Bromine (Br)
halogenLiquid
প্রমিত পারমাণবিক ওজন
79.904 u [৭৯.৯০১, ৭৯.৯০৭]ইলেকট্রন বিন্যাস
[Ar] 4s2 3d10 4p5গলনাঙ্ক
-7.2 °Cস্ফুটনাঙ্ক
58.8 °Cঘনত্ব
3102.8 kg/m³জারণ অবস্থা
−1, +1, +2, +3, +4, +5, +7তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
2.96আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
11.81381 eVআবিষ্কারের বছর
1825পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
115 pmবিস্তারিত
Bromine is a halogen, group 17 element, and the only nonmetal that is liquid near room temperature. Elemental bromine occurs as diatomic Br₂ and is a dense, volatile, strongly oxidizing substance. In nature bromine is found mainly as bromide ions in seawater, salt lakes, and subsurface brines. Its chemistry is intermediate between chlorine and iodine, with important roles in flame retardants, drilling fluids, pharmaceuticals, and photographic chemistry.
Bromine is the only nonmetallic liquid element. It is a heavy, mobile, reddish-brown liquid, volatilizing readily at room temperature to a red vapor with a strong disagreeable odor, resembling chlorine, and having a very irritating effect on the eyes and throat; it is readily soluble in water or carbon disulfide, forming a red solution, is less active than chlorine but more so than iodine; it unites readily with many elements and has a bleaching action; when spilled on the skin it produces painful sores. It presents a serious health hazard, and maximum safety precautions should be taken when handling it.
The name derives from the Greek bromos for "bad stench" or "bad odour". It was first prepared by the German chemist Carl Löwig in 1825, but it was first publicly announced in 1826 by the French chemist and pharmacist Antoine-Jérôme Balard, and so the discovery is, therefore, credited to him.
The only nonmetallic element that is a liquid at normal room temperatures, bromine was produced by Carl Löwig, a young chemistry student, the summer before starting his freshman year at Heidelberg. When he showed his professor, Leopold Gmelin, the red, smelly liquid he had produced, Gmelin realized that this was an unknown substance and encouraged Löwig to produce more of it so they could study it in detail. Unfortunately, winter exams and the holidays delayed Löwig's work long enough for another chemist, Antoine-Jérôme Balard, to publish a paper in 1826 describing the new element. Balard was credited with the discovery and named it after the greek word for stench, bromos. Today, bromine is primarily obtained by treating brines from wells in Michigan and Arkansas with chlorine.
From the Greek word bromos, stench. Discovered by Balard in 1826, but not prepared in quantity until 1860.
Pure bromine is a dark red-brown, mobile liquid at ordinary conditions. It gives off a heavy red-brown vapor with a sharp, irritating odor. It freezes to a reddish solid and boils just above room temperature, so noticeable vapor is present from an open container.
Bromine compounds are used in flame retardants for plastics, textiles, and electronic materials, although some older persistent formulations have been restricted or replaced. Dense calcium bromide (CaBr₂), sodium bromide (NaBr), and zinc bromide (ZnBr₂) brines are used in oil and gas drilling and completion fluids. Silver bromide (AgBr) remains important in traditional photographic films and papers. Organobromine intermediates are also used in pharmaceuticals, agrochemicals, dyes, and specialty chemicals.
Elemental bromine is a hazardous material. It causes severe burns when it comes in contact with the skin and its vapor irritates the eyes, nose and throat. Most of the bromine produced in the United States was used in the manufacture of ethylene dibromide(C2H4Br2), a chemical added to leaded gasolines that prevented the accumulation of lead compounds within the engine. With the discontinuation of leaded gasolines in favor of unleaded gasolines, the demand for bromine has been greatly reduced. Silver bromide (AgBr), a chemical used in photography, now accounts for the largest use of bromine. Other bromine compounds are used in fumigants, in flameproofing agents and in some compounds used to purify water. Tyrian purple, an expensive purple dye known to ancient civilizations, was produced from an organic bromine compound secreted from a sea mussel known as the murex.
Bromine is used in making fumigants, flameproofing agents, water purification compounds, dyes, medicines, sanitizers, inorganic bromides for photography, etc. Organic bromides are also important.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of bromine possess slightly different physical and chemical properties, and they commonly will be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights. There are substantial variations in the isotopic abundances of bromine in natural terrestrial materials (Fig. IUPAC.35.1). These variations are useful in investigating the origin of substances and studying environmental, hydrological, and geological processes [13] M. W. Wieser, T. B. Coplen. Pure Appl Chem.83, 359 (2011)., [278] R. L. Stotler, S. K. Frape, O. Shouakar-Stash. Chem. Geol.274, 38 (2010).. 79Br has been used as a groundwater tracer (Fig. IUPAC.35.2). Introduction of a solution spiked with 79Br to groundwater and measurement of the change in the isotope-amount ratio n(79Br)/n(81Br) over time has been used to monitor tracer breakthrough and to calculate bromide travel time [279] M. D’Alessandro, G. Bidoglio, F. Mousty, J. V. Sala Benito, A. Y. De Llano. J. Hydrol.193, 351 (1997)..
Isotopes in Medicine
77Br (with a half-life of 57 h) is used to label radiopharmaceuticals that bind to estrogen receptors for tumor imaging. 75Br (with a half-life of 97 min) is being used with positron emission tomography (PET) imaging [281] K. D. McElvany, J. A. Katzenellenbogen, K. E. Shafer, B. A. Siegel, S. G. Senderoff, M. J. Welch, Los Alamos Medical Radioisotope Group. J. Nucl. Med.23, 425 (1982)..
Isotopes Used as a Source of Radioactive Isotope(s)
79Br is used in the proton cyclotron to produce 77Kr, which decays to 77Br via the reaction 79Br (p, 3n) 77Kr, which decays into 77Br [282] E. Galiano, R. Tilbury. Appl. Radiat. Isot.49, 105 (1998)..
Bromine commonly forms bromide salts containing Br⁻, including sodium bromide (NaBr) and potassium bromide (KBr). It shows positive oxidation states in interhalogen and oxyanion chemistry, such as bromine chloride (BrCl), hypobromous acid (HOBr), bromate (BrO₃⁻), and perbromate (BrO₄⁻), though the higher oxidation states are less stable than comparable chlorine species. Hydrogen bromide (HBr) is a strong acid in water. Many organobromine compounds are useful synthetic intermediates because carbon-bromine bonds are reactive toward substitution and coupling reactions.
See more information at the Bromine compound page.
Elemental bromine (Br₂) is highly corrosive, toxic by inhalation, and a severe irritant to skin, eyes, and mucous membranes. Its vapor is hazardous even at low concentrations and reacts with many organic materials and reducing agents. Concentrated hydrobromic acid (HBr) is strongly acidic and corrosive. Some organobromine compounds are persistent, bioaccumulative, or toxic, but hazards vary widely with structure and exposure route.
Bromide is a natural constituent of seawater and evaporite brines, and it is cycled through oceans, salt deposits, aerosols, and biological processes. Marine organisms produce many organobromine compounds, some of which enter atmospheric chemistry. In water treatment, bromide can be oxidized to reactive bromine species and brominated disinfection by-products. Persistent brominated flame retardants can accumulate in sediments and biota, depending on their structure and use history.
Commercial bromine is produced mainly by oxidizing bromide-rich brines and stripping the liberated bromine from solution. Major feedstocks include highly saline inland brines, salt-lake brines, and some subsurface brines associated with mineral or hydrocarbon production. Demand is tied to flame retardants, drilling fluids, water-treatment chemicals, and specialty synthesis. Supply is geographically concentrated where suitable brines are available, and recycling is limited for many dispersive uses, although some brominated materials and process streams can be recovered or managed in closed systems.
A member of the halogen group, bromine is obtained from natural brines from wells in Michigan and Arkansas. Some bromine is extracted today from seawater, which contains only about 85 ppm.
Bromine is a relatively scarce element in the cosmos compared with lighter halogens. It is produced by neutron-capture processes in earlier generations of stars and is incorporated into dust, meteorites, and planetary materials in small amounts. On Earth and other volatile-bearing bodies, its geochemistry is controlled mainly by the soluble bromide ion, which concentrates in brines during evaporation.
- Bromine is one of only two elements that are liquid at standard laboratory temperatures; the other is mercury.
- Its name comes from a Greek word referring to stench, reflecting the odor of Br₂ vapor.
- Silver bromide darkens on exposure to light, a property central to photographic emulsions.
- Bromide ions are usually more concentrated in late-stage evaporite brines than in ordinary seawater.
- Elemental bromine is dense enough that many common solids float on it, but contact is dangerous.
ছবি
ধর্ম
ভৌত
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ)
- 115 pm সব মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ) তুলনা করুন →
- সমযোজী ব্যাসার্ধ
- 120 pm সব মৌলের সমযোজী ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- 183 pm সব মৌলের ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ঘনত্ব
- 3102.8 kg/m³ সব মৌলের ঘনত্ব তুলনা করুন →
- মোলার আয়তন
- 0.0235 L/mol
- STP-তে দশা
- তরল সব মৌলের STP-তে দশা তুলনা করুন →
- গলনাঙ্ক
- -7.2 °C সব মৌলের গলনাঙ্ক তুলনা করুন →
- স্ফুটনাঙ্ক
- 58.8 °C সব মৌলের স্ফুটনাঙ্ক তুলনা করুন →
- তাপ পরিবাহিতা
- 0.005 W/(m·K) সব মৌলের তাপ পরিবাহিতা তুলনা করুন →
- আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা
- 0.474 J/(g·K) সব মৌলের আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- মোলার তাপধারণ ক্ষমতা
- 75.69 J/(mol·K) সব মৌলের মোলার তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- স্ফটিক গঠন
- অর্থোরম্বিক সব মৌলের স্ফটিক গঠন তুলনা করুন →
রাসায়নিক
- তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
- 2.96 সব মৌলের তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং) তুলনা করুন →
- তড়িৎঋণাত্মকতা (অ্যালেন)
- 2.685
- ইলেকট্রন আসক্তি
- 3.3635 eV
- আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
- 11.81381 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়)
- 21.591074 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়)
- 34.87112 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ)
- 47.782164 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম)
- 59.595205 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম) তুলনা করুন →
- জারণ অবস্থা
- −1, +1, +2, +3, +4, +5, +7 সব মৌলের জারণ অবস্থা তুলনা করুন →
- যোজ্যতা ইলেকট্রন
- 7 সব মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন তুলনা করুন →
- ইলেকট্রন বিন্যাস
- [Ar] 4s2 3d10 4p5
তাপগতীয়
- ত্রৈধ বিন্দু (তাপমাত্রা)
- -7.25 °C
- ত্রৈধ বিন্দু (চাপ)
- 5879 Pa
- সংকট বিন্দু (তাপমাত্রা)
- 315 °C
- সংকট বিন্দু (চাপ)
- 1.034e+7 Pa
- গলন তাপ
- 0.10955071 eV সব মৌলের গলন তাপ তুলনা করুন →
- বাষ্পীভবন তাপ
- 0.31051459 eV সব মৌলের বাষ্পীভবন তাপ তুলনা করুন →
- পরমাণুকরণ তাপ
- 1.159766 eV
- পরমাণুকরণ এনথালপি
- 1.159248 eV
নিউক্লীয়
- প্রোটন
- 35 সব মৌলের প্রোটন তুলনা করুন →
- নিউট্রন
- 44 সব মৌলের নিউট্রন তুলনা করুন →
- পরিচিত আইসোটোপ
- 34 সব মৌলের পরিচিত আইসোটোপ তুলনা করুন →
- স্থিতিশীল আইসোটোপ
- 2 সব মৌলের স্থিতিশীল আইসোটোপ তুলনা করুন →
- সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
- Br-79
- আবিষ্কারের বছর
- 1825
প্রাচুর্য
- প্রাচুর্য (ভূত্বক)
- 2.4 mg/kg সব মৌলের প্রাচুর্য (ভূত্বক) তুলনা করুন →
- প্রাচুর্য (মহাসাগর)
- 67.3 mg/L সব মৌলের প্রাচুর্য (মহাসাগর) তুলনা করুন →
স্ফটিক গঠন
- জালক ধ্রুবক a
- 667 pm
ইলেকট্রনীয় গঠন
- প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন
- 2, 8, 18, 7 সব মৌলের প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন তুলনা করুন →
শনাক্তকারী
- CAS নম্বর
- 7726-95-6 সব মৌলের CAS নম্বর তুলনা করুন →
- টার্ম প্রতীক
- 2P°3/2
- InChI
- InChI=1S/Br
- InChI Key
- WKBOTKDWSSQWDR-UHFFFAOYSA-N
ইলেকট্রন বিন্যাস পরিমাপকৃত
Br: 3d¹⁰ 4s² 4p⁵[Ar] 3d¹⁰ 4s² 4p⁵1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁵পারমাণবিক মডেল
আইসোটোপভেদে নিউট্রনের সংখ্যা, ভর ও স্থিতিশীলতা পরিবর্তিত হয় — নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নয়।
পারমাণবিক মডেলের রূপরেখা, প্রকৃত অনুপাতে নয়।
পারমাণবিক স্বতন্ত্র পরিচয়চিহ্ন
নিঃসরণ / শোষণ বর্ণালি
আইসোটোপের বণ্টন
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু |
|---|---|---|---|
| 79 স্থিতিশীল | ৭৮.৯১৮৩৩৭৬ ± ০.০০০০০১৪ | 50.6900% | স্থিতিশীল |
| 81 স্থিতিশীল | ৮০.৯১৬২৮৯৭ ± ০.০০০০০১৪ | 49.3100% | স্থিতিশীল |
দশা / অবস্থা
কারণ: গলনাঙ্ক (-7.2 °C) ও স্ফুটনাঙ্কের (58.8 °C) মধ্যে
রূপরেখামূলক, প্রকৃত অনুপাতে নয়
দশান্তর বিন্দু
দশান্তর শক্তি
গলনাঙ্কে 1 mol গলাতে প্রয়োজনীয় শক্তি
স্ফুটনাঙ্কে 1 mol বাষ্পীভূত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঘনত্ব
প্রমিত শর্তে
তরল দশার জন্য তথ্য পাওয়া যায় না
উন্নত
পারমাণবিক বর্ণালি
35টির মধ্যে 10টি দেখানো হচ্ছে। আয়নের আধান অনুযায়ী সাজানো (ঊর্ধ্বক্রমে)।
সংরক্ষিত বর্ণালিরেখার তথ্য ?
| আয়ন | আধান | মোট রেখা | অবস্থান্তরের সম্ভাবনা | স্তরের নির্দেশক |
|---|---|---|---|---|
| Br I | 0 | 170 | 54 | 170 |
| Br II | +1 | 118 | 3 | 0 |
| Br III | +2 | 75 | 0 | 0 |
| Br IV | +3 | 136 | 0 | 136 |
| Br V | +4 | 22 | 0 | 0 |
সংরক্ষিত শক্তিস্তর তথ্য ?
| আয়ন | আধান | স্তর |
|---|---|---|
| Br I | 0 | 265 |
| Br II | +1 | 132 |
| Br III | +2 | 53 |
| Br IV | +3 | 43 |
| Br V | +4 | 10 |
| Br VI | +5 | 12 |
| Br VII | +6 | 6 |
| Br VIII | +7 | 12 |
| Br IX | +8 | 5 |
| Br X | +9 | 2 |
আয়নিক ব্যাসার্ধ
| আধান | সমন্বয় | স্পিন | ব্যাসার্ধ |
|---|---|---|---|
| -1 | 6 | তথ্য নেই | 196 pm |
| +3 | 4 | তথ্য নেই | 59 pm |
| +5 | 3 | তথ্য নেই | 31 pm |
| +7 | 4 | তথ্য নেই | 25 pm |
| +7 | 6 | তথ্য নেই | 39 pm |
যৌগ
আইসোটোপ (2)
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু | ক্ষয়প্রণালি | |
|---|---|---|---|---|---|
| 79 স্থিতিশীল | ৭৮.৯১৮৩৩৭৬ ± ০.০০০০০১৪ | 50.6900% ± 0.0700% | স্থিতিশীল | stable | |
| 81 স্থিতিশীল | ৮০.৯১৬২৮৯৭ ± ০.০০০০০১৪ | 49.3100% ± 0.0700% | স্থিতিশীল | stable |
বিস্তৃত ধর্ম
সমযোজী ব্যাসার্ধ (বিস্তৃত)
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো)
- 114 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, দ্বিবন্ধন)
- 109 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, ত্রিবন্ধন)
- 110 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (ব্র্যাগ)
- 119 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- Bondi
- 183 pm
- Batsanov
- 190 pm
- Alvarez
- 186 pm
- UFF
- 418.9 pm
- MM3
- 222 pm
- Dreiding
- 395 pm
- Rowland–Taylor
- 187 pm
পারমাণবিক ও ধাতব ব্যাসার্ধ
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (রাম)
- 219 pm
- ধাতব ব্যাসার্ধ (C12)
- 117 pm
সংখ্যায়ন স্কেল
- Mendeleev
- 108
- Pettifor
- 98
- Glawe
- 100
তড়িৎঋণাত্মকতার স্কেল
- Ghosh
- 0
- Gunnarsson–Lundqvist
- 8
- Robles–Bartolotti
- 7
মেরুকরণযোগ্যতা ও বিচ্ছুরণ
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা
- 21 a.u.
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা (অনিশ্চয়তা)
- 1 a.u.
- C₆
- 162 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 187 Ha·Bohr6
রাসায়নিক আসক্তি
- প্রোটন আসক্তি
- 554.4 kJ/mol
- গ্যাসীয় ক্ষারকত্ব
- 531.2 kJ/mol
সরবরাহের ঝুঁকি ও অর্থনীতি
- উৎপাদনের কেন্দ্রীভবন
- 44
- আপেক্ষিক সরবরাহের ঝুঁকি
- 7
- মজুতের বণ্টন
- 64
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (শীর্ষ উৎপাদক)
- 57
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (সর্বাধিক মজুতধারী)
- 57
দশান্তর ও রূপভেদ
| গলনাঙ্ক | 265.95 K |
| স্ফুটনাঙ্ক | 331.95 K |
| সংকট বিন্দু (তাপমাত্রা) | 588.15 K |
| সংকট বিন্দু (চাপ) | 10.34 MPa |
| ত্রৈধ বিন্দু (তাপমাত্রা) | 265.9 K |
| ত্রৈধ বিন্দু (চাপ) | 5.88 kPa |
জারণ অবস্থার শ্রেণি
উন্নত তথ্যসূত্রের উপাত্ত
আচ্ছাদন ধ্রুবক (8)
| n | অরবিটাল | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.7529 |
| 2 | p | 3.9436 |
| 2 | s | 9.3566 |
| 3 | d | 15.4409 |
| 3 | p | 15.4292 |
| 3 | s | 14.7815 |
| 4 | p | 25.972 |
| 4 | s | 24.4472 |
স্ফটিক ব্যাসার্ধের বিস্তারিত (5)
| আধান | CN | স্পিন | rcrystal (pm) | উৎস |
|---|---|---|---|---|
| -1 | VI | 182 | Pauling's (1960) crystal radius, | |
| 3 | IVSQ | 73 | ||
| 5 | IIIPY | 45 | ||
| 7 | IV | 39 | ||
| 7 | VI | 53 | Ahrens (1952) ionic radius, |
আইসোটোপের ক্ষয়প্রণালি (54)
| আইসোটোপ | মোড | তীব্রতা |
|---|---|---|
| 65 | p | — |
| 66 | p | — |
| 67 | p | — |
| 68 | p | — |
| 69 | p | 100% |
| 70 | B+ | 100% |
| 70 | B+p | — |
| 71 | B+ | 100% |
| 72 | B+ | 100% |
| 73 | B+ | 100% |
এক্স-রে বিক্ষেপণ গুণক (506)
| শক্তি (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 5.16199 |
| 10.1617 | — | 5.31855 |
| 10.3261 | — | 5.47986 |
| 10.4931 | — | 5.64606 |
| 10.6628 | — | 5.8173 |
| 10.8353 | — | 5.99373 |
| 11.0106 | — | 6.17552 |
| 11.1886 | — | 6.36281 |
| 11.3696 | — | 6.5558 |
| 11.5535 | — | 6.75463 |
অতিরিক্ত তথ্য
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
2.4 milligrams per kilogram
তথ্যসূত্র (1)
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
6.73×101 milligrams per liter
তথ্যসূত্র (1)
Sources
Sources of this element.
A member of the halogen group, bromine is obtained from natural brines from wells in Michigan and Arkansas. Some bromine is extracted today from seawater, which contains only about 85 ppm.
তথ্যসূত্র (1)
- [6] Bromine https://periodic.lanl.gov/35.shtml
Production
Production of this element (from raw materials or other compounds containing the element).
Much of the bromine output in the U.S. was used in the production of ethylene dibromide, a lead scavenger used in making gasoline anti-knock compounds. Lead in gasoline, however, has been drastically reduced due to environmental considerations. This will greatly affect future production of bromine.
তথ্যসূত্র (1)
- [6] Bromine https://periodic.lanl.gov/35.shtml
তথ্যসূত্র
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Bromine.
The element property data was retrieved from publications.