Potassium (K)
alkali-metalSolid
প্রমিত পারমাণবিক ওজন
39.0983 uইলেকট্রন বিন্যাস
[Ar] 4s1গলনাঙ্ক
63.38 °Cস্ফুটনাঙ্ক
758.85 °Cঘনত্ব
890 kg/m³জারণ অবস্থা
−1, +1তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
0.82আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
4.340664 eVআবিষ্কারের বছর
1807পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
220 pmবিস্তারিত
Potassium is an alkali metal and a major rock-forming and biological element. It occurs naturally only in compounds, chiefly as K⁺ in salts, feldspars, micas, and clay minerals. The metal is highly electropositive, reacts vigorously with water, and is stored away from air and moisture. In living cells, potassium is the principal intracellular cation and is central to osmotic balance and electrical signaling.
It is one of the most reactive and electropositive of metals. Except for lithium, it is the lightest known metal. It is soft, easily cut with a knife, and is silvery in appearance immediately after a fresh surface is exposed. It rapidly oxidizes in air and must be preserved in a mineral oil such as kerosene.
As with other metals of the alkali group, it decomposes in water with the evolution of hydrogen. It catches fire spontaneously on water. Potassium and its salts impart a violet color to flames.
The name derives from the English "potash" or "pot ashes" because it is found in caustic potash (KOH). The symbol K derives from the Latin kalium via the Arabic qali for alkali. It was first isolated by the British chemist Humphry Davy in 1807 from electrolysis of potash (KOH).
Although potassium is the eighth most abundant element on earth and comprises about 2.1% of the earth's crust, it is a very reactive element and is never found free in nature. Metallic potassium was first isolated by Sir Humphry Davy in 1807 through the electrolysis of molten caustic potash (KOH). A few months after discovering potassium, Davy used the same method to isolate sodium. Potassium can be obtained from the minerals sylvite (KCl), carnallite (KCl·MgCl2·6H2O), langbeinite (K2Mg2(SO4)3) and polyhalite (K2Ca2Mg(SO4)4·2H2O). These minerals are often found in ancient lake and sea beds. Caustic potash, another important source of potassium, is primarily mined in Germany, New Mexico, California and Utah. Pure potassium is a soft, waxy metal that can be easily cut with a knife. It reacts with oxygen to form potassium superoxide (KO2) and with water to form potassium hydroxide (KOH), hydrogen gas and heat. Enough heat is produced to ignite the hydrogen gas. To prevent it from reacting with the oxygen and water in the air, samples of metallic potassium are usually stored submerged in mineral oil.
From the English word, potash - pot ashes; Latin kalium, Arab qali, alkali. Discovered in 1807 by Davy, who obtained it from caustic potash (KOH); this was the first metal isolated by electrolysis.
Pure potassium is a very soft, silvery metal when freshly cut. It tarnishes rapidly in air as oxide, hydroxide, and carbonate layers form. It has a low melting point for a metal and can be cut with a knife; samples are commonly kept under dry mineral oil or inert gas.
Elemental potassium has limited direct use because sodium is cheaper and less reactive for many purposes. It is used in some laboratory reductions and in potassium-sodium alloys for heat-transfer applications where a liquid metal is useful. Most practical demand is for potassium compounds, especially fertilizers that supply plant-available K⁺. Potassium salts are also used in glass, soaps, pyrotechnics, food processing, and chemical manufacturing.
Potassium forms an alloy with sodium (NaK) that is used as a heat transfer medium in some types of nuclear reactors.
Potassium forms many important compounds. Potassium chloride (KCl) is the most common potassium compound. It is used in fertilizers, as a salt substitute and to produce other chemicals. Potassium hydroxide (KOH) is used to make soaps, detergents and drain cleaners. Potassium carbonate (KHCO3), also known as pearl ash, is used to make some types of glass and soaps and is obtained commercially as a byproduct of the production of ammonia. Potassium superoxide (KO2) can create oxygen from water vapor (H2O) and carbon dioxide (CO2) through the following reaction: 2KO2 + H2O + 2CO2 => 2KHCO3 + O2. It is used in respiratory equipment and is produced by burning potassium metal in dry air. Potassium nitrate (KNO3), also known as saltpeter or nitre, is used in fertilizers, match heads and pyrotechnics.
The greatest demand for potash has been in its use for fertilizers. Potassium is an essential constituent for plant growth and is found in most soils.
An alloy of sodium and potassium (NaK) is used as a heat-transfer medium. Many potassium salts are of utmost importance, including the hydroxide, nitrate, carbonate, chloride, chlorate, bromide, iodide, cyanide, sulfate, chromate, and dichromate.
Isotopes in Biology
The mole fraction of 40K, n(40K)/n(K), is used to study the effects of potassium in soil on the growth of plants. Plants need potassium to promote growth and reproduction, and potassium also helps plants resist drought and diseases. The mole fraction of 40K is being studied at different depths in several soil types to determine how soil properties affect the fractionation of 40K [178] R. Fujiyoshi, Y. Satake, T. Sumiyoshi. J. Radioanal. Nucl. Chem.281, 553 (2009)..
Isotopes in Geochronology
The amount ratio n(40K)/n(40Ar) is used in potassium-argon dating by geologists, archaeologists, and paleoanthropologists to determine the age of rocks. This dating method is based on the radioactive decay of 40K, having a half-life of 1.248×109 years, to 40Ar. When lava crystalizes, 40Ar can no longer escape and begins increasing in concentration in a rock (Fig. IUPAC.19.1) [179] United States Geological Survey. Geology and Geophysics, U.S. Geological Survey (2014), Feb. 25; http://geomaps.wr.usgs.gov/common/geochronology.html., [180] New Mexico Bureau of Geology & Mineral Resources. K/Ar and 40Ar/39Ar Methods, New Mexico Bureau of Geology & Mineral Resources (2014), Feb. 25; http://geoinfo.nmt.edu/labs/argon/methods/home.html..
Isotopes in Medicine
38K, which has a half-life of 7.6 min and is produced by a nuclear reaction involving 38Ar and 40Ar as targets, is a widely used blood-flow tracer. Because 38Ar is more expensive, 40Ar, which also offers many additional advantages as a target, is more commonly used to produce 38K for medical purposes [75] J. Peterson, M. McDonell, L. Haroun, F. Monette, R. D. Hildebrand, A. Taboas. Radiological and Chemical Fact Sheets to Support Health Risk Analyses for Contaminated Areas, Prepared by Argonne National Laboratory Environmental Science Division in collaboration with U.S. Department of Energy, Richland Operations Office and Chicago Operations Office (2014), Feb. 22; http://www.remm.nlm.gov/ANL_ContaminantFactSheets_All_070418.pdf., [176] K. Nagatsu, A. Kubodera, K. Suzuki. Appl. Radiat. Isot.49, 1505 (1998)., [181] P. G. Melon, C. Brihaye, C. Degueldre, M. Guillaume, R. Czichosz, P. Rigo, H. E. Kulbertus, D. Comar. J. Nucl. Med.35, 1116 (1994)..
Potassium chemistry is dominated by the +1 oxidation state and the K⁺ ion. Common compounds include potassium chloride (KCl), the main fertilizer potash salt; potassium hydroxide (KOH), a strong base used in alkaline chemistry; potassium carbonate (K₂CO₃); potassium nitrate (KNO₃), an oxidizing salt; and potassium permanganate (KMnO₄), in which potassium is only the counterion to permanganate. Potassium forms ionic halides, oxides, superoxide potassium superoxide (KO₂), and many double salts and aluminosilicates.
See more information at the Potassium compound page.
Metallic potassium is a severe fire and chemical hazard. It reacts with water to form potassium hydroxide (KOH) and hydrogen (H₂), often with enough heat to ignite the gas. Concentrated potassium hydroxide is strongly corrosive. Soluble potassium salts vary widely in hazard; ordinary dietary amounts are essential, but excessive intake or medical exposure can disturb heart rhythm. Natural potassium contains radioactive ⁴⁰K at low abundance.
Potassium is abundant in the crust and is released slowly by weathering of silicate minerals, then cycled through soils, waters, plants, and organisms as K⁺. It is not degraded, but it is redistributed by erosion, leaching, uptake, and ion exchange on clays. Potassium is an essential plant nutrient, and deficiency limits crop growth in many soils. The isotope ⁴⁰K is a natural source of background radiation.
The potassium economy is centered on potash minerals and brines rather than the free metal. Commercial products are mined or solution-mined from evaporite deposits and processed mainly into potassium chloride (KCl), with potassium sulfate (K₂SO₄) important for chloride-sensitive crops. Demand is strongly linked to agriculture, so fertilizer logistics and ore quality dominate supply. Elemental potassium is made by chemical reduction or electrochemical routes on a much smaller scale and is not a bulk commodity comparable with sodium.
The metal is the seventh most abundant and makes up about 2.4% by weight of the earth's crust. Most potassium minerals are insoluble and the metal is obtained from them only with great difficulty.
Certain minerals, however, such as sylvite, carnallite, langbeinite, and polyhalite are found in ancient lake and sea beds and form rather extensive deposits from which potassium and its salts can readily be obtained. Potash is mined in Germany, New Mexico, California, Utah, and elsewhere. Large deposits of potash, found at a depth of some 3000 ft in Saskatchewan, promise to be important in coming years.
Potassium is also found in the ocean, but is present only in relatively small amounts, compared to sodium.
Potassium is produced in stellar nucleosynthesis and supernova-related processes but is far less abundant cosmically than lighter elements such as sodium, magnesium, and silicon. In rocky planets it behaves as a moderately incompatible lithophile element, concentrating in crustal rocks and evolved magmas. Radioactive ⁴⁰K contributed heat to early planetary interiors and remains important in geochronology.
- The chemical symbol K comes from kalium, a Neo-Latin name derived from alkali sources.
- Potassium metal is less dense than water, although contact with water is violently reactive.
- Potassium chloride can be purple or reddish as a mineral because of impurities or radiation-induced color centers.
- Potassium-argon dating depends on the decay of ⁴⁰K to ⁴⁰Ar trapped in minerals.
- Potassium superoxide (KO₂) has been used in breathing equipment because it reacts with CO₂ and moisture to release O₂.
ছবি
ধর্ম
ভৌত
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ)
- 220 pm সব মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ) তুলনা করুন →
- সমযোজী ব্যাসার্ধ
- 203 pm সব মৌলের সমযোজী ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- 275 pm সব মৌলের ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ধাতব ব্যাসার্ধ
- 203 pm সব মৌলের ধাতব ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ঘনত্ব
- 890 kg/m³ সব মৌলের ঘনত্ব তুলনা করুন →
- মোলার আয়তন
- 0.0453 L/mol
- STP-তে দশা
- কঠিন সব মৌলের STP-তে দশা তুলনা করুন →
- গলনাঙ্ক
- 63.38 °C সব মৌলের গলনাঙ্ক তুলনা করুন →
- স্ফুটনাঙ্ক
- 758.85 °C সব মৌলের স্ফুটনাঙ্ক তুলনা করুন →
- তাপ পরিবাহিতা
- 79 W/(m·K) সব মৌলের তাপ পরিবাহিতা তুলনা করুন →
- আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা
- 0.757 J/(g·K) সব মৌলের আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- মোলার তাপধারণ ক্ষমতা
- 29.6 J/(mol·K) সব মৌলের মোলার তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- স্ফটিক গঠন
- দেহকেন্দ্রিক ঘনকীয় সব মৌলের স্ফটিক গঠন তুলনা করুন →
রাসায়নিক
- তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
- 0.82 সব মৌলের তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং) তুলনা করুন →
- তড়িৎঋণাত্মকতা (অ্যালেন)
- 0.734
- ইলেকট্রন আসক্তি
- 0.5014 eV
- আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
- 4.340664 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়)
- 31.625109 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়)
- 45.803258 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ)
- 60.91721 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম)
- 82.660285 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম) তুলনা করুন →
- জারণ অবস্থা
- −1, +1 সব মৌলের জারণ অবস্থা তুলনা করুন →
- যোজ্যতা ইলেকট্রন
- 1 সব মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন তুলনা করুন →
- ইলেকট্রন বিন্যাস
- [Ar] 4s1
তাপগতীয়
- সংকট বিন্দু (তাপমাত্রা)
- 1950 °C
- সংকট বিন্দু (চাপ)
- 1.6e+7 Pa
- গলন তাপ
- 0.02414883 eV সব মৌলের গলন তাপ তুলনা করুন →
- বাষ্পীভবন তাপ
- 0.79701508 eV সব মৌলের বাষ্পীভবন তাপ তুলনা করুন →
- ঊর্ধ্বপাতন তাপ
- 0.92449604 eV
- পরমাণুকরণ তাপ
- 0.92449604 eV
- পরমাণুকরণ এনথালপি
- 0.92242317 eV
নিউক্লীয়
- প্রোটন
- 19 সব মৌলের প্রোটন তুলনা করুন →
- নিউট্রন
- 20 সব মৌলের নিউট্রন তুলনা করুন →
- পরিচিত আইসোটোপ
- 29 সব মৌলের পরিচিত আইসোটোপ তুলনা করুন →
- স্থিতিশীল আইসোটোপ
- 2 সব মৌলের স্থিতিশীল আইসোটোপ তুলনা করুন →
- সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
- K-39
- আবিষ্কারের বছর
- 1807
প্রাচুর্য
- প্রাচুর্য (ভূত্বক)
- 2.09e+4 mg/kg সব মৌলের প্রাচুর্য (ভূত্বক) তুলনা করুন →
- প্রাচুর্য (মহাসাগর)
- 399 mg/L সব মৌলের প্রাচুর্য (মহাসাগর) তুলনা করুন →
স্ফটিক গঠন
- জালক ধ্রুবক a
- 523 pm
ইলেকট্রনীয় গঠন
- প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন
- 2, 8, 8, 1 সব মৌলের প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন তুলনা করুন →
শনাক্তকারী
- CAS নম্বর
- 7440-09-7 সব মৌলের CAS নম্বর তুলনা করুন →
- টার্ম প্রতীক
- 2S1/2
- InChI
- InChI=1S/K
- InChI Key
- ZLMJMSJWJFRBEC-UHFFFAOYSA-N
ইলেকট্রন বিন্যাস পরিমাপকৃত
K: 4s¹[Ar] 4s¹1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹পারমাণবিক মডেল
আইসোটোপভেদে নিউট্রনের সংখ্যা, ভর ও স্থিতিশীলতা পরিবর্তিত হয় — নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নয়।
পারমাণবিক মডেলের রূপরেখা, প্রকৃত অনুপাতে নয়।
পারমাণবিক স্বতন্ত্র পরিচয়চিহ্ন
নিঃসরণ / শোষণ বর্ণালি
আইসোটোপের বণ্টন
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু |
|---|---|---|---|
| 39 স্থিতিশীল | ৩৮.৯৬৩৭০৬৪৮৬৪ ± ০.০০০০০০০০৪৯ | 93.2581% | স্থিতিশীল |
| 41 স্থিতিশীল | ৪০.৯৬১৮২৫২৫৭৯ ± ০.০০০০০০০০৪১ | 6.7302% | স্থিতিশীল |
দশা / অবস্থা
কারণ: গলনাঙ্কের (63.38 °C) চেয়ে 38.4 °C কম
রূপরেখামূলক, প্রকৃত অনুপাতে নয়
দশান্তর বিন্দু
দশান্তর শক্তি
গলনাঙ্কে 1 mol গলাতে প্রয়োজনীয় শক্তি
স্ফুটনাঙ্কে 1 mol বাষ্পীভূত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঊর্ধ্বপাতনাঙ্কে 1 mol ঊর্ধ্বপাতিত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঘনত্ব
প্রমিত শর্তে
প্রমিত শর্তে
উন্নত
পারমাণবিক বর্ণালি
22টির মধ্যে 10টি দেখানো হচ্ছে। আয়নের আধান অনুযায়ী সাজানো (ঊর্ধ্বক্রমে)।
সংরক্ষিত শক্তিস্তর তথ্য ?
| আয়ন | আধান | স্তর |
|---|---|---|
| 41K I আইসোটোপ | 0 | 8 |
| 40K I আইসোটোপ | 0 | 3 |
| 39K I আইসোটোপ | 0 | 123 |
| K I | 0 | 299 |
| K II | +1 | 97 |
| K III | +2 | 40 |
| K IV | +3 | 38 |
| K V | +4 | 40 |
| K VI | +5 | 28 |
| K VII | +6 | 81 |
আয়নিক ব্যাসার্ধ
| আধান | সমন্বয় | স্পিন | ব্যাসার্ধ |
|---|---|---|---|
| +1 | 4 | তথ্য নেই | 137 pm |
| +1 | 6 | তথ্য নেই | 138 pm |
| +1 | 7 | তথ্য নেই | 146 pm |
| +1 | 8 | তথ্য নেই | 151 pm |
| +1 | 9 | তথ্য নেই | 155 pm |
| +1 | 10 | তথ্য নেই | 159 pm |
| +1 | 12 | তথ্য নেই | 164 pm |
যৌগ
আইসোটোপ (2)
Seventeen isotopes of potassium are known. Ordinary potassium is composed of three isotopes, one of which is 40°K (0.0118%), a radioactive isotope with a half-life of 1.28 x 109 years.
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু | ক্ষয়প্রণালি | |
|---|---|---|---|---|---|
| 39 স্থিতিশীল | ৩৮.৯৬৩৭০৬৪৮৬৪ ± ০.০০০০০০০০৪৯ | 93.2581% ± 0.0044% | স্থিতিশীল | stable | |
| 41 স্থিতিশীল | ৪০.৯৬১৮২৫২৫৭৯ ± ০.০০০০০০০০৪১ | 6.7302% ± 0.0044% | স্থিতিশীল | stable |
বর্ণালিরেখা
141টির মধ্যে 50টি দেখানো হচ্ছে। ডিফল্টভাবে কেবল পরিমাপকৃত তীব্রতাযুক্ত বর্ণালিরেখা দেখানো হয়।
| তরঙ্গদৈর্ঘ্য (nm) | তীব্রতা | আয়নীকরণ পর্যায় | ধরন | অবস্থান্তর | নির্ভুলতা | উৎস | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 693.8764 nm | 20 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 691.10815 nm | 19 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 404.41422 nm | 18 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.5p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 404.72132 nm | 17 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.5p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 580.17662 nm | 17 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 583.18899 nm | 17 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.5d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 578.23999 nm | 16 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 581.21521 nm | 15 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.5d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 535.95761 nm | 14 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 533.96873 nm | 13 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 511.225448 nm | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 532.32786 nm | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 534.29693 nm | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.6d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 693.62861 nm | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.4d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 696.46903 nm | 12 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.4d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 464.23725 nm | 11 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.3d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 509.717137 nm | 11 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.7d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 509.920005 nm | 11 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 464.1875 nm | 10 | K I | emission | 3p6.4s 2S → 3p6.3d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 496.503213 nm | 10 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 508.423399 nm | 10 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 482.924 nm | 9 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 486.975897 nm | 9 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 495.081801 nm | 9 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.8d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 495.614802 nm | 9 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.10s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 389.7896 nm | 8 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 418.6232 nm | 8 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 460.849 nm | 8 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 480.43395 nm | 8 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.10d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 485.609209 nm | 8 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.9d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 486.348075 nm | 8 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.11s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 500.564 nm | 8 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 612.028 nm | 8 | K II | emission | 3p5.3d 3F* → 3p5.4p 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 381.7547 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4p 3D → 3p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 400.122 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 413.4705 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 422.296 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 3P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 422.566 nm | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3P* → 3p5.4p 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 426.334 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 3P* → 3p5.4p 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 430.498 nm | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3P* → 3p5.4p 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 430.911 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 3P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 438.816 nm | 7 | K II | emission | 3p5.4s 1P* → 3p5.4p 1P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 475.737719 nm | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.11d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 479.104132 nm | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.10d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 484.98645 nm | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.11s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 505.625 nm | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3P* → 3p5.4p 3S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 630.728 nm | 7 | K II | emission | 3p5.3d 3F* → 3p5.4p 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 696.41712 nm | 7 | K I | emission | 3p6.4p 2P* → 3p6.4d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 380.0162 nm | 6 | K II | emission | 3p5.4p 3D → 3p5.(2P*<3/2>).5s 2[3/2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 381.657 nm | 6 | K II | emission | 3p5.4p 3P → 3p5.4d 3P* | পরিমাপকৃত | NIST |
বিস্তৃত ধর্ম
সমযোজী ব্যাসার্ধ (বিস্তৃত)
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো)
- 196 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, দ্বিবন্ধন)
- 193 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (ব্র্যাগ)
- 207 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- Bondi
- 275 pm
- Batsanov
- 280 pm
- Alvarez
- 273 pm
- UFF
- 381.2 pm
- MM3
- 309 pm
পারমাণবিক ও ধাতব ব্যাসার্ধ
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (রাম)
- 234 pm
- ধাতব ব্যাসার্ধ (C12)
- 235 pm
সংখ্যায়ন স্কেল
- Mendeleev
- 3
- Pettifor
- 10
- Glawe
- 10
তড়িৎঋণাত্মকতার স্কেল
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 2
- Gunnarsson–Lundqvist
- 2
- Robles–Bartolotti
- 1
মেরুকরণযোগ্যতা ও বিচ্ছুরণ
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা
- 289.7 a.u.
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা (অনিশ্চয়তা)
- 0.3 a.u.
- C₆
- 3923 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 3910 Ha·Bohr6
মিডেমা পরামিতি
- মিডেমা মোলার আয়তন
- 45.63 cm3/mol
- মিডেমা ইলেকট্রন ঘনত্ব
- 0
সরবরাহের ঝুঁকি ও অর্থনীতি
- উৎপাদনের কেন্দ্রীভবন
- 21
- আপেক্ষিক সরবরাহের ঝুঁকি
- 5
- মজুতের বণ্টন
- 61
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (শীর্ষ উৎপাদক)
- 81
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (সর্বাধিক মজুতধারী)
- 81
দশান্তর ও রূপভেদ
| গলনাঙ্ক | 336.65 K |
| স্ফুটনাঙ্ক | 1032.15 K |
| সংকট বিন্দু (তাপমাত্রা) | 2223.15 K |
| সংকট বিন্দু (চাপ) | 16 MPa |
জারণ অবস্থার শ্রেণি
উন্নত তথ্যসূত্রের উপাত্ত
আচ্ছাদন ধ্রুবক (6)
| n | অরবিটাল | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.5105 |
| 2 | p | 3.9728 |
| 2 | s | 5.9938 |
| 3 | p | 11.2744 |
| 3 | s | 10.3201 |
| 4 | s | 15.5048 |
স্ফটিক ব্যাসার্ধের বিস্তারিত (7)
| আধান | CN | স্পিন | rcrystal (pm) | উৎস |
|---|---|---|---|---|
| 1 | IV | 151 | ||
| 1 | VI | 152 | ||
| 1 | VII | 160 | ||
| 1 | VIII | 165 | ||
| 1 | IX | 169 | ||
| 1 | X | 173 | ||
| 1 | XII | 178 |
আইসোটোপের ক্ষয়প্রণালি (53)
| আইসোটোপ | মোড | তীব্রতা |
|---|---|---|
| 31 | 3p | 100% |
| 32 | p | — |
| 33 | p | — |
| 34 | p | — |
| 35 | B+ | 100% |
| 35 | B+p | 0.4% |
| 36 | B+ | 100% |
| 36 | B+p | 0% |
| 36 | B+A | 0% |
| 37 | B+ | 100% |
এক্স-রে বিক্ষেপণ গুণক (503)
| শক্তি (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 0.03426 |
| 10.1617 | — | 0.03529 |
| 10.3261 | — | 0.03635 |
| 10.4931 | — | 0.03744 |
| 10.6628 | — | 0.03856 |
| 10.8353 | — | 0.03972 |
| 11.0106 | — | 0.04091 |
| 11.1886 | — | 0.04214 |
| 11.3696 | — | 0.0434 |
| 11.5535 | — | 0.04471 |
অতিরিক্ত তথ্য
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
2.09×104 milligrams per kilogram
তথ্যসূত্র (1)
- [5] Potassium https://education.jlab.org/itselemental/ele019.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
3.99×102 milligrams per liter
তথ্যসূত্র (1)
- [5] Potassium https://education.jlab.org/itselemental/ele019.html
Sources
Sources of this element.
The metal is the seventh most abundant and makes up about 2.4% by weight of the earth's crust. Most potassium minerals are insoluble and the metal is obtained from them only with great difficulty.
Certain minerals, however, such as sylvite, carnallite, langbeinite, and polyhalite are found in ancient lake and sea beds and form rather extensive deposits from which potassium and its salts can readily be obtained. Potash is mined in Germany, New Mexico, California, Utah, and elsewhere. Large deposits of potash, found at a depth of some 3000 ft in Saskatchewan, promise to be important in coming years.
Potassium is also found in the ocean, but is present only in relatively small amounts, compared to sodium.
তথ্যসূত্র (1)
- [6] Potassium https://periodic.lanl.gov/19.shtml
Production
Production of this element (from raw materials or other compounds containing the element).
Potassium is never found free in nature, but is obtained by electrolysis of the hydroxide, much in the same manner as prepared by Davy's first process. Thermal methods also are commonly used to produce potassium (such as by reduction of potassium compounds with CaC2, C, Si, or Na).
তথ্যসূত্র (1)
- [6] Potassium https://periodic.lanl.gov/19.shtml
তথ্যসূত্র
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Potassium.
The element property data was retrieved from publications.