Strontium (Sr)
alkaline-earth-metalSolid
প্রমিত পারমাণবিক ওজন
87.62 uইলেকট্রন বিন্যাস
[Kr] 5s2গলনাঙ্ক
776.85 °Cস্ফুটনাঙ্ক
1381.85 °Cঘনত্ব
2640 kg/m³জারণ অবস্থা
+1, +2তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
0.95আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
5.694867 eVআবিষ্কারের বছর
1792পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
200 pmবিস্তারিত
Strontium is an alkaline earth metal below calcium and above barium in group 2. Natural strontium is stable and occurs mainly as the minerals celestine and strontianite rather than as the free metal. Its chemistry is dominated by the Sr²⁺ ion, which closely resembles Ca²⁺ but is larger and more readily forms insoluble sulfate and carbonate salts. Strontium is best known technologically for red pyrotechnic colors, ferrite magnets, glass additives, and the radioactive isotope ⁹⁰Sr.
Strontium is softer than calcium and decomposes in water more vigorously. It does not absorb nitrogen below 380°C. It should be kept under kerosene to prevent oxidation. Freshly cut strontium has a silvery appearance, but rapidly turns a yellowish color with the formation of the oxide. The finely divided metal ignites spontaneously in air. Volatile strontium salts impart a beautiful crimson color to flames, and these salts are used in pyrotechnics and in the production of flares. Natural strontium is a mixture of four stable isotopes.
The name derives from Strontian, a town in Scotland. The mineral strontianite is found in mines in Strontian. The element was discovered in 1792 by the Scottish chemist and physician Thomas Charles Hope, who observed the brilliant red flame colour of strontium. It was first isolated by the English chemist Humphry Davy in 1808.
Strontium was discovered by Adair Crawford, an Irish chemist, in 1790 while studying the mineral witherite (BaCO3). When he mixed witherite with hydrochloric acid (HCl) he did not get the results he expected. He assumed that his sample of witherite was contaminated with an unknown mineral, a mineral he named strontianite (SrCO3). Strontium was first isolated by Sir Humphry Davy, an English chemist, in 1808 through the electrolysis of a mixture of strontium chloride (SrCl2) and mercuric oxide (HgO). Today, strontium is obtained from two of its most common ores, celestite (SrSO4) and strontianite (SrCO3), by treating them with hydrochloric acid, forming strontium chloride. The strontium chloride, usually mixed with potassium chloride (KCl), is then melted and electrolyzed, forming strontium and chlorine gas (Cl2).
Named after Strontian, a town in Scotland. Isolated by Davey by electrolysis in 1808, however, Adair Crawford recognized a new mineral (strontianite) as differing from other barium minerals in 1790.
Pure strontium is a soft, silvery metal when freshly cut, but it rapidly develops a yellowish or gray oxide-nitride surface film in air. It is less dense and less hard than many structural metals and is normally stored under oil or in sealed containers to limit reaction with moisture and oxygen.
Strontium nitrate, Sr(NO₃)₂, and related salts are used to produce intense red colors in fireworks, signal flares, and tracer compositions. Strontium carbonate, SrCO₃, is a feedstock for ceramic glazes, ferrite magnets, and specialty glass. Strontium ferrite materials are common permanent magnets in speakers, motors, and magnetic strips. ⁸⁷Sr/⁸⁶Sr ratios are used in geology, archaeology, and provenance studies. ⁹⁰Sr has been used in radioisotope power sources and industrial gauges, but its use is restricted by radiological hazards.
Most of the strontium produced today is used in the manufacture of color television picture tubes. It is also used to refine zinc and is combined with iron to make magnets.
Two strontium compounds, strontium carbonate (SrCO3) and strontium nitrate (Sr(NO3)2), burn with a bright, red flame and are used in fireworks and signal flares. Strontium carbonate is also used to make certain kinds of glass and is the base material for making most other strontium compounds.
Strontium-90, a radioactive isotope of strontium, is a common product of nuclear explosions. It has a half-life of about 28.8 years and decays into yttrium-90 through beta decay. Strontium-90 is especially deadly since it has a relatively long half-life, is strongly radioactive and is absorbed by the body, where it accumulates in the skeletal system. The radiation affects the production of new blood cells, which eventually leads to death.
In addition to the medical imaging application described in the image caption above, strontium has found use in producing ferrite magnets and in refining zinc. Strontium titanate is an interesting optical material as it has an extremely high refractive index and an optical dispersion greater than that of diamond. It has been used as a gemstone, but is very soft. It does not occur naturally.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Stable isotopic fractionation of strontium is small because the relative differences between the masses of strontium stable isotopes are small (mass numbers are 86, 87, and 88 for the most abundant stable isotopes). Also, strontium is not subject to reduction-oxidation reactions in normal terrestrial environments, which would cause isotopic fractionation to be more evident. Nevertheless, current studies are exploring potential applications of stable strontium isotopic fractionation; for example, it has been used as a proxy for temperature during coral growth and for insights into the diets of ancient populations [295] A. Rüggeberg, J. Fietzke, V. Liebetrau, A. Eisenhauer, W. C. Dullo, A. Freiwald. Earth Planet. Sci. Lett.269, 570 (2008)., [296] K. J. Knudson, H. M. Williams, J. E. Buikstra, P. D. Tomczak, G. W. Gordon, A. D. Anbar. J. Archaeolog. Sci.37, 2352 (2010)..
The relative abundance of natural radiogenic 87Sr in seawater is related to the relative rates of processes that add or remove strontium in the ocean (seafloor spreading, mid-ocean-ridge hydrothermal activity, and continental weathering). Over geologic time, these processes have fluctuated and the isotope-amount ratio n(87Sr)/n(86Sr) has changed systematically. By measuring the n(87Sr)/n(86Sr) ratio in marine fossils of known age, it is possible to identify when such environmental changes occurred. Conversely, it is possible to estimate the ages of marine deposits by comparing measured n(87Sr)/n(86Sr) ratios with the global time chart; this process is known as strontium isotope stratigraphy [297] J. M. McArthur, R. J. Howarth, T. R. Bailey. J. Geol.109, 155 (2001)..
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
The isotope-amount ratio n(87Sr)/n(86Sr) is highly variable in rocks, minerals, soils, and waters, and it can be transmitted to plants (Fig. IUPAC.38.1), animals, and manufactured materials. Measurements of n(87Sr)/n(86Sr) ratios are used for forensic applications in food authentication (determining where food came from), archaeology, crime-scene investigation, and human migration [298] B. L. Beard, C. M. Johnson. J. Forensic Sci.45, 1049 (2000)., [299] K. M. Frei, R. Frei. Appl. Geochem.26, 326 (2011)..
Isotopes in Geochronology
The 87Rb- 87Sr dating technique utilizes the fact that 87Sr is a product of radioactive 87Rb decay (half-life of 4.97×1010 years) and is a useful tool for determining ages of rocks and minerals spanning the age of the Earth (Fig. IUPAC.38.2) [301] G. Faure. Principles of Isotope Geology, 2nd Edition. p. 608. Wiley, New York (1986)..
Strontium almost always forms compounds in the +2 oxidation state. Strontium oxide, SrO, is a strongly basic oxide that reacts with water to form strontium hydroxide, Sr(OH)₂. Strontium carbonate, SrCO₃, and strontium sulfate, SrSO₄, are sparingly soluble and control much of its mineral behavior. Strontium chloride, SrCl₂, and strontium nitrate, Sr(NO₃)₂, are soluble salts used as chemical intermediates. Strontium titanate, SrTiO₃, is a high-refractive-index ceramic and an important substrate material in oxide electronics research.
Strontium is found chiefly as celestite and strontianite. The metal can be prepared by electrolysis of the fused chloride mixed with potassium chloride, or is made by reducing strontium oxide with aluminum in a vacuum at a temperature at which strontium distills off. Three allotropic forms of the metal exist, with transition points at 235 and 540°C.
See more information at the Strontium compound page.
Metallic strontium reacts with water and acids to release hydrogen, H₂, and can ignite as filings or powder. Soluble strontium salts have moderate chemical toxicity and can disturb calcium metabolism at high exposure. The main radiological concern is ⁹⁰Sr, a fission product that behaves partly like calcium in the body and irradiates bone and marrow through beta decay. Stable strontium in ordinary environmental concentrations is not highly hazardous.
Strontium is dispersed in rocks, soils, freshwater, and seawater, with higher mobility in soluble forms than barium but less than many alkali metals. It substitutes for calcium in minerals and biological hard tissues because Sr²⁺ and Ca²⁺ have similar charge and chemistry. Weathering releases strontium to waters, while carbonate, sulfate, and adsorption processes remove it. ⁹⁰Sr from nuclear fallout or accidents is environmentally important because it can enter food chains.
Commercial strontium is obtained chiefly from celestine, SrSO₄, which is converted to strontium carbonate, SrCO₃, or other salts before further use. Demand is concentrated in ferrite magnets, pyrotechnics, ceramics, and specialty glass, so the market is smaller and less diversified than for calcium or magnesium. Production of the metal itself is limited because most applications use compounds. Recycling is modest and usually indirect, for example through recovery or reuse of magnet-containing products rather than elemental strontium recovery.
Found in minerals celestite and strontianite.
Strontium is a trace element in the cosmos, produced mainly by neutron-capture processes in evolved stars and explosive stellar events. It is much less abundant than lighter rock-forming elements but is detectable in stellar spectra. In the solar system it follows calcium and other lithophile elements into silicate minerals, while only minute amounts occur in metallic phases or volatile reservoirs.
- The element is named after Strontian, a village in Scotland where strontianite was identified.
- Strontium salts give a cleaner crimson flame than many mixtures based on lithium or calcium.
- Strontium titanate was once used as a diamond simulant before harder simulants became common.
- Natural ⁸⁷Sr partly derives from the decay of ⁸⁷Rb, making Sr isotope ratios useful as geological clocks.
- Celestine is named for its pale blue color, although strontium compounds themselves are often white.
ছবি
ধর্ম
ভৌত
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ)
- 200 pm সব মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ) তুলনা করুন →
- সমযোজী ব্যাসার্ধ
- 195 pm সব মৌলের সমযোজী ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- 249 pm সব মৌলের ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ধাতব ব্যাসার্ধ
- 191 pm সব মৌলের ধাতব ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ঘনত্ব
- 2640 kg/m³ সব মৌলের ঘনত্ব তুলনা করুন →
- মোলার আয়তন
- 0.0337 L/mol
- STP-তে দশা
- কঠিন সব মৌলের STP-তে দশা তুলনা করুন →
- গলনাঙ্ক
- 776.85 °C সব মৌলের গলনাঙ্ক তুলনা করুন →
- স্ফুটনাঙ্ক
- 1381.85 °C সব মৌলের স্ফুটনাঙ্ক তুলনা করুন →
- আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা
- 0.306 J/(g·K) সব মৌলের আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- মোলার তাপধারণ ক্ষমতা
- 26.79 J/(mol·K) সব মৌলের মোলার তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- স্ফটিক গঠন
- তলকেন্দ্রিক ঘনকীয় সব মৌলের স্ফটিক গঠন তুলনা করুন →
রাসায়নিক
- তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
- 0.95 সব মৌলের তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং) তুলনা করুন →
- তড়িৎঋণাত্মকতা (অ্যালেন)
- 0.963
- ইলেকট্রন আসক্তি
- 0.052 eV
- আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
- 5.694867 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়)
- 11.030314 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়)
- 42.883678 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ)
- 56.280194 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম)
- 70.700243 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম) তুলনা করুন →
- জারণ অবস্থা
- +1, +2 সব মৌলের জারণ অবস্থা তুলনা করুন →
- যোজ্যতা ইলেকট্রন
- 2 সব মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন তুলনা করুন →
- ইলেকট্রন বিন্যাস
- [Kr] 5s2
তাপগতীয়
- গলন তাপ
- 0.08602373 eV সব মৌলের গলন তাপ তুলনা করুন →
- বাষ্পীভবন তাপ
- 1.421983 eV সব মৌলের বাষ্পীভবন তাপ তুলনা করুন →
- ঊর্ধ্বপাতন তাপ
- 1.703892 eV
- পরমাণুকরণ তাপ
- 1.703892 eV
- পরমাণুকরণ এনথালপি
- 1.699746 eV
নিউক্লীয়
- প্রোটন
- 38 সব মৌলের প্রোটন তুলনা করুন →
- নিউট্রন
- 50 সব মৌলের নিউট্রন তুলনা করুন →
- পরিচিত আইসোটোপ
- 35 সব মৌলের পরিচিত আইসোটোপ তুলনা করুন →
- স্থিতিশীল আইসোটোপ
- 4 সব মৌলের স্থিতিশীল আইসোটোপ তুলনা করুন →
- সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
- Sr-88
- আবিষ্কারের বছর
- 1792
প্রাচুর্য
- প্রাচুর্য (ভূত্বক)
- 370 mg/kg সব মৌলের প্রাচুর্য (ভূত্বক) তুলনা করুন →
- প্রাচুর্য (মহাসাগর)
- 7.9 mg/L সব মৌলের প্রাচুর্য (মহাসাগর) তুলনা করুন →
স্ফটিক গঠন
- জালক ধ্রুবক a
- 608 pm
ইলেকট্রনীয় গঠন
- প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন
- 2, 8, 18, 8, 2 সব মৌলের প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন তুলনা করুন →
শনাক্তকারী
- CAS নম্বর
- 7440-24-6 সব মৌলের CAS নম্বর তুলনা করুন →
- টার্ম প্রতীক
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Sr
- InChI Key
- CIOAGBVUUVVLOB-UHFFFAOYSA-N
ইলেকট্রন বিন্যাস পরিমাপকৃত
Sr: 5s²[Kr] 5s²1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 5s²পারমাণবিক মডেল
আইসোটোপভেদে নিউট্রনের সংখ্যা, ভর ও স্থিতিশীলতা পরিবর্তিত হয় — নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নয়।
পারমাণবিক মডেলের রূপরেখা, প্রকৃত অনুপাতে নয়।
পারমাণবিক স্বতন্ত্র পরিচয়চিহ্ন
নিঃসরণ / শোষণ বর্ণালি
আইসোটোপের বণ্টন
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু |
|---|---|---|---|
| 84 স্থিতিশীল | ৮৩.৯১৩৪১৯১ ± ০.০০০০০১৩ | 0.5600% | স্থিতিশীল |
| 86 স্থিতিশীল | ৮৫.৯০৯২৬০৬ ± ০.০০০০০১২ | 9.8600% | স্থিতিশীল |
| 87 স্থিতিশীল | ৮৬.৯০৮৮৭৭৫ ± ০.০০০০০১২ | 7.0000% | স্থিতিশীল |
| 88 স্থিতিশীল | ৮৭.৯০৫৬১২৫ ± ০.০০০০০১২ | 82.5800% | স্থিতিশীল |
দশা / অবস্থা
কারণ: গলনাঙ্কের (776.85 °C) চেয়ে 751.9 °C কম
রূপরেখামূলক, প্রকৃত অনুপাতে নয়
দশান্তর বিন্দু
দশান্তর শক্তি
গলনাঙ্কে 1 mol গলাতে প্রয়োজনীয় শক্তি
স্ফুটনাঙ্কে 1 mol বাষ্পীভূত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঊর্ধ্বপাতনাঙ্কে 1 mol ঊর্ধ্বপাতিত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঘনত্ব
প্রমিত শর্তে
প্রমিত শর্তে
পারমাণবিক বর্ণালি
38টির মধ্যে 10টি দেখানো হচ্ছে। আয়নের আধান অনুযায়ী সাজানো (ঊর্ধ্বক্রমে)।
সংরক্ষিত বর্ণালিরেখার তথ্য ?
| আয়ন | আধান | মোট রেখা | অবস্থান্তরের সম্ভাবনা | স্তরের নির্দেশক |
|---|---|---|---|---|
| Sr I | 0 | 361 | 86 | 361 |
| Sr II | +1 | 135 | 33 | 135 |
| Sr III | +2 | 613 | 0 | 613 |
| Sr IV | +3 | 1183 | 0 | 1183 |
| Sr V | +4 | 625 | 0 | 625 |
| Sr VI | +5 | 57 | 14 | 57 |
| Sr VII | +6 | 30 | 30 | 30 |
| Sr VIII | +7 | 26 | 24 | 26 |
| Sr IX | +8 | 46 | 28 | 46 |
| Sr X | +9 | 54 | 51 | 54 |
সংরক্ষিত শক্তিস্তর তথ্য ?
| আয়ন | আধান | স্তর |
|---|---|---|
| Sr I | 0 | 380 |
| Sr II | +1 | 72 |
| Sr III | +2 | 150 |
| Sr IV | +3 | 255 |
| Sr V | +4 | 144 |
| Sr VI | +5 | 22 |
| Sr VII | +6 | 20 |
| Sr VIII | +7 | 21 |
| Sr IX | +8 | 31 |
| Sr X | +9 | 47 |
আয়নিক ব্যাসার্ধ
| আধান | সমন্বয় | স্পিন | ব্যাসার্ধ |
|---|---|---|---|
| +2 | 6 | তথ্য নেই | 118 pm |
| +2 | 7 | তথ্য নেই | 121 pm |
| +2 | 8 | তথ্য নেই | 126 pm |
| +2 | 9 | তথ্য নেই | 131 pm |
| +2 | 10 | তথ্য নেই | 136 pm |
| +2 | 12 | তথ্য নেই | 144 pm |
যৌগ
আইসোটোপ (4)
Sixteen other unstable isotopes are known to exist. Of greatest importance is 90Sr with a half-life of 29 years. It is a product of nuclear fallout and presents a health problem. This isotope is one of the best long-lived high-energy beta emitters known, and is used in SNAP (Systems for Nuclear Auxilliary Power) devices. These devices hold promise for use in space vehicles, remote weather stations, navigational buoys, etc., and where a lightweight, long-lived, nuclear-electric power source is needed.
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু | ক্ষয়প্রণালি | |
|---|---|---|---|---|---|
| 84 স্থিতিশীল | ৮৩.৯১৩৪১৯১ ± ০.০০০০০১৩ | 0.5600% ± 0.0100% | স্থিতিশীল | stable | |
| 86 স্থিতিশীল | ৮৫.৯০৯২৬০৬ ± ০.০০০০০১২ | 9.8600% ± 0.0100% | স্থিতিশীল | stable | |
| 87 স্থিতিশীল | ৮৬.৯০৮৮৭৭৫ ± ০.০০০০০১২ | 7.0000% ± 0.0100% | স্থিতিশীল | stable | |
| 88 স্থিতিশীল | ৮৭.৯০৫৬১২৫ ± ০.০০০০০১২ | 82.5800% ± 0.0100% | স্থিতিশীল | stable |
বর্ণালিরেখা
500টির মধ্যে 50টি দেখানো হচ্ছে। ডিফল্টভাবে কেবল পরিমাপকৃত তীব্রতাযুক্ত বর্ণালিরেখা দেখানো হয়।
| তরঙ্গদৈর্ঘ্য (nm) | তীব্রতা | আয়নীকরণ পর্যায় | ধরন | অবস্থান্তর | নির্ভুলতা | উৎস | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 707.0072 nm | 14000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6s 3S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 687.83128 nm | 12000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6s 3S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 679.10198 nm | 7000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6s 3S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 525.68986 nm | 3400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 640.8463 nm | 3100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 483.20425 nm | 2900 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 548.08638 nm | 2700 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 496.2263 nm | 2500 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 481.18799 nm | 2300 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 689.25894 nm | 2300 | Sr I | emission | 5s2 1S → 5s.5p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 650.3992 nm | 2100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 523.85479 nm | 2000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 550.4181 nm | 2000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 496.5585 nm | 1900 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.7d 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 516.5486 nm | 1800 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.8s 1S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 478.43198 nm | 1700 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 552.1768 nm | 1700 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 730.94166 nm | 1700 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 4d.5p 1D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 472.22769 nm | 1600 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 474.19221 nm | 1600 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5p2 3P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 478.3782 nm | 1500 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.9s 1S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 487.249 nm | 1500 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 489.198 nm | 1500 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 581.67702 nm | 1500 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 4d.5p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 468.8546 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.8d 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 522.21992 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 522.51079 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 522.92697 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 555.6375 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.6d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 634.57265 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.6p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 655.0244 nm | 1400 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 4d2 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 495.6274 nm | 1300 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.7d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 638.64581 nm | 1300 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.6p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 485.50448 nm | 1200 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 486.87005 nm | 1200 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 487.60745 nm | 1200 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 496.7942 nm | 1200 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.5d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 559.8159 nm | 1200 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 4d.5p 1F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 458.29879 nm | 1100 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.10s 1S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 486.91724 nm | 1100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 489.2642 nm | 1100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 5s.4f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 661.72651 nm | 1100 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 403.03772 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.6d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 443.8043 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 3P* → 5s.7s 3S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 446.32981 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.11s 1S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 453.2375 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.5p 1P* → 5s.9d 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 471.2151 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 1D → 5s.5f 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 545.08373 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 548.6135 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 553.4799 nm | 1000 | Sr I | emission | 5s.4d 3D → 4d.5p 3D* | পরিমাপকৃত | NIST |
বিস্তৃত ধর্ম
সমযোজী ব্যাসার্ধ (বিস্তৃত)
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো)
- 185 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, দ্বিবন্ধন)
- 157 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, ত্রিবন্ধন)
- 139 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (ব্র্যাগ)
- 195 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- Truhlar
- 249 pm
- Batsanov
- 255 pm
- Alvarez
- 284 pm
- UFF
- 364.1 pm
- MM3
- 300 pm
পারমাণবিক ও ধাতব ব্যাসার্ধ
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (রাম)
- 279 pm
- ধাতব ব্যাসার্ধ (C12)
- 215 pm
সংখ্যায়ন স্কেল
- Mendeleev
- 8
- Pettifor
- 15
- Glawe
- 15
তড়িৎঋণাত্মকতার স্কেল
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 2
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 2
মেরুকরণযোগ্যতা ও বিচ্ছুরণ
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা
- 197.2 a.u.
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা (অনিশ্চয়তা)
- 0.2 a.u.
- C₆
- 3175 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 3230 Ha·Bohr6
মিডেমা পরামিতি
- মিডেমা মোলার আয়তন
- 33.93 cm3/mol
- মিডেমা ইলেকট্রন ঘনত্ব
- 1
সরবরাহের ঝুঁকি ও অর্থনীতি
- উৎপাদনের কেন্দ্রীভবন
- 83
- আপেক্ষিক সরবরাহের ঝুঁকি
- 9
- মজুতের বণ্টন
- 100
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (শীর্ষ উৎপাদক)
- 24
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (সর্বাধিক মজুতধারী)
- 24
দশান্তর ও রূপভেদ
| গলনাঙ্ক | 1050.15 K |
| স্ফুটনাঙ্ক | 1650.15 K |
জারণ অবস্থার শ্রেণি
উন্নত তথ্যসূত্রের উপাত্ত
আচ্ছাদন ধ্রুবক (9)
| n | অরবিটাল | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.8089 |
| 2 | p | 3.9696 |
| 2 | s | 10.0982 |
| 3 | d | 15.2738 |
| 3 | p | 15.8324 |
| 3 | s | 15.3362 |
| 4 | p | 26.068 |
| 4 | s | 24.5556 |
| 5 | s | 31.9295 |
স্ফটিক ব্যাসার্ধের বিস্তারিত (6)
| আধান | CN | স্পিন | rcrystal (pm) | উৎস |
|---|---|---|---|---|
| 2 | VI | 132 | ||
| 2 | VII | 135 | ||
| 2 | VIII | 140 | ||
| 2 | IX | 145 | ||
| 2 | X | 150 | calculated, | |
| 2 | XII | 158 | calculated, |
আইসোটোপের ক্ষয়প্রণালি (54)
| আইসোটোপ | মোড | তীব্রতা |
|---|---|---|
| 73 | B+ | 100% |
| 73 | B+p | 63% |
| 74 | B+ | 100% |
| 74 | B+p | — |
| 75 | B+ | 100% |
| 75 | B+p | 5.2% |
| 76 | B+ | 100% |
| 76 | B+p | 3.4% |
| 77 | B+ | 100% |
| 77 | B+p | 0.1% |
এক্স-রে বিক্ষেপণ গুণক (508)
| শক্তি (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.17126 |
| 10.1617 | — | 0.1749 |
| 10.3261 | — | 0.17861 |
| 10.4931 | — | 0.1824 |
| 10.6628 | — | 0.18627 |
| 10.8353 | — | 0.19061 |
| 11.0106 | — | 0.19514 |
| 11.1886 | — | 0.19977 |
| 11.3696 | — | 0.2045 |
| 11.5535 | — | 0.20936 |
অতিরিক্ত তথ্য
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
3.70×102 milligrams per kilogram
তথ্যসূত্র (1)
- [5] Strontium https://education.jlab.org/itselemental/ele038.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
7.9 milligrams per liter
তথ্যসূত্র (1)
- [5] Strontium https://education.jlab.org/itselemental/ele038.html
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
Information on the use of this element's isotopes in forensic science and anthropology.
The isotope-amount ratio n(87Sr)/n(86Sr) is highly variable in rocks, minerals, soils, and waters, and it can be transmitted to plants (Fig. IUPAC.38.1), animals, and manufactured materials. Measurements of n(87Sr)/n(86Sr) ratios are used for forensic applications in food authentication (determining where food came from), archaeology, crime-scene investigation, and human migration [298] B. L. Beard, C. M. Johnson. J. Forensic Sci.45, 1049 (2000)., [299] K. M. Frei, R. Frei. Appl. Geochem.26, 326 (2011)..
তথ্যসূত্র (4)
- [298] B. L. Beard, C. M. Johnson. J. Forensic Sci.45, 1049 (2000).
- [299] K. M. Frei, R. Frei. Appl. Geochem.26, 326 (2011).
- [300] K. Miller, T. B. Coplen, M. Wieser. “Identification of the geographical origin of exotic wood species using 87Sr/86Sr isotope amount ratios”, in Goldschmidt 22nd Conference, Montreal, Quebec, Canada.
- [4] IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes (IPTEI) https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703
তথ্যসূত্র
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Strontium.
The element property data was retrieved from publications.