 10 | Ra II | emission | 5f 2F* → 6g 2G | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 492.752 nm | 10 | Ra II | emission | 5f 2F* → 6g 2G | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 520.5948 nm | 10 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 528.3277 nm | 10 | Ra I | emission | 7s.7p 3P* → 7s.7d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 532.029 nm | 10 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 539.9784 nm | 10 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 550.1985 nm | 10 | Ra I | emission | 7s.7p 3P* → 7p2? 3P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 555.3574 nm | 10 | Ra I | emission | 7s.7p 3P* → 7s.7d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 561.6661 nm | 10 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 633.6899 nm | 10 | Ra I | emission | 7s.6d 1D → 7s.8p 1P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 659.3341 nm | 10 | Ra II | emission | 5f 2F* → 5g 2G | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 671.932 nm | 10 | Ra II | emission | 5f 2F* → 5g 2G | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 731.0269 nm | 10 | Ra I | emission | 7s.7p 3P* → 7s.8s 3S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 419.4091 nm | 8 | Ra II | emission | 5f 2F* → 7g 2G | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 424.472 nm | 8 | Ra II | emission | 5f 2F* → 7g 2G | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 464.1284 nm | 8 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 7s.5f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 469.9272 nm | 8 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 7s.5f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 548.215 nm | 8 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 508.1036 nm | 6 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 566.165 nm | 6 | Ra II | emission | 8p 2P* → 9d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 389.455 nm | 5 | Ra II | emission | 5f 2F* → 8g 2G | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 497.179 nm | 5 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 504.154 nm | 5 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 560.143 nm | 5 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 7s.8p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 577.824 nm | 5 | Ra I | emission | 7s.6d 1D → 6d.7p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 579.5745 nm | 5 | Ra I | emission | 7s.7p 3P* → 7p2? 3P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 581.1588 nm | 5 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 1D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 616.7051 nm | 5 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 1D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 707.79042 nm | 5 | Ra II | emission | 6d 2D → 7p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 417.798 nm | 4 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 7s.6f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 430.5 nm | 4 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 7s.6f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 490.3263 nm | 4 | Ra I | emission | 7s.6d 3D → 6d.7p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST |
বিস্তৃত ধর্ম
সমযোজী ব্যাসার্ধ (বিস্তৃত)
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো)
- 201 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, দ্বিবন্ধন)
- 173 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, ত্রিবন্ধন)
- 159 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- Truhlar
- 283 pm
- UFF
- 367.7 pm
- MM3
- 327 pm
পারমাণবিক ও ধাতব ব্যাসার্ধ
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (রাম)
- 292 pm
সংখ্যায়ন স্কেল
- Mendeleev
- 10
- Pettifor
- 13
- Glawe
- 13
তড়িৎঋণাত্মকতার স্কেল
- Ghosh
- 0
মেরুকরণযোগ্যতা ও বিচ্ছুরণ
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা
- 246 a.u.
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা (অনিশ্চয়তা)
- 4 a.u.
দশান্তর ও রূপভেদ
| গলনাঙ্ক | 969.15 K |
জারণ অবস্থার শ্রেণি
উন্নত তথ্যসূত্রের উপাত্ত
স্ফটিক ব্যাসার্ধের বিস্তারিত (2)
| আধান | CN | স্পিন | rcrystal (pm) | উৎস |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VIII | 162 | from r^3 vs V plots, | |
| 2 | XII | 184 | from r^3 vs V plots, |
আইসোটোপের ক্ষয়প্রণালি (55)
| আইসোটোপ | মোড | তীব্রতা |
|---|---|---|
| 201 | A | 100% |
| 202 | A | 100% |
| 203 | A | 100% |
| 203 | B+ | — |
| 204 | A | 100% |
| 204 | B+ | — |
| 205 | A | 100% |
| 205 | B+ | — |
| 206 | A | 100% |
| 206 | B+ | — |
এক্স-রে বিক্ষেপণ গুণক (516)
| শক্তি (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.04162 |
| 10.1617 | — | 0.04479 |
| 10.3261 | — | 0.0482 |
| 10.4931 | — | 0.05188 |
| 10.6628 | — | 0.05584 |
| 10.8353 | — | 0.0601 |
| 11.0106 | — | 0.06468 |
| 11.1886 | — | 0.06961 |
| 11.3696 | — | 0.07492 |
| 11.5535 | — | 0.08102 |
অতিরিক্ত তথ্য
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
9×10-7 milligrams per kilogram
তথ্যসূত্র (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
8.9×10-11 milligrams per liter
তথ্যসূত্র (1)
Sources
Sources of this element.
Originally, radium was obtained from the rich pitchblende ore found in Joachimsthal, Bohemia. The carnotite sands of Colorado furnish some radium, but richer ores are found in the Republic of Zaire and the Great Lake region of Canada. Radium is present in all uranium minerals, and could be extracted, if desired, from the extensive wastes of uranium processing. Large uranium deposits are located in Ontario, New Mexico, Utah, Australia, and elsewhere.
তথ্যসূত্র (1)
- [6] Radium https://periodic.lanl.gov/88.shtml
তথ্যসূত্র
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Radium.
The element property data was retrieved from publications.