Copernicium (Cn)
transition-metalExpected to be a Solid
প্রমিত পারমাণবিক ওজন
[285]ইলেকট্রন বিন্যাস
[Rn] 7s2 5f14 6d10 (পূর্বানুমানকৃত)গলনাঙ্ক
তথ্য নেইস্ফুটনাঙ্ক
-165.15 °Cঘনত্ব
1.4e+4 kg/m³জারণ অবস্থা
+2, +4তড়িৎঋণাত্মকতা (পাউলিং)
তথ্য নেইআয়নীকরণ শক্তি (প্রথম)
তথ্য নেইআবিষ্কারের বছর
1996পারমাণবিক ব্যাসার্ধ
147 pmবিস্তারিত
Copernicium is a synthetic transactinide element in group 12, below zinc, cadmium, and mercury. It is known only from accelerator experiments that create individual atoms of short-lived isotopes. Relativistic effects are expected to make its chemistry unusually noble for a group 12 element, with weak metallic bonding and a comparatively volatile elemental state. Its confirmed properties are therefore mainly nuclear, while its chemical behavior remains partly experimental and partly theoretical.
Copernicium does not occur naturally in the Earth’s crust. Copernicium was synthesized by scientists at the GSI Helmholtz Center for Heavy Ion Research in Darmstadt, Germany in 1996 (Fig. IUPAC.112.1). Sigurd Hofmann and an international team of scientists used the nuclear reaction 208Pb (70Zn, n) 277Cn. The observed alpha decays led to the known nuclide, 269Sg. The name, copernicium, was given to element 112 to honor astronomer Nicholas Copernicus, who is known for his heliocentric theory of how the planets orbit the Sun [663], [664]. Copernicium has no known isotopic applications aside from scientific research.
Copernicium is named after the astronomer Nicolaus Copernicus.
Copernicium was first produced by Peter Armbruster, Gottfried Münzenber and their team working at the Gesellschaft für Schwerionenforschung in Darmstadt, Germany on February 9, 1996. They bombarded atoms of lead with ions of zinc with a device known as a linear accelerator. This produced atoms of copernicium-277, an isotope with a half-life of about 0.24 milliseconds (0.00024 seconds). Copernicium's most stable isotope, copernicium-285, has a half-life of about 30 seconds. It decays into darmstadtium-281 through alpha decay.
On February 9, 1996, element 277Cn was created at the Gesellschaft fur Schwerionenforschung in Darmstadt, Germany by using the reaction 208Pb + 70Zn. Unlike element 110, Copernicium has properties more similar to radon than mercury, but due to its short half-life, it is difficult to study. As of 2011, Copernicum's most stable isotope has an atomic weight of 285.
No macroscopic sample of copernicium has been made, so its visible appearance is unknown. Calculations suggest a very volatile, weakly bound metal, possibly more gas-like in atom-at-a-time conditions than mercury, but this is not a directly observed bulk property.
Copernicium has no practical use outside scientific research. Its isotopes are produced one atom at a time to study superheavy nuclei, decay chains, and the influence of strong relativistic effects on chemical behavior. Experimental work with copernicium also helps test models used to predict the stability and chemistry of still heavier elements. No commercial, medical, structural, or electronic application is known or feasible with present production methods and isotope lifetimes.
Since only a few atoms of copernicium have ever been produced, it currently has no uses outside of basic scientific research.
Originally, the symbol Cp was recommended for Copernicium. That symbol was rejected because Cp had previously been used for the element lutetium which, prior to 1949, had cassiopeium as an alternative allowed name. Please see this file for additional details.
Copernicium chemistry has been investigated only in atom-at-a-time experiments and by theory. The element is expected to favor the +2 oxidation state in compounds, by analogy with group 12 elements, but strong relativistic stabilization of the 7s electrons may make neutral copernicium especially inert. Studies of adsorption behavior suggest that elemental Cn interacts weakly with gold surfaces compared with mercury. Predicted species include copernicium(II) fluoride, CnF₂, and copernicium(II) chloride, CnCl₂, but well-characterized bulk compounds do not exist.
See more information at the Copernicium compound page.
The hazards of copernicium are dominated by radioactivity rather than ordinary chemical toxicity. All known isotopes are short-lived and decay mainly by alpha emission, with some decay chains involving spontaneous fission. The element is produced in quantities far too small for conventional handling or environmental exposure. In laboratories, risk control concerns the accelerator target, recoil products, and radioactive decay products, not bulk copernicium material.
Copernicium has no confirmed natural occurrence and no environmental cycle. Any atoms formed naturally, if at all, would decay rapidly and would not accumulate. Laboratory production yields isolated atoms that decay within controlled experimental systems. Consequently, environmental behavior such as solubility, transport in soils or waters, bioaccumulation, and ecological effects has not been observed for copernicium.
Copernicium has no commodity market, industrial supply chain, or recoverable source. It is made in heavy-ion fusion experiments, commonly by bombarding heavy actinide targets with accelerated ions, followed by separation and detection of a few decay events. Production depends on specialized accelerators, rare target materials, long beam times, and highly sensitive detectors. The limiting factors are nuclear reaction cross sections and isotope half-lives, not ore availability or refining capacity. Recycling and substitution have no practical meaning for this element outside research planning.
Made by bombarding lead-208 with zinc-70.
Copernicium is not expected to be a primordial or cosmically abundant element because its known isotopes decay far too quickly to survive since nucleosynthesis. Superheavy nuclei may be formed fleetingly in extreme astrophysical neutron-rich events, but no stable or long-lived copernicium isotope is known. It has no established role in planetary chemistry or extraterrestrial materials.
- Copernicium was named for Nicolaus Copernicus.
- Its chemistry is strongly affected by relativistic stabilization of the 7s electrons.
- Only individual atoms have been studied experimentally.
- The most useful evidence for its chemistry comes from rapid gas-phase adsorption experiments.
- Copernicium sits below mercury but may be even more volatile.
- Its discovery was credited to work at GSI in Darmstadt, Germany.
ছবি
ধর্ম
ভৌত
- পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ)
- 147 pm সব মৌলের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ (পরীক্ষালব্ধ) তুলনা করুন →
- ঘনত্ব
- 1.4 × 104 kg/m³ সব মৌলের ঘনত্ব তুলনা করুন →
- STP-তে দশা
- গ্যাস সব মৌলের STP-তে দশা তুলনা করুন →
- স্ফুটনাঙ্ক
- -165.15 °C সব মৌলের স্ফুটনাঙ্ক তুলনা করুন →
রাসায়নিক
- ইলেকট্রন আসক্তি
- -0.8 eV (নেতিবাচক মান — পরমাণুর অতিরিক্ত ইলেকট্রন আবদ্ধ করবে বলে পূর্বাভাস নেই)
- জারণ অবস্থা
- +2, +4 সব মৌলের জারণ অবস্থা তুলনা করুন →
- যোজ্যতা ইলেকট্রন
- 2 সব মৌলের যোজ্যতা ইলেকট্রন তুলনা করুন →
- ইলেকট্রন বিন্যাস
- [Rn] 7s2 5f14 6d10 (পূর্বানুমানকৃত)
তাপগতীয়
তথ্য নেই
নিউক্লীয়
- প্রোটন
- 112 সব মৌলের প্রোটন তুলনা করুন →
- নিউট্রন
- 173 সব মৌলের নিউট্রন তুলনা করুন →
- পরিচিত আইসোটোপ
- 13 সব মৌলের পরিচিত আইসোটোপ তুলনা করুন →
- স্থিতিশীল আইসোটোপ
- 0 সব মৌলের স্থিতিশীল আইসোটোপ তুলনা করুন →
- ভরসংখ্যা (সবচেয়ে স্থিতিশীল)
- 285
- সবচেয়ে স্থিতিশীল আইসোটোপ
- Cn-285
- আবিষ্কারের বছর
- 1996
প্রাচুর্য
তথ্য নেই
স্ফটিক গঠন
তথ্য নেই
ইলেকট্রনীয় গঠন
- প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন
- 14, 10, 2 সব মৌলের প্রতি শক্তিস্তরে ইলেকট্রন তুলনা করুন →
শনাক্তকারী
- CAS নম্বর
- 54084-26-3 সব মৌলের CAS নম্বর তুলনা করুন →
- InChI
- InChI=1S/Cn
- InChI Key
- NOTIIDSZELDPOP-UHFFFAOYSA-N
ইলেকট্রন বিন্যাস পূর্বানুমানকৃত
——এই আয়নের ইলেকট্রন বিন্যাসের তথ্য পাওয়া যায় না।
পারমাণবিক মডেল
আইসোটোপভেদে নিউট্রনের সংখ্যা, ভর ও স্থিতিশীলতা পরিবর্তিত হয় — নিরপেক্ষ পরমাণুর ইলেকট্রন বিন্যাস নয়।
তথ্য নেই
পারমাণবিক মডেলের রূপরেখা, প্রকৃত অনুপাতে নয়।
পারমাণবিক স্বতন্ত্র পরিচয়চিহ্ন
নিঃসরণ / শোষণ বর্ণালি
আইসোটোপের বণ্টন
কোনো স্থিতিশীল আইসোটোপ নেই।
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু |
|---|---|---|---|
| 277 তেজস্ক্রিয় | ২৭৭.১৬৩৬৪ ± ০.০০০১৫ | তথ্য নেই | 790 us |
| 281 তেজস্ক্রিয় | ২৮১.১৬৯৭৫ ± ০.০০০৪২ | তথ্য নেই | 180 ms |
| 284 তেজস্ক্রিয় | ২৮৪.১৭৪১৬ ± ০.০০০৯১ | তথ্য নেই | 102 ms |
| 276 তেজস্ক্রিয় | ২৭৬.১৬১৪১ ± ০.০০০৬৪ | তথ্য নেই | 100 us |
| 279 তেজস্ক্রিয় | ২৭৯.১৬৬৫৪ ± ০.০০০৫ | তথ্য নেই | 60 us |
দশা / অবস্থা
কারণ: স্ফুটনাঙ্কের (-165.15 °C) চেয়ে 190.1 °C বেশি
রূপরেখামূলক, প্রকৃত অনুপাতে নয়
দশান্তর বিন্দু
ঘনত্ব
প্রমিত শর্তে
বর্তমান T-তে আদর্শ গ্যাস সূত্রের মাধ্যমে আনুমানিক নির্ণীত
কঠিন দশার স্ফটিক গঠনের তথ্য পাওয়া যায় না
আইসোটোপ (5)
| ভরসংখ্যা | পারমাণবিক ভর (u) | প্রাকৃতিক প্রাচুর্য | অর্ধায়ু | ক্ষয়প্রণালি | |
|---|---|---|---|---|---|
| 277 তেজস্ক্রিয় | ২৭৭.১৬৩৬৪ ± ০.০০০১৫ | তথ্য নেই | 790 us | α =100% | |
| 281 তেজস্ক্রিয় | ২৮১.১৬৯৭৫ ± ০.০০০৪২ | তথ্য নেই | 180 ms | α ≈100%SF ? | |
| 284 তেজস্ক্রিয় | ২৮৪.১৭৪১৬ ± ০.০০০৯১ | তথ্য নেই | 102 ms | SF =100% | |
| 276 তেজস্ক্রিয় | ২৭৬.১৬১৪১ ± ০.০০০৬৪ | তথ্য নেই | 100 us | α ?SF ? | |
| 279 তেজস্ক্রিয় | ২৭৯.১৬৬৫৪ ± ০.০০০৫ | তথ্য নেই | 60 us | α ?SF ? |
বিস্তৃত ধর্ম
সমযোজী ব্যাসার্ধ (বিস্তৃত)
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো)
- 122 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, দ্বিবন্ধন)
- 137 pm
- সমযোজী ব্যাসার্ধ (পিউক্কো, ত্রিবন্ধন)
- 130 pm
সংখ্যায়ন স্কেল
- Mendeleev
- 80
মেরুকরণযোগ্যতা ও বিচ্ছুরণ
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা
- 28 a.u.
- দ্বিমেরু মেরুকরণযোগ্যতা (অনিশ্চয়তা)
- 2 a.u.
জারণ অবস্থার শ্রেণি
উন্নত তথ্যসূত্রের উপাত্ত
আইসোটোপের ক্ষয়প্রণালি (23)
| আইসোটোপ | মোড | তীব্রতা |
|---|---|---|
| 276 | A | — |
| 276 | SF | — |
| 277 | A | 100% |
| 278 | A | — |
| 278 | SF | — |
| 279 | A | — |
| 279 | SF | — |
| 280 | A | — |
| 280 | SF | — |
| 281 | A | 100% |
অতিরিক্ত তথ্য
Estimated Crustal Abundance
The estimated element abundance in the earth's crust.
Not Applicable
তথ্যসূত্র (1)
- [5] Copernicium https://education.jlab.org/itselemental/ele112.html
Estimated Oceanic Abundance
The estimated element abundance in the earth's oceans.
Not Applicable
তথ্যসূত্র (1)
- [5] Copernicium https://education.jlab.org/itselemental/ele112.html
তথ্যসূত্র
(8)
Data deposited in or computed by PubChem
The half-life and atomic mass data was provided by the Atomic Mass Data Center at the International Atomic Energy Agency.
Element data are cited from the Atomic weights of the elements (an IUPAC Technical Report). The IUPAC periodic table of elements can be found at https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/. Additional information can be found within IUPAC publication doi:10.1515/pac-2015-0703 Copyright © 2020 International Union of Pure and Applied Chemistry.
The information are cited from Pure Appl. Chem. 2018; 90(12): 1833-2092, https://doi.org/10.1515/pac-2015-0703.
Thomas Jefferson National Accelerator Facility (Jefferson Lab) is one of 17 national laboratories funded by the U.S. Department of Energy. The lab's primary mission is to conduct basic research of the atom's nucleus using the lab's unique particle accelerator, known as the Continuous Electron Beam Accelerator Facility (CEBAF). For more information visit https://www.jlab.org/
The periodic table at the LANL (Los Alamos National Laboratory) contains basic element information together with the history, source, properties, use, handling and more. The provenance data may be found from the link under the source name.
The periodic table contains NIST's critically-evaluated data on atomic properties of the elements.
This section provides all form of data related to element Copernicium.