Hafnium (Hf)
transition-metalSolid
প্রমিত পারমাণবিক ওজন
178.49 uইলেকট্রন বিন্যাস
[Xe] 6s2 4f14 5d2গলনাঙ্ক
2232.85 °Cস্ফুটনাঙ্ক
4602.85 °Cঘনত্ব
1.33e+4 kg/m³জারণ অবস্থা
−2, 0, +1, +2, +3, +4তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
1.3আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
6.82507 eVআবিষ্কারের বছর
1911পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
155 pmবিস্তারিত
Hafnium is a dense, corrosion-resistant transition metal in group 4, chemically close to zirconium. It occurs almost entirely with zirconium minerals and is difficult to separate because the two elements have similar ionic sizes and chemistry. A defining technological feature is its very large thermal-neutron absorption cross section, which contrasts with zirconium's low absorption and makes high-purity separation important for nuclear applications.
Hafnium is a ductile metal with a brilliant silver luster. Its properties are considerably influenced by presence of zirconium impurities. Of all the elements, zirconium and hafnium are two of the most difficult to separate. Although their chemistry is almost identical, the density of zirconium is about half of hafnium. Very pure hafnium has been produced, with zirconium being the major impurity.
Hafnium has been successfully alloyed with iron, titanium, niobium, tantalum, and other metals. Hafnium carbide is the most refractory binary composition known, and the nitride is the most refractory of all known metal nitrides (m.p. 3310C). At 700 degrees C hafnium rapidly absorbs hydrogen to form the composition HfH1.86.
Hafnium is resistant to concentrated alkalis, but at elevated temperatures reacts with oxygen, nitrogen, carbon, boron, sulfur, and silicon. Halogens react directly to form tetrahalides.
The name derives from the Latin hafnia for Copenhagen. An element named celtium was erroneously claimed to have been discovered in 1911 by the French chemist Georges Urbain in rare earth samples, until the Danish physicist Niels Bohr, predicted hafnium's properties using his theory of electronic configuration of the elements. Bohr argued that hafnium would not be a rare earth element, but would be found in zirconium ore. Hafnium was discovered by the Dutch physicist Dirk Coster and the Hungarian physicist George von Hevesy in 1923, while working at Bohr's Institute in Copenhagen.
Hafnium was discovered by Dirk Coster, a Danish chemist, and George Charles de Hevesy, a Hungarian chemist, in 1923. They used a method known as X-ray spectroscopy to study the arrangement of the outer electrons of atoms in samples of zirconium ore. The electron structure of hafnium had been predicted by Niels Bohr and Coster and Hevesy found a pattern that matched. Hafnium is difficult to separate from zirconium and is present in all of its ores. It is obtained with the same methods used to extract zirconium.
From Hafinia, the Latin name for Copenhagen. Many years before its discovery in 1923 (credited to D. Coster and G. von Hevesey), Hafnium was thought to be present in various minerals and concentrations. On the basis of the Bohr theory, the new element was expected to be associated with zirconium.
It was finally identified in zircon from Norway, by means of X-ray spectroscope analysis. It was named in honor of the city in which the discovery was made. Most zirconium minerals contain 1 to 5 percent hafnium.
It was originally separated from zirconium by repeated recrystallization of the double ammonium or potassium fluorides by von Hevesey and Jantzen. Metallic hafnium was first prepared by van Arkel and deBoer by passing the vapor of the tetraiodide over a heated tungsten filament. Almost all hafnium metal now produced is made by reducing the tetrachloride with magnesium or with sodium (Kroll Process).
Pure hafnium is a lustrous, silvery-gray metal. It is solid and ductile under ordinary conditions and develops a thin protective oxide film in air. Finely divided hafnium can be much more reactive than bulk metal.
Hafnium is used chiefly where neutron absorption or high-temperature stability is valuable. Metallic hafnium is used in control rods and other neutron-absorbing components in some nuclear reactors. Hafnium-containing superalloys and refractory alloys can improve high-temperature strength and oxidation resistance. Hafnium dioxide, HfO₂, is used as a high-k dielectric material in semiconductor devices, replacing or supplementing silicon dioxide in advanced gate stacks. Hafnium compounds also appear in specialty ceramics, optical coatings, and catalysts, but these uses are smaller than zirconium-related industrial chemistry.
Hafnium is a good absorber of neutrons and is used in the control rods of nuclear reactors. Hafnium is also used in vacuum tubes as a getter, a material that combines with and removes trace gases from vacuum tubes. Hafnium has been used as an alloying agent in iron, titanium, niobium and other metals.
Melting near 3890°C, hafnium carbide (HfC) has the highest melting point of any known two-element compound. Hafnium nitride (HfN) also has a high melting point, around 3305°C. Other hafnium compounds include: hafnium chloride (HfCl4), hafnium fluoride (HfF4) and hafnium oxide (HfO2).
Because the element not only has a good absorption cross section for thermal neutrons (almost 600 times that of zirconium), but also excellent mechanical properties and is extremely corrosion-resistant, hafnium is used for reactor control rods. Such rods are used in nuclear submarines.
Hafnium is used in gas-filled and incandescent lamps, and is an efficient getter for scavenging oxygen and nitrogen.
Isotopes in Geochronology
Some 176Hf is radiogenic as a result of it being formed as a product of beta decay of radioactive 176Lu (half-life of 3.73×1010 years) [301] G. Faure. Principles of Isotope Geology, 2nd Edition. p. 608. Wiley, New York (1986).. Thus, relations between the isotope-amount ratiosn(176Hf)/n(177Hf) and n(176Hf)/n(176Lu) have been used to determine the ages of minerals and rocks. Because of the long half-life of 176Lu, these ratios have been used in geochronology studies that document some of the oldest rocks in the Solar System and on Earth (Fig. IUPAC.72.1).
Hafnium isotopic compositions of terrestrial materials evolved differently depending on the relative rates of 176Hf production. Geologists can use calculated lutetium-hafnium ages and the initial isotope-amount ratio n(176Hf)/n(177Hf) along with other isotopic data from the oldest rocks in the Earth to infer that the Earth’s crust differentiated within the first few hundred million years after condensation of the oldest solid matter in the Solar System [502] E. Scherer, C. Münker, K. Mezger. Science293, 683 (2001)..
Radioactive 182Hf decays to 182W with a half-life of 8.9×106 years, which is much less than the age of meteorites and the Earth. Therefore, measurements of the amounts of hafnium and tungsten isotopes in meteorites and terrestrial samples reveal the earlier presence of 182Hf. As a result, this provides information about chemical differentiation and evolution of the early Solar System [503] T. Kleine, M. Touboul, B. Bourdon, F. Nimmo, K. Mezger, H. Palme, S. B. Jacobsen, Q. Z. Yin, A. N. Halliday. Geochim. Cosmochim. Acta73, 5150 (2009)., [504] A. Schersten. Re-Os, Pt-Os and Hf-W Isotopes and Tracing the Core in Mantle Melts, MantlePlumes.org (2014), Feb. 25; http://www.mantleplumes.org/Os-W.html..
Hafnium chemistry is dominated by the +4 oxidation state, reflecting the stable Hf⁴⁺ ion and strong bonding to oxygen, halides, and other hard donor atoms. Hafnium dioxide, HfO₂, is a refractory, chemically durable oxide with high dielectric constant. Hafnium tetrachloride, HfCl₄, is a volatile moisture-sensitive chloride used in purification and chemical vapor or atomic layer deposition chemistry. Organometallic and amide precursors such as tetrakis(dimethylamido)hafnium, Hf[N(CH₃)₂]₄, are important for thin-film deposition. Lower oxidation states exist but are less common and often require specialized conditions.
See more information at the Hafnium compound page.
Bulk hafnium metal is generally of low acute chemical toxicity, but metal dust or powder can ignite and should be treated as a combustible solid. Hafnium compounds vary in hazard; soluble salts, halides, and organometallic precursors may be corrosive, moisture-sensitive, or toxic by inhalation or skin contact. Hafnium is not naturally radioactive in ordinary material, but reactor-exposed hafnium may contain activation products that require radiological control.
Finely divided hafnium is pyrophoric and can ignite spontaneously in air. Care should be taken when machining the metal or when handling hot sponge hafnium.
Hafnium is a trace lithophile element and follows zirconium in igneous rocks, sands, and resistant minerals. It is commonly hosted in zircon, ZrSiO₄, where hafnium substitutes for zirconium. The element has low mobility in most surface environments because its oxides and silicate-hosted forms are sparingly soluble. It has no known biological role, and environmental concentrations are normally controlled by the distribution and weathering resistance of zirconium minerals.
Hafnium is not usually mined as a primary product. It is recovered during the processing of zirconium minerals, especially when nuclear-grade zirconium is purified to remove neutron-absorbing impurities. Separation from zirconium is the central cost and supply constraint, commonly involving solvent extraction or related chemical fractionation followed by conversion to metal or compounds. Demand is concentrated in nuclear control materials, semiconductor precursors, and specialized high-temperature alloys. Supply is therefore tied to zirconium processing capacity and to the need for very low-hafnium zirconium in reactor fuel cladding, rather than to abundant independent hafnium ores.
Obtained from mineral zircon or baddeleyite.
Hafnium is a heavy element made mainly by neutron-capture processes in earlier generations of stars, with contributions from both slow and rapid neutron capture. It is far less abundant cosmically than lighter rock-forming elements. In planetary materials it behaves as a refractory lithophile element, condensing into high-temperature solids and concentrating with zirconium-bearing minerals rather than in metallic cores or volatile phases.
- Hafnium was one of the last stable elements to be identified in nature.
- Its name comes from Hafnia, the Latin name for Copenhagen.
- Zircon can contain enough hafnium to make separation important even when hafnium is not the desired product.
- Hafnium and zirconium are chemically so similar that early analytical work often missed hafnium.
- Hafnium carbide and tantalum hafnium carbide are noted for extremely high melting behavior.
ছবি
ধর্ম
ভৌত
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ)
- 155 pm সব মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ) তুলনা করুন →
- সমযোজী ব্যাসার্ধ
- 175 pm সব মৌলের সমযোজী ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- 212 pm সব মৌলের ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ধাতব ব্যাসার্ধ
- 144 pm সব মৌলের ধাতব ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ঘনত্ব
- 1.33 × 104 kg/m³ সব মৌলের ঘনত্ব তুলনা করুন →
- মোলার আয়তন
- 0.0136 L/mol
- STP-তে দশা
- কঠিন সব মৌলের STP-তে দশা তুলনা করুন →
- গলনাঙ্ক
- 2232.85 °C সব মৌলের গলনাঙ্ক তুলনা করুন →
- স্ফুটনাঙ্ক
- 4602.85 °C সব মৌলের স্ফুটনাঙ্ক তুলনা করুন →
- তাপ পরিবাহিতা
- 23 W/(m·K) সব মৌলের তাপ পরিবাহিতা তুলনা করুন →
- আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা
- 0.144 J/(g·K) সব মৌলের আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- মোলার তাপধারণ ক্ষমতা
- 25.73 J/(mol·K) সব মৌলের মোলার তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- স্ফটিক গঠন
- ষড়ভুজীয় ঘনসন্নিবিষ্ট সব মৌলের স্ফটিক গঠন তুলনা করুন →
রাসায়নিক
- তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
- 1.3 সব মৌলের তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং) তুলনা করুন →
- তড়িৎঋণাত্মকতা (অ্যালেন)
- 1.16
- ইলেকট্রন আসক্তি
- 0.178 eV
- আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
- 6.82507 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়)
- 14.61005 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়)
- 22.550078 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ)
- 33.370115 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম)
- 68.370235 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম) তুলনা করুন →
- জারণ অবস্থা
- −2, 0, +1, +2, +3, +4 সব মৌলের জারণ অবস্থা তুলনা করুন →
- যোজ্যতা ইলেকট্রন
- 4 সব মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন তুলনা করুন →
- ইলেকট্রন বিন্যাস
- [Xe] 6s2 4f14 5d2
তাপগতীয়
- গলন তাপ
- 0.26667358 eV সব মৌলের গলন তাপ তুলনা করুন →
- বাষ্পীভবন তাপ
- 5.959476 eV সব মৌলের বাষ্পীভবন তাপ তুলনা করুন →
- ঊর্ধ্বপাতন তাপ
- 6.436234 eV
- পরমাণুকরণ তাপ
- 6.436234 eV
- পরমাণুকরণ এনথালপি
- 6.409286 eV
নিউক্লীয়
- প্রোটন
- 72 সব মৌলের প্রোটন তুলনা করুন →
- নিউট্রন
- 108 সব মৌলের নিউট্রন তুলনা করুন →
- পরিচিত আইসোটোপ
- 38 সব মৌলের পরিচিত আইসোটোপ তুলনা করুন →
- স্থিতিশীল আইসোটোপ
- 4 সব মৌলের স্থিতিশীল আইসোটোপ তুলনা করুন →
- সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
- Hf-180
- আবিষ্কারের বছর
- 1911
প্রাচুর্য
- প্রাচুর্য (ভূত্বক)
- 3 mg/kg সব মৌলের প্রাচুর্য (ভূত্বক) তুলনা করুন →
- প্রাচুর্য (মহাসাগর)
- 7 × 10−6 mg/L সব মৌলের প্রাচুর্য (মহাসাগর) তুলনা করুন →
স্ফটিক গঠন
- জালক ধ্রুবক a
- 320 pm
ইলেকট্রনীয় গঠন
- প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন
- 2, 8, 18, 32, 10, 2 সব মৌলের প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন তুলনা করুন →
শনাক্তকারী
- CAS নম্বর
- 7440-58-6 সব মৌলের CAS নম্বর তুলনা করুন →
- টার্ম প্রতীক
- 3F2
- InChI
- InChI=1S/Hf
- InChI Key
- VBJZVLUMGGDVMO-UHFFFAOYSA-N
ইলেকট্রন বিন্যাস পরিমাপকৃত
Hf: 4f¹⁴ 5d² 6s²[Xe] 4f¹⁴ 5d² 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹⁴ 5d² 6s²পারমাণবিক মডেল
আইসোটোপভেদে নিউট্রনের সংখ্যা, ভর ও স্থিতিশীলতা পরিবর্তিত হয় — নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নয়।
পারমাণবিক মডেলের রূপরেখা, প্রকৃত অনুপাতে নয়।
পারমাণবিক স্বতন্ত্র পরিচয়চিহ্ন
নিঃসরণ / শোষণ বর্ণালি
আইসোটোপের বণ্টন
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু |
|---|---|---|---|
| 176 স্থিতিশীল | ১৭৫.৯৪১৪০৭৬ ± ০.০০০০০২২ | 5.2600% | স্থিতিশীল |
| 178 স্থিতিশীল | ১৭৭.৯৪৩৭০৫৮ ± ০.০০০০০২ | 27.2800% | স্থিতিশীল |
| 179 স্থিতিশীল | ১৭৮.৯৪৫৮২৩২ ± ০.০০০০০২ | 13.6200% | স্থিতিশীল |
| 180 স্থিতিশীল | ১৭৯.৯৪৬৫৫৭ ± ০.০০০০০২ | 35.0800% | স্থিতিশীল |
দশা / অবস্থা
কারণ: গলনাঙ্কের (2232.85 °C) চেয়ে 2207.8 °C কম
রূপরেখামূলক, প্রকৃত অনুপাতে নয়
দশান্তর বিন্দু
দশান্তর শক্তি
গলনাঙ্কে 1 mol গলাতে প্রয়োজনীয় শক্তি
স্ফুটনাঙ্কে 1 mol বাষ্পীভূত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঊর্ধ্বপাতনাঙ্কে 1 mol ঊর্ধ্বপাতিত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঘনত্ব
প্রমিত শর্তে
প্রমিত শর্তে
পারমাণবিক বর্ণালি
72টির মধ্যে 10টি দেখানো হচ্ছে। আয়নের আধান অনুযায়ী সাজানো (ঊর্ধ্বক্রমে)।
সংরক্ষিত বর্ণালিরেখার তথ্য ?
| আয়ন | আধান | মোট রেখা | অবস্থান্তরের সম্ভাবনা | স্তরের নির্দেশক |
|---|---|---|---|---|
| Hf I | 0 | 5341 | 187 | 3821 |
| Hf II | +1 | 218 | 2 | 10 |
| Hf III | +2 | 37 | 0 | 0 |
| Hf IV | +3 | 27 | 0 | 0 |
| Hf V | +4 | 82 | 0 | 0 |
সংরক্ষিত শক্তিস্তর তথ্য ?
| আয়ন | আধান | স্তর |
|---|---|---|
| Hf I | 0 | 333 |
| Hf II | +1 | 125 |
| Hf III | +2 | 2 |
| Hf IV | +3 | 2 |
| Hf V | +4 | 2 |
| Hf VI | +5 | 2 |
| Hf VII | +6 | 2 |
| Hf VIII | +7 | 2 |
| Hf IX | +8 | 2 |
| Hf X | +9 | 2 |
আয়নিক ব্যাসার্ধ
| আধান | সমন্বয় | স্পিন | ব্যাসার্ধ |
|---|---|---|---|
| +4 | 4 | তথ্য নেই | 57.99999999999999 pm |
| +4 | 6 | তথ্য নেই | 71 pm |
| +4 | 7 | তথ্য নেই | 76 pm |
| +4 | 8 | তথ্য নেই | 83 pm |
যৌগ
আইসোটোপ (4)
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু | ক্ষয়প্রণালি | |
|---|---|---|---|---|---|
| 176 স্থিতিশীল | ১৭৫.৯৪১৪০৭৬ ± ০.০০০০০২২ | 5.2600% ± 0.0700% | স্থিতিশীল | stable | |
| 178 স্থিতিশীল | ১৭৭.৯৪৩৭০৫৮ ± ০.০০০০০২ | 27.2800% ± 0.0700% | স্থিতিশীল | stable | |
| 179 স্থিতিশীল | ১৭৮.৯৪৫৮২৩২ ± ০.০০০০০২ | 13.6200% ± 0.0200% | স্থিতিশীল | stable | |
| 180 স্থিতিশীল | ১৭৯.৯৪৬৫৫৭ ± ০.০০০০০২ | 35.0800% ± 0.1600% | স্থিতিশীল | stable |
বর্ণালিরেখা
1890টির মধ্যে 50টি দেখানো হচ্ছে। ডিফল্টভাবে কেবল পরিমাপকৃত তীব্রতাযুক্ত বর্ণালিরেখা দেখানো হয়।
| তরঙ্গদৈর্ঘ্য (nm) | তীব্রতা | আয়নীকরণ পর্যায় | ধরন | অবস্থান্তর | নির্ভুলতা | উৎস | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 417.433998 nm | 48000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p z 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 380.03629 nm | 36000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p z 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 382.072307 nm | 34000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p y 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 723.71003 nm | 34000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d.6s2.(a 2D).6p z 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 384.917811 nm | 32000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 1D → 5d2.(a 3F).6s.(a 2F).6p y 1D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 713.1807 nm | 32000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d.6s2.(a 2D).6p z 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 389.993003 nm | 29000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p z 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 395.181289 nm | 26000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p y 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 385.830632 nm | 25000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p y 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 724.0873 nm | 21000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d.6s2.(a 2D).6p z 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 393.137246 nm | 19000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p y 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 480.049829 nm | 17000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 1D → 5d.6s2.(a 2D).6p z 1P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 397.347912 nm | 15000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p z 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 706.38474 nm | 15000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 1D → 5d.6s2.(a 2D).6p z 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 381.177553 nm | 14000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p z 3G* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 555.06011 nm | 14000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p z 5G* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 555.211884 nm | 14000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 1D → 5d.6s2.(a 2D).6p z 1F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 456.593715 nm | 13000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 1D → 5d2.(a 3P).6s.(a 4P).6p y 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 435.630591 nm | 12000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p z 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 445.734411 nm | 12000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p z 5F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 459.87979 nm | 12000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p z 5F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 462.086529 nm | 12000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p z 5F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 465.518924 nm | 12000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3P → 5d2.(a 3P).6s.(a 4P).6p z 3S* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 380.044548 nm | 11000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 1D → 5d2.(a 3P).6s.(a 4P).6p z 5S* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 429.477692 nm | 11000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p z 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 681.89395 nm | 11000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3P → 5d.6s2.(a 2D).6p z 1F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 396.799621 nm | 10000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p z 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 406.28356 nm | 10000 | Hf I | emission | 5d.6s2.(a 2D).6p z 1D* → 3512 | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 497.525232 nm | 10000 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p z 5F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 454.093108 nm | 8400 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 1D → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p y 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 443.80364 nm | 8300 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3P → 5d2.(a 3P).6s.(a 4P).6p z 3S* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 446.117576 nm | 8300 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 1D → 5d2.(a 3P).6s.(a 4P).6p z 3S* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 459.891547 nm | 8300 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p z 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 408.33549 nm | 8000 | Hf I | emission | 5d.6s2.(a 2D).6p z 1D* → 3499 | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 571.91718 nm | 7300 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3P → 5d.6s2.(a 2D).6p z 1P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 403.225898 nm | 7200 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p y 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 478.27405 nm | 7100 | Hf I | emission | 5d.6s2.(a 2D).6p z 3F* → 6p2.(3P).5d.(2D).6s c 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 383.001314 nm | 6700 | Hf I | emission | 5d3.(b 4F).6s a 5F → 5d2.(b 1D).6s.(b 2D).6p v 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 504.743848 nm | 6500 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3P → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p y 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 485.92338 nm | 6400 | Hf I | emission | 5d.6s2.(a 2D).6p z 3F* → 3512 | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 386.09058 nm | 6300 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3P → 5d2.(a 3F).6s.(a 2F).6p y 1F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 441.790242 nm | 6200 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 1D → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p y 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 388.935622 nm | 5900 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 1D → 5d2.(a 3P).6s.(a 4P).6p y 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 469.90048 nm | 5900 | Hf I | emission | 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p z 5G* → 5d2.(3F).6s.(a 4F).7s b 5F | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 678.92714 nm | 5900 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p z 5G* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 433.027751 nm | 5800 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p y 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 410.65431 nm | 5600 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 1G → 5d2.(a 3F).6s.(a 2F).6p y 1F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 426.34428 nm | 5400 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p z 5F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 477.37157 nm | 5400 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3P → 5d.6s2.(a 2D).6p z 1P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 590.29382 nm | 5400 | Hf I | emission | 5d2.6s2 a 3F → 5d2.(a 3F).6s.(a 4F).6p z 5G* | পরিমাপকৃত | NIST |
বিস্তৃত ধর্ম
সমযোজী ব্যাসার্ধ (বিস্তৃত)
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো)
- 152 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, দ্বিবন্ধন)
- 128 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, ত্রিবন্ধন)
- 122 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- Batsanov
- 225 pm
- Alvarez
- 263 pm
- UFF
- 314.1 pm
- MM3
- 253 pm
পারমাণবিক ও ধাতব ব্যাসার্ধ
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (রাম)
- 264 pm
- ধাতব ব্যাসার্ধ (C12)
- 159 pm
সংখ্যায়ন স্কেল
- Mendeleev
- 45
- Pettifor
- 50
- Glawe
- 50
তড়িৎঋণাত্মকতার স্কেল
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 4
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 4
মেরুকরণযোগ্যতা ও বিচ্ছুরণ
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা
- 103 a.u.
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা (অনিশ্চয়তা)
- 6 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 1040 Ha·Bohr6
মিডেমা পরামিতি
- মিডেমা মোলার আয়তন
- 13.45 cm3/mol
- মিডেমা ইলেকট্রন ঘনত্ব
- 3
দশান্তর ও রূপভেদ
| গলনাঙ্ক | 2506.15 K |
| স্ফুটনাঙ্ক | 4873.15 K |
জারণ অবস্থার শ্রেণি
উন্নত তথ্যসূত্রের উপাত্ত
আচ্ছাদন ধ্রুবক (14)
| n | অরবিটাল | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.3984 |
| 2 | p | 4.4012 |
| 2 | s | 18.8102 |
| 3 | d | 13.5702 |
| 3 | p | 21.0168 |
| 3 | s | 21.6885 |
| 4 | d | 36.476 |
| 4 | f | 39.7904 |
| 4 | p | 34.0704 |
| 4 | s | 33.0228 |
স্ফটিক ব্যাসার্ধের বিস্তারিত (4)
| আধান | CN | স্পিন | rcrystal (pm) | উৎস |
|---|---|---|---|---|
| 4 | IV | 72 | from r^3 vs V plots, | |
| 4 | VI | 85 | from r^3 vs V plots, | |
| 4 | VII | 90 | ||
| 4 | VIII | 97 |
আইসোটোপের ক্ষয়প্রণালি (46)
| আইসোটোপ | মোড | তীব্রতা |
|---|---|---|
| 153 | B+ | — |
| 154 | B+ | 100% |
| 154 | A | 0% |
| 155 | B+ | 100% |
| 155 | A | — |
| 156 | A | 100% |
| 156 | B+ | — |
| 157 | A | 94% |
| 157 | B+ | 14% |
| 158 | B+ | 55.7% |
এক্স-রে বিক্ষেপণ গুণক (514)
| শক্তি (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 2.62338 |
| 10.1617 | — | 2.71485 |
| 10.3261 | — | 2.80951 |
| 10.4931 | — | 2.90326 |
| 10.6628 | — | 2.98247 |
| 10.8353 | — | 3.06384 |
| 11.0106 | — | 3.14744 |
| 11.1886 | — | 3.21346 |
| 11.3696 | — | 3.27509 |
| 11.5535 | — | 3.33789 |
অতিরিক্ত তথ্য
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
3.0 milligrams per kilogram
তথ্যসূত্র (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
7×10-6 milligrams per liter
তথ্যসূত্র (1)
তথ্যসূত্র
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Hafnium.
The element property data was retrieved from publications.