Magnesium (Mg)
alkaline-earth-metalSolid
প্রমিত পারমাণবিক ওজন
24.305 u [২৪.৩০৪, ২৪.৩০৭]ইলেকট্রন বিন্যাস
[Ne] 3s2গলনাঙ্ক
649.85 °Cস্ফুটনাঙ্ক
1089.85 °Cঘনত্ব
1740 kg/m³জারণ অবস্থা
0, +1, +2তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
1.31আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
7.646236 eVআবিষ্কারের বছর
1755পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
150 pmবিস্তারিত
Magnesium is a light alkaline earth metal and a major rock-forming element. It occurs in silicate minerals, carbonates, evaporites, seawater, and brines, almost entirely as Mg²⁺ rather than as native metal. Its low density, ready formation of stable salts, and high affinity for oxygen shape both its metallurgy and its geochemistry. Magnesium is also essential in biology, where it stabilizes phosphate chemistry and is central to chlorophyll.
Magnesium is a light, silvery-white, and fairly tough metal. It tarnishes slightly in air, and finely divided magnesium readily ignites upon heating in air and burns with a dazzling white flame.
The name derives from Magnesia, a district in the north-eastern region of Greece called Thessalia. The Scottish chemist Joseph Black recognized it as a separate element in 1755. In 1808, the English chemist Humphry Davy obtained the impure metal, and in 1831 the French pharmacist and chemist Antoine- Alexandre Brutus Bussy isolated the metal in the pure state.
Although it is the eighth most abundant element in the universe and the seventh most abundant element in the earth's crust, magnesium is never found free in nature. Magnesium was first isolated by Sir Humphry Davy, an English chemist, through the electrolysis of a mixture of magnesium oxide (MgO) and mercuric oxide (HgO) in 1808. Today, magnesium can be extracted from the minerals dolomite (CaCO3·MgCO3) and carnallite (KCl·MgCl2·6H2O), but is most often obtained from seawater. Every cubic kilometer of seawater contains about 1.3 billion kilograms of magnesium (12 billion pounds per cubic mile).
From Magnesia, district in Thessaly. Compounds of magnesium have long been known. Black recognized magnesium as an element in 1755. Davy isolated it in 1808 and Bussy prepared it in coherent form in 1831. Magnesium is the eighth most abundant element in the earth's crust. It does not occur uncombined, but is found in large deposits in the form of magnesite, dolomite, and other minerals.
Pure magnesium is a silvery-white metal with a bright metallic luster when freshly cut. In air it slowly dulls as a thin oxide and hydroxide film develops. It is light, machinable, and solid at ordinary conditions, but finely divided metal can burn with an intense white flame.
Magnesium metal is used mainly where low mass is valuable, especially in aluminum alloys, die-cast automotive and electronic parts, and some aerospace components. It serves as a reducing agent in the production of metals such as titanium from titanium tetrachloride (TiCl₄). Magnesium is used in sacrificial anodes for corrosion protection, in pyrotechnic compositions and flares, and in specialty batteries. Magnesium compounds are widely used in refractories, fertilizers, animal feed, pharmaceuticals, and water treatment.
Magnesium burns with a brilliant white light and is used in pyrotechnics, flares and photographic flashbulbs. Magnesium is the lightest metal that can be used to build things, although its use as a structural material is limited since it burns at relatively low temperatures. Magnesium is frequently alloyed with aluminum, which makes aluminum easier to roll, extrude and weld. Magnesium-aluminum alloys are used where strong, lightweight materials are required, such as in airplanes, missiles and rockets. Cameras, horseshoes, baseball catchers' masks and snowshoes are other items that are made from magnesium alloys.
Magnesium oxide (MgO), also known as magnesia, is the second most abundant compound in the earth's crust. Magnesium oxide is used in some antacids, in making crucibles and insulating materials, in refining some metals from their ores and in some types of cements. When combined with water (H2O), magnesia forms magnesium hydroxide (Mg(OH)2), better known as milk of magnesia, which is commonly used as an antacid and as a laxative.
Hydrated magnesium sulphate (MgSO4·7H2O), better known as Epsom salt, was discovered in 1618 by a farmer in Epsom, England, when his cows refused to drink the water from a certain mineral well. He tasted the water and found that it tasted very bitter. He also noticed that it helped heal scratches and rashes on his skin. Epsom salt is still used today to treat minor skin abrasions.
Other magnesium compounds include magnesium carbonate (MgCO3) and magnesium fluoride (MgF2). Magnesium carbonate is used to make some types of paints and inks and is added to table salt to prevent caking. A thin film of magnesium fluoride is applied to optical lenses to help reduce glare and reflections.
Uses include flashlight photography, flares, and pyrotechnics, including incendiary bombs. It is one third lighter than aluminum, and in alloys is essential for airplane and missile construction. The metal improves the mechanical, fabrication, and welding characteristics of aluminum when used as an alloying agent. Magnesium is used in producing nodular graphite in cast iron, and is used as an additive to conventional propellants.
It is also used as a reducing agent in the production of pure uranium and other metals from their salts. The hydroxide (milk of magnesia), chloride, sulfate (Epsom salts), and citrate are used in medicine. Dead-burned magnesite is employed for refractory purposes such as brick and liners in furnaces and converters.
Isotopes in Biology
Natural magnesium enriched in the stable isotopes 25Mg and 26Mg has been used as tracers in human studies to assess absorption, excretion, distribution, and utilization of magnesium in basic and applied research [108] World Nuclear Association. Radioisotopes in Industry: Industrial Uses of Radioisotopes, World Nuclear Association (2014), Feb. 24; http://www.world-nuclear.org/info/inf56.html., [113] M. Sabatier, W. R. Keyes, F. Pont, M. J. Arnaud, J. R. Turnlund. Am. J. Clin. Nutr.77, 1206 (2003)., [114] M. Sabatier, F. Pont, M. J. Arnaud, J. R. Turnlund. Am. J. Physiol.285, R656 (2003)..
Isotopes in Earth/Planetary Science
Molecules, atoms, and ions of the stable isotopes of magnesium possess slightly different physical and chemical properties, and they commonly will be fractionated during physical, chemical, and biological processes, giving rise to variations in isotopic abundances and in atomic weights. There are substantial variations in the isotopic abundances of magnesium in natural terrestrial materials (Fig. IUPAC.12.1). These variations are useful in investigating the origin of substances and studying environmental, hydrological, and geological processes [13] M. W. Wieser, T. B. Coplen. Pure Appl Chem.83, 359 (2011)., [17] T. B. Coplen, J. A. Hopple, J. K. Böhlke, H. S. Peiser, S. E. Rieder, H. R. Krouse, K. J. R. Rosman, T. Ding, R. D. Vocke, K. Revesz, A. Lamberty, P. D. P. Taylor, P. D. Bièvre. United States Geological Survey Water-Resources Investigations Report, 01-4222, (2002)., [115] J. G. Montes, R. A. Sjodin, A. L. Yergey, N. E. Vieira. Biophys. J.56, 437 (1989)..
Isotopes in Geochronology
26Mg is a stable isotope and is the radiogenic product of 26Al decay. 26Al is produced by cosmic rays in space and in the atmosphere, and it was present in the primordial solar nebula. The anomalous abundance of 26Mg in meteorite inclusions indicate that this material must have been formed early in the development of the Solar System before all primordial 26Al (with half-life of 7.1×105 years) had decayed [116] S. Sahijpal, J. N. Goswami. Astrophys. J.509, L137 (1998)..
Magnesium chemistry is dominated by the +2 oxidation state and by ionic or strongly polar compounds. Magnesium oxide (MgO) is a refractory basic oxide, while magnesium hydroxide (Mg(OH)₂) is sparingly soluble and used where mild alkalinity is needed. Important salts include magnesium chloride (MgCl₂), magnesium sulfate (MgSO₄), and magnesium carbonate (MgCO₃). Magnesium silicates are major constituents of rocks. Organomagnesium halides, known as Grignard reagents, are central synthetic intermediates in organic chemistry.
Organic magnesium is important in both plant and animal life. Chlorophylls are magnesium-centered perphyrins.
The adult daily nutritional requirement, which is affected by various factors include weight and size, is about 300 mg/day.
See more information at the Magnesium compound page.
Bulk magnesium metal is not highly toxic, and magnesium ions are essential nutrients. The main elemental hazard is fire: shavings, powder, and molten metal can ignite, and burning magnesium is difficult to extinguish with water because hydrogen and heat may be produced. Intense ultraviolet and visible light from burning magnesium can injure eyes. Excess intake of soluble magnesium salts can cause physiological effects, especially when renal clearance is impaired, and industrial dusts require exposure control.
Because serious fires can occur, great care should be taken in handling magnesium metal, especially when finely divided. Water should not be used on burning magnesium or on magnesium fires.
Magnesium is abundant in the crust and hydrosphere and cycles through weathering, river transport, seawater chemistry, carbonate deposition, and biological uptake. It is a common nutrient for plants and animals, and its availability affects soil fertility and water hardness. In the ocean, Mg²⁺ is one of the major dissolved cations. Magnesium minerals also participate in long-term carbon cycling through carbonate formation and alteration of silicate rocks.
Magnesium is produced from mineral sources and brines, chiefly by electrolysis of magnesium chloride (MgCl₂) or by thermal reduction of magnesium oxide (MgO)-bearing feedstocks such as dolomite-derived material. Energy cost, process emissions, and control of oxidation during melting are important industrial factors. Demand is tied to lightweight alloys, aluminum alloying, die casting, desulfurization and chemical uses. Recycling is significant for clean alloy scrap, although mixed or oxidized scrap is harder to recover efficiently. Substitution is possible in many structural applications, but magnesium remains attractive where low density outweighs cost and handling constraints.
The metal is now principally obtained in the U.S. by electrolysis of fused magnesium chloride derived from brines, wells, and sea water.
Magnesium is a relatively abundant cosmic element formed mainly by fusion processes in massive stars and dispersed by supernovae and stellar winds. It is common in silicate dust and rocky planetary material, where it combines with oxygen and silicon. In meteorites and terrestrial planets it is concentrated in minerals such as olivine and pyroxene rather than in metallic form.
- Magnesium burns in carbon dioxide (CO₂) as well as in air, forming magnesium oxide and carbon.
- Chlorophyll contains a magnesium ion held in a porphyrin ring.
- Seawater is an important practical source of magnesium, although the metal itself is not present there.
- Grignard reagents made from magnesium helped transform carbon-carbon bond formation in synthesis.
- Magnesium alloys often need protective atmospheres or fluxes during melting to limit oxidation.
ছবি
ধর্ম
ভৌত
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ)
- 150 pm সব মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ) তুলনা করুন →
- সমযোজী ব্যাসার্ধ
- 141 pm সব মৌলের সমযোজী ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- 173 pm সব মৌলের ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ধাতব ব্যাসার্ধ
- 136 pm সব মৌলের ধাতব ব্যাসার্ধ তুলনা করুন →
- ঘনত্ব
- 1740 kg/m³ সব মৌলের ঘনত্ব তুলনা করুন →
- মোলার আয়তন
- 0.014 L/mol
- STP-তে দশা
- কঠিন সব মৌলের STP-তে দশা তুলনা করুন →
- গলনাঙ্ক
- 649.85 °C সব মৌলের গলনাঙ্ক তুলনা করুন →
- স্ফুটনাঙ্ক
- 1089.85 °C সব মৌলের স্ফুটনাঙ্ক তুলনা করুন →
- তাপ পরিবাহিতা
- 156 W/(m·K) সব মৌলের তাপ পরিবাহিতা তুলনা করুন →
- আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা
- 1.023 J/(g·K) সব মৌলের আপেক্ষিক তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- মোলার তাপধারণ ক্ষমতা
- 24.869 J/(mol·K) সব মৌলের মোলার তাপধারণ ক্ষমতা তুলনা করুন →
- স্ফটিক গঠন
- ষড়ভুজীয় ঘনসন্নিবিষ্ট সব মৌলের স্ফটিক গঠন তুলনা করুন →
রাসায়নিক
- তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
- 1.31 সব মৌলের তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং) তুলনা করুন →
- তড়িৎঋণাত্মকতা (অ্যালেন)
- 1.293
- ইলেকট্রন আসক্তি
- -0.4 eV (নেতিবাচক মান — পরমাণুর অতিরিক্ত ইলেকট্রন আবদ্ধ করবে বলে পূর্বাভাস নেই)
- আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
- 7.646236 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (প্রথম) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়)
- 15.035323 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (দ্বিতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়)
- 80.143876 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (তৃতীয়) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ)
- 109.265776 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (চতুর্থ) তুলনা করুন →
- আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম)
- 141.330486 eV সব মৌলের আয়নীকরণ শক্তি (পঞ্চম) তুলনা করুন →
- জারণ অবস্থা
- 0, +1, +2 সব মৌলের জারণ অবস্থা তুলনা করুন →
- যোজ্যতা ইলেকট্রন
- 2 সব মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন তুলনা করুন →
- ইলেকট্রন বিন্যাস
- [Ne] 3s2
তাপগতীয়
- গলন তাপ
- 0.08788931 eV সব মৌলের গলন তাপ তুলনা করুন →
- বাষ্পীভবন তাপ
- 1.326631 eV সব মৌলের বাষ্পীভবন তাপ তুলনা করুন →
- ঊর্ধ্বপাতন তাপ
- 1.524589 eV
- পরমাণুকরণ তাপ
- 1.524589 eV
- পরমাণুকরণ এনথালপি
- 1.524589 eV
নিউক্লীয়
- প্রোটন
- 12 সব মৌলের প্রোটন তুলনা করুন →
- নিউট্রন
- 12 সব মৌলের নিউট্রন তুলনা করুন →
- পরিচিত আইসোটোপ
- 23 সব মৌলের পরিচিত আইসোটোপ তুলনা করুন →
- স্থিতিশীল আইসোটোপ
- 3 সব মৌলের স্থিতিশীল আইসোটোপ তুলনা করুন →
- সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
- Mg-24
- আবিষ্কারের বছর
- 1755
প্রাচুর্য
- প্রাচুর্য (ভূত্বক)
- 2.33e+4 mg/kg সব মৌলের প্রাচুর্য (ভূত্বক) তুলনা করুন →
- প্রাচুর্য (মহাসাগর)
- 1290 mg/L সব মৌলের প্রাচুর্য (মহাসাগর) তুলনা করুন →
স্ফটিক গঠন
- জালক ধ্রুবক a
- 321 pm
ইলেকট্রনীয় গঠন
- প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন
- 2, 8, 2 সব মৌলের প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন তুলনা করুন →
শনাক্তকারী
- CAS নম্বর
- 7439-95-4 সব মৌলের CAS নম্বর তুলনা করুন →
- টার্ম প্রতীক
- 1S0
- InChI
- InChI=1S/Mg
- InChI Key
- FYYHWMGAXLPEAU-UHFFFAOYSA-N
ইলেকট্রন বিন্যাস পরিমাপকৃত
Mg: 3s²[Ne] 3s²1s² 2s² 2p⁶ 3s²পারমাণবিক মডেল
আইসোটোপভেদে নিউট্রনের সংখ্যা, ভর ও স্থিতিশীলতা পরিবর্তিত হয় — নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নয়।
পারমাণবিক মডেলের রূপরেখা, প্রকৃত অনুপাতে নয়।
পারমাণবিক স্বতন্ত্র পরিচয়চিহ্ন
নিঃসরণ / শোষণ বর্ণালি
আইসোটোপের বণ্টন
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু |
|---|---|---|---|
| 24 স্থিতিশীল | ২৩.৯৮৫০৪১৬৯৭ ± ০.০০০০০০০১৪ | 78.9900% | স্থিতিশীল |
| 25 স্থিতিশীল | ২৪.৯৮৫৮৩৬৯৭৬ ± ০.০০০০০০০৫ | 10.0000% | স্থিতিশীল |
| 26 স্থিতিশীল | ২৫.৯৮২৫৯২৯৬৮ ± ০.০০০০০০০৩১ | 11.0100% | স্থিতিশীল |
দশা / অবস্থা
কারণ: গলনাঙ্কের (649.85 °C) চেয়ে 624.9 °C কম
রূপরেখামূলক, প্রকৃত অনুপাতে নয়
দশান্তর বিন্দু
দশান্তর শক্তি
গলনাঙ্কে 1 mol গলাতে প্রয়োজনীয় শক্তি
স্ফুটনাঙ্কে 1 mol বাষ্পীভূত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঊর্ধ্বপাতনাঙ্কে 1 mol ঊর্ধ্বপাতিত করতে প্রয়োজনীয় শক্তি
ঘনত্ব
প্রমিত শর্তে
প্রমিত শর্তে
পারমাণবিক বর্ণালি
12টির মধ্যে 10টি দেখানো হচ্ছে। আয়নের আধান অনুযায়ী সাজানো (ঊর্ধ্বক্রমে)।
সংরক্ষিত বর্ণালিরেখার তথ্য ?
| আয়ন | আধান | মোট রেখা | অবস্থান্তরের সম্ভাবনা | স্তরের নির্দেশক |
|---|---|---|---|---|
| Mg I | 0 | 1342 | 1090 | 1342 |
| Mg II | +1 | 601 | 482 | 601 |
| Mg III | +2 | 452 | 149 | 452 |
| Mg IV | +3 | 821 | 625 | 821 |
| Mg V | +4 | 518 | 513 | 515 |
| Mg VI | +5 | 890 | 883 | 890 |
| Mg VII | +6 | 379 | 344 | 379 |
| Mg VIII | +7 | 944 | 941 | 944 |
| Mg IX | +8 | 461 | 444 | 461 |
| Mg X | +9 | 223 | 184 | 223 |
সংরক্ষিত শক্তিস্তর তথ্য ?
| আয়ন | আধান | স্তর |
|---|---|---|
| Mg I | 0 | 323 |
| Mg II | +1 | 149 |
| Mg III | +2 | 114 |
| Mg IV | +3 | 173 |
| Mg V | +4 | 104 |
| Mg VI | +5 | 120 |
| Mg VII | +6 | 104 |
| Mg VIII | +7 | 113 |
| Mg IX | +8 | 94 |
| Mg X | +9 | 60 |
আয়নিক ব্যাসার্ধ
| আধান | সমন্বয় | স্পিন | ব্যাসার্ধ |
|---|---|---|---|
| +2 | 4 | তথ্য নেই | 56.99999999999999 pm |
| +2 | 5 | তথ্য নেই | 66 pm |
| +2 | 6 | তথ্য নেই | 72 pm |
| +2 | 8 | তথ্য নেই | 89 pm |
যৌগ
আইসোটোপ (3)
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু | ক্ষয়প্রণালি | |
|---|---|---|---|---|---|
| 24 স্থিতিশীল | ২৩.৯৮৫০৪১৬৯৭ ± ০.০০০০০০০১৪ | 78.9900% ± 0.0400% | স্থিতিশীল | stable | |
| 25 স্থিতিশীল | ২৪.৯৮৫৮৩৬৯৭৬ ± ০.০০০০০০০৫ | 10.0000% ± 0.0100% | স্থিতিশীল | stable | |
| 26 স্থিতিশীল | ২৫.৯৮২৫৯২৯৬৮ ± ০.০০০০০০০৩১ | 11.0100% ± 0.0300% | স্থিতিশীল | stable |
বর্ণালিরেখা
399টির মধ্যে 50টি দেখানো হচ্ছে। ডিফল্টভাবে কেবল পরিমাপকৃত তীব্রতাযুক্ত বর্ণালিরেখা দেখানো হয়।
| তরঙ্গদৈর্ঘ্য (nm) | তীব্রতা | আয়নীকরণ পর্যায় | ধরন | অবস্থান্তর | নির্ভুলতা | উৎস | |
|---|---|---|---|---|---|---|---|
| 518.36043 nm | 45 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.4s 3S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 517.26844 nm | 44 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.4s 3S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 516.73213 nm | 42 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.4s 3S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 383.82919 nm | 40 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.3d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 552.84047 nm | 40 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.4d 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 383.23039 nm | 38 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.3d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 382.93547 nm | 36 | Mg I | emission | 3s.3p 3P* → 3s.3d 3D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 470.29908 nm | 30 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.5d 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 571.1088 nm | 30 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.5s 1S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 435.19057 nm | 20 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.6d 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 416.72713 nm | 15 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.7d 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 625.6757 nm | 15 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[5/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 448.1126 nm | 14 | Mg II | emission | 2p6.3d 2D → 2p6.4f 2F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 448.1325 nm | 13 | Mg II | emission | 2p6.3d 2D → 2p6.4f 2F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 738.7689 nm | 12 | Mg I | emission | 3s.3d 1D → 3s.8f 1F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 405.75052 nm | 10 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.8d 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 439.0572 nm | 10 | Mg II | emission | 2p6.4p 2P* → 2p6.5d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 473.00286 nm | 10 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.6s 1S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 491.5991 nm | 10 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[5/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 583.981 nm | 10 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[3/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 631.8717 nm | 10 | Mg I | emission | 3s.4s 3S → 3s.6p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 634.6742 nm | 10 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.6f 2F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 719.3184 nm | 10 | Mg I | emission | 3s.3d 1D → 3s.9f 1F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 729.1055 nm | 10 | Mg I | emission | 3s.4s 1S → 3s.6p 1P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 438.4637 nm | 9 | Mg II | emission | 2p6.4p 2P* → 2p6.5d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 443.3988 nm | 9 | Mg II | emission | 2p6.4p 2P* → 2p6.6s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 452.6219 nm | 9 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[3/2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 459.6921 nm | 9 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[1/2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 496.041 nm | 9 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[5/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[7/2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 631.9237 nm | 9 | Mg I | emission | 3s.4s 3S → 3s.6p 3P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 634.6964 nm | 9 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.6f 2F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 384.8211 nm | 8 | Mg II | emission | 2p6.3d 2D → 2p6.5p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 398.67533 nm | 8 | Mg I | emission | 3s.3p 1P* → 3s.9d 1D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 442.7994 nm | 8 | Mg II | emission | 2p6.4p 2P* → 2p6.6s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 467.3315 nm | 8 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4s 2[1/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4p 2[1/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 498.1469 nm | 8 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4d 2[5/2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 526.422 nm | 8 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.7f 2F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 640.6637 nm | 8 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[5/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 678.7855 nm | 8 | Mg II | emission | 2p6.5p 2P* → 2p6.7d 2D | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 681.927 nm | 8 | Mg II | emission | 2p6.5p 2P* → 2p6.8s 2S | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 706.0414 nm | 8 | Mg I | emission | 3s.3d 1D → 3s.10f 1F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 385.0386 nm | 7 | Mg II | emission | 2p6.3d 2D → 2p6.5p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 423.9473 nm | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4s 2[3/2]* → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4p 2[1/2] | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 463.2537 nm | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[1/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[1/2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 480.2585 nm | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[3/2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 491.5363 nm | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<1/2>).4d 2[5/2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 497.0497 nm | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 502.3674 nm | 7 | Mg III | emission | 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4p 2[3/2] → 2s2.2p5.(2P*<3/2>).4d 2[5/2]* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 526.4364 nm | 7 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.7f 2F* | পরিমাপকৃত | NIST | |
| 591.6431 nm | 7 | Mg II | emission | 2p6.4d 2D → 2p6.7p 2P* | পরিমাপকৃত | NIST |
বিস্তৃত ধর্ম
সমযোজী ব্যাসার্ধ (বিস্তৃত)
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো)
- 139 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, দ্বিবন্ধন)
- 132 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, ত্রিবন্ধন)
- 127 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (ব্র্যাগ)
- 142 pm
ভ্যান ডার ওয়ালস ব্যাসার্ধ
- Bondi
- 173 pm
- Batsanov
- 220 pm
- Alvarez
- 251 pm
- UFF
- 302.1 pm
- MM3
- 243 pm
পারমাণবিক ও ধাতব ব্যাসার্ধ
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (রাম)
- 240 pm
- ধাতব ব্যাসার্ধ (C12)
- 160 pm
সংখ্যায়ন স্কেল
- Mendeleev
- 76
- Pettifor
- 73
- Glawe
- 73
তড়িৎঋণাত্মকতার স্কেল
- Ghosh
- 0
- Miedema
- 3
- Gunnarsson–Lundqvist
- 3
- Robles–Bartolotti
- 3
মেরুকরণযোগ্যতা ও বিচ্ছুরণ
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা
- 71.2 a.u.
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা (অনিশ্চয়তা)
- 0.4 a.u.
- C₆
- 626 Ha·Bohr6
- C₆ (Gould–Bučko)
- 629 Ha·Bohr6
রাসায়নিক আসক্তি
- প্রোটন আসক্তি
- 819.6 kJ/mol
- গ্যাসীয় ক্ষারকত্ব
- 797.3 kJ/mol
মিডেমা পরামিতি
- মিডেমা মোলার আয়তন
- 14 cm3/mol
- মিডেমা ইলেকট্রন ঘনত্ব
- 2
সরবরাহের ঝুঁকি ও অর্থনীতি
- উৎপাদনের কেন্দ্রীভবন
- 64
- আপেক্ষিক সরবরাহের ঝুঁকি
- 7
- মজুতের বণ্টন
- 26
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (শীর্ষ উৎপাদক)
- 24
- রাজনৈতিক স্থিতিশীলতা (সর্বাধিক মজুতধারী)
- 18
দশান্তর ও রূপভেদ
| গলনাঙ্ক | 923.15 K |
| স্ফুটনাঙ্ক | 1363.15 K |
জারণ অবস্থার শ্রেণি
উন্নত তথ্যসূত্রের উপাত্ত
আচ্ছাদন ধ্রুবক (4)
| n | অরবিটাল | σ |
|---|---|---|
| 1 | s | 0.3911 |
| 2 | p | 4.1742 |
| 2 | s | 4.608 |
| 3 | s | 8.6925 |
স্ফটিক ব্যাসার্ধের বিস্তারিত (4)
| আধান | CN | স্পিন | rcrystal (pm) | উৎস |
|---|---|---|---|---|
| 2 | IV | 71 | ||
| 2 | V | 80 | ||
| 2 | VI | 86 | ||
| 2 | VIII | 103 | calculated, |
আইসোটোপের ক্ষয়প্রণালি (43)
| আইসোটোপ | মোড | তীব্রতা |
|---|---|---|
| 19 | 2p | 100% |
| 20 | B+ | 100% |
| 20 | B+p | 30.3% |
| 21 | B+ | 100% |
| 21 | B+p | 20.1% |
| 21 | B+A | 0.1% |
| 21 | B+pA | 0% |
| 22 | B+ | 100% |
| 23 | B+ | 100% |
| 27 | B- | 100% |
এক্স-রে বিক্ষেপণ গুণক (755)
| শক্তি (eV) | f₁ | f₂ |
|---|---|---|
| 0.5 | 0.117 | 0.14592 |
| 0.5079 | 0.1168 | 0.14896 |
| 0.516 | 0.1165 | 0.15206 |
| 0.5242 | 0.1165 | 0.15522 |
| 0.5325 | 0.1162 | 0.15845 |
| 0.5409 | 0.1162 | 0.16175 |
| 0.5495 | 0.1162 | 0.16511 |
| 0.5582 | 0.1161 | 0.16855 |
| 0.5671 | 0.1163 | 0.17205 |
| 0.5761 | 0.1167 | 0.17558 |
অতিরিক্ত তথ্য
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
2.33×104 milligrams per kilogram
তথ্যসূত্র (1)
- [5] Magnesium https://education.jlab.org/itselemental/ele012.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
1.29×103 milligrams per liter
তথ্যসূত্র (1)
- [5] Magnesium https://education.jlab.org/itselemental/ele012.html
Sources
Sources of this element.
The metal is now principally obtained in the U.S. by electrolysis of fused magnesium chloride derived from brines, wells, and sea water.
তথ্যসূত্র (1)
- [6] Magnesium https://periodic.lanl.gov/12.shtml
তথ্যসূত্র
(9)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements. The provenance data that include data for atomic spectroscopy, X-ray and gamma ray, radiation dosimetry, nuclear physics, and condensed matter physics may be found from the link under the source name. Ref: https://www.nist.gov/pml/atomic-spectra-database
This section provides all form of data related to element Magnesium.
The element property data was retrieved from publications.