Thallium (Tl)
post-transition-metalSolid
প্রমিত পারমাণবিক ওজন
204.38 u [২০৪.৩৮২, ২০৪.৩৮৫]ইলেকট্রন বিন্যাস
[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p1গলনাঙ্ক
303.85 °Cস্ফুটনাঙ্ক
1472.85 °Cঘনত্ব
1.18e+4 kg/m³জারণ অবস্থা
−5, −2, −1, +1, +2, +3তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
1.62আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
6.108287 eVআবিষ্কারের বছর
1861পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
190 pmবিস্তারিত
Thallium is a soft post-transition metal in group 13. It is chemically notable for the stability of the +1 oxidation state, which reflects the inert-pair effect and makes many thallium(I) salts resemble alkali-metal salts in size and solubility behavior. The element is rare in ores and is usually recovered as a by-product of processing sulfide minerals. Its severe toxicity has greatly reduced former consumer and agricultural uses.
When freshly exposed to air, thallium exhibits a metallic luster, but soon develops a bluish-gray tinge, resembling lead in appearance. A heavy oxide builds up on thallium if left in air, and in the presence of water the hydride is formed. The metal is very soft and malleable. It can be cut with a knife. Twenty five isotopic forms of thallium, with atomic masses ranging from 184 to 210 are recognized. Natural thallium is a mixture of two isotopes. A mercury-thallium alloy, which forms a eutectic at 8.5% thallium, is reported to freeze at -60C, some 20 degrees below the freezing point of mercury.
The name derives from the Greek thallos for "green shoot" or "twig" because of the bright green line in its spectrum. Thallium was discovered by the English physicist and chemist William Crookes in 1861. Metallic thallium was first isolated by the French chemist Claude-Auguste Lamy in 1862.
Thallium was discovered spectroscopically by Sir William Crookes, an English chemist, in 1861. Crooks had obtained the sludge left over from the production of sulfuric acid (H2SO4) from a friend. After removing all of the selenium from the sludge, he inspected it with a device known as a spectroscope to look for signs of tellurium. Rather than seeing the yellow spectral lines produced by tellurium, he observed a bright green line that no one had ever seen before. He named the new element that was producing the green line thallium, after the greek word for 'green twig', thallos. He isolated samples of thallium the next year. Thallium is found in the minerals crooksite (CuThSe), lorandite (TlAsS2) and hutchinsonite ((Pb, Tl)2As5S9), but is usually obtained as a byproduct of the production of sulfuric acid or as a byproduct of refining zinc or lead.
From Greek thallos, meanin a green shoot or twig. Thallium was discovered spectroscopically in 1861 by Crookes. The element was named after the beautiful green spectral line, which identified the element. The metal was isolated both by Crookes and by Lamy in 1862 at about the same time.
Pure thallium is a very soft, heavy metal with a fresh silvery luster. It tarnishes readily in air, developing a dull gray oxide coating. It is malleable enough to be cut with a knife and has a relatively low melting point for a metal.
Current uses are limited by toxicity and regulation. Thallium is used in some specialty infrared optical materials, low-melting glasses, and semiconductor or detector research. Thallium-201 is an important medical radioisotope for diagnostic imaging of cardiac perfusion. Historical uses included rodenticides, insecticides, and depilatory agents, but these were abandoned or tightly restricted in many countries because of poisoning risks.
There are no uses for metallic thallium since pure thallium quickly combines with oxygen and water vapor from the atmosphere, forming a black, powdery substance. Thallium, used in conjunction with sulfur or selenium and arsenic, forms low melting glass. Thallium sulfate (Tl2SO4), an odorless, tasteless thallium compound, was once used as a rat and ant poison, although it has been banned from household use in the United States since 1974. Thallium sulfide (Tl2S), thallium iodide (TlI) and thallium bromide (TlBr) are all compounds used in devices to detect infrared radiation.
Thallium sulfate has been widely employed as a rodenticide and ant killer. It is odorless and tasteless, giving no warning of its presence. Its use, however, has been prohibited in the U.S. since 1975 as a household insecticide and rodenticide. The electrical conductivity of thallium sulfide changes with exposure to infrared light, and this compound is used in photocells. Thallium bromide-iodide crystals have been used as infrared optical materials. Thallium has been used, with sulfur or selenium and arsenic, to produce low melting glasses with become fluid between 125 and 150C. These glasses have properties at room temperatures similar to ordinary glasses and are said to be durable and insoluble in water. Thallium oxide has been used to produce glasses with a high index of refraction, and is used in the manufacture of photo cells. Thallium has been used in treating ringworm and other skin infections; however, its use has been limited because of the narrow margin between toxicity and therapeutic benefits.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Because molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of thallium possess slightly different physical and chemical properties, they commonly will be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights. There are substantial variations in the isotopic abundances of thallium in natural terrestrial materials (Fig. IUPAC.81.1). These variations are useful in investigating the origin of substances and studying environmental, hydrological, and geological processes [538] M. Rehkamper, M. Frank, J. R. Hein, D. Porcelli, A. Halliday, J. Ingri, V. Liebetrau. Earth. Planet. Sci. Lett.197, 65 (2002).. The isotope-amount ratio n(205Tl)/n(203Tl) has been used to study how trace metals are transported and distributed in hydrothermal fluids [538] M. Rehkamper, M. Frank, J. R. Hein, D. Porcelli, A. Halliday, J. Ingri, V. Liebetrau. Earth. Planet. Sci. Lett.197, 65 (2002).. The n(205Tl)/n(203Tl) ratio has also been used to study the cycling, distribution, and behavior of thallium in the marine environment [538] M. Rehkamper, M. Frank, J. R. Hein, D. Porcelli, A. Halliday, J. Ingri, V. Liebetrau. Earth. Planet. Sci. Lett.197, 65 (2002)..
Isotopes in Medicine
201Tl scintigraphy is used to detect coronary artery disease [539] G. A. Beller, B. L. Zaret. Circulation101, 1465 (2000).. Imaging of 201Tl (with a half-life of 3 days), can be used for exercise perfusion tests of the myocardium (muscular tissue of the heart), which determine damage to the heart caused by a heart attack or by heart disease (Fig. IUPAC.81.2) [539] G. A. Beller, B. L. Zaret. Circulation101, 1465 (2000)..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
203Tl is used in the production of 201Tl via the 203Tl (p, 3 n) 201Pb reaction, which is followed by a subsequent electron capture decay reaction of 201Pb to finally yield 201Tl. 205Tl is used as an alternative target in the production of 201Tl.
Thallium chemistry is dominated by thallium(I), Tl⁺, and thallium(III), Tl³⁺, with Tl⁺ usually more stable in aqueous and many solid-state compounds. Representative thallium(I) compounds include thallium(I) sulfate, Tl₂SO₄, thallium(I) nitrate, TlNO₃, and thallium(I) chloride, TlCl. Thallium(III) oxide, Tl₂O₃, and thallium(III) chloride, TlCl₃, are stronger oxidizing or less stable species. Mixed thallium compounds occur in chalcogenide and halide materials used for optical and electronic studies.
See more information at the Thallium compound page.
Thallium and soluble thallium compounds are highly toxic by ingestion, inhalation, or skin exposure. Tl⁺ can interfere with potassium-dependent biological processes, and poisoning may have delayed neurological, gastrointestinal, and hair-loss symptoms. Dusts, fumes, and soluble salts are the main occupational hazards. Radioisotopes such as thallium-201 add external and internal radiation hazards that are isotope- and activity-dependent.
The element and its compounds are toxic and should be handled carefully. Contact of the metal with skin is dangerous, and when melting the metal adequate ventilation should be provided. Exposure to thallium (soluble compounds) - skin, as Tl, should not exceed 0.1 mg/m3 (8-hour time-weighted average - 40-hour work week). Thallium is suspected of carcinogenic potential for man.
Thallium occurs naturally at low concentrations, commonly associated with potassium minerals, sulfide ores, and some coals. Mining, smelting, cement production, and coal combustion can mobilize it locally. In the environment, Tl⁺ is relatively mobile in some waters and can be taken up by plants because of its chemical similarity to K⁺. It has no known beneficial biological role and can be a concern near contaminated industrial sites.
Thallium is not mined as a primary product. It is recovered mainly from flue dusts, residues, and by-product streams generated during refining of zinc, lead, copper, and other sulfide ores. Demand is small and specialized, with toxicity limiting broader applications and encouraging substitution. Supply can therefore depend more on base-metal processing practices, regulatory controls, and purification capacity than on dedicated thallium mining. Recycling is limited to particular industrial or research materials.
Thallium occurs in crooksite, lorandite, and hutchinsonite. It is also present in pyrites and is recovered from the roasting of this ore in connection with the production of sulfuric acid. It is also obtained from the smelting of lead and zinc ores. Extraction is somewhat complex and depends on the source of the thallium. Manganese nodules, found on the ocean floor, contain thallium.
Thallium is a heavy, rare element in cosmic terms. Its stable isotopes, ²⁰³Tl and ²⁰⁵Tl, are produced by neutron-capture processes in earlier generations of stars, with contributions from both slow and rapid neutron-capture pathways. It is not a major rock-forming element, but on planets it can concentrate in sulfide phases and volatile-rich geochemical reservoirs.
- Thallium was discovered by its bright green spectral line, which inspired its name from the Greek word for a green shoot
- Fresh thallium can be cut easily, but the exposed surface dulls quickly in air
- Tl⁺ is close enough in behavior to K⁺ to enter some biological potassium pathways
- Thallium(I) sulfate, Tl₂SO₄, was once used as a rodenticide before its toxicity led to severe restrictions
- Natural thallium consists chiefly of two stable isotopes, ²⁰³Tl and ²⁰⁵Tl
ছবি
ধর্ম
ভৌত
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ)
- 190 pm সব মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ) তুলনা করুন →
- সমযোজী ব্যাসার্ধ
- 145 pm সব মৌলের সমযোজী ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- 196 pm সব মৌলের ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ধাতব ব্যাসার্ধ
- 144 pm সব মৌলের ধাতব ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ঘনত্ব
- 1.18 × 104 kg/m³ সব মৌলের ঘনত্ব তুলনা করুন →
- মোলার আয়তন
- 0.0172 L/mol
- STP-তে দশা
- কঠিন সব মৌলের STP-তে দশা তুলনা করুন →
- গলনাঙ্ক
- 303.85 °C সব মৌলের গলনাঙ্ক তুলনা করুন →
- স্ফুটনাঙ্ক
- 1472.85 °C সব মৌলের স্ফুটনাঙ্ক তুলনা করুন →
- তাপ পরিবাহিতা
- 46.1 W/(m·K) সব মৌলের তাপ পরিবাহিতা তুলনা করুন →
- আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা
- 0.129 J/(g·K) সব মৌলের আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- মোলার তাপধারণ ক্ষমতা
- 26.32 J/(mol·K) সব মৌলের মোলার তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- স্ফটিক গঠন
- ষড়ভুজীয় ঘনসন্নিবিষ্ট সব মৌলের স্ফটিক গঠন তুলনা করুন →
রাসায়নিক
- তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
- 1.62 সব মৌলের তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং) তুলনা করুন →
- তড়িৎঋণাত্মকতা (অ্যালেন)
- 1.789
- ইলেকট্রন আসক্তি
- 0.377 eV
- আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
- 6.108287 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়)
- 20.42837 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়)
- 29.852103 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ)
- 51.140176 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম)
- 62.600215 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম) তুলনা করুন →
- জারণ অবস্থা
- −5, −2, −1, +1, +2, +3 সব মৌলের জারণ অবস্থা তুলনা করুন →
- যোজ্যতা ইলেকট্রন
- 3 সব মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন তুলনা করুন →
- ইলেকট্রন বিন্যাস
- [Xe] 6s2 4f14 5d10 6p1
তাপগতীয়
- গলন তাপ
- 0.04290822 eV সব মৌলের গলন তাপ তুলনা করুন →
- বাষ্পীভবন তাপ
- 1.71011 eV সব মৌলের বাষ্পীভবন তাপ তুলনা করুন →
- ঊর্ধ্বপাতন তাপ
- 1.888376 eV
- পরমাণুকরণ তাপ
- 1.888376 eV
- পরমাণুকরণ এনথালপি
- 1.888376 eV
নিউক্লীয়
- প্রোটন
- 81 সব মৌলের প্রোটন তুলনা করুন →
- নিউট্রন
- 124 সব মৌলের নিউট্রন তুলনা করুন →
- পরিচিত আইসোটোপ
- 43 সব মৌলের পরিচিত আইসোটোপ তুলনা করুন →
- স্থিতিশীল আইসোটোপ
- 2 সব মৌলের স্থিতিশীল আইসোটোপ তুলনা করুন →
- সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
- Tl-205
- আবিষ্কারের বছর
- 1861
প্রাচুর্য
- প্রাচুর্য (ভূত্বক)
- 0.85 mg/kg সব মৌলের প্রাচুর্য (ভূত্বক) তুলনা করুন →
- প্রাচুর্য (মহাসাগর)
- 1.9 × 10−5 mg/L সব মৌলের প্রাচুর্য (মহাসাগর) তুলনা করুন →
স্ফটিক গঠন
- জালক ধ্রুবক a
- 346 pm
ইলেকট্রনীয় গঠন
- প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন
- 2, 8, 18, 32, 18, 3 সব মৌলের প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন তুলনা করুন →
শনাক্তকারী
- CAS নম্বর
- 7440-28-0 সব মৌলের CAS নম্বর তুলনা করুন →
- টার্ম প্রতীক
- 2P°1/2
- InChI
- InChI=1S/Tl
- InChI Key
- BKVIYDNLLOSFOA-UHFFFAOYSA-N
ইলেকট্রন বিন্যাস পরিমাপকৃত
Tl: 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p¹[Xe] 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6s² 6p¹পারমাণবিক মডেল
আইসোটোপভেদে নিউট্রনের সংখ্যা, ভর ও স্থিতিশীলতা পরিবর্তিত হয় — নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নয়।
পারমাণবিক মডেলের রূপরেখা, প্রকৃত অনুপাতে নয়।
পারমাণবিক স্বতন্ত্র পরিচয়চিহ্ন
নিঃসরণ / শোষণ বর্ণালি
আইসোটোপের বণ্টন
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু |
|---|---|---|---|
| 203 স্থিতিশীল | ২০২.৯৭২৩৪৪৬ ± ০.০০০০০১৪ | 29.5200% | স্থিতিশীল |
| 205 স্থিতিশীল | ২০৪.৯৭৪৪২৭৮ ± ০.০০০০০১৪ | 70.4800% | স্থিতিশীল |
দশা / অবস্থা
কারণ: গলনাঙ্কের (303.85 °C) চেয়ে 278.9 °C কম
রূপরেখামূলক, প্রকৃত অনুপাতে নয়
দশান্তর বিন্দু
দশান্তর শক্তি
গলনাঙ্কে 1 mol গলাতে প্রয়োজনীয় শক্তি
স্ফুটনাঙ্কে 1 mol বাষ্পীভূত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঊর্ধ্বপাতনাঙ্কে 1 mol ঊর্ধ্বপাতিত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঘনত্ব
প্রমিত শর্তে
প্রমিত শর্তে
পারমাণবিক বর্ণালি
81টির মধ্যে 10টি দেখানো হচ্ছে। আয়নের আধান অনুযায়ী সাজানো (ঊর্ধ্বক্রমে)।
সংরক্ষিত বর্ণালিরেখার তথ্য ?
| আয়ন | আধান | মোট রেখা | অবস্থান্তরের সম্ভাবনা | স্তরের নির্দেশক |
|---|---|---|---|---|
| Tl I | 0 | 65 | 25 | 11 |
| Tl II | +1 | 82 | 3 | 7 |
| Tl III | +2 | 22 | 0 | 0 |
| Tl IV | +3 | 35 | 0 | 0 |
সংরক্ষিত শক্তিস্তর তথ্য ?
| আয়ন | আধান | স্তর |
|---|---|---|
| Tl I | 0 | 70 |
| Tl II | +1 | 82 |
| Tl III | +2 | 109 |
| Tl IV | +3 | 44 |
| Tl V | +4 | 2 |
| Tl VI | +5 | 2 |
| Tl VII | +6 | 2 |
| Tl VIII | +7 | 2 |
| Tl IX | +8 | 2 |
| Tl X | +9 | 2 |
আয়নিক ব্যাসার্ধ
| আধান | সমন্বয় | স্পিন | ব্যাসার্ধ |
|---|---|---|---|
| +1 | 6 | তথ্য নেই | 150 pm |
| +1 | 8 | তথ্য নেই | 159 pm |
| +1 | 12 | তথ্য নেই | 170 pm |
| +3 | 4 | তথ্য নেই | 75 pm |
| +3 | 6 | তথ্য নেই | 88.5 pm |
| +3 | 8 | তথ্য নেই | 98 pm |
যৌগ
আইসোটোপ (2)
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু | ক্ষয়প্রণালি | |
|---|---|---|---|---|---|
| 203 স্থিতিশীল | ২০২.৯৭২৩৪৪৬ ± ০.০০০০০১৪ | 29.5200% ± 0.0100% | স্থিতিশীল | stable | |
| 205 স্থিতিশীল | ২০৪.৯৭৪৪২৭৮ ± ০.০০০০০১৪ | 70.4800% ± 0.0100% | স্থিতিশীল | stable |
বিস্তৃত ধর্ম
সমযোজী ব্যাসার্ধ (বিস্তৃত)
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো)
- 144 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, দ্বিবন্ধন)
- 142 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, ত্রিবন্ধন)
- 150 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (ব্র্যাগ)
- 190 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- Bondi
- 196 pm
- Batsanov
- 220 pm
- Alvarez
- 247 pm
- UFF
- 434.7 pm
- MM3
- 259 pm
পারমাণবিক ও ধাতব ব্যাসার্ধ
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (রাম)
- 242 pm
- ধাতব ব্যাসার্ধ (C12)
- 160 pm
সংখ্যায়ন স্কেল
- Mendeleev
- 85
- Pettifor
- 78
- Glawe
- 81
তড়িৎঋণাত্মকতার স্কেল
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 4
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
মেরুকরণযোগ্যতা ও বিচ্ছুরণ
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা
- 50 a.u.
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা (অনিশ্চয়তা)
- 2 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 509 Ha·Bohr6
মিডেমা পরামিতি
- মিডেমা মোলার আয়তন
- 17.23 cm3/mol
- মিডেমা ইলেকট্রন ঘনত্ব
- 1
দশান্তর ও রূপভেদ
| গলনাঙ্ক | 577.15 K |
| স্ফুটনাঙ্ক | 1746.15 K |
জারণ অবস্থার শ্রেণি
উন্নত তথ্যসূত্রের উপাত্ত
আচ্ছাদন ধ্রুবক (15)
| n | অরবিটাল | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.5591 |
| 2 | p | 4.5138 |
| 2 | s | 21.3158 |
| 3 | d | 13.4658 |
| 3 | p | 22.6335 |
| 3 | s | 23.5809 |
| 4 | d | 37.6112 |
| 4 | f | 38.1324 |
| 4 | p | 35.7832 |
| 4 | s | 34.9212 |
স্ফটিক ব্যাসার্ধের বিস্তারিত (6)
| আধান | CN | স্পিন | rcrystal (pm) | উৎস |
|---|---|---|---|---|
| 1 | VI | 164 | from r^3 vs V plots, | |
| 1 | VIII | 173 | from r^3 vs V plots, | |
| 1 | XII | 184 | from r^3 vs V plots, estimated, | |
| 3 | IV | 89 | ||
| 3 | VI | 102.5 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VIII | 112 | calculated, |
আইসোটোপের ক্ষয়প্রণালি (69)
| আইসোটোপ | মোড | তীব্রতা |
|---|---|---|
| 176 | p | 100% |
| 176 | A | — |
| 176 | B+ | — |
| 177 | A | 73% |
| 177 | p | — |
| 178 | A | 62% |
| 178 | B+ | 38% |
| 178 | B+SF | 0.1% |
| 179 | A | 60% |
| 179 | B+ | — |
এক্স-রে বিক্ষেপণ গুণক (516)
| শক্তি (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 1.80392 |
| 10.1617 | — | 1.75555 |
| 10.3261 | — | 1.69589 |
| 10.4931 | — | 1.59546 |
| 10.6628 | — | 1.46625 |
| 10.8353 | — | 1.39341 |
| 11.0106 | — | 1.31349 |
| 11.1886 | — | 1.20783 |
| 11.3696 | — | 1.13261 |
| 11.5535 | — | 1.07387 |
অতিরিক্ত তথ্য
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
8.5×10-1 milligrams per kilogram
তথ্যসূত্র (1)
- [5] Thallium https://education.jlab.org/itselemental/ele081.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.9×10-5 milligrams per liter
তথ্যসূত্র (1)
- [5] Thallium https://education.jlab.org/itselemental/ele081.html
Sources
Sources of this element.
Thallium occurs in crooksite, lorandite, and hutchinsonite. It is also present in pyrites and is recovered from the roasting of this ore in connection with the production of sulfuric acid. It is also obtained from the smelting of lead and zinc ores. Extraction is somewhat complex and depends on the source of the thallium. Manganese nodules, found on the ocean floor, contain thallium.
তথ্যসূত্র (1)
- [6] Thallium https://periodic.lanl.gov/81.shtml
তথ্যসূত্র
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Thallium.
The element property data was retrieved from publications.