Chlorine (Cl)
halogenGas
প্রমিত পারমাণবিক ওজন
35.45 u [৩৫.৪৪৬, ৩৫.৪৫৭]ইলেকট্রন বিন্যাস
[Ne] 3s2 3p5গলনাঙ্ক
-101.5 °Cস্ফুটনাঙ্ক
-34.04 °Cঘনত্ব
3.214 kg/m³জারণ অবস্থা
−1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
3.16আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
12.967633 eVআবিষ্কারের বছর
1774পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
100 pmবিস্তারিত
Chlorine is a reactive halogen and a yellow-green diatomic gas, Cl₂, under ordinary conditions. It is a strong oxidizing agent and occurs naturally mainly as chloride salts, especially in seawater and evaporite minerals. Chlorine chemistry is central to water disinfection, inorganic chlorides, chlorinated solvents, polymers, and many industrial oxidation and substitution processes. The element has two stable isotopes, ³⁵Cl and ³⁷Cl.
It is a member of the halogen (salt-forming) group of elements and is obtained from chlorides by the action of oxidizing agents and more often by electrolysis; it is a greenish-yellow gas, combining directly with nearly all elements. At 10°C one volume of water dissolves 3.10 volumes of chlorine, at 30°C only 1.77 volumes.
The name derives from the Greek chloros for "pale green" or "greenish yellow" colour of the element. It was discovered by the Swedish pharmacist and chemist Carl-Wilhelm Scheele in 1774. In 1810, the English chemist Humphry Davy proved it was an element.
Since it combines directly with nearly every element, chlorine is never found free in nature. Chlorine was first produced by Carl Wilhelm Scheele, a Swedish chemist, when he combined the mineral pyrolusite (MnO2) with hydrochloric acid (HCl) in 1774. Although Scheele thought the gas produced in his experiment contained oxygen, Sir Humphry Davy proved in 1810 that it was actually a distinct element. Today, most chlorine is produced through the electrolysis of aqueous sodium chloride (NaCl).
From the Greek word chloro, greenish yellow. Discovered in 1774 by Scheele, who thought it contained oxygen. Chlorine was named in 1810 by Davy, who insisted it was an element.
Pure chlorine is a dense yellow-green gas with a sharp, irritating odor. It condenses to an amber liquid under pressure or cooling and freezes to a pale solid. The gas is visibly colored even at moderate concentrations in laboratory vessels.
Elemental chlorine, Cl₂, is used chiefly as a chemical intermediate rather than as an end product. Major uses include production of vinyl chloride for polyvinyl chloride, manufacture of chlorinated solvents and intermediates, bleaching of some pulp and textile streams, and synthesis of inorganic chlorides. Chlorine and hypochlorite solutions are widely used for drinking-water, wastewater, and swimming-pool disinfection. Hydrochloric acid, HCl, made directly or as a by-product, is also an important industrial reagent.
Chlorine is commonly used as an antiseptic and is used to make drinking water safe and to treat swimming pools. Large amounts of chlorine are used in many industrial processes, such as in the production of paper products, plastics, dyes, textiles, medicines, antiseptics, insecticides, solvents and paints.
Two of the most familiar chlorine compounds are sodium chloride (NaCl) and hydrogen chloride (HCl). Sodium chloride, commonly known as table salt, is used to season food and in some industrial processes. Hydrogen chloride, when mixed with water (H2O), forms hydrochloric acid, a strong and commercially important acid. Other chlorine compounds include: chloroform (CHCl3), carbon tetrachloride (CCl4), potassium chloride (KCl), lithium chloride (LiCl), magnesium chloride (MgCl2) and chlorine dioxide (ClO2).
Chlorine is a very dangerous material. Liquid chlorine burns the skin and gaseous chlorine irritates the mucus membranes. Concentrations of the gas as low as 3.5 parts per million can be detected by smell while concentrations of 1000 parts per million can be fatal after a few deep breaths.
Chlorine is widely used in making many everyday products. It is used for producing safe drinking water the world over. Even the smallest water supplies are now usually chlorinated.
It is also extensively used in the production of paper products, dyestuffs, textiles, petroleum products, medicines, antiseptics, insecticides, food, solvents, paints, plastics, and many other consumer products.
Most of the chlorine produced is used in the manufacture of chlorinated compounds for sanitation, pulp bleaching, disinfectants, and textile processing. Further use is in the manufacture of chlorates, chloroform, carbon tetrachloride, and in the extraction of bromine.
Organic chemistry demands much from chlorine, both as an oxidizing agent and in substitution, since it often brings many desired properties in an organic compound when substituted for hydrogen, as in one form of synthetic rubber.
Isotopes in Earth/Planetary Science
Because molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of chlorine possess slightly different physical and chemical properties, they commonly will be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights. There are substantial variations in the isotopic abundances of chlorine in natural terrestrial materials (Fig. IUPAC.17.1). These variations are useful for investigating the origin of substances and studying environmental, hydrological, and geological processes. Chlorine is subject to isotopic fractionation by physical and chemical processes. Variations in isotopic compositions of stable chlorine isotopes provide evidence for ultrafiltration and crystallization of brines and indicate sources of chlorine-bearing contaminants, such as solvents and rocket fuels, in the environment [151] H. G. M. Eggenkamp, R. Kreulen, A. F. Koster Van Groos. Geochim. Cosmochim. Acta59, 5169 (1995)., [152] M. A. Stewart, A. J. Spivack. Rev. Mineral. Geochem.55, 231 (2004)..
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
Analyses of chlorine isotopes and other environmental tracers can help to identify whether an environmental contaminant is of anthropogenic origin or naturally occurring. For example, perchlorate (ClO4 -) can be of anthropogenic origin and is also found naturally. Perchlorate is a widespread groundwater contaminant that can interfere with hormone production in the thyroid gland by displacing iodide. Both the stable chlorine isotope-amount ratio n(37Cl)/n(35Cl) and the mole fraction of 36Cl, n(36Cl)/n(Cl), can provide useful information about origins of perchlorate in the environment (Fig. IUPAC.17.2). Such information may be important for legal reasons and for remediation of contaminated areas [152] M. A. Stewart, A. J. Spivack. Rev. Mineral. Geochem.55, 231 (2004)., [153] J. K. Böhlke, N. C. Sturchio, B. Gu, J. Horita, G. M. Brown, W. A. Jackson, J. R. Batista, P. B. Hatzinger. Anal. Chem.77, 7838 (2005)..
Isotopes in Geochronology
Radioactive 36Cl provides a useful tool to determine ages in geology and hydrology. Some radioactive 36Cl is cosmogenic and enters the terrestrial environment in precipitation. Because of its long half-life of 3.01×105 years, the level of 36Cl in aquifers can be measured and used to estimate ages (on the order of 105 to 106 years) of old meteoric groundwater (water that was originally precipitation) [155] F. M. Phillips. “Chlorine-36”, in Environmental Tracers in Subsurface Hydrology, P. G. Cook and A. L. Herczeg (Eds.), Kluwer Academic Publishers, Boston MA (2000)..
Thermonuclear bomb tests in the ocean produced large amounts of 36Cl by neutron reactions with 35Cl in seawater. This was especially prevalent in the late 1950s. Large amounts of this anthropogenic 36Cl were distributed throughout the atmosphere, deposited with precipitation, and incorporated into terrestrial soils and groundwater. This enriched 36Cl has been used as a tracer of meteoric water from that era [156] F. M. Phillips, J. L. Mattick, T. A. Duval, D. Elmore, P. W. Kubik. Water Resour. Res.24, 877 (1988)..
Chlorine commonly forms chloride compounds in the −1 oxidation state, including sodium chloride, NaCl, hydrogen chloride, HCl, and many metal chlorides. It also forms positive oxidation states in oxyanions such as hypochlorite, ClO⁻, chlorite, ClO₂⁻, chlorate, ClO₃⁻, and perchlorate, ClO₄⁻. Important molecular compounds include chlorine dioxide, ClO₂, and phosphorus trichloride, PCl₃. Organic chlorides range from simple chloromethane, CH₃Cl, to complex polymers and pharmaceuticals.
See more information at the Chlorine compound page.
Chlorine, Cl₂, is acutely toxic by inhalation and strongly irritating to eyes, skin, and the respiratory tract. It reacts with moisture in tissues to form acidic and oxidizing species. Concentrated hypochlorite solutions and chlorine dioxide, ClO₂, are hazardous oxidizers, and mixing hypochlorite with acids can release chlorine gas. Many chloride salts are low-hazard at ordinary exposure levels, but toxicity depends strongly on the accompanying cation or organic group.
Chlorine is a respiratory irritant. The gas irritates the mucus membranes and the liquid burns the skin. As little as 3.5 ppm can be detected as an odor, and 1000 ppm is likely to be fatal after a few deep breaths. In fact, chlorine was used as a war gas in 1915.
Chlorine is abundant in the environment mainly as chloride, Cl⁻, dissolved in seawater, brines, soils, and biological fluids. Marine aerosols, evaporite deposits, volcanic gases, and weathering move chlorine through natural cycles. Reactive chlorine compounds are formed naturally in the atmosphere and by organisms, but industrial organochlorines have added persistent pollutants in some settings. Chloride is mobile in water and is not readily removed by ordinary soil adsorption.
Chlorine is produced industrially by electrolysis of brine, usually together with sodium hydroxide, NaOH, and hydrogen, H₂, in the chlor-alkali process. The economics are closely tied to demand for caustic soda and for chlorine-consuming products such as polyvinyl chloride and isocyanates. Because chlorine gas is hazardous to transport, large users are often integrated with production sites or consume it nearby. Recycling is indirect: chloride from wastes may be recovered in salts or converted through industrial processes, but much chlorine ultimately disperses as chloride.
In nature it is found in the combined state only, chiefly with sodium as common salt (NaCl), carnallite, and sylvite.
Chlorine is a moderately abundant cosmic element made mainly in massive stars and supernova-related nucleosynthesis. It is less abundant than neighboring elements such as sulfur and argon. In planetary materials it is strongly lithophile and volatile relative to many rock-forming elements, occurring as chlorides, brines, and volcanic gases. Chlorine-bearing salts have been detected or inferred on several planetary bodies.
- Chlorine gas was used as a chemical weapon in the First World War.
- Natural chlorine has a stable isotope ratio that is useful in isotope geochemistry.
- Dry chlorine is less corrosive to many metals than moist chlorine.
- Common table salt contains chlorine as chloride, not as elemental Cl₂.
- Perchlorate salts can persist in arid soils and interfere with iodide uptake.
- Chlorine is liquefied commercially for storage and transport under pressure.
ছবি
ধর্ম
ভৌত
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ)
- 100 pm সব মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ) তুলনা করুন →
- সমযোজী ব্যাসার্ধ
- 102 pm সব মৌলের সমযোজী ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- 175 pm সব মৌলের ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ঘনত্ব
- 3.214 kg/m³ সব মৌলের ঘনত্ব তুলনা করুন →
- মোলার আয়তন
- 0.0187 L/mol
- STP-তে দশা
- গ্যাস সব মৌলের STP-তে দশা তুলনা করুন →
- গলনাঙ্ক
- -101.5 °C সব মৌলের গলনাঙ্ক তুলনা করুন →
- স্ফুটনাঙ্ক
- -34.04 °C সব মৌলের স্ফুটনাঙ্ক তুলনা করুন →
- তাপ পরিবাহিতা
- 0.009 W/(m·K) সব মৌলের তাপ পরিবাহিতা তুলনা করুন →
- আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা
- 0.479 J/(g·K) সব মৌলের আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- মোলার তাপধারণ ক্ষমতা
- 33.949 J/(mol·K) সব মৌলের মোলার তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- স্ফটিক গঠন
- অর্থোরম্বিক সব মৌলের স্ফটিক গঠন তুলনা করুন →
রাসায়নিক
- তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
- 3.16 সব মৌলের তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং) তুলনা করুন →
- তড়িৎঋণাত্মকতা (অ্যালেন)
- 2.869
- ইলেকট্রন আসক্তি
- 3.6127 eV
- আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
- 12.967633 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়)
- 23.813722 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়)
- 39.800137 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ)
- 53.240183 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম)
- 67.680233 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম) তুলনা করুন →
- জারণ অবস্থা
- −1, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 সব মৌলের জারণ অবস্থা তুলনা করুন →
- যোজ্যতা ইলেকট্রন
- 7 সব মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন তুলনা করুন →
- ইলেকট্রন বিন্যাস
- [Ne] 3s2 3p5
তাপগতীয়
- সংকট বিন্দু (তাপমাত্রা)
- 143.9 °C
- সংকট বিন্দু (চাপ)
- 7.991e+6 Pa
- গলন তাপ
- 0.0664352 eV সব মৌলের গলন তাপ তুলনা করুন →
- বাষ্পীভবন তাপ
- 0.21153547 eV সব মৌলের বাষ্পীভবন তাপ তুলনা করুন →
- পরমাণুকরণ তাপ
- 1.261129 eV
- পরমাণুকরণ এনথালপি
- 1.257211 eV
নিউক্লীয়
- প্রোটন
- 17 সব মৌলের প্রোটন তুলনা করুন →
- নিউট্রন
- 18 সব মৌলের নিউট্রন তুলনা করুন →
- পরিচিত আইসোটোপ
- 25 সব মৌলের পরিচিত আইসোটোপ তুলনা করুন →
- স্থিতিশীল আইসোটোপ
- 2 সব মৌলের স্থিতিশীল আইসোটোপ তুলনা করুন →
- সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
- Cl-35
- আবিষ্কারের বছর
- 1774
প্রাচুর্য
- প্রাচুর্য (ভূত্বক)
- 145 mg/kg সব মৌলের প্রাচুর্য (ভূত্বক) তুলনা করুন →
- প্রাচুর্য (মহাসাগর)
- 1.94 × 104 mg/L সব মৌলের প্রাচুর্য (মহাসাগর) তুলনা করুন →
স্ফটিক গঠন
- জালক ধ্রুবক a
- 624 pm
ইলেকট্রনীয় গঠন
- প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন
- 2, 8, 7 সব মৌলের প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন তুলনা করুন →
শনাক্তকারী
- CAS নম্বর
- 7782-50-5 সব মৌলের CAS নম্বর তুলনা করুন →
- টার্ম প্রতীক
- 2P°3/2
- InChI
- InChI=1S/Cl
- InChI Key
- ZAMOUSCENKQFHK-UHFFFAOYSA-N
ইলেকট্রন বিন্যাস পরিমাপকৃত
Cl: 3s² 3p⁵[Ne] 3s² 3p⁵1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵পারমাণবিক মডেল
আইসোটোপভেদে নিউট্রনের সংখ্যা, ভর ও স্থিতিশীলতা পরিবর্তিত হয় — নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নয়।
পারমাণবিক মডেলের রূপরেখা, প্রকৃত অনুপাতে নয়।
পারমাণবিক স্বতন্ত্র পরিচয়চিহ্ন
নিঃসরণ / শোষণ বর্ণালি
আইসোটোপের বণ্টন
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু |
|---|---|---|---|
| 35 স্থিতিশীল | ৩৪.৯৬৮৮৫২৬৮২ ± ০.০০০০০০০৩৭ | 75.7600% | স্থিতিশীল |
| 37 স্থিতিশীল | ৩৬.৯৬৫৯০২৬০২ ± ০.০০০০০০০৫৫ | 24.2400% | স্থিতিশীল |
দশা / অবস্থা
কারণ: স্ফুটনাঙ্কের (-34.04 °C) চেয়ে 59.0 °C বেশি
রূপরেখামূলক, প্রকৃত অনুপাতে নয়
দশান্তর বিন্দু
দশান্তর শক্তি
গলনাঙ্কে 1 mol গলাতে প্রয়োজনীয় শক্তি
স্ফুটনাঙ্কে 1 mol বাষ্পীভূত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঘনত্ব
প্রমিত শর্তে
বর্তমান T-তে আদর্শ গ্যাস সূত্রের মাধ্যমে আনুমানিক নির্ণীত
উন্নত
পারমাণবিক বর্ণালি
17টির মধ্যে 10টি দেখানো হচ্ছে। আয়নের আধান অনুযায়ী সাজানো (ঊর্ধ্বক্রমে)।
সংরক্ষিত বর্ণালিরেখার তথ্য ?
| আয়ন | আধান | মোট রেখা | অবস্থান্তরের সম্ভাবনা | স্তরের নির্দেশক |
|---|---|---|---|---|
| Cl I | 0 | 221 | 99 | 100 |
| Cl II | +1 | 292 | 221 | 221 |
| Cl III | +2 | 192 | 166 | 166 |
| Cl IV | +3 | 73 | 42 | 45 |
| Cl V | +4 | 27 | 6 | 6 |
| Cl VI | +5 | 1 | 1 | 1 |
| Cl VII | +6 | 28 | 28 | 28 |
| Cl VIII | +7 | 5 | 5 | 5 |
| Cl IX | +8 | 3 | 3 | 3 |
| Cl X | +9 | 11 | 11 | 11 |
সংরক্ষিত শক্তিস্তর তথ্য ?
| আয়ন | আধান | স্তর |
|---|---|---|
| Cl I | 0 | 379 |
| Cl II | +1 | 275 |
| Cl III | +2 | 83 |
| Cl IV | +3 | 41 |
| Cl V | +4 | 29 |
| Cl VI | +5 | 67 |
| Cl VII | +6 | 47 |
| Cl VIII | +7 | 29 |
| Cl IX | +8 | 57 |
| Cl X | +9 | 15 |
আয়নিক ব্যাসার্ধ
| আধান | সমন্বয় | স্পিন | ব্যাসার্ধ |
|---|---|---|---|
| -1 | 6 | তথ্য নেই | 181 pm |
| +5 | 3 | তথ্য নেই | 12 pm |
| +7 | 4 | তথ্য নেই | 8 pm |
| +7 | 6 | তথ্য নেই | 27 pm |
যৌগ
আইসোটোপ (2)
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু | ক্ষয়প্রণালি | |
|---|---|---|---|---|---|
| 35 স্থিতিশীল | ৩৪.৯৬৮৮৫২৬৮২ ± ০.০০০০০০০৩৭ | 75.7600% ± 0.1000% | স্থিতিশীল | stable | |
| 37 স্থিতিশীল | ৩৬.৯৬৫৯০২৬০২ ± ০.০০০০০০০৫৫ | 24.2400% ± 0.1000% | স্থিতিশীল | stable |
বর্ণালিরেখা
207টির মধ্যে 50টি দেখানো হচ্ছে। ডিফল্টভাবে কেবল পরিমাপকৃত তীব্রতাযুক্ত বর্ণালিরেখা দেখানো হয়।
| তরঙ্গদৈর্ঘ্য (nm) | তীব্রতা | আয়নীকরণ পর্যায় | ধরন | অবস্থান্তর | নির্ভুলতা | উৎস | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 479.4556 nm | 99000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4s 5S* → 3s2.3p3.(4S*).4p 5P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 542.3257 nm | 99000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).3d 5D* → 3s2.3p3.(4S*).4p 5P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 489.6783 nm | 81000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2D*).4s 3D* → 3s2.3p3.(2D*).4p 3F | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 521.7945 nm | 56000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4s 3S* → 3s2.3p3.(4S*).4p 3P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 490.4776 nm | 47000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2D*).4s 3D* → 3s2.3p3.(2D*).4p 3F | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 481.007 nm | 29000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4s 5S* → 3s2.3p3.(4S*).4p 5P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 491.773 nm | 26000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2D*).4s 3D* → 3s2.3p3.(2D*).4p 3F | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 507.8267 nm | 26000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2D*).4s 3D* → 3s2.3p3.(2D*).4p 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 386.0828 nm | 25000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4p 5P → 3s2.3p3.(4S*).4d 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 522.1362 nm | 23000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4s 3S* → 3s2.3p3.(4S*).4p 3P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 544.3375 nm | 19000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).3d 5D* → 3s2.3p3.(4S*).4p 5P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 481.948 nm | 16000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4s 5S* → 3s2.3p3.(4S*).4p 5P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 539.2125 nm | 15000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2D*).4s 1D* → 3s2.3p3.(2D*).4p 1F | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 478.132 nm | 13000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2P*).4s 3P* → 3s2.3p3.(2P*).4p 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 385.0988 nm | 10000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4p 5P → 3s2.3p3.(4S*).4d 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 499.5473 nm | 10000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2D*).3d 3F* → 3s2.3p3.(2D*).4p 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 542.3516 nm | 10000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).3d 5D* → 3s2.3p3.(4S*).4p 5P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 544.4217 nm | 10000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).3d 5D* → 3s2.3p3.(4S*).4p 5P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 385.1374 nm | 7900 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4p 5P → 3s2.3p3.(4S*).4d 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 725.6618 nm | 7500 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 4S* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 545.7037 nm | 5600 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).3d 5D* → 3s2.3p3.(4S*).4p 5P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 741.4118 nm | 5000 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).4p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 386.099 nm | 4400 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4p 5P → 3s2.3p3.(4S*).4d 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 476.8651 nm | 4300 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2P*).4s 3P* → 3s2.3p3.(2P*).4p 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 384.5639 nm | 3900 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4p 5P → 3s2.3p3.(4S*).4d 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 384.5362 nm | 3100 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4p 5P → 3s2.3p3.(4S*).4d 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 380.5174 nm | 1900 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2D*).4p 3D → 3s2.3p3.(2D*).4d 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 609.468 nm | 1900 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2D*).4s 1D* → 3s2.3p3.(2D*).4p 1P | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 384.5788 nm | 1500 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4p 5P → 3s2.3p3.(4S*).4d 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 391.3866 nm | 1500 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2D*).4p 3F → 3s2.3p3.(2D*).4d 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 380.9459 nm | 1300 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2D*).4p 3D → 3s2.3p3.(2D*).4d 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 385.1651 nm | 1200 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4p 5P → 3s2.3p3.(4S*).4d 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 391.6632 nm | 1100 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(2D*).4p 3F → 3s2.3p3.(2D*).4d 3F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 386.1378 nm | 1000 | Cl II | emission | 3s2.3p3.(4S*).4p 5P → 3s2.3p3.(4S*).4d 5D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 399.1367 nm | 700 | Cl III | emission | 3s2.3p2.(3P).3d 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 401.8351 nm | 600 | Cl III | emission | 3s2.3p2.(3P).3d 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 405.893 nm | 600 | Cl III | emission | 3s2.3p2.(3P).3d 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 410.4082 nm | 500 | Cl III | emission | 3s2.3p2.(3P).3d 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 410.6764 nm | 500 | Cl III | emission | 3s2.3p2.(3P).3d 4P → 3s2.3p2.(3P).4p 4P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 436.3268 nm | 100 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).5p 4D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 436.9498 nm | 100 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).5p 2D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 437.9896 nm | 100 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).5p 4D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 438.9751 nm | 100 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).5p 4D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 443.8488 nm | 100 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).5p 4P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 452.6182 nm | 100 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).5p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 439.0403 nm | 90 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).5p 4D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 440.302 nm | 90 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).5p 4P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 447.5304 nm | 90 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 4P → 3s2.3p4.(3P).5p 2D* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 460.0977 nm | 80 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).5p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 466.1208 nm | 80 | Cl I | emission | 3s2.3p4.(3P).4s 2P → 3s2.3p4.(3P).5p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST |
বিস্তৃত ধর্ম
সমযোজী ব্যাসার্ধ (বিস্তৃত)
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো)
- 99 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, দ্বিবন্ধন)
- 95 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, ত্রিবন্ধন)
- 93 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (ব্র্যাগ)
- 105 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- Bondi
- 175 pm
- Batsanov
- 180 pm
- Alvarez
- 182 pm
- UFF
- 394.7 pm
- MM3
- 207 pm
- Dreiding
- 395.03 pm
- Rowland–Taylor
- 176 pm
পারমাণবিক ও ধাতব ব্যাসার্ধ
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (রাম)
- 206 pm
- ধাতব ব্যাসার্ধ (C12)
- 91 pm
সংখ্যায়ন স্কেল
- Mendeleev
- 107
- Pettifor
- 99
- Glawe
- 101
তড়িৎঋণাত্মকতার স্কেল
- Ghosh
- 0
- Gunnarsson–Lundqvist
- 9
- Robles–Bartolotti
- 8
মেরুকরণযোগ্যতা ও বিচ্ছুরণ
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা
- 14.6 a.u.
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা (অনিশ্চয়তা)
- 0.1 a.u.
- C₆
- 94.6 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 97.1 Ha·Bohr6
রাসায়নিক আসক্তি
- প্রোটন আসক্তি
- 513.6 kJ/mol
- গ্যাসীয় ক্ষারকত্ব
- 490.1 kJ/mol
সরবরাহের ঝুঁকি ও অর্থনীতি
- উৎপাদনের কেন্দ্রীভবন
- 24
- আপেক্ষিক সরবরাহের ঝুঁকি
- 4
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (শীর্ষ উৎপাদক)
- 24
দশান্তর ও রূপভেদ
| গলনাঙ্ক | 171.65 K |
| স্ফুটনাঙ্ক | 239.11 K |
| সংকট বিন্দু (তাপমাত্রা) | 417.05 K |
| সংকট বিন্দু (চাপ) | 7.99 MPa |
জারণ অবস্থার শ্রেণি
উন্নত তথ্যসূত্রের উপাত্ত
আচ্ছাদন ধ্রুবক (5)
| n | অরবিটাল | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.4761 |
| 2 | p | 4.0068 |
| 2 | s | 5.5696 |
| 3 | p | 10.8839 |
| 3 | s | 9.9317 |
স্ফটিক ব্যাসার্ধের বিস্তারিত (4)
| আধান | CN | স্পিন | rcrystal (pm) | উৎস |
|---|---|---|---|---|
| -1 | VI | 167 | Pauling's (1960) crystal radius, | |
| 5 | IIIPY | 26 | ||
| 7 | IV | 22 | ||
| 7 | VI | 41 | Ahrens (1952) ionic radius, |
আইসোটোপের ক্ষয়প্রণালি (45)
| আইসোটোপ | মোড | তীব্রতা |
|---|---|---|
| 28 | p | 100% |
| 29 | p | 100% |
| 30 | p | 100% |
| 31 | B+ | 100% |
| 31 | B+p | 2.4% |
| 32 | B+ | 100% |
| 32 | B+A | 0.1% |
| 32 | B+p | 0% |
| 33 | B+ | 100% |
| 34 | B+ | 100% |
এক্স-রে বিক্ষেপণ গুণক (504)
| শক্তি (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 10 | — | 1.46938 |
| 10.1617 | — | 1.6922 |
| 10.3261 | — | 1.9488 |
| 10.4931 | — | 2.24432 |
| 10.6628 | — | 2.51303 |
| 10.8353 | — | 2.73153 |
| 11.0106 | — | 2.95549 |
| 11.1886 | — | 3.19416 |
| 11.3696 | — | 3.48881 |
| 11.5535 | — | 3.87618 |
অতিরিক্ত তথ্য
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
1.45×102 milligrams per kilogram
তথ্যসূত্র (1)
- [5] Chlorine https://education.jlab.org/itselemental/ele017.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.94×104 milligrams per liter
তথ্যসূত্র (1)
- [5] Chlorine https://education.jlab.org/itselemental/ele017.html
Sources
Sources of this element.
In nature it is found in the combined state only, chiefly with sodium as common salt (NaCl), carnallite, and sylvite.
তথ্যসূত্র (1)
- [6] Chlorine https://periodic.lanl.gov/17.shtml
Isotopes in Forensic Science and Anthropology
Information on the use of this element's isotopes in forensic science and anthropology.
Analyses of chlorine isotopes and other environmental tracers can help to identify whether an environmental contaminant is of anthropogenic origin or naturally occurring. For example, perchlorate (ClO4 -) can be of anthropogenic origin and is also found naturally. Perchlorate is a widespread groundwater contaminant that can interfere with hormone production in the thyroid gland by displacing iodide. Both the stable chlorine isotope-amount ratio n(37Cl)/n(35Cl) and the mole fraction of 36Cl, n(36Cl)/n(Cl), can provide useful information about origins of perchlorate in the environment (Fig. IUPAC.17.2). Such information may be important for legal reasons and for remediation of contaminated areas [152] M. A. Stewart, A. J. Spivack. Rev. Mineral. Geochem.55, 231 (2004)., [153] J. K. Böhlke, N. C. Sturchio, B. Gu, J. Horita, G. M. Brown, W. A. Jackson, J. R. Batista, P. B. Hatzinger. Anal. Chem.77, 7838 (2005)..
তথ্যসূত্র (4)
- [152] M. A. Stewart, A. J. Spivack. Rev. Mineral. Geochem.55, 231 (2004).
- [153] J. K. Böhlke, N. C. Sturchio, B. Gu, J. Horita, G. M. Brown, W. A. Jackson, J. R. Batista, P. B. Hatzinger. Anal. Chem.77, 7838 (2005).
- [154] J. K. Böhlke, P. Hatzinger, N. C. Sturchio, B. Gu, I. J. Abbene, S. J. Mroczkowski. Environ. Sci. Technol.43, 5619 (2009).
- [4] IUPAC Periodic Table of the Elements and Isotopes (IPTEI) https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703
তথ্যসূত্র
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Chlorine.
The element property data was retrieved from publications.