Iodine (I)
halogenSolid
প্রমিত পারমাণবিক ওজন
126.90447 uইলেকট্রন বিন্যাস
[Kr] 5s2 4d10 5p5গলনাঙ্ক
113.7 °Cস্ফুটনাঙ্ক
184.4 °Cঘনত্ব
4930 kg/m³জারণ অবস্থা
−1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
2.66আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
10.451236 eVআবিষ্কারের বছর
1811পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
140 pmবিস্তারিত
Iodine is a heavy halogen and the least abundant stable halogen in Earth’s crust. The element occurs naturally as iodide and iodate rather than as free I₂. It is chemically less electronegative and less strongly oxidizing than bromine or chlorine, and it forms a wide range of covalent, ionic, and polyiodide species. Iodine is an essential trace element for vertebrates because thyroid hormones contain iodine atoms.
Iodine is a bluish-black, lustrous solid, volatizing at ordinary temperatures into a blue-violet gas with an irritating odor; it forms compounds with many elements, but is less active than the other halogens, which displace it from iodides. Iodine exhibits some metallic-like properties. It dissolves readily in chloroform, carbon tetrachloride, or carbon disulfide to form beautiful purple solutions. It is only slightly soluble in water.
The name derives from the Greek iodes for "violet" because of its violet vapours. Iodine was discovered in seaweed by the French chemist Bernard Courtois in 1811, and named by the French chemist Louis-Joseph Gay-Lussac, when he proved it was an element in 1814.
Iodine was discovered by the French chemist Barnard Courtois in 1811. Courtois was extracting sodium and potassium compounds from seaweed ash. Once these compounds were removed, he added sulfuric acid (H2SO4) to further process the ash. He accidentally added too much acid and a violet colored cloud erupted from the mass. The gas condensed on metal objects in the room, creating solid iodine. Today, iodine is chiefly obtained from deposits of sodium iodate (NaIO3) and sodium periodate (NaIO4) in Chile and Bolivia. Trace amounts of iodine are required by the human body. Iodine is part of thyroxin, a hormone produced by the thyroid gland that controls the body's rate of physical and mental development. A lack of iodine can also cause a goiter, a swelling of the thyroid gland. Iodine is added to salt (iodized salt) to prevent these diseases.
From the Greek word iodes, violet. Discovered by Courtois in 1811, Iodine, a halogen, occurs sparingly in the form of iodides in sea water from which it is assimilated by seaweeds, Chilean saltpeter, nitrate-bearing earth (known as caliche), brines from old sea deposits, and in brackish waters from oil and salt wells.
Pure iodine is a dark gray to purple-black crystalline solid at ordinary temperature. It has a metallic-looking luster and a distinctive sharp odor. It sublimes readily to a violet vapor, and the vapor recondenses as shiny crystals on cooler surfaces.
The largest uses of iodine are in compounds rather than in elemental I₂. Iodinated contrast agents are important in X-ray and computed-tomography imaging. Iodine compounds are used in antiseptics, disinfectants, animal feed supplements, and pharmaceuticals. Silver iodide, AgI, has been used in cloud-seeding and photographic materials. Iodine chemistry is also used in polarizing films for liquid-crystal displays and in analytical titrations based on iodine and iodide equilibria.
Iodine is used as a test for starch and turns a deep blue when it comes in contact with it. Potassium iodide (KI) is used to make photographic film and, when mixed with iodine in alcohol, as an antiseptic for external wounds. A radioactive isotope of iodine, iodine-131, is used to treat some diseases of the thyroid gland.
Care should be taken in handling and using iodine. It can burn the skin and damage the eyes and mucous membranes. Pure iodine is poisonous if ingested.
Iodine compounds are important in organic chemistry and very useful in medicine. Iodides, and thyroxine which contains iodine, are used internally in medicine, and as a solution of KI and iodine in alcohol is used for external wounds. Potassium iodide finds use in photography. The deep blue color with starch solution is characteristic of the free element.
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
131I (with a half-life of about 8 days) and 129I are both fission products; 129I is a long-lived fission product with a half-life of 1.7×107 years that can be helpful in the detection of the movement of radiation after a radioactive event, such as occurred at the Japanese reactors at Fukushima. In nuclear reactors and weapons tests, uranium and plutonium undergo fission processes in which one of the fission products is the long-lived isotope 129I. This isotope has been used as a groundwater tracer to determine evidence of nuclear fission, and it can also be tracked in rainwater as evidence of a fission event in the air (weapons explosion; Fig. IUPAC.53.1) [390] D. Elmore, H. E. Gove, R. Ferraro, L. R. Kilius, H. W. Lee, K. H. Chang, R. P. Beukens, A. E. Litherland, C. J. Russo, K. H. Purser, M. T. Murrell, R. C. Finkel. Nature286, 138 (1980)., [391] G. Snyder, U. Fehn. Nucl. Instrum. Methods Phys. Res. B223, 579 (2004)., [392] G. Snyder, A. Aldahan, G. Possnert. Geochem. Geophys.11, Q04010 (2010)..
Isotopes in Geochronology
Natural cosmogenic 129I enters groundwater and other terrestrial environments from the atmosphere and then decays to 129Xe. The isotope-amount ratio n(129I)/n(127I) can be used as a clock to estimate time since cosmogenic 129I entered the system. The amount of product 129Xe in such cases is too small to measure; however, excess quantities of 129Xe can be found in meteorites and other very old samples that contained extinct primordial 129I. Younger water bodies also can be differentiated from older water bodies by determining the amount of anthropogenic 129I released since the 1960s from sources such as nuclear bomb tests [393] P. H. Santschi, J. E. Moran, S. Oktay, E. Hoehn, P. Sharma. “129Iodine: a new tracer for surface water/groundwater interaction”, in International Symposium on Isotope Techniques in Water Resources Development and Management., [394] G. M. Raisbeck, F. Yiou, Z. Q. Zhou, L. R. Kilius. J. Marine Syst.6, 561 (1995)..
Isotopes in Medicine
125I, which has a half-life of about 59 days, is used encapsulated in radiotherapy to target and treat sites of cancerous tumors [395] V. R. Narra, R. W. Howell, R. S. Harapanhalli, K. S. Sastry, D. V. Rao. J. Nucl. Med.33, 2196 (1992).. 120gI (with a half-life of 1.36 h), where the “g” indicates ground state, and 124I (with a half-life of 100 h) are radioactive isotopes that emit positrons and they are used in quantitative, diagnostic imaging of the body using positron emission tomography (PET) [383] A. Hohn, H. H. Coenen, S. M. Qaim. Appl. Radiat. Isot.49, 1493 (1998)., [384] H. Herzog, S. M. Qaim, L. Tellmann, S. Spellerberg, D. Kruecker, H. H. Coenen. Eur. J. Nucl. Med. Mol. Imaging33, 1249 (2006)., [385] A. Hohn, B. Scholten, H. H. Coenen, S. M. Qaim, Appl. Radiat. Isot.49, 93 (1998)., [387] M. L. Firouzbakht, D. J. Schlyer, R. D. Finn, G. Laguzzi, A. P. Wolf. Nucl. Instr. Methods Phys. Res. B79, 909 (1993)., [388] H. Herzog, L. Tellman, S. M. Qaim, S. Spellerberg, A. Schmid, H. H. Coenen. Appl. Radiat. Isot.56, 673 (2002)., [389] F. T. Lee, C. Hall, A. Rigopoulos, J. Zweit, K. Pathmaraj, G. J. O’Keefe, F. E. Smyth, S. Welt, L. J. Old, A. M. Scott. J. Nucl. Med.42, 764 (2001).. 123I and 131I (with half-lives of 0.55 day and 8 days, respectively) are used with single-photon emission computed spectroscopy (SPECT) for basic three-dimensional imaging [386] T. Kakavand, M. Sadeghi, K. K. Moghaddam, S. S. Bonab, B. Fateh. Iran. J. Radiat. Res.5, 207 (2008)., [395] V. R. Narra, R. W. Howell, R. S. Harapanhalli, K. S. Sastry, D. V. Rao. J. Nucl. Med.33, 2196 (1992).. Radioactive iodine isotopes are produced from radioactive tellurium isotope.
Iodine commonly shows oxidation states −1, 0, +1, +3, +5, and +7. Hydrogen iodide, HI, and iodide salts contain I⁻ and are readily oxidized compared with chloride and bromide analogues. Iodine forms interhalogens such as iodine monochloride, ICl, and iodine pentafluoride, IF₅. Important oxoacids and salts include iodic acid, HIO₃, iodates, and periodates derived from periodic acid, HIO₄ or H₅IO₆. Polyiodides such as triiodide, I₃⁻, give the intense starch-iodine color reaction.
See more information at the Iodine compound page.
Elemental iodine is irritating to skin, eyes, and the respiratory tract, and its vapor can be harmful in poorly ventilated spaces. Concentrated iodide, iodate, or iodine preparations can disturb thyroid function, while trace intake is biologically necessary. Radioisotopes require isotope-specific control; iodine-131 is a beta and gamma emitter that concentrates in the thyroid and is a significant nuclear-medicine and contamination hazard.
Care should be taken in handling and using iodine, as contact with the skin can cause lesions; iodine vapor is intensely irritating to the eyes and mucus membranes. The maximum allowable concentration of iodine in air should not exceed 1 mg/m3 (8-hour time-weighted average - 40-hour).
Iodine is mobile in the environment because iodide, iodate, organoiodine compounds, and volatile iodine species interconvert in seawater, soils, sediments, and the atmosphere. The oceans are the main surface reservoir, and marine biological activity contributes to atmospheric iodine compounds. In soils, retention depends strongly on organic matter, redox conditions, and mineral surfaces. Iodine availability influences deficiency risk in inland food chains.
Commercial iodine is recovered mainly from iodine-rich underground brines and from caliche nitrate deposits, where iodate minerals occur with nitrate salts. Production is geographically concentrated, making supply sensitive to brine chemistry, mining practice, and co-product economics. Demand is driven by medical imaging agents, pharmaceuticals, nutrition, and industrial chemicals. Recycling occurs in some iodinated process streams and contrast-agent manufacture, but dispersed uses are difficult to recover.
Ultrapure iodine can be obtained from the reaction of potassium iodide with copper sulfate. Several other methods of isolating the element are known.
Iodine is a relatively rare element in cosmic material. Its single stable isotope, ¹²⁷I, is produced by neutron-capture processes in previous generations of stars. In the Solar System it is depleted in many rocky materials because iodine is moderately volatile and easily redistributed into fluids or gases. The extinct radionuclide ¹²⁹I is used in cosmochemistry to study early Solar System timing.
- Iodine was discovered from seaweed ash during saltpeter production in the early nineteenth century.
- Starch forms a deep blue complex with polyiodide, not with isolated iodide ion.
- Most naturally occurring iodine is the single stable isotope ¹²⁷I.
- Iodine sublimes noticeably at room temperature, although it also has an ordinary liquid phase above its melting point.
- Iodized salt usually contains iodide or iodate salts, not elemental iodine.
ছবি
ধর্ম
ভৌত
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ)
- 140 pm সব মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ) তুলনা করুন →
- সমযোজী ব্যাসার্ধ
- 139 pm সব মৌলের সমযোজী ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- 198 pm সব মৌলের ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ঘনত্ব
- 4930 kg/m³ সব মৌলের ঘনত্ব তুলনা করুন →
- মোলার আয়তন
- 0.0257 L/mol
- STP-তে দশা
- কঠিন সব মৌলের STP-তে দশা তুলনা করুন →
- গলনাঙ্ক
- 113.7 °C সব মৌলের গলনাঙ্ক তুলনা করুন →
- স্ফুটনাঙ্ক
- 184.4 °C সব মৌলের স্ফুটনাঙ্ক তুলনা করুন →
- আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা
- 0.214 J/(g·K) সব মৌলের আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- মোলার তাপধারণ ক্ষমতা
- 54.43 J/(mol·K) সব মৌলের মোলার তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- স্ফটিক গঠন
- অর্থোরম্বিক সব মৌলের স্ফটিক গঠন তুলনা করুন →
রাসায়নিক
- তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
- 2.66 সব মৌলের তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং) তুলনা করুন →
- তড়িৎঋণাত্মকতা (অ্যালেন)
- 2.359
- ইলেকট্রন আসক্তি
- 3.059 eV
- আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
- 10.451236 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়)
- 19.131326 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়)
- 29.570102 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ)
- 40.357139 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম)
- 51.520177 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম) তুলনা করুন →
- জারণ অবস্থা
- −1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 সব মৌলের জারণ অবস্থা তুলনা করুন →
- যোজ্যতা ইলেকট্রন
- 7 সব মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন তুলনা করুন →
- ইলেকট্রন বিন্যাস
- [Kr] 5s2 4d10 5p5
তাপগতীয়
- ত্রৈধ বিন্দু (তাপমাত্রা)
- 113.6 °C
- ত্রৈধ বিন্দু (চাপ)
- 1.211e+4 Pa
- সংকট বিন্দু (তাপমাত্রা)
- 546 °C
- গলন তাপ
- 0.16085402 eV সব মৌলের গলন তাপ তুলনা করুন →
- বাষ্পীভবন তাপ
- 0.21661398 eV সব মৌলের বাষ্পীভবন তাপ তুলনা করুন →
- ঊর্ধ্বপাতন তাপ
- 0.64714722 eV
- পরমাণুকরণ তাপ
- 1.566047 eV
- পরমাণুকরণ এনথালপি
- 1.106462 eV
নিউক্লীয়
- প্রোটন
- 53 সব মৌলের প্রোটন তুলনা করুন →
- নিউট্রন
- 74 সব মৌলের নিউট্রন তুলনা করুন →
- পরিচিত আইসোটোপ
- 42 সব মৌলের পরিচিত আইসোটোপ তুলনা করুন →
- স্থিতিশীল আইসোটোপ
- 1 সব মৌলের স্থিতিশীল আইসোটোপ তুলনা করুন →
- সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
- I-127
- আবিষ্কারের বছর
- 1811
প্রাচুর্য
- প্রাচুর্য (ভূত্বক)
- 0.45 mg/kg সব মৌলের প্রাচুর্য (ভূত্বক) তুলনা করুন →
- প্রাচুর্য (মহাসাগর)
- 0.06 mg/L সব মৌলের প্রাচুর্য (মহাসাগর) তুলনা করুন →
স্ফটিক গঠন
- জালক ধ্রুবক a
- 772 pm
ইলেকট্রনীয় গঠন
- প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন
- 2, 8, 18, 18, 7 সব মৌলের প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন তুলনা করুন →
শনাক্তকারী
- CAS নম্বর
- 7553-56-2 সব মৌলের CAS নম্বর তুলনা করুন →
- টার্ম প্রতীক
- 2P°3/2
- InChI
- InChI=1S/I
- InChI Key
- ZCYVEMRRCGMTRW-UHFFFAOYSA-N
ইলেকট্রন বিন্যাস পরিমাপকৃত
I: 4d¹⁰ 5s² 5p⁵[Kr] 4d¹⁰ 5s² 5p⁵1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁵পারমাণবিক মডেল
আইসোটোপভেদে নিউট্রনের সংখ্যা, ভর ও স্থিতিশীলতা পরিবর্তিত হয় — নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নয়।
পারমাণবিক মডেলের রূপরেখা, প্রকৃত অনুপাতে নয়।
পারমাণবিক স্বতন্ত্র পরিচয়চিহ্ন
নিঃসরণ / শোষণ বর্ণালি
আইসোটোপের বণ্টন
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু |
|---|---|---|---|
| 127 স্থিতিশীল | ১২৬.৯০৪৪৭১৯ ± ০.০০০০০৩৯ | 100.0000% | স্থিতিশীল |
দশা / অবস্থা
কারণ: গলনাঙ্কের (113.7 °C) চেয়ে 88.7 °C কম
রূপরেখামূলক, প্রকৃত অনুপাতে নয়
দশান্তর বিন্দু
দশান্তর শক্তি
গলনাঙ্কে 1 mol গলাতে প্রয়োজনীয় শক্তি
স্ফুটনাঙ্কে 1 mol বাষ্পীভূত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঊর্ধ্বপাতনাঙ্কে 1 mol ঊর্ধ্বপাতিত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঘনত্ব
প্রমিত শর্তে
প্রমিত শর্তে
উন্নত
পারমাণবিক বর্ণালি
53টির মধ্যে 10টি দেখানো হচ্ছে। আয়নের আধান অনুযায়ী সাজানো (ঊর্ধ্বক্রমে)।
সংরক্ষিত বর্ণালিরেখার তথ্য ?
| আয়ন | আধান | মোট রেখা | অবস্থান্তরের সম্ভাবনা | স্তরের নির্দেশক |
|---|---|---|---|---|
| I I | 0 | 1432 | 417 | 1432 |
| I II | +1 | 126 | 0 | 122 |
| I III | +2 | 76 | 0 | 0 |
| I IV | +3 | 47 | 0 | 0 |
| I V | +4 | 4 | 0 | 0 |
সংরক্ষিত শক্তিস্তর তথ্য ?
| আয়ন | আধান | স্তর |
|---|---|---|
| I I | 0 | 229 |
| I II | +1 | 315 |
| I III | +2 | 116 |
| I IV | +3 | 61 |
| I V | +4 | 54 |
| I VI | +5 | 40 |
| I VII | +6 | 25 |
| I VIII | +7 | 36 |
| I IX | +8 | 2 |
| I X | +9 | 2 |
আয়নিক ব্যাসার্ধ
| আধান | সমন্বয় | স্পিন | ব্যাসার্ধ |
|---|---|---|---|
| -1 | 6 | তথ্য নেই | 220.00000000000003 pm |
| +5 | 3 | তথ্য নেই | 44 pm |
| +5 | 6 | তথ্য নেই | 95 pm |
| +7 | 4 | তথ্য নেই | 42 pm |
| +7 | 6 | তথ্য নেই | 53 pm |
যৌগ
আইসোটোপ (1)
Thirty isotopes are recognized. Only one stable isotope, 127I is found in nature. The artificial radioisotope 131I, with a half-life of 8 days, has been used in treating the thyroid gland. The most common compounds are the iodides of sodium and potassium (KI) and the iodates (KIO3). Lack of iodine is the cause of goiter.
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু | ক্ষয়প্রণালি | |
|---|---|---|---|---|---|
| 127 স্থিতিশীল | ১২৬.৯০৪৪৭১৯ ± ০.০০০০০৩৯ | 100.0000% | স্থিতিশীল | stable |
বর্ণালিরেখা
474টির মধ্যে 50টি দেখানো হচ্ছে। ডিফল্টভাবে কেবল পরিমাপকৃত তীব্রতাযুক্ত বর্ণালিরেখা দেখানো হয়।
| তরঙ্গদৈর্ঘ্য (nm) | তীব্রতা | আয়নীকরণ পর্যায় | ধরন | অবস্থান্তর | নির্ভুলতা | উৎস | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 511.92792 nm | 120000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<2>).7p 2[1]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 740.20433 nm | 98000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).7d 2[4] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 661.96418 nm | 88000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[4] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 746.89862 nm | 87000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).7d 2[4] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 723.78303 nm | 68000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).5f 2[4]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 714.20318 nm | 53000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).7d 2[3] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 658.3733 nm | 48000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).6f 2[4]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 633.78649 nm | 44000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[3] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 619.1891 nm | 36000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9d 2[4] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 712.20331 nm | 33000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).7d 2[3] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 514.55362 nm | 26000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<1>).6s 2[1] → 5s2.5p4.(3P<1>).7p 2[1]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 741.0472 nm | 25000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[4] → 5s2.5p4.(3P<2>).6f 2[5]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 656.64687 nm | 23000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[4] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 633.94468 nm | 22000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[3] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 722.72727 nm | 22000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).5f 2[3]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 716.47586 nm | 21000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).7d 2[3] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 698.6488 nm | 20000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[4] → 5s2.5p4.(3P<2>).7f 2[5]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 621.3101 nm | 19000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9d 2[4] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 608.24072 nm | 18000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<1>).6p 2[2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 624.4475 nm | 17000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).7f 2[4]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 631.31292 nm | 17000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[0] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 589.39929 nm | 16000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<1>).6p 2[1]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 666.20777 nm | 15000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[3] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 712.0036 nm | 15000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).7d 2[1] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 666.10964 nm | 14000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9s 2[2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 741.64587 nm | 14000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[1] → 5s2.5p4.(3P<2>).5f 2[2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 595.6854 nm | 13000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9d 2[3] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 598.4862 nm | 13000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9d 2[2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 637.16776 nm | 12000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[3] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 486.23094 nm | 11000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<2>).7p 2[3]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 491.69357 nm | 11000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<2>).7p 2[2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 520.41202 nm | 11000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<2>).7p 2[1]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 629.39502 nm | 11000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<0>).6p 2[1]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 633.0376 nm | 11000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 523.45653 nm | 10000 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6s 2[2] → 5s2.5p4.(3P<2>).7p 2[3]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 533.82 nm | 10000 | I II | emission | 5s2.5p3.(2D*).6s 3D* → 5s2.5p3.(2D*).6p 3F | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 562.569 nm | 10000 | I II | emission | 5s2.5p3.(4S*).6s 3S* → 5s2.5p3.(4S*).6p 3P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 707.78407 nm | 9700 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).7d 2[1] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 598.4207 nm | 8900 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9d 2[3] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 742.00062 nm | 8300 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[4] → 5s2.5p4.(3P<2>).6f 2[4]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 596.8258 nm | 7900 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).10d 2[4] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 698.97761 nm | 7800 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9s 2[2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 658.05101 nm | 7600 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).6f 2[3]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 673.20067 nm | 7600 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[1] → 5s2.5p4.(3P<2>).6f 2[3]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 595.4372 nm | 6700 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).9d 2[3] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 741.1195 nm | 6700 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[1] → 5s2.5p4.(3P<2>).5f 2[3]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 656.08006 nm | 6600 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[3]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 723.49797 nm | 6600 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).5f 2[4]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 633.35136 nm | 6300 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).6p 2[2]* → 5s2.5p4.(3P<2>).8d 2[1] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 723.17992 nm | 6200 | I I | emission | 5s2.5p4.(3P<2>).5d 2[3] → 5s2.5p4.(3P<2>).5f 2[3]* | পরিমাপকৃত | NIST |
বিস্তৃত ধর্ম
সমযোজী ব্যাসার্ধ (বিস্তৃত)
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো)
- 133 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, দ্বিবন্ধন)
- 129 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, ত্রিবন্ধন)
- 125 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (ব্র্যাগ)
- 140 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- Bondi
- 198 pm
- Batsanov
- 210 pm
- Alvarez
- 204 pm
- UFF
- 450 pm
- MM3
- 236 pm
- Dreiding
- 415 pm
- Rowland–Taylor
- 203 pm
পারমাণবিক ও ধাতব ব্যাসার্ধ
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (রাম)
- 238 pm
- ধাতব ব্যাসার্ধ (C12)
- 139 pm
সংখ্যায়ন স্কেল
- Mendeleev
- 109
- Pettifor
- 97
- Glawe
- 99
তড়িৎঋণাত্মকতার স্কেল
- Ghosh
- 0
- Gunnarsson–Lundqvist
- 7
- Robles–Bartolotti
- 6
মেরুকরণযোগ্যতা ও বিচ্ছুরণ
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা
- 32.9 a.u.
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা (অনিশ্চয়তা)
- 1.3 a.u.
- C₆
- 385 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 389 Ha·Bohr6
রাসায়নিক আসক্তি
- প্রোটন আসক্তি
- 608.2 kJ/mol
- গ্যাসীয় ক্ষারকত্ব
- 583.5 kJ/mol
সরবরাহের ঝুঁকি ও অর্থনীতি
- উৎপাদনের কেন্দ্রীভবন
- 60
- আপেক্ষিক সরবরাহের ঝুঁকি
- 7
- মজুতের বণ্টন
- 67
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (শীর্ষ উৎপাদক)
- 68
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (সর্বাধিক মজুতধারী)
- 68
দশান্তর ও রূপভেদ
| গলনাঙ্ক | 386.85 K |
| স্ফুটনাঙ্ক | 457.55 K |
| সংকট বিন্দু (তাপমাত্রা) | 819.15 K |
| ত্রৈধ বিন্দু (তাপমাত্রা) | 386.75 K |
| ত্রৈধ বিন্দু (চাপ) | 12.11 kPa |
জারণ অবস্থার শ্রেণি
উন্নত তথ্যসূত্রের উপাত্ত
আচ্ছাদন ধ্রুবক (11)
| n | অরবিটাল | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 1.0609 |
| 2 | p | 4.1526 |
| 2 | s | 13.933 |
| 3 | d | 14.0993 |
| 3 | p | 18.1586 |
| 3 | s | 18.2126 |
| 4 | d | 32.066 |
| 4 | p | 28.9704 |
| 4 | s | 27.7028 |
| 5 | p | 41.3885 |
স্ফটিক ব্যাসার্ধের বিস্তারিত (5)
| আধান | CN | স্পিন | rcrystal (pm) | উৎস |
|---|---|---|---|---|
| -1 | VI | 206 | Ahrens (1952) ionic radius, | |
| 5 | IIIPY | 58 | ||
| 5 | VI | 109 | ||
| 7 | IV | 56 | ||
| 7 | VI | 67 |
আইসোটোপের ক্ষয়প্রণালি (82)
| আইসোটোপ | মোড | তীব্রতা |
|---|---|---|
| 106 | A | — |
| 107 | A | — |
| 108 | A | 99.5% |
| 108 | p | 0.5% |
| 108 | B+ | — |
| 108 | B+p | — |
| 109 | p | 100% |
| 109 | A | 0% |
| 110 | B+ | 83% |
| 110 | A | 17% |
এক্স-রে বিক্ষেপণ গুণক (508)
| শক্তি (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 7.8167 |
| 10.1617 | — | 7.56781 |
| 10.3261 | — | 7.32685 |
| 10.4931 | — | 7.08081 |
| 10.6628 | — | 6.8332 |
| 10.8353 | — | 6.78435 |
| 11.0106 | — | 6.80888 |
| 11.1886 | — | 7.27334 |
| 11.3696 | — | 7.86775 |
| 11.5535 | — | 8.52786 |
অতিরিক্ত তথ্য
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
4.5×10-1 milligrams per kilogram
তথ্যসূত্র (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
6×10-2 milligrams per liter
তথ্যসূত্র (1)
Sources
Sources of this element.
Ultrapure iodine can be obtained from the reaction of potassium iodide with copper sulfate. Several other methods of isolating the element are known.
তথ্যসূত্র (1)
- [6] Iodine https://periodic.lanl.gov/53.shtml
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
Information on the use of this element's isotopes in forensic science and anthropology.
131I (with a half-life of about 8 days) and 129I are both fission products; 129I is a long-lived fission product with a half-life of 1.7×107 years that can be helpful in the detection of the movement of radiation after a radioactive event, such as occurred at the Japanese reactors at Fukushima. In nuclear reactors and weapons tests, uranium and plutonium undergo fission processes in which one of the fission products is the long-lived isotope 129I. This isotope has been used as a groundwater tracer to determine evidence of nuclear fission, and it can also be tracked in rainwater as evidence of a fission event in the air (weapons explosion; Fig. IUPAC.53.1) [390] D. Elmore, H. E. Gove, R. Ferraro, L. R. Kilius, H. W. Lee, K. H. Chang, R. P. Beukens, A. E. Litherland, C. J. Russo, K. H. Purser, M. T. Murrell, R. C. Finkel. Nature286, 138 (1980)., [391] G. Snyder, U. Fehn. Nucl. Instrum. Methods Phys. Res. B223, 579 (2004)., [392] G. Snyder, A. Aldahan, G. Possnert. Geochem. Geophys.11, Q04010 (2010)..
তথ্যসূত্র (4)
- [390] D. Elmore, H. E. Gove, R. Ferraro, L. R. Kilius, H. W. Lee, K. H. Chang, R. P. Beukens, A. E. Litherland, C. J. Russo, K. H. Purser, M. T. Murrell, R. C. Finkel. Nature286, 138 (1980).
- [391] G. Snyder, U. Fehn. Nucl. Instrum. Methods Phys. Res. B223, 579 (2004).
- [392] G. Snyder, A. Aldahan, G. Possnert. Geochem. Geophys.11, Q04010 (2010).
- [4] IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes (IPTEI) https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703
তথ্যসূত্র
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Iodine.
The element property data was retrieved from publications.