Cesium (Cs)
alkali-metalSolid
প্রমিত পারমাণবিক ওজন
132.905452 uইলেকট্রন বিন্যাস
[Xe] 6s1গলনাঙ্ক
28.44 °Cস্ফুটনাঙ্ক
670.85 °Cঘনত্ব
1930 kg/m³জারণ অবস্থা
−1, +1তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
0.79আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
3.893906 eVআবিষ্কারের বছর
1860পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
260 pmবিস্তারিত
Cesium is a soft alkali metal with very low ionization energy and an unusually low melting point for a metal. It occurs naturally as the single stable isotope ¹³³Cs, chiefly in rare granitic pegmatite minerals. Chemically it is the heaviest stable group 1 element and forms almost exclusively Cs⁺ salts. Its best-known technological role is in the definition of the second, based on the microwave transition of the ¹³³Cs atom.
The metal is characterized by a spectrum containing two bright lines in the blue along with several others in the red, yellow, and green wavelengths. It is silvery white, soft, and ductile. It is the most electropositive and most alkaline element.
Cesium, gallium, and mercury are the only three metals that are liquid at room temperature. Cesium reacts explosively with cold water, and reacts with ice at temperatures above -116C. Cesium hydroxide, the strongest base known, attacks glass.
The name derives from the Latin caesius for "sky blue", which was the colour of the caesium line in the spectroscope. Caesium was discovered by the German chemist Robert Wilhelm Bunsen and the German physicist Gustav Robert Kirchhoff in 1860. It was first isolated by the German chemist Carl Setterberg in 1882.
Cesium was discovered by Robert Wilhelm Bunsen and Gustav Robert Kirchhoff, German chemists, in 1860 through the spectroscopic analysis of Durkheim mineral water. They named cesium after the blue lines they observed in its spectrum. Today, cesium is primarily obtained from the mineral pollucite (CsAlSi2O6). Obtaining pure cesium is difficult since cesium ores are frequently contaminated with rubidium, an element that is chemically similar to cesium. To obtain pure cesium, cesium and rubidium ores are crushed and heated with sodium metal to 650°C, forming an alloy that can then be separated with a process known as fractional distillation. Metallic cesium is too reactive to easily handle and is usually sold in the form of cesium azide (CsN3). Cesium is recovered from cesium azide by heating it.
From the Latin word caesius, sky blue. Cesium was discovered spectroscopically in 1860 by Bunsen and Kirchhoff in mineral water from Durkheim.
Pure cesium is a pale gold, silvery metal that is solid near ordinary room temperature but melts at about 28.5 °C. It is extremely soft and must be kept under dry inert gas, vacuum, or mineral oil because fresh surfaces tarnish and react rapidly with air or moisture.
Cesium vapor is used in atomic clocks and frequency standards, where ¹³³Cs provides a reproducible microwave reference. Cesium compounds are used in specialty photoemissive and scintillation materials, in some radiation detectors, and in high-density cesium formate brines for demanding oil and gas drilling operations. Radioactive ¹³⁷Cs has been used in industrial gauges, calibration sources, and radiotherapy, although many applications now use alternatives where security or disposal is difficult.
Cesium has the second lowest melting point of all metallic elements, which limits its uses. Cesium readily combines with oxygen and is used as a getter, a material that combines with and removes trace gases from vacuum tubes. Cesium is also used in atomic clocks, in photoelectric cells and as a catalyst in the hydrogenation of certain organic compounds. Since it is easily ionized and has a high mass, cesium ions may one day be used as a propellant in ion engines on spacecraft.
Cesium reacts violently with water and ice, forming cesium hydroxide (CsOH). Cesium hydroxide is the strongest base known and will attack glass. Cesium chloride (CsCl) and cesium nitrate (CsNO3) are cesium's most common compounds and are primarily used in the production of other chemicals.
Because of it has great affinity for oxygen, the metal is used as a "getter" in electron tubes. It is also used in photoelectric cells, as well as a catalyst in the hydrogenation of certain organic compounds.
The metal has recently found application in ion propulsion systems. Cesium is used in atomic clocks, which are accurate to 5 s in 300 years. Its chief compounds are the chloride and the nitrate.
Isotopes in Biology
137Cs (with a half-life of 30 years) can be used as a tracer in fungal mycelia (an extensive matrix of underground hyphae (stems of growth from a fungus)) to monitor the immobilization of this radioactive caesium isotope. After the nuclear reactor accident at Chernobyl, large quantities of 137Cs were released as fission products into the environment. Areas with large fungal populations and fungal mycelia seemed to immobilize the 137Cs isotope, which limited the spread of the radioactive isotope [399] S. N. Gray, J. Dighton, S. Olsson, D. H. Jennings. New Phytol.129, 449 (1995)., [400] J. Dighton, G. M. Clint, J. Poskitt. Mycol. Res.95, 1052 (1991)..
Isotopes in Earth/Planetary Science
River floodplains are an important site for storing suspended sediments and contaminants transferred from upstream catchments. 137Cs measurements of floodplain sediments provide a technique for estimating overbank sediment deposition, and it can provide information on spatial patterns of sediment deposition (Fig. IUPAC.55.1) [401] R. H. Gardner, W. W. Hargrove, D. A. Levine, S. M. Pearson, K. A. Rose. Spatial Analysis of Cesium in Sediments of Watts Bar Reservoir, Oak Ridge National Laboratory (2014), Feb. 27; http://research.esd.ornl.gov/CRERP/WATTSBAR/INDEX.HTM., [402] C. R. Olsen, I. L. Larson, P. D. Lowry, C. R. Moriones, C. J. Ford, K. C. Dearstone, R. R. Turner, B. L. Kimmel, C. C. Brandt. Transport and Accumulation of Cesium-137 and Mercury in the Clinch River and Watts Bar Reservoir system, ORNL/ER-7, Oak Ridge National Laboratory, Oak Ridge, TN (1992)., [403] D. E. Walling, Q. He. Catena29, 263 (1997)..
Isotopes in Geochronology
Nuclear fission of 235U (or other fissionable materials) yields 137Cs as a product. Although 137Cs is not naturally present in the environment, it can be collected from nuclear reactor processing and then used as an environmental tracer. 137Cs adheres tightly to porous sediments and will follow the movement of the sediment. By exposing sediments to 137Cs and allowing this combination to move dynamically, gamma ray spectrometry can then be used to measure the activity of 137Cs and monitor the movement of the radioactive sediments [404] W. G. Winn. J. Radioanal. Nucl. Chem.195, 345 (1995)., [405] A. V. Chesnokov, A. P. Govorun, F. V. N., O. P. Ivanov, V. I. Liksonov, V. N. Potapov, S. B. Shcherbak, S. V. Smirnov, L. I. Urutskoev. Nucl. Instrm. Methods Phys. Res. Section A: Accelerators, Spectrometers, Detectors and Associated Equipment.420, 336 (1999)., [406] A. Albrecht, R. Reiser, A. Lück, J. M. A. Stoll, W. Giger. Environ. Sci. Technol.32, 1882 (1998)..
137Cs dating of sediments not older than 60 years is useful in natural and artificial lakes and other environments because of its widespread production and release during atmospheric nuclear weapons testing, which began in the late 1940s, plus subsequent releases, such as during the accident at the Chernobyl nuclear reactor in April 1986. The 137Cs concentration profile in a sediment core can be matched with the historical record of 137Cs release to determine the approximate age profile of the sediment [406] A. Albrecht, R. Reiser, A. Lück, J. M. A. Stoll, W. Giger. Environ. Sci. Technol.32, 1882 (1998)., [407] M. S. Humphries, A. Kindness, W. N. Ellery, J. C. Hughes, C. R. Benitez-Nelson. Geomorphology119, 88 (2010)..
Isotopes in Industry
High-energy gamma rays from 137Cs serve as food irradiation devices to remove bacteria and other harmful microorganisms (living single celled organisms such as virus, algae and fungus) from food. Although 137Cs is not used commercially for large-scale food irradiation, it has been proposed that it can be used this way. Gamma rays from the radioactive 137Cs destroy the DNA of organisms to enable foods to last longer (i.e. irradiation of fruits and vegetables stops the ripening process) and be contamination free [408] D. W. Hayer. J. Food Quality13, 147 (1990)., [409] United States General Accounting Office. Food Irradiation: Available Research Indicates that Benefits Outweigh the Risks, GAO/RCED-00-217, GAO (2000)..
Cesium chemistry is dominated by the +1 oxidation state and by large, highly soluble salts. Cesium chloride (CsCl), cesium nitrate (CsNO₃), cesium carbonate (Cs₂CO₃), and cesium sulfate (Cs₂SO₄) are common laboratory compounds. Cesium hydroxide (CsOH) is a very strong base, and cesium fluoride (CsF) is valued as a fluoride source in some syntheses. The element forms oxides and superoxides, including cesium superoxide (CsO₂), when exposed to oxygen under suitable conditions.
See more information at the Cesium compound page.
Metallic cesium is highly reactive and can ignite or explode on contact with water, forming cesium hydroxide (CsOH) and hydrogen (H₂). Soluble cesium salts can be taken up by the body in ways broadly similar to potassium, so toxic or radioactive isotopes require strict control. ¹³⁷Cs is a significant gamma-emitting contamination hazard because it is mobile in many environments and has a half-life of about 30 years.
Natural cesium is a trace constituent of crustal rocks and is enriched in some pegmatites. In soils and sediments, Cs⁺ can be strongly fixed by clay minerals, especially at selective exchange sites, but mobility increases in low-clay or organic-rich settings. Fallout-derived ¹³⁷Cs is useful as an environmental tracer, while accidental releases can contaminate food chains through uptake by plants and animals.
Cesium is produced in small quantities compared with major industrial metals. The principal ore mineral is pollucite, a hydrated cesium aluminosilicate found in rare pegmatite deposits. Processing commonly converts ore to soluble cesium salts, from which metal or specialty compounds can be prepared. Demand is concentrated in specialized uses, so supply is shaped more by a few deposits, inventory management, and technical purity than by broad commodity trading. Recycling is limited, except for controlled recovery of sealed radioactive sources and some specialty materials.
Cesium, an alkali metal, occurs in lepidolite, pollucte (a hydrated silicate of aluminum and cesium), and in other sources. One of the world's richest sources of cesium is located at Bernic Lake, Manitoba. The deposits are estimated to contain 300,000 tons of pollucite, averaging 20% cesium.
It can be isolated by elecytrolysis of the fused cyanide and by a number of other methods. Very pure, gas-free cesium can be prepared by thermal decomposition of cesium azide.
Cesium is a rare element in cosmic terms. Its stable isotope ¹³³Cs is produced mainly by slow neutron-capture processes in evolved stars, with contributions from other neutron-rich nucleosynthesis pathways. In planetary materials it behaves as an incompatible, lithophile alkali element, tending to concentrate in late-stage melts rather than in common rock-forming minerals.
- Cesium is one of the few metals that can melt in a warm hand, though handling it that way would be dangerous.
- The official SI second is defined using a hyperfine transition of neutral ¹³³Cs.
- Pollucite is important because cesium has few concentrated ore minerals.
- Cesium salts often make dense solutions because the Cs⁺ ion is very heavy.
- The name comes from the blue spectral lines observed when the element was discovered.
ছবি
ধর্ম
ভৌত
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ)
- 260 pm সব মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ) তুলনা করুন →
- সমযোজী ব্যাসার্ধ
- 244 pm সব মৌলের সমযোজী ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- 343 pm সব মৌলের ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ধাতব ব্যাসার্ধ
- 235 pm সব মৌলের ধাতব ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ঘনত্ব
- 1930 kg/m³ সব মৌলের ঘনত্ব তুলনা করুন →
- মোলার আয়তন
- 0.07 L/mol
- STP-তে দশা
- কঠিন সব মৌলের STP-তে দশা তুলনা করুন →
- গলনাঙ্ক
- 28.44 °C সব মৌলের গলনাঙ্ক তুলনা করুন →
- স্ফুটনাঙ্ক
- 670.85 °C সব মৌলের স্ফুটনাঙ্ক তুলনা করুন →
- তাপ পরিবাহিতা
- 35.9 W/(m·K) সব মৌলের তাপ পরিবাহিতা তুলনা করুন →
- আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা
- 0.242 J/(g·K) সব মৌলের আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- মোলার তাপধারণ ক্ষমতা
- 32.21 J/(mol·K) সব মৌলের মোলার তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- স্ফটিক গঠন
- দেহকেন্দ্রিক ঘনকীয় সব মৌলের স্ফটিক গঠন তুলনা করুন →
রাসায়নিক
- তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
- 0.79 সব মৌলের তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং) তুলনা করুন →
- তড়িৎঋণাত্মকতা (অ্যালেন)
- 0.659
- ইলেকট্রন আসক্তি
- 0.4716 eV
- আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
- 3.893906 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়)
- 23.15753 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়)
- 33.195114 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ)
- 43.000148 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম)
- 56.000193 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম) তুলনা করুন →
- জারণ অবস্থা
- −1, +1 সব মৌলের জারণ অবস্থা তুলনা করুন →
- যোজ্যতা ইলেকট্রন
- 1 সব মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন তুলনা করুন →
- ইলেকট্রন বিন্যাস
- [Xe] 6s1
তাপগতীয়
- সংকট বিন্দু (তাপমাত্রা)
- 1665 °C
- সংকট বিন্দু (চাপ)
- 9.4e+6 Pa
- গলন তাপ
- 0.0216614 eV সব মৌলের গলন তাপ তুলনা করুন →
- বাষ্পীভবন তাপ
- 0.67367985 eV সব মৌলের বাষ্পীভবন তাপ তুলনা করুন →
- ঊর্ধ্বপাতন তাপ
- 0.79286936 eV
- পরমাণুকরণ তাপ
- 0.79286936 eV
- পরমাণুকরণ এনথালপি
- 0.79286936 eV
নিউক্লীয়
- প্রোটন
- 55 সব মৌলের প্রোটন তুলনা করুন →
- নিউট্রন
- 78 সব মৌলের নিউট্রন তুলনা করুন →
- পরিচিত আইসোটোপ
- 42 সব মৌলের পরিচিত আইসোটোপ তুলনা করুন →
- স্থিতিশীল আইসোটোপ
- 1 সব মৌলের স্থিতিশীল আইসোটোপ তুলনা করুন →
- সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
- Cs-133
- আবিষ্কারের বছর
- 1860
প্রাচুর্য
- প্রাচুর্য (ভূত্বক)
- 3 mg/kg সব মৌলের প্রাচুর্য (ভূত্বক) তুলনা করুন →
- প্রাচুর্য (মহাসাগর)
- 3 × 10−4 mg/L সব মৌলের প্রাচুর্য (মহাসাগর) তুলনা করুন →
স্ফটিক গঠন
- জালক ধ্রুবক a
- 605 pm
ইলেকট্রনীয় গঠন
- প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন
- 2, 8, 18, 18, 8, 1 সব মৌলের প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন তুলনা করুন →
শনাক্তকারী
- CAS নম্বর
- 7440-46-2 সব মৌলের CAS নম্বর তুলনা করুন →
- টার্ম প্রতীক
- 2S1/2
- InChI
- InChI=1S/Cs
- InChI Key
- TVFDJXOCXUVLDH-UHFFFAOYSA-N
ইলেকট্রন বিন্যাস পরিমাপকৃত
Cs: 6s¹[Xe] 6s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶ 6s¹পারমাণবিক মডেল
আইসোটোপভেদে নিউট্রনের সংখ্যা, ভর ও স্থিতিশীলতা পরিবর্তিত হয় — নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নয়।
পারমাণবিক মডেলের রূপরেখা, প্রকৃত অনুপাতে নয়।
পারমাণবিক স্বতন্ত্র পরিচয়চিহ্ন
নিঃসরণ / শোষণ বর্ণালি
আইসোটোপের বণ্টন
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু |
|---|---|---|---|
| 133 স্থিতিশীল | ১৩২.৯০৫৪৫১৯৬১ ± ০.০০০০০০০০৮ | 100.0000% | স্থিতিশীল |
দশা / অবস্থা
কারণ: গলনাঙ্কের (28.44 °C) চেয়ে 3.4 °C কম
রূপরেখামূলক, প্রকৃত অনুপাতে নয়
দশান্তর বিন্দু
দশান্তর শক্তি
গলনাঙ্কে 1 mol গলাতে প্রয়োজনীয় শক্তি
স্ফুটনাঙ্কে 1 mol বাষ্পীভূত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঊর্ধ্বপাতনাঙ্কে 1 mol ঊর্ধ্বপাতিত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঘনত্ব
প্রমিত শর্তে
প্রমিত শর্তে
উন্নত
পারমাণবিক বর্ণালি
55টির মধ্যে 10টি দেখানো হচ্ছে। আয়নের আধান অনুযায়ী সাজানো (ঊর্ধ্বক্রমে)।
সংরক্ষিত বর্ণালিরেখার তথ্য ?
| আয়ন | আধান | মোট রেখা | অবস্থান্তরের সম্ভাবনা | স্তরের নির্দেশক |
|---|---|---|---|---|
| Cs I | 0 | 230 | 42 | 228 |
| Cs II | +1 | 1757 | 2 | 1737 |
| Cs III | +2 | 1010 | 1010 | 1010 |
| Cs IV | +3 | 207 | 0 | 207 |
| Cs V | +4 | 143 | 0 | 143 |
| Cs VI | +5 | 67 | 0 | 67 |
| Cs VII | +6 | 185 | 0 | 185 |
| Cs VIII | +7 | 111 | 13 | 111 |
| Cs IX | +8 | 50 | 16 | 50 |
| Cs X | +9 | 86 | 86 | 86 |
সংরক্ষিত শক্তিস্তর তথ্য ?
| আয়ন | আধান | স্তর |
|---|---|---|
| Cs I | 0 | 179 |
| Cs II | +1 | 316 |
| Cs III | +2 | 174 |
| Cs IV | +3 | 116 |
| Cs V | +4 | 50 |
| Cs VI | +5 | 32 |
| Cs VII | +6 | 79 |
| Cs VIII | +7 | 55 |
| Cs IX | +8 | 69 |
| Cs X | +9 | 79 |
আয়নিক ব্যাসার্ধ
| আধান | সমন্বয় | স্পিন | ব্যাসার্ধ |
|---|---|---|---|
| +1 | 6 | তথ্য নেই | 167 pm |
| +1 | 8 | তথ্য নেই | 174 pm |
| +1 | 9 | তথ্য নেই | 178 pm |
| +1 | 10 | তথ্য নেই | 181 pm |
| +1 | 11 | তথ্য নেই | 185 pm |
| +1 | 12 | তথ্য নেই | 188 pm |
যৌগ
আইসোটোপ (1)
Cesium has more isotopes than any element32with masses ranging from 114 to 145.
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু | ক্ষয়প্রণালি | |
|---|---|---|---|---|---|
| 133 স্থিতিশীল | ১৩২.৯০৫৪৫১৯৬১ ± ০.০০০০০০০০৮ | 100.0000% | স্থিতিশীল | stable |
বর্ণালিরেখা
728টির মধ্যে 50টি দেখানো হচ্ছে। ডিফল্টভাবে কেবল পরিমাপকৃত তীব্রতাযুক্ত বর্ণালিরেখা দেখানো হয়।
| তরঙ্গদৈর্ঘ্য (nm) | তীব্রতা | আয়নীকরণ পর্যায় | ধরন | অবস্থান্তর | নির্ভুলতা | উৎস | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 460.37908 nm | 10000000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 522.70372 nm | 7500000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[1/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 592.56312 nm | 5100000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[7/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 556.3024 nm | 3900000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[3/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 495.28523 nm | 3700000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[1/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 695.54998 nm | 3700000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[7/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 524.93849 nm | 2900000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[3/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 504.38026 nm | 2700000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[3/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 483.01864 nm | 2500000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 583.11404 nm | 2400000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 537.09876 nm | 2200000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[1/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[1/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 452.67416 nm | 2000000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[1/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[3/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 487.00392 nm | 1900000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<1/2>).6s 2[1/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).6p 2[3/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 427.71303 nm | 1800000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[3/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 697.96684 nm | 1600000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[3/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 426.470255 nm | 1400000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).6d 2[7/2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 721.9603 nm | 1400000 | Cs III | emission | 5s2.5p5 2P* → 5s2.5p5 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 714.95415 nm | 1300000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).6p 2[3/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 450.15517 nm | 1200000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6s 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[1/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 527.40539 nm | 1100000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[1/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[1/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 534.91319 nm | 1000000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<1/2>).6s 2[1/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).6p 2[3/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 653.6445 nm | 1000000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 612.86072 nm | 980000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 672.44659 nm | 960000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[5/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).6p 2[3/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 664.65663 nm | 880000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<1/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).6p 2[1/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 400.65447 nm | 860000 | Cs III | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 649.55329 nm | 830000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[7/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 497.25963 nm | 820000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7s 2[3/2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 403.985602 nm | 800000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[5/2] → 5p5.(2P*<3/2>).6d 2[7/2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 436.329875 nm | 760000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).6d 2[5/2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 388.83763 nm | 740000 | Cs III | emission | 5s2.5p4.(3P<1>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 441.02226 nm | 720000 | Cs III | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 450.67197 nm | 720000 | Cs III | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 476.36362 nm | 700000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<1/2>).6s 2[1/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).6p 2[1/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 520.95813 nm | 650000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<1/2>).6s 2[1/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).6p 2[3/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 392.55957 nm | 620000 | Cs III | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 442.56759 nm | 560000 | Cs III | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 428.837507 nm | 510000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).6d 2[5/2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 488.00516 nm | 490000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<1/2>).6s 2[1/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).6p 2[1/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 581.41641 nm | 450000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[3/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[3/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 395.95055 nm | 420000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[1/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[1/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 461.61693 nm | 420000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<1/2>).6s 2[1/2]* → 5p5.(2P*<1/2>).6p 2[1/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 453.896566 nm | 410000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[3/2] → 5p5.(2P*<3/2>).6d 2[3/2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 440.525568 nm | 390000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[1/2] → 5p5.(2P*<3/2>).7s 2[3/2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 437.30356 nm | 370000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).5d 2[1/2]* → 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[3/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 452.28578 nm | 350000 | Cs III | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 389.698641 nm | 340000 | Cs II | emission | 5p5.(2P*<3/2>).6p 2[1/2] → 5p5.(2P*<3/2>).6d 2[1/2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 404.34262 nm | 310000 | Cs III | emission | 5s2.5p4.(1D<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(1D<2>).6p 2[3]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 645.6318 nm | 310000 | Cs III | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).7p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).7d 2[4] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 607.9854 nm | 300000 | Cs III | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5f 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).5g 2[3] | পরিমাপকৃত | NIST |
বিস্তৃত ধর্ম
সমযোজী ব্যাসার্ধ (বিস্তৃত)
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো)
- 232 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, দ্বিবন্ধন)
- 209 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (ব্র্যাগ)
- 237 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- Truhlar
- 343 pm
- Batsanov
- 300 pm
- Alvarez
- 348 pm
- UFF
- 451.7 pm
- MM3
- 344 pm
পারমাণবিক ও ধাতব ব্যাসার্ধ
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (রাম)
- 249 pm
- ধাতব ব্যাসার্ধ (C12)
- 267 pm
সংখ্যায়ন স্কেল
- Mendeleev
- 5
- Pettifor
- 8
- Glawe
- 8
তড়িৎঋণাত্মকতার স্কেল
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 2
- Gunnarsson–Lundqvist
- 2
- Robles–Bartolotti
- 1
মেরুকরণযোগ্যতা ও বিচ্ছুরণ
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা
- 400.9 a.u.
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা (অনিশ্চয়তা)
- 0.7 a.u.
- C₆ (Gould–Bučko)
- 6660 Ha·Bohr6
মিডেমা পরামিতি
- মিডেমা মোলার আয়তন
- 69.23 cm3/mol
- মিডেমা ইলেকট্রন ঘনত্ব
- 0
দশান্তর ও রূপভেদ
| গলনাঙ্ক | 301.65 K |
| স্ফুটনাঙ্ক | 944.15 K |
| সংকট বিন্দু (তাপমাত্রা) | 1938.15 K |
| সংকট বিন্দু (চাপ) | 9.4 MPa |
জারণ অবস্থার শ্রেণি
উন্নত তথ্যসূত্রের উপাত্ত
আচ্ছাদন ধ্রুবক (12)
| n | অরবিটাল | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.0957 |
| 2 | p | 4.1804 |
| 2 | s | 14.4884 |
| 3 | d | 14.0194 |
| 3 | p | 18.4222 |
| 3 | s | 18.6226 |
| 4 | d | 32.1616 |
| 4 | p | 29.1424 |
| 4 | s | 27.9576 |
| 5 | p | 41.349 |
স্ফটিক ব্যাসার্ধের বিস্তারিত (6)
| আধান | CN | স্পিন | rcrystal (pm) | উৎস |
|---|---|---|---|---|
| 1 | VI | 181 | ||
| 1 | VIII | 188 | ||
| 1 | IX | 192 | ||
| 1 | X | 195 | ||
| 1 | XI | 199 | ||
| 1 | XII | 202 |
আইসোটোপের ক্ষয়প্রণালি (74)
| আইসোটোপ | মোড | তীব্রতা |
|---|---|---|
| 111 | p | — |
| 112 | p | 100% |
| 112 | A | 0.3% |
| 113 | p | 100% |
| 114 | B+ | 100% |
| 114 | A | 0% |
| 114 | B+p | 8.7% |
| 114 | B+A | 0.2% |
| 115 | B+ | 100% |
| 115 | B+p | 0.1% |
এক্স-রে বিক্ষেপণ গুণক (508)
| শক্তি (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.04294 |
| 10.1617 | — | 0.04199 |
| 10.3261 | — | 0.04106 |
| 10.4931 | — | 0.04015 |
| 10.6628 | — | 0.03925 |
| 10.8353 | — | 0.03838 |
| 11.0106 | — | 0.04186 |
| 11.1886 | — | 0.04987 |
| 11.3696 | — | 0.06291 |
| 11.5535 | — | 0.06823 |
অতিরিক্ত তথ্য
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
3 milligrams per kilogram
তথ্যসূত্র (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
3×10-4 milligrams per liter
তথ্যসূত্র (1)
Sources
Sources of this element.
Cesium, an alkali metal, occurs in lepidolite, pollucte (a hydrated silicate of aluminum and cesium), and in other sources. One of the world's richest sources of cesium is located at Bernic Lake, Manitoba. The deposits are estimated to contain 300,000 tons of pollucite, averaging 20% cesium.
It can be isolated by elecytrolysis of the fused cyanide and by a number of other methods. Very pure, gas-free cesium can be prepared by thermal decomposition of cesium azide.
তথ্যসূত্র (1)
- [6] Cesium https://periodic.lanl.gov/55.shtml
তথ্যসূত্র
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Cesium.
The element property data was retrieved from publications.