Erbium (Er)
lanthanideSolid
প্রমিত পারমাণবিক ওজন
167.259 uইলেকট্রন বিন্যাস
[Xe] 6s2 4f12গলনাঙ্ক
1528.85 °Cস্ফুটনাঙ্ক
2867.85 °Cঘনত্ব
9070 kg/m³জারণ অবস্থা
0, +1, +2, +3তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
1.24আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
6.1077 eVআবিষ্কারের বছর
1843পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
175 pmবিস্তারিত
Erbium is a lanthanide metal and one of the heavier rare-earth elements. In compounds it is dominated by the +3 oxidation state, giving many salts a characteristic pale pink color. Its greatest technological importance comes from optical transitions of Er³⁺ ions, especially in silica glass, where they enable amplification near 1.55 micrometres for fiber-optic communications. It occurs in nature with other rare earths rather than as a native metal.
The pure metal is soft and malleable and has a bright, silvery, metallic luster. As with other rare-earth metals, its properties depend to a certain extent on the impurities present. The metal is fairly stable in air and does not oxidize as rapidly as some of the other rare-earth metals. Naturally occurring erbium is a mixture of six isotopes, all of which are stable. Nine radioactive isotopes of erbium are also recognized. Recent production techniques, using ion-exchange reactions, have resulted in much lower prices of the rare-earth metals and their compounds in recent years. Most of the rare-earth oxides have sharp absorption bands in the visible, ultraviolet, and near infrared. This property, associated with the electronic structure, gives beautiful pastel colors to many of the rare-earth salts.
The name derives from the Swedish town of Ytterby, where the ore gadolinite (in which it was found) was first mined. Erbium was discovered by the Swedish surgeon and chemist Carl-Gustav Mosander in 1843 in a yttrium sample. He separated the yttrium into yttrium, a rose-coloured salt he called terbium and a deep-yellow peroxide that he called erbium.
The mineral gadolinite ((Ce, La, Nd, Y)2FeBe2Si2O10), discovered in a quarry near the town of Ytterby, Sweden, has been the source of a great number of rare earth elements. In 1843, Carl Gustaf Mosander, a Swedish chemist, was able to separate gadolinite into three materials, which he named yttria, erbia and terbia. As might be expected considering the similarities between their names and properties, scientists soon confused erbia and terbia and, by 1877, had reversed their names. What Mosander called erbia is now called terbia and visa versa. From these two substances, Mosander discovered two new elements, terbium and erbium. Today, erbium is primarily obtained through an ion exchange process from the minerals xenotime (YPO4) and euxenite ((Y, Ca, Er, La, Ce, U, Th)(Nb, Ta, Ti)2O6).
Erbium, one of the so-called rare-earth elements on the lanthanide series, is found in the minerals mentioned under dysprosium. In 1842 Mosander separated "yttria" found in the mineral gadolinite, into three fractions which he called yttria, erbia, and terbia. The names erbia and terbia became confused in this early period. After 1860, Mosander's terbia was known as erbia, and after 1877, the earlier known erbia became terbia. The erbia of this period was later shown to consist of five oxides, now known as erbia, scandia, holmia, thulia and ytterbia. By 1905 Urbain and James independently succeeded in isolating fairly pure Er2O3. Klemm and Bommer first produced reasonably pure erbium metal in 1934 by reducing the anhydrous chloride with potassium vapor.
Pure erbium is a silvery-white metal with a metallic lustre. It is soft and malleable compared with many common structural metals, and it slowly tarnishes in air as an oxide layer forms. Finely divided erbium reacts more readily than massive pieces.
Erbium-doped silica glass is used in optical fiber amplifiers and some fiber lasers, where Er³⁺ emits in the low-loss telecommunications window. Erbium-doped crystals and glasses are also used in solid-state lasers, including medical and dental laser systems that couple strongly to water. Small additions of erbium can modify the properties of some alloys and nuclear materials, but these uses are limited compared with optical applications. Erbium oxide is used as a pink colorant in glass and ceramics.
Erbium is alloyed with vanadium to make it softer and easier to shape. Erbium is added to fiber optic cables as a doping agent where it is used as a signal amplifier. Erbium also has some uses in the nuclear power industry.
Erbia, the renamed material that Mosander discovered in 1843, is erbium oxide (Er2O3), one of erbium's compounds. Erbia has a pink color and is used to color glass and glazes. Other erbium compounds include: erbium fluoride (ErF3, erbium chloride (ErCl3 and erbium iodide (ErI3).
Erbium is finding nuclear and metallurgical uses. Added to vanadium, for example, erbium lowers the hardness and improves workability. Erbium oxide gives a pink color and has been used as a colorant in glasses and porcelain enamel glazes.
Isotopes in Biology
Radiolabeled 171Er (with a half-life of 7.5 h) tablets have been used to study bowel movements of individuals using external scintigraphy. Such tablets have an enteric coating and contain small amounts of stable erbium oxide (170Er) initially. The tablets are then irradiated at a low neutron flux to produce radioactively labeled 171Er tablets, via the 170Er (n, γ) 171Er reaction. This method is a noninvasive approach for determining gastric emptying rates and visualizing segments of the digestive system in an individual [479] A. Parr, R. M. Beihn, M. Jay. Int. J. Pharm.32, 251 (1986)., [480] M. C. Theodorakis. Am. Physiol. Soc. Gastrointest. Liver Physiol.239, G39 (1980)..
Isotopes in Medicine
169Er (with a half-life of 9.4 days) is used in radiosynovectomy, which is a regularly practiced radiotherapy, on rheumatoid arthritis patients whose condition is resistant to standard methods of treatment (Fig. IUPAC.68.1). Rheumatoid arthritis is a chronic, inflammatory, autoimmune disease of the joint capsule (synovial sac), which is lined with a thin membrane called the synovium, of an individual’s moveable joints (synovial joints). In radiosynovectomy, the radiopharmaceutical called 169Er- citrate colloid, which contains colloidal particles that are labeled with β-emitting 169Er, is directly injected into the synovial cavity (the cavity between the bones in a moveable joint inside of the synovium) of the affected joint. These radioactive-colloid particles are then phagocytized (engulfed) by macrophage-like synoviocytes as well as other phagocytizing inflammatory cells in the patient’s synovium. Necrosis (tissue death) and the inhabitation of cell proliferation (increase in number of cells) result from the radiation of the synovium and therefore, temporarily halts synovitis (which is the condition of when the synovium thickens with inflammation) and improves synovial joint function [481] F. M. van der Zanta, Z. N. Jahangierb, G. G. M. Gommansa, J. D. Moolenburghc, J. W. G. Jacobs. Appl. Radiat. Isot.65, 649 (2007)., [482] S. J. Kim, K. A. Jung. Clin. Med. Res.5, 244 (2007)., [483] M. E. A. McNeil. The First Year Rheumatoid Arthritis: An Essential Guide for the Newly Diagnosed, Marlowe & Company, New York, NY (2005)., [484] G. Prabhakar, S. S. Sachdev, N. Sivaprasad. Pharma Times41, 11 (2009)..
Erbium chemistry is typical of the trivalent lanthanides. Erbium(III) oxide, Er₂O₃, is a stable pink oxide and an important commercial intermediate. Erbium(III) chloride, ErCl₃, and erbium(III) nitrate, Er(NO₃)₃, form hydrated salts used in preparation and research. Er³⁺ is a hard Lewis acid and forms complexes with oxygen- and nitrogen-donor ligands. The +2 state is uncommon and strongly reducing; the +4 state is not a normal part of erbium chemistry under ordinary conditions.
See more information at the Erbium compound page.
Metallic erbium has low acute toxicity, but dust or turnings can present fire and inhalation hazards, as with many finely divided reactive metals. Soluble erbium salts should be handled as irritants and potential systemic toxicants because rare-earth ions can interact with biological ligands. Erbium has no known essential biological role. Natural erbium is only weakly radioactive in the practical sense; isotope-specific radiation hazards apply mainly to artificially produced radioisotopes.
Erbium is dispersed in the crust in rare-earth minerals such as monazite and xenotime, always mixed with chemically similar lanthanides. Weathering can release Er³⁺ into soils and sediments, where it tends to bind to clays, phosphates, carbonates, and organic matter rather than remain highly mobile. It has no established biological function, and environmental concern is usually linked to mining, separation reagents, and waste streams rather than to erbium alone.
Erbium is obtained as a by-product of rare-earth mining and separation, not from ores mined specifically for erbium. Processing relies on solvent extraction or ion-exchange methods to separate it from neighboring lanthanides with very similar chemistry. Demand is specialized and strongly tied to optical materials, lasers, and colorants, so the market is much smaller than for major light rare earths or magnet materials. Recycling is limited because erbium is often present as a dilute dopant in glass or ceramics, where recovery is technically possible but rarely economical.
Found with other heavier rare earths in xenotime and euxerite.
Erbium is a trace element in the cosmos. Its stable isotopes were made mainly by slow and rapid neutron-capture processes in earlier generations of stars, followed by incorporation into interstellar dust and later planetary material. In meteorites and rocky planets it behaves as a refractory lithophile rare earth and is concentrated with other lanthanides rather than forming separate phases.
- The name erbium comes from Ytterby, the Swedish village that also gave names to yttrium, terbium, and ytterbium.
- Er³⁺ in glass can amplify light directly inside an optical fiber without converting the signal to electricity.
- Erbium oxide is pink, although the pure metal is silvery.
- Natural erbium contains several stable isotopes, with ¹⁶⁶Er the most abundant.
- Erbium and holmium discoveries were historically entangled because rare-earth oxides were difficult to separate.
ছবি
ধর্ম
ভৌত
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ)
- 175 pm সব মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ) তুলনা করুন →
- সমযোজী ব্যাসার্ধ
- 189 pm সব মৌলের সমযোজী ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- 235 pm সব মৌলের ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ঘনত্ব
- 9070 kg/m³ সব মৌলের ঘনত্ব তুলনা করুন →
- মোলার আয়তন
- 0.0184 L/mol
- STP-তে দশা
- কঠিন সব মৌলের STP-তে দশা তুলনা করুন →
- গলনাঙ্ক
- 1528.85 °C সব মৌলের গলনাঙ্ক তুলনা করুন →
- স্ফুটনাঙ্ক
- 2867.85 °C সব মৌলের স্ফুটনাঙ্ক তুলনা করুন →
- আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা
- 0.168 J/(g·K) সব মৌলের আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- মোলার তাপধারণ ক্ষমতা
- 28.12 J/(mol·K) সব মৌলের মোলার তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- স্ফটিক গঠন
- ষড়ভুজীয় ঘনসন্নিবিষ্ট সব মৌলের স্ফটিক গঠন তুলনা করুন →
রাসায়নিক
- তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
- 1.24 সব মৌলের তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং) তুলনা করুন →
- ইলেকট্রন আসক্তি
- 0.312 eV
- আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
- 6.1077 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়)
- 11.916041 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়)
- 22.700078 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ)
- 42.420146 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম)
- 65.100224 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম) তুলনা করুন →
- জারণ অবস্থা
- 0, +1, +2, +3 সব মৌলের জারণ অবস্থা তুলনা করুন →
- যোজ্যতা ইলেকট্রন
- 3 সব মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন তুলনা করুন →
- ইলেকট্রন বিন্যাস
- [Xe] 6s2 4f12
তাপগতীয়
- গলন তাপ
- 0.11815308 eV সব মৌলের গলন তাপ তুলনা করুন →
- বাষ্পীভবন তাপ
- 2.902005 eV সব মৌলের বাষ্পীভবন তাপ তুলনা করুন →
- ঊর্ধ্বপাতন তাপ
- 3.285485 eV
- পরমাণুকরণ তাপ
- 3.285485 eV
- পরমাণুকরণ এনথালপি
- 3.279266 eV
নিউক্লীয়
- প্রোটন
- 68 সব মৌলের প্রোটন তুলনা করুন →
- নিউট্রন
- 98 সব মৌলের নিউট্রন তুলনা করুন →
- পরিচিত আইসোটোপ
- 39 সব মৌলের পরিচিত আইসোটোপ তুলনা করুন →
- স্থিতিশীল আইসোটোপ
- 4 সব মৌলের স্থিতিশীল আইসোটোপ তুলনা করুন →
- সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
- Er-166
- আবিষ্কারের বছর
- 1843
প্রাচুর্য
- প্রাচুর্য (ভূত্বক)
- 3.5 mg/kg সব মৌলের প্রাচুর্য (ভূত্বক) তুলনা করুন →
- প্রাচুর্য (মহাসাগর)
- 8.7 × 10−7 mg/L সব মৌলের প্রাচুর্য (মহাসাগর) তুলনা করুন →
স্ফটিক গঠন
- জালক ধ্রুবক a
- 356 pm
ইলেকট্রনীয় গঠন
- প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন
- 2, 8, 18, 30, 8, 2 সব মৌলের প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন তুলনা করুন →
শনাক্তকারী
- CAS নম্বর
- 7440-52-0 সব মৌলের CAS নম্বর তুলনা করুন →
- টার্ম প্রতীক
- 3H6
- InChI
- InChI=1S/Er
- InChI Key
- UYAHIZSMUZPPFV-UHFFFAOYSA-N
ইলেকট্রন বিন্যাস পরিমাপকৃত
Er: 4f¹² 6s²[Xe] 4f¹² 6s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 4f¹² 6s²পারমাণবিক মডেল
আইসোটোপভেদে নিউট্রনের সংখ্যা, ভর ও স্থিতিশীলতা পরিবর্তিত হয় — নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নয়।
পারমাণবিক মডেলের রূপরেখা, প্রকৃত অনুপাতে নয়।
পারমাণবিক স্বতন্ত্র পরিচয়চিহ্ন
নিঃসরণ / শোষণ বর্ণালি
আইসোটোপের বণ্টন
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু |
|---|---|---|---|
| 164 স্থিতিশীল | ১৬৩.৯২৯২০৮৮ ± ০.০০০০০২ | 1.6010% | স্থিতিশীল |
| 166 স্থিতিশীল | ১৬৫.৯৩০২৯৯৫ ± ০.০০০০০২২ | 33.5030% | স্থিতিশীল |
| 167 স্থিতিশীল | ১৬৬.৯৩২০৫৪৬ ± ০.০০০০০২২ | 22.8690% | স্থিতিশীল |
| 168 স্থিতিশীল | ১৬৭.৯৩২৩৭৬৭ ± ০.০০০০০২২ | 26.9780% | স্থিতিশীল |
দশা / অবস্থা
কারণ: গলনাঙ্কের (1528.85 °C) চেয়ে 1503.8 °C কম
রূপরেখামূলক, প্রকৃত অনুপাতে নয়
দশান্তর বিন্দু
দশান্তর শক্তি
গলনাঙ্কে 1 mol গলাতে প্রয়োজনীয় শক্তি
স্ফুটনাঙ্কে 1 mol বাষ্পীভূত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঊর্ধ্বপাতনাঙ্কে 1 mol ঊর্ধ্বপাতিত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঘনত্ব
প্রমিত শর্তে
প্রমিত শর্তে
পারমাণবিক বর্ণালি
68টির মধ্যে 10টি দেখানো হচ্ছে। আয়নের আধান অনুযায়ী সাজানো (ঊর্ধ্বক্রমে)।
সংরক্ষিত বর্ণালিরেখার তথ্য ?
| আয়ন | আধান | মোট রেখা | অবস্থান্তরের সম্ভাবনা | স্তরের নির্দেশক |
|---|---|---|---|---|
| Er I | 0 | 232 | 11 | 13 |
| Er II | +1 | 285 | 11 | 12 |
| Er III | +2 | 120 | 0 | 0 |
সংরক্ষিত শক্তিস্তর তথ্য ?
| আয়ন | আধান | স্তর |
|---|---|---|
| Er I | 0 | 674 |
| Er II | +1 | 362 |
| Er III | +2 | 53 |
| Er IV | +3 | 10 |
| Er V | +4 | 2 |
| Er VI | +5 | 2 |
| Er VII | +6 | 2 |
| Er VIII | +7 | 2 |
| Er IX | +8 | 2 |
| Er X | +9 | 2 |
আয়নিক ব্যাসার্ধ
| আধান | সমন্বয় | স্পিন | ব্যাসার্ধ |
|---|---|---|---|
| +3 | 6 | তথ্য নেই | 89 pm |
| +3 | 7 | তথ্য নেই | 94.5 pm |
| +3 | 8 | তথ্য নেই | 100.4 pm |
| +3 | 9 | তথ্য নেই | 106.2 pm |
যৌগ
আইসোটোপ (4)
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু | ক্ষয়প্রণালি | |
|---|---|---|---|---|---|
| 164 স্থিতিশীল | ১৬৩.৯২৯২০৮৮ ± ০.০০০০০২ | 1.6010% ± 0.0030% | স্থিতিশীল | stable | |
| 166 স্থিতিশীল | ১৬৫.৯৩০২৯৯৫ ± ০.০০০০০২২ | 33.5030% ± 0.0360% | স্থিতিশীল | stable | |
| 167 স্থিতিশীল | ১৬৬.৯৩২০৫৪৬ ± ০.০০০০০২২ | 22.8690% ± 0.0090% | স্থিতিশীল | stable | |
| 168 স্থিতিশীল | ১৬৭.৯৩২৩৭৬৭ ± ০.০০০০০২২ | 26.9780% ± 0.0180% | স্থিতিশীল | stable |
বিস্তৃত ধর্ম
সমযোজী ব্যাসার্ধ (বিস্তৃত)
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো)
- 165 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, দ্বিবন্ধন)
- 133 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- Alvarez
- 283 pm
- UFF
- 339.1 pm
- MM3
- 267 pm
পারমাণবিক ও ধাতব ব্যাসার্ধ
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (রাম)
- 272 pm
সংখ্যায়ন স্কেল
- Mendeleev
- 35
- Pettifor
- 23
- Glawe
- 22
তড়িৎঋণাত্মকতার স্কেল
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 5
- Robles–Bartolotti
- 4
মেরুকরণযোগ্যতা ও বিচ্ছুরণ
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা
- 150 a.u.
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা (অনিশ্চয়তা)
- 10 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 2150 Ha·Bohr6
মিডেমা পরামিতি
- মিডেমা মোলার আয়তন
- 18.45 cm3/mol
- মিডেমা ইলেকট্রন ঘনত্ব
- 2
সরবরাহের ঝুঁকি ও অর্থনীতি
- উৎপাদনের কেন্দ্রীভবন
- 97
- আপেক্ষিক সরবরাহের ঝুঁকি
- 10
- মজুতের বণ্টন
- 50
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (শীর্ষ উৎপাদক)
- 24
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (সর্বাধিক মজুতধারী)
- 24
দশান্তর ও রূপভেদ
| গলনাঙ্ক | 1802.15 K |
| স্ফুটনাঙ্ক | 3141.15 K |
জারণ অবস্থার শ্রেণি
উন্নত তথ্যসূত্রের উপাত্ত
আচ্ছাদন ধ্রুবক (13)
| n | অরবিটাল | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.3263 |
| 2 | p | 4.346 |
| 2 | s | 17.7984 |
| 3 | d | 13.6397 |
| 3 | p | 20.3891 |
| 3 | s | 20.9231 |
| 4 | d | 35.7288 |
| 4 | f | 40.0216 |
| 4 | p | 32.8908 |
| 4 | s | 31.768 |
স্ফটিক ব্যাসার্ধের বিস্তারিত (4)
| আধান | CN | স্পিন | rcrystal (pm) | উৎস |
|---|---|---|---|---|
| 3 | VI | 103 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | VII | 108.5 | ||
| 3 | VIII | 114.4 | from r^3 vs V plots, | |
| 3 | IX | 120.2 | from r^3 vs V plots, |
আইসোটোপের ক্ষয়প্রণালি (52)
| আইসোটোপ | মোড | তীব্রতা |
|---|---|---|
| 142 | p | — |
| 143 | B+ | — |
| 143 | B+p | — |
| 144 | B+ | — |
| 145 | B+ | 100% |
| 145 | B+p | — |
| 146 | B+ | 100% |
| 146 | B+p | — |
| 147 | B+ | 100% |
| 147 | B+p | — |
এক্স-রে বিক্ষেপণ গুণক (514)
| শক্তি (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.18333 |
| 10.1617 | — | 0.18626 |
| 10.3261 | — | 0.18925 |
| 10.4931 | — | 0.19229 |
| 10.6628 | — | 0.19537 |
| 10.8353 | — | 0.1985 |
| 11.0106 | — | 0.20168 |
| 11.1886 | — | 0.20739 |
| 11.3696 | — | 0.21399 |
| 11.5535 | — | 0.2208 |
অতিরিক্ত তথ্য
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
3.5 milligrams per kilogram
তথ্যসূত্র (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
8.7×10-7 milligrams per liter
তথ্যসূত্র (1)
তথ্যসূত্র
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Erbium.
The element property data was retrieved from publications.